KIM LOẠI KIỀM KIỂM THỔ VÀ HỢP CHẤT ÔN THI ĐẠI HỌC

HOÀNG THÁI VI T - ĐH BÁCH KHOA ĐÀ N NG - LUY N THI Đ I H C 2013-2014 01695316875
CHUYÊN Đ LUY N THI D I H C MÔN HÓA H C - KIM LO I KI M - KI M TH VÀ NHÔM
Ymail:nguyenvanvietbkdn@gmail.com facebook:VIET HOANG THAI ( trang:gia su dai hoc bach khoa da nang)

CHƯƠNG 6:

5 CÂU TRONG Đ THI Đ I H C (1 ĐI M)

KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH

– NHÔM

KIM LO I KI M – KIM LO I KI M
TH VÀ H P CH T

A. BÀI T P TR C NGHI M LÍ THUY T
Câu 1: C u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên t kim lo i ki m là
A. ns1.
B. ns2.
C. ns2np1.
D. (n–1)dxnsyy.
Câu 2: Nh ng nguyên t nhóm IA c a b ng tu n hoàn ư c s p x p theo trình t tăng d n c a
A. nguyên t kh i.
B. bán kính nguyên t .
C. s oxi hoá.
D. i n tích h t nhân c a nguyên t .
Câu 3: Cation M+ có c u hình electron l p ngoài cùng là 2s22p6. M+ là cation nào sau ây?
A. Ag+.
B. Cu+.
C. Na+.
D. K+.
Câu 4: Nguyên t c a các kim lo i trong nhóm IA khác nhau v
A. s electron l p ngoài cùng c a nguyên t .
B. c u hình electron nguyên t .
C. s oxi hoá c a nguyên t trong h p ch t.
D. ki u m ng tinh th c a ơn ch t.
Câu 5: Câu nào sau ây mô t úng s bi n i tính ch t c a các kim lo i ki m theo chi u i n tích h t nhân
tăng d n?
A. bán kính nguyên t gi m d n.
B. nhi t
nóng ch y tăng d n.
C. năng lư ng ion hoá I1 c a nguyên t gi m d n. D. kh i lư ng riêng c a ơn ch t gi m d n.
Câu 6: Trong các mu i sau, mu i nào d b nhi t phân?
A. LiCl.
B. NaNO3.
C. KHCO3.
D. KBr.
Câu 7: Nh ng nguyên t trong nhóm IA c a b ng tu n hoàn ư c s p x p t trên xu ng dư i theo th t
tăng d n c a
A. i n tích h t nh n nguyên t .
B. kh i lư ng riêng.
C. nhi t
sôi.
D. s oxi hoá.
Câu 8: Nguyên t có năng lư ng ion hoá nh nh t là
A. Li.
B. Na.
C. K.
D. Cs.
Câu 9: Kim lo i có tính kh m nh nh t trong các kim lo i ki m (Li, Na, K, Cs) là
A. Li.
B. Na.
C. K.
D. Cs.
Câu 10: Nh ng c i m nào sau ây là chung cho các kim lo i nhóm IA?
A. S l p electron.
B. Bán kính nguyên t .
C. i n tích h t nhân c a nguyên t .
D. S oxi hoá c a các nguyên t trong h p ch t.
Câu 11: Kim lo i ki m có tính kh m nh nh t trong t t c các kim lo i là do nguyên nhân nào sau ây?
A. Kim lo i ki m d nóng ch y nh t nên d như ng electron.
B. Kim lo i ki m nh nh t nên d như ng electron.
C. Kim lo i ki m có năng lư ng ion hoá I1 nh nh t.
D. Kim lo i ki m ch có s oxi hoá +1 trong các h p ch t.
Trang 1


Câu 12: Nh n nh không úng v ng d ng c a kim lo i ki m?
A. Ch t o h p kim có nhi t
nóng ch y th p dùng trong thi t b báo cháy.
B. Dùng i u ch m t s kim lo i hi m b ng phương pháp nhi t luy n.
C. M b o v kim lo i.
D. Kim lo i Cs dùng ch t o t bào quang i n.
Câu 13:
b o qu n các kim lo i ki m ngư i ta
A. ngâm chúng trong nư c.
B. ngâm chúng trong ancol etylic.
C. gi chúng trong l có y n p kín.
D. ngâm chúng trong d u ho .
Câu 14: Kim lo i ki m có nhi t nóng ch y th p và m m là do
A. có c u t o m ng tinh th l p phương tâm di n tương i r ng.
B. có kh i lư ng riêng nh .
C. có tính kh r t m nh.
D. có l c liên k t kim lo i trong m ng tinh th kém b n.
Câu 15: Ion Na+ không t n t i trong ph n ng nào sau ây?
A. NaOH tác d ng v i HCl.
B. NaOH tác d ng v i CuCl2.
C. phân hu NaHCO3 b ng nhi t.
D. i n phân NaOH nóng ch y.
Câu 16: Phát bi u nào dư i ây không úng?
A. Phương pháp duy nh t
i u ch kim lo i ki m là phương pháp i n phân.
B. Kim lo i ki m có c u hình electron l p ngoài cùng là ns1.
C. Kim lo i ki m có năng lư ng ion hoá I1 nh nh t so v i các kim lo i khác nên kim lo i ki m có tính
kh r t m nh.
D. Ion kim lo i ki m có tính oxi hoá r t m nh.
Câu 17: X, Y, Z là các h p ch t vô cơ c a m t kim lo i, khi t nóng nhi t
cao cho ng n l a màu
vàng. X tác d ng v i Y t o thành Z. Nung Y nhi t
cao t o ư c Z, hơi nư c và khí E. Bi t E là h p
ch t c a cacbon, E tác d ng v i X cho Y ho c Z. V y X, Y, Z, E l n lư t là
A. NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2.
B. Na2CO3, NaOH, NaHCO3, CO2.
C. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2.
D. NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3.
Câu 18: Trong thùng i n phân dung d ch NaCl
i u ch NaOH, c c dương làm b ng than chì (graphit).
Ngư i ta không dùng s t vì lí do nào sau ây?
A. Than chì không b khí Cl2 ăn mòn.
B. Than chì không b dung d ch NaCl phá hu .
C. Than chì d n i n t t hơn s t.
D. Than chì r hơn s t.
Câu 19: Trong các quá trình sau ây ion Na+ th hi n tính oxi hoá hay tính kh ?
1. i n phân NaOH nóng ch y.
2. i n phân dung d ch NaOH có màng ngăn.
3. Nhi t phân NaHCO3 nhi t
cao.
A. 1 và 2 th hi n tính oxi hoá; 3 th hi n tính kh .
B. 1 th hi n tính oxi hoá; 2, 3 th hi n tính kh .
C. 1 th hi n tính oxi hoá; 2, 3 không th hi n tính oxi hoá và kh .
D. 1, 2, 3 u th hi n tính oxi hoá.
Câu 20: Trong công nghi p
i u ch NaOH ngư i ta dùng phương pháp nào sau ây?
A. Cho Na tác d ng v i nư c.
B. Cho Na2CO3 tác d ng v i dung d ch Ca(OH)2.
C. i n phân dung d ch NaCl có màng ngăn.
D. Cho Na2O tác d ng v i nư c.
Câu 21: Th c hi n hoàn toàn các quá trình hoá h c và i n hoá h c sau ây?
(1) NaOH tác d ng v i dung d ch HCl.
(2) NaOH tác d ng v i dung d ch CuCl2.
(3) Phân hu NaHCO3 b ng nhi t.
(4) i n phân NaOH nóng ch y.
(5) i n phân dung d ch NaOH.
(6) i n phân NaCl nóng ch y.
+
Có bao nhiêu trư ng h p ion Na có t n t i sau các quá trình hoá h c và i n hóa h c như trên
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 22: Trong m t lít dung d ch Na2SO4 0,2M có t ng s mol các ion do mu i phân li ra là
A. 0,2 mol.
B. 0,4 mol.
C. 0,6 mol.
D. 0,8 mol.
Trang 2


Câu 23: tr ng thái cơ b n, nguyên t kim lo i ki m th có s electron hoá tr là
A. 1e.
B. 2e.
C. 3e.
D. 4e.
Câu 24: X p các kim lo i ki m th theo chi u tăng c a i n tích h t nhân, thì
A. bán kính nguyên t gi m d n.
B. năng lư ng ion hoá gi m d n.
C. tính kh gi m d n.
D. kh năng tác d ng v i nư c gi m d n.
Câu 25: So v i nguyên t canxi, nguyên t kali có
A. bán kính l n hơn và
âm i n l n hơn.
B. bán kính l n hơn và
âm i n nh hơn.
C. bán kính nguyên t nh hơn và
âm i n nh hơn.
D. bán kính nh hơn và âm i n l n hơn.
Câu 26: Câu nào sau ây di n t úng tính ch t c a kim lo i ki m th ?
A. Tính kh c a kim lo i tăng theo chi u tăng c a năng lư ng ion hoá.
B. Tính kh c a kim lo i tăng theo chi u gi m c a c a năng lư ng ion hoá.
C. Tính kh c a kim lo i tăng theo chi u tăng c a th i n c c chu n.
D. Tính kh c a kim lo i tăng theo chi u tăng c a âm i n.
Câu 27: Trong nh ng nh n nh sau, nh n nh nào không úng i v i kim lo i ki m th ?
A. bán kính nguyên t tăng d n.
B. tính kh tăng d n.
C. năng lư ng ion hoá gi m d n.
D. th i n c c chu n E0 tăng d n.
Câu 28: Nh n nh nào không úng v c u t o và tính ch t v t lí c a các kim lo i nhóm IIA?
A. kh i lư ng riêng tương i nh , chúng là nh ng kim lo i nh hơn Al (tr Ba).
B. nhi t
nóng ch y và nhi t
sôi tương i th p (tr Be)
C. c ng tuy có cao hơn kim lo i ki m nhưng nhìn chung chúng là nh ng kim lo i m m hơn nhôm.
D. m ng tinh th c a chúng u là ki u l p phương tâm kh i.
Câu 29: Nh n nh nào sau ây không úng khi nói v kim lo i nhóm IIA?
A. Các kim lo i nhóm IIA u có cùng m t ki u m ng tinh th .
B. Kim lo i Ca, Sr, Ba u tác d ng m nh v i nư c nhi t thư ng.
C. Trong các h p ch t kim lo i nhóm IIA thư ng có s oxi hoá +2.
D. Tính kim lo i c a các nguyên t tăng d n theo chi u tăng c a i n tích h t nhân.
Câu 30: Các nguyên t trong các c p ch t nào sau ây có tính ch t tương t nhau?
A. Mg và S.
B. Ca và Br2.
C. Ca và Mg.
D. S và Cl2.
Câu 31: So sánh nào gi a Ca và Mg sau ây không úng?
A. u tác d ng v i nư c nhi t
thư ng.
B. u ư c i u ch b ng cách i n phân mu i clorua nóng ch y c a chúng.
C. Có s electron hoá tr b ng nhau.
D. Năng lư ng ion hoá I2 c a Mg l n hơn c a Ca.
Câu 32: Nh n xét nào dư i ây không úng?
A. Các kim lo i ki m th có tính kh m nh.
B. Tính kh c a kim lo i ki m th tăng d n t Be n Ba.
C. Tính kh c a kim lo i ki m th y u hơn kim lo i ki m cùng chu kì.
D. Các ion kim lo i ki m th có i n tích +1 ho c +2.
Câu 33: Phương trình hoá h c nào dư i ây không úng?
A. 2NaHCO3 + 2KOH ® Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O.
p dd
B. 2NaCl + 2H2O ¾¾¾¾¾ 2NaOH + H2 + Cl2.
®
có màng ngăn
0

t
C. 2KNO3 ¾¾ 2K + 2NO2 + O2.
®
D. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 ® CaCO3 + 2NaHCO3.
Câu 34:
i u ch Ca có th dung phương pháp nào sau ây?
A. i n phân CaCl2 nóng ch y.
B. dùng C kh CaO trong lò i n.
C. dùng kim lo i Na y Ca ra kh i dung d ch CaCl2.

Trang 3


D. i n phân dung d ch CaCl2.
Câu 35: Nhóm các kim lo i nào sau ây u tác d ng ư c v i nư c nhi t
thư ng?
A. K, Pb, Ca, Ba.
B. Na, K, Ca, Ba.
C. Na, Sn, Ba, Be.
D. K, Na, Ba, Fe.
Câu 36: Khi so sánh v i kim lo i ki m cùng chu kì, nh n xét nào v kim lo i ki m th dư i ây là úng?
A. Th i n chu n âm hơn.
B.
c ng l n hơn.
C. Kh i lư ng riêng nh hơn.
D. Nhi t
sôi và nhi t nóng ch y th p hơn.
Câu 37: Cho sơ sau: Ca ® X ® Y ® Z ® T ® Ca. Th t các ch t X, Y, Z, T có th là
A. CaO, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, CaCO3.
B. CaO, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2.
C. CaCl2, CaCO3, CaO, Ca(HCO3)2.
D. CaO, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2.
Câu 38: Cho sơ chuy n hoá sau:
X1

+ Ca(OH) 2

CO 2 + ....

Y1

X
X2

Ch t X có th là
A. CaCO3.

+ HCl

Y2

B. BaSO3.

+ Na2SO 4

Z

+ ....

C. BaCO3.
CO2 + H2O

D. MgCO3.
to

Câu 39: Cho sơ sau: Ca ¾¾ X ¾¾¾ Y ¾¾ Z ¾¾¾¾ G ¾¾ H
®
®
®
®
®
Ch t r n H là
A. CaCO3.
B. CaO.
C. Ca(OH)2.
D. Ca(HCO3)2.
Câu 40: ng d ng nào sau ây không ph i c a Ca(OH)2?
A. làm vôi v a xây nhà.
B. kh chua t tr ng tr t.
C. bó b t khi b gãy xương.
D. ch t o clorua vôi là ch t t y tr ng và kh trùng.
Câu 41: Ph n ng nào dư i ây ng th i gi i thích s t o thành th ch nhũ trong hang ng và s xâm nh p
c a nư c mưa i v i á vôi?
¾¾
®
¾¾
®
A. CaCO3 + H2O + CO2 ¬¾ Ca(HCO3)2.
B. Ca(HCO3)2 ¬¾ CaCO3 + CO2 + H2O.
H 2O

C. Ca(OH)2 + 2CO2 ¾¾ Ca(HCO3)2.
®
D. CaCO3 + HCl ¾¾ CaCl2 + CO2 + H2O.
®
Câu 42: Có 5 l
ng 5 hoá ch t riêng bi t: Ba(OH)2, H2SO 4, Na2SO4, Na2CO3, NaNO3. Thu c th dùng
nh n bi t chúng là
A. dung d ch HCl.
B. dung d ch KOH.
C. dung d ch BaCl2.
D. gi y quỳ tím.
Câu 43: M là kim lo i trong s các kim lo i sau: Cu, Ba, Zn, Mg. Dung d ch mu i MCl2 ph n ng v i dung d ch
Na2CO3 ho c Na2SO4 t o k t t a, nhưng không t o k t t a khí ph n ng v i dung d ch NaOH. M là
A. Mg.
B. Zn.
C. Cu.
D. Ba.
Câu 44:
phân bi t 4 ch t r n: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O ng trong 4 l m t nhãn riêng
bi t, ngư i ta dùng nhóm thu c th nào sau ây?
A. Quỳ tím m, dung d ch H2SO4 c.
B. H2O và dung d ch HCl.
C. H2O và dung d ch NaOH.
D. Dung d ch NaOH và dung d ch phenolphtalein.
Câu 45: M t dung d ch ch a các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl–. Ph i dùng dung d ch ch t nào sau ây
lo i h t các ion: Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+ ra kh i dung d ch ban u mà không ưa thêm ion l vào?
A. dung d ch Na2SO4 v a .
B. dung d ch K2CO3 v a .
C. dung d ch Na2CO3 v a .
D. dung d ch AgNO3 v a .
Câu 46: Nư c c ng là lo i nư c ch a:
A. Nhi u ch t b n.
B. Nhi u ion Na+, H+.
2+
2+
C. Nhi u ion Mg , Ca .
D. Nhi u hoá ch t c h i.
Câu 46: Nh n nh nào sau ây không úng?
A. Nư c có ch a nhi u ion Ca2+, Mg2+ g i là nư c c ng.
B. Nư c ch a ít ho c không ch a các ion Ca2+, Mg2+ g i là nư c m m.
Trang 4

C. Nư c c ng có ch a anion HCO3 là nư c c ng t m th i; ch a anion Cl– ho c SO 2- ho c c hai là
4
nư c c ng vĩnh c u.
D. Nư c t nhiên thư ng ch có tính c ng t m th i.
Câu 47: Nh n nh nào sau ây không úng v cách làm m m nư c c ng?
A. làm gi m n ng
các ion Ca2+, Mg2+ trong nư c c ng.
B. thay th các ion Ca2+, Mg2+ trong nư c c ng b ng ion Na+.
C. chuy n các ion Ca2+, Mg2+ vào h p ch t không tan.
D. làm gi m n ng
các ion HCO3 , Cl–, SO 2- trong nư c c ng.
4
Câu 48: Nư c c ng không gây tác h i nào sau ây?
A. Làm gi m kh năng t y r a c a xà phòng, làm cho qu n áo mau m c nát.
B. Gây lãng phí nhiên li u và m t an toàn cho các n i hơi, làm t c các ư ng ng nư c nóng.
C. Gây ng
c cho nư c u ng.
D. Làm h ng dung d ch pha ch , làm th c ph m lâu chín và gi m mùi v c a th c ph m.
Câu 49: Anion g c axit nào sau ây có th làm m m nư c c ng?
A. NO3 .
B. SO 2- .
C. ClO - .
D. PO3- .
4
4
4
Câu 50: Có th lo i b tính c ng t m th i c a nư c b ng cách un sôi vì lí do nào sau ây?
A. Nư c sôi nhi t cao ( 100oC, áp su t khí quy n).
B. Khi un sôi ã làm tăng tan c a các ch t k t t a.
C. Khi un sôi các ch t khí hoà tan trong nư c thoát ra.
D. Các mu i hi rocacbonat c a canxi và magie b phân hu b i nhi t t o k t t a.
Câu 51: Cho các ph n ng bi u th các phương pháp khác nhau làm m m nư c c ng (dùng M2+ thay cho
Ca2+ và Mg2+).
21. M2+ + CO3 ¾¾ MCO3↓ .
®
2. M2+ + HCO3 + OH– ¾¾ MCO3↓+ H2O.
®
o

t
3. 3M2+ 2 PO3- ¾¾ M3(PO4)2↓.
®
4. M(HCO3)2 ¾¾ MCO3↓ + CO2 + H2O.
®
4
Phương pháp ch dùng làm m m nư c c ng t m th i là
A. 4.
B. 2, 4.
C. 1, 2, 3, 4.
D. 2.
Câu 52: Nh n nh nào không úng v cách làm m m nư c c ng?
A. un sôi nư c c ng làm m t tính c ng t m th i c a nư c.
B. Cho nư c c ng i qua ch t trao i ion (các h t zeolit)
lo i b các ion Ca2+ và Mg2+ ra kh i nư
c ng.
C. Thêm dung d ch Na2CO3 kh tính c ng t m th i và tính c ng vĩnh c u c a nư c.
D. Thêm m t lư ng dư dung d ch nư c vôi trong vào nư c c ng kh tính c ng t m th i c a nư c.
Câu 53: Có 3 c c ng l n lư t: nư c mưa, nư c c ng t m th i, nư c c ng vĩnh c u. Phương pháp hoá h
dùng nh n ra m i c c là
A. dùng dung d ch Na2CO3.
B. dùng dung d ch Na3PO4.
C. un sôi sau ó dùng dung d ch Na2CO3.
D. ch c n un sôi.
Câu 54: Có th dùng ch t nào sau ây: HCl, NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3 làm m m nư c c ng t m th i?
A. dùng dung d ch HCl.
B. dùng dung d ch NaCl.
C. dùng dung d ch Ca(OH)2 v a ho c dung d ch Na2CO3.
D. dùng ư c c 4 ch t trên.
Câu 55: Trong m t c c nư c ch a 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,04 mol HCO3 ; 0,02 mol Cl–. Nư
trong c c thu c lo i
A. nư c c ng t m th i.
B. nư c c ng vĩnh c u.
C. nư c c ng toàn ph n.
D. nư c m m.
Câu 56: Trong các phương pháp làm m m nư c c ng, phương pháp ch kh ư c
c ng t m th i c
nư c là
A. phương pháp hoá h c (s d ng Na2CO3, Na3PO4).

Trang 5

c

c

c

a


B. phương pháp nhi t.
C. phương pháp trao i ion.
D. phương pháp l c.
Câu 57: Ch t nào sau ây làm m m nư c c ng t m th i?
A. NaCl.
B. H2SO4.
C. Na2CO3.
D. KNO3.
Câu 58: M t lo i nư c c ng khi un sôi thì m t tính c ng. Các mu i gây ra tính c ng trong dung d ch nư c
c ng ó là
A. Ca(HCO3)2, MgCl2.
B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
C. Mg(HCO3)2, CaCl2.
D. MgCl2, CaSO4.
Câu 59: Nư c t nhiên có ch a ion nào dư i ây thì ư c g i là nư c có tính c ng t m th i?
A. Ca2+, Mg2+, Cl–.
B. Ca2+, Mg2+, SO 2- .
4
C. Cl–, SO 2- , HCO3 , Ca2+.
D. HCO3 , Ca2+, Mg2+.
4
Câu 60: M t lo i nư c c ng khi ư c un sôi thì m t tính c ng. Trong lo i nư c c ng này có hoà tan nh ng h p
ch t nào sau ây?
A. Ca(HCO3)2, MgCl2.
B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
C. Mg(HCO3)2, CaCl2.
D. MgCl2, CaSO4.
Câu 61: i u nào dư i ây v nư c c ng là không úng?
A. Nư c c ng có ch a ng th i anion HCO3 và SO 2- ho c Cl– là nư c c ng toàn ph n.
4
B. Nư c có ch a nhi u Ca2+, Mg2+.
C. Nư c không ch a ho c ch a ít ion Ca2+, Mg2+ là nư c m m.
D. Nư c c ng có ch a m t trong hai ion Cl– và SO 2- ho c c hai là nư c c ng t m th i.
4
Câu 62: Cho các ch t sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4. S ch t có th làm m m nư c c ng t m
th i là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 63: Ch t có kh năng làm m m nư c c ng toàn ph n là
A. Ca(NO3)2.
B. NaCl.
C. Na2CO3.
D. CaCl2.
Câu 64: Trong t nhiên thư ng có l n m t lư ng nh các mu i Ca(NO3)2, Mg(NO 3)2, Ca(HCO 3) 2,
Mg(HCO3)2. Dung d ch nào sau ây có th lo i ng th i các cation trong các mu i trên ra kh i nư c?
A. dung d ch NaOH.
B. dung d ch K2SO4.
C. dung d ch Na2CO3.
D. dung d ch NaNO3.
Câu 65: Có 4 c c m t nhãn ng riêng bi t các ch t sau: Nư c nguyên ch t, nư c c ng t m th i, nư c c ng
vĩnh c u, nư c c ng toàn ph n. Hoá ch t dùng nh n bi t các c c trên là
A. NaHCO3.
B. MgCO3.
C. Na2CO3.
D. Ca(OH)2.
Câu 66: i u ch kim lo i Mg b ng cách i n phân MgCl2 nóng ch y, quá trình nào x y ra catot (c c
âm)?
A. Mg ¾¾ Mg2+ + 2e.
®
B. Mg2+ + 2e ¾¾ Mg.
®
–
C. 2Cl ¾¾ Cl2 + 2e.
®
D. Cl2 + 2e ¾¾ 2Cl–.
®
Câu 67: Có th i u ch tr c ti p NaOH t các ch t nào sau ây?
A. Na2CO3, Na2O, NaHCO3.
B. Na, Na2CO3, NaCl.
C. NaAlO2, NaCl, Na2SO4.
D. Na2O, NaHCO3, NaCl.
Câu 68: Cho các h p ch t: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. D a vào mu i quan h gi a các h p ch t vô cơ, hãy
ch n dãy bi n i nào sau ây có th th c hi n ư c.
A. Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO.
B. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3.
C. CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2.
D. CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO.
2+
2+
Câu 69: Trong m t dung d ch có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl–, d mol HCO3 . Bi u th c liên h gi a a,
b, c, d là
A. a + b = c + d.
B. 2a + 2b = c + d.
C. 3a + 3b = c + d.
D. 2a + c = b + d.
Câu 70: Ch t nào sau ây không b phân hu khi nung nóng?

Trang 6


A. Mg(NO3)2.
B. CaCO3.
C. CaSO4.
D. Mg(OH)2.
Câu 71: Theo thuy t Bron – stet, ion nào sau ây (trong dung d ch) có tính lư ng tính?
2A. CO3 .
B. OH–.
C. Ca2+.
D. HCO3 .
Câu 72: Khi i n phân MgCl2 nóng ch y thì
A. c c dương, ion Mg2+ b oxi hoá.
B. c c âm, ion Mg2+ b kh .
2+
C. c c dương, nguyên t Mg b oxi hoá.
D. c c âm, nguyên t Mg b kh .
Câu 73: Cách nào sau ây thư ng ư c dùng
i u ch kim lo i Ca?
A. i n phân dung d ch CaCl2 có màng ngăn.
B. i n phân CaCl2 nóng ch y.
C. Dùng Al kh CaO nhi t cao.
D. Dùng kim lo i Ba
y Ca ra kh i dung d ch CaCl2.

Trang 7


B. CÁC D NG TOÁN TR NG TÂM
& D NG TOÁN TR NG TÂM 5:

KIM LO I, OXIT KIM LO I
TÁC D NG V I NƯ C, AXIT
I. CƠ S

LÝ THUY T VÀ PHƯƠNG PHÁP GI I TOÁN

Các kim lo i ki m và kim lo i ki m th (Ca, Ba) tác d ng ư c v i H2 O nhi t
thư ng, thu ư c
dung d ch ki m và gi i phóng ra khí H2. Có r t nhi u bài toán liên quan n dung d ch ki m v a thu
ư c: ph n ng trung hoà, hoà tan Al ho c h p ch t c a Al,... Các bài toán thư ng g p:
(1) Kim lo i ki m, kim lo i ki m th tác d ng v i H2O → dung d ch ki m và H2. Trung hoà dung
d ch ki m b ng dung d ch axit (HCl, H2SO4,...).
– Áp d ng phương trình ion thu g n: H+ + OH– → H2O
– Có

=2

.

(2) H n h p (kim lo i ki m, kim lo i ki m th ) và Al (ho c Zn) tác d ng v i H2O.
Ch có kim lo i ki m, kim lo i ki m th (Ca, Ba) m i tác d ng v i H2O thôi. Sau ph n ng thu ư c
dung d ch ki m và gi i phóng ra khí H2. Sau ó m i n Al (ho c Zn) ph n ng v i dung d ch ki m ó.
Ví d :
Al + OH– + H2O →

+

H2

(3) Cho h n h p (kim lo i ki m, kim lo i ki m th ) và Al
Trư ng h p 1: Cho tác d ng v i H2O dư thu ư c V1 lít khí H2.
Trư ng h p 2: Cho tác d ng v i dung d ch ki m dư thu ư c V2 lít khí H2.
Ta so sánh:
– N u V1 < V2, trư ng h p 1 Al chưa tan h t (hay g p hơn)
– N u V1 = V2, trư ng h p này Al tan h t.
@ Các phương pháp áp d ng: S d ng phương trình ion thu g n, b o toàn nguyên t và b o toàn mol
electron,...
Qua các ví d , các em s th y rõ ư c các d ng và cách gi i c th .

II. CÁC VÍ D MINH HO
Ví d 1: Cho m t m u kim lo i Na-Ba tác d ng v i nư c (dư), thu ư c dung d ch X và 3,36 lít H2 (
ktc). Th tích dung d ch H2SO4 2M c n dùng trung hoà dung d ch X là
A. 150 ml.
B. 75 ml.
C. 60 ml.
D. 30 ml.
Trang 8


Ví d 2 ( H kh i B - 2007): H n h p X g m Na và Al. Cho m gam X vào m t lư ng dư nư c thì thoát
ra V lít khí. N u cũng cho m gam X vào dung d ch NaOH (dư) thì ư c 1,75V lít khí. Thành ph n ph n
trăm kh i lư ng Na trong X là (bi t các th tích o trong cùng i u ki n)
A. 39,87%.
B. 77,31%.
C. 49,87%.
D. 29,87%.

Trang 9


Ví d 3 ( H kh i A - 2008): Cho h n h p g m Na và Al có t l s mol tương ng là 1 : 2 vào nư c (dư).
Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c 8,96 lít khí H2 ( ktc) và m gam ch t r n không tan.
Giá tr c a m là
A. 10,8.
B. 5,4.
C. 7,8.
D. 43,2.

Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn h n h p Na, K, Ba vào H2O (dư) ư c 100 ml dung d ch X và 0,56 lít H2
( ktc). Cho 100 ml dung d ch h n h p g m H2SO4 0,2M và HCl 0,3M vào 100 ml dung d ch X ư c
dung d ch Y. Giá tr pH c a dung d ch Y là
A. 1,0.
B. 7,0.
C. 4,0.
D. 9,0.

Ví d 4 ( H kh i B - 2009): Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam h n h p g m kim lo i M và oxit c a nó vào
nư c, thu ư c 500 ml dung d ch ch a m t ch t tan có n ng
0,04M và 0,224 lít khí H2 ( ktc). Kim
lo i M là
A. Na.
B. Ca.
C. Ba.
D. K.

Trang 10


Ví d 5 ( H kh i A - 2010): Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam h n h p g m Na, K và Ba vào nư c, thu ư c
dung d ch X và 2,688 lít khí H2 ( ktc). Dung d ch Y g m HCl và H2SO4, t l mol tương ng là 4 : 1.
Trung hoà dung d ch X b i dung d ch Y, t ng kh i lư ng các mu i ư c t o ra là
A. 13,70 gam.
B. 12,78 gam.
C. 18,46 gam.
D. 14,62 gam.

Trang 11


Ví d 6 ( H kh i A - 2011): Chia h n h p X g m K, Al và Fe thành hai ph n b ng nhau.
- Cho ph n 1 vào dung d ch KOH (dư) thu ư c 0,784 lít khí H2 ( ktc).
- Cho ph n 2 vào m t lư ng dư H2O, thu ư c 0,448 lít khí H2 ( ktc) và m gam h n h p kim lo i Y.
Hoà tan hoàn toàn Y vào dung d ch HCl (dư) thu ư c 0,56 lít khí H2 ( ktc).
Kh i lư ng (tính theo gam) c a K, Al, Fe trong m i ph n h n h p X l n lư t là:
A. 0,39; 0,54; 1,40.
B. 0,78; 1,08; 0,56.
C. 0,39; 0,54; 0,56.
D. 0,78; 0,54; 1,12.

Ví d 7 (C - 2011):
hoà tan hoàn toàn 6,4 gam h n h p g m kim lo i R (ch có hóa tr II) và oxit c a
nó c n v a 400 ml dung d ch HCl 1M. Kim lo i R là
A. Ba.
B. Be.
C. Mg.
D. Ca.
Trang 12


Ví d 8 (C - 2012): H n h p X g m Na, Al và Fe (v i t l s mol gi a Na và Al tương ng là 2 : 1). Cho X
tác d ng v i H2O (dư) thu ư c ch t r n Y và V lít khí. Cho toàn b Y tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng
(dư) thu ư c 0,25V lít khí. Bi t các khí o cùng i u ki n, các ph n ng u x y ra hoàn toàn. T l s mol
c a Fe và Al trong X tương ng là
A. 16 : 5.
B. 5 : 16.
C. 1 : 2.
D. 5 : 8.

Trang 13


III. BÀI T P T

LUY N

Câu 1: N ng
c a dung d ch t o thành khi hoà tan 39 gam kali kim lo i vào 362 gam H2O là k t qu nào
sau ây?
A. 15,47%.
B. 13,97%.
C. 14%.
D. 14,04%.
Câu 2: Cho 3 gam h n h p g m Na và kim lo i ki m M tác d ng v i nư c.
trung hoà dung d ch thu
ư c c n 800 ml dung d ch HCl 0,25M. Kim lo i M là
A. Li.
B. Cs.
C. K.
D. Rb.
Câu 3: Hoà tan 4,7 gam K2O vào 195,3 gam nư c. N ng ph n trăm c a dung d ch thu ư c là
A. 2,6%.
B. 6,2%.
C. 2,8%.
D. 8,2%.
Câu 4: Cho 17 gam h n h p X g m hai kim lo i ki m ng k ti p nhau trong nhóm IA tác d ng v i nư c
thu ư c 6,72 lít H2 ( ktc) và dung d ch Y.
a) H n h p X g m
A. Li và Na.
B. Na và K.
C. K và Rb.
D. Rb và Cs.
b) Th tích dung d ch HCl 2M c n dùng trung hoà dung d ch Y là
A. 200 ml.
B. 250 ml.
C. 300 ml.
D. 350 ml.
Câu 5: Cho 3,9 gam kali tác d ng v i nư c thu ư c 100 ml dung d ch. N ng
mol c a dung d ch KOH
thu ư c là
A. 0,1M.
B. 0,5M.
C. 1M.
D. 0,75M.
Câu 6: 1,24 gam Na2O tác d ng v i nư c, ư c 100 ml dung d ch. N ng mol c a ch t trong dung d ch là
A. 0,04M.
B. 0,02M.
C. 0,4M.
D. 0,2M.
Câu 7: Cho 6,2 gam h n h p 2 kim lo i ki m tác d ng h t v i nư c th y có 2,24 lít H2 ( ktc) bay ra. Cô c n
dung d ch thì kh i lư ng ch t r n khan thu ư c là
A. 9,4 gam.
B. 9,5 gam.
C. 9,6 gam.
D. 9,7 gam.
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hai kim lo i ki m 2 chu kì liên ti p vào nư c thu ư c 2,24 lít khí H2
( ktc). Hai kim lo i ó là
A. Li và Na.
B. Na và K.
C. K và Rb.
D. Rb và Cs.
Câu 9: Cho 2 gam m t kim lo i thu c nhóm IIA tác d ng h t v i dung d ch HCl t o ra 5,55 gam mu i
clorua. Kim lo i ó là kim lo i nào sau ây?
A. Be.
B. Mg.
C. Ca.
D. Ba.
Câu 10: Cho 8,3 gam h n h p 2 kim lo i ki m k ti p nhau tác d ng v i 100 gam dung d ch HCl 3,65% thu
ư c dung d ch X. Cho MgCl2 dư vào dung d ch X thu ư c 4,35 gam k t t a. Hai kim lo i ó là
A. Na và K.
B. Li và Na.
C. K và Rb.
D. Rb và Cs.
Câu 11: Cho 1,67 gam h n h p g m hai kim lo i 2 chu kỳ liên ti p thu c nhóm IIA (phân nhóm chính
nhóm II) tác d ng h t v i dung d ch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 ( ktc). Hai kim lo i ó là
A. Be và Mg.
B. Mg và Ca.
C. Sr và Ba.
D. Ca và Sr.
Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam h n h p X g m hai kim lo i ki m th vào 200 ml dung d ch HCl
1,25M, thu ư c dung d ch Y ch a các ch t tan có n ng mol b ng nhau. Hai kim lo i trong X là
A. Mg và Ca.
B. Be và Mg.
C. Mg và Sr.
D. Be và Ca.
Câu 13: X là kim lo i thu c phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam h n h p g m kim lo i
X và Zn tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 ( ktc). M t khác, khi cho 1,9 gam
X tác d ng v i lư ng dư dung d ch H2SO4 loãng, thì th tích khí hi ro sinh ra chưa n 1,12 lít ( ktc).
Kim lo i X là
A. Ba.
B. Ca.
C. Sr.
D. Mg.
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn m gam h n h p g m m t kim lo i ki m và m t kim lo i ki m th vào nư c thu
ư c 2,24 lít khí ( ktc) và dung d ch X.
trung hoà hoàn toàn dung d ch X c n v a
V ml dung d ch
HCl 2M. Giá tr c a V là
A. 100.
B. 20.
C. 200.
D. 50.
Câu 15: H n h p X g m hai kim lo i ki m và m t kim lo i ki m th tan hoàn toàn vào nư c thu ư c dung
d ch Y và gi i phóng 2,688 lít H2 ( ktc). Th tích dung d ch H2SO4 2M c n thi t trung hoà dung d ch Y là
A. 120 ml.
B. 75 ml.
C. 30 ml.
D. 60 ml.
Trang 14


Câu 16: Cho 24,8 gam h n h p g m m t kim lo i ki m th và oxit c a nó tác d ng v i dung d ch HCl dư
thu ư c 55,5 gam mu i khan. Kim lo i ki m th ó là
A. Ca.
B. Sr.
C. Ba.
D. Mg.
Câu 17: Cho 1,78 gam 2 kim lo i hoá tr II tan hoàn toàn trong dung d ch H2SO4 loãng, gi i phóng ư c
0,896 lít khí H2 ( ktc). N u 2 kim lo i ó có s mol b ng nhau thì 2 kim lo i ó là
A. Ca và Ba.
B. Ca và Fe.
C. Mg và Fe.
D. Mg và Zn.
Câu 18: Cho m gam h n h p X g m Ba và Al. Hoà tan X vào c c nư c dư th y có 0,896 lít khí thoát ra.
Nhưng n u hoà tan X vào dung d ch NaOH dư thì thu ư c 1,344 lít khí. Các th tích khí o
ktc. Giá tr
c a m là
A. 2,27.
B. 5,84.
C. 6,56.
D. 14,6.
Câu 19: Cho 12,4 gam h n h p g m m t kim lo i ki m th và oxit c a nó tác d ng v i dung d ch HCl dư
thì thu ư c 27,75 gam mu i khan. Kim lo i ki m th là
A. Ba.
B. Mg.
C. Ca.
D. Sr.
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam h n h p 2 kim lo i ki m k ti p nhau trong nhóm IA vào nư c ư c
0,56 lít khí H2 ( ktc). 2 kim lo i ó là
A. Li, Na.
B. Na, K.
C. K, Rb.
D. Rb, Cs.

Trang 15



BÀI TOÁN CO2, SO2
TÁC D NG V I DUNG D CH KI M
I. CƠ S


ây là bài toán cơ b n và i n hình, thư ng xu t hi n trong các
thi tuy n sinh H, C và d ng
toán này là m t d ng toán “d ” ki m i m. Các em c n n m v ng cơ s lí thuy t và cách gi i m t s
d ng tr ng tâm ( ã nêu các ví d minh ho ).
1) Cơ s lí thuy t:
Khi cho CO2 hay SO2 tác d ng v i dung d ch ki m (OH–), v b n ch t sinh ra s n ph m tương t
nhau (CO2 thì cho mu i cacbonat còn SO2 thì cho mu i sunfit).
ây thày l y bài toán CO2 tác d ng
v i dung d ch ki m (còn SO2 các em cũng xét tương t ).
Khi cho CO2 tác d ng v i dung d ch, phương trình ion thu g n:
CO + 2OH– →
+ H O (1)
2

CO2 + OH–

2

→

(2)

Tuỳ thu c vào t l mol gi a CO2 và OH– thì có th thu ư c

ho c

ho c c

và

.

@ Ta xét t l : T =

; Có các trư ng h p sau:

2) C n chú ý và hi u rõ:
• Khi cho CO2 tác d ng v i dung d ch ki m dư → ch thu ư c
d ng v i OH– thì ch thu ư c

. Sinh ra 2 mu i

và

và OH– dư. Cho CO2 dư tác
thì c CO2 và OH–

u ph n ng

h t.
‚ Khi cho CO2 tác d ng v i lư ng ki m t i thi u, ít nh t → thu ư c mu i duy nh t là
ƒ Khi cho CO2 tác d ng v i OH–, sau ph n ng thu ư c dung d ch có kh năng:
+ ph n ng ư c v i OH– (dung d ch cho thêm vào)
ch ng t dung d ch ó có

.
.

+ ph n ng ư c v i dung d ch có cation Ca2+ (ho c Ba2+) (dung d ch có thêm vào) t o ra k t t a
ch ng t dung d ch có

.

Trang 16


+ un nóng thu ư c k t t a dung d ch ó có mu i c a Ca(HCO3)2 ho c Ba(HCO3)2.
Ca(HCO3)2
CaCO3↓ + CO2 + H2O
„ Khi bài toán cho ng th i c CO2 và SO2 thì ta nên t chung m t công th c XO2
3) Các d ng câu h i c a bài toán và phương pháp gi i c th :
(1) Bài toán xuôi: Cho
Xét T =

và

bài yêu c u tính lư ng

,

gi i .

.

; Trong ó

@ Các em th y r ng khi l y phương trình (2) – (1), ta ư c công th c gi i nhanh:
=

–

(2) Bài toán ngư c: Cho lư ng
,
(k t t a
–. Chia làm 2 d ng nh sau
mol (ho c V) CO , OH
2

• Bài toán cho

tính OH–. Có 2 trư ng h p sau:

và

+N u

=

ch có

+N u

<

có c 2 mu i

=

,v y

=2

=2

và

, áp d ng công th c gi i nhanh:

–

‚ Bài toán cho

và

tính CO2. Có 2 trư ng h p sau:

+N u

=2

Ch sinh ra

+N u

>2

sinh ra c 2 mu i

=

ây là CaCO3 ho c BaCO3) yêu c u tính s

,v y

=
,

.
, áp d ng công th c gi i nhanh:

–

Vì v y c n chú ý lúc nào có 2 trư ng h p x y ra ho c x y ra ng th i c 2 trư ng h p,
toán cho chính xác và ra k t qu úng.
@ Chia s kinh nghi m: Trong vi c gi i toán, thày cũng không nh h t ư c các công th c nh
Quan tr ng là chúng ta làm nhi u s thành kĩ năng gi i toán, nhìn nh n ra v n
và ưa ra hư
úng và nhanh. Có nhi u b n nh máy móc làm cho tư duy hư ng ra ch m ch p hơn. Vì v y vi
luy n v i các bài t p là khá quan tr ng.
– Trong vi c gi i các bài toán các em nên s lí h t s li u v s mol.

tính
trên.
ng i
c rèn

+ Khi bài toán cho s mol các ch t như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Các em tính nhanh ∑

.

r i ưa ra nh n xét là bài toán xuôi hay ngư c, ưa ra cách hư ng gi i nhanh.
– Áp d ng công th c tính nhanh:

=

–

và áp d ng các phương pháp: B o toàn mol

nguyên t (C hay S), b o toàn i n tích,...
– Nh m t s kh i lư ng mol c a các ch t: CaCO3 (100); BaCO3 (197); g c như

(60);

(61),...

Trang 17


Ví d 1 ( H kh i A - 2007): H p th hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (
mol/l thì thu ư c 15,76 gam k t t a. Giá tr c a a là
A. 0,032.
B. 0,048.
C. 0,06.

ktc) vào 2,5 lít dung d ch Ba(OH)2 a
D. 0,04.

Þ

Ví d 2 ( H kh i A - 2008): H p th hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 ( ktc) vào 500 ml dung d ch h n h p
g m NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 19,70.
B. 17,73.
C. 9,85.
D. 11,82.

Ví d 3 ( H kh i A - 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 ( ktc) h p th h t vào 100 ml dung d ch ch a h n
h p NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 1,182.
B. 3,940.
C. 1,970.
D. 2,364.

Trang 18


Ví d 4 (C - 2010): H p th hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 ( ktc) vào 125 ml dung d ch Ba(OH)2 1M, thu
ư c dung d ch X. Coi th tích dung d ch không thay i, n ng
mol c a ch t tan trong dung d ch X là
A. 0,2M.
B. 0,6M.
C. 0,1M.
D. 0,4M.

Trang 19


Ví d 5 ( H kh i A - 2011): H p th hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 ( ktc) vào 1 lít dung d ch g m NaOH
0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu ư c x gam k t t a. Giá tr c a x là
A. 2,00.
B. 1,00.
C. 1,25.
D. 0,75.

Ví d 6 ( H kh i B - 2012): S c 4,48 lít khí CO2 ( ktc) vào 1 lít dung d ch h n h p Ba(OH)2 0,12M và NaOH
0,06M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 19,70.
B. 23,64.
C. 7,88.
D. 13,79.

Ví d 7 (C - 2012): H p th hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 ( ktc) vào 200 ml dung d ch g m NaOH 0,1M và
KOH 0,1M thu ư c dung d ch X. Cô c n toàn b dung d ch X thu ư c bao nhiêu gam ch t r n khan?
A. 2,58 gam.
B. 2,22 gam.
C. 2,31 gam.
D. 2,44 gam.

Trang 20


Þ

Ví d 8: Cho 28 gam h n h p X g m CO2 và SO2 (có t kh i c a X so v i O2 b ng 1,75) l i ch m qua
500 ml dung d ch h n h p g m NaOH 0,7M và Ba(OH)2 0,4M ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 54,25.
B. 52,25.
C. 49,25.
D. 41,80.

Ví d 9: Cho 0,05 mol ho c 0,35 mol CO2 h p th hoàn toàn vào dung d ch Ca(OH)2 u thu ư c 0,05
mol k t t a. S mol Ca(OH)2 trong dung d ch là
A. 0,15.
B. 0,20.
C. 0,30.
D. 0,05.

Trang 21


Ví d 10: D n 5,6 lít khí CO2 ( ktc) vào bình ch a 200 ml dung d ch NaOH n ng
a mol/l; dung d ch
thu ư c có kh năng tác d ng t i a v i 100 ml dung d ch KOH 1M. Giá tr c a a là
A. 1,75.
B. 2,00.
C. 0,5.
D. 0,8.

Þ

Ví d 11: H p th hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dung d ch Ca(OH)2 0,05M ư c k t t a X và dung
d ch Y. Khi ó kh i lư ng dung d ch Y so v i kh i lư ng dung d ch Ca(OH)2 ban u s
A. tăng 3,04 gam.
B. tăng 7,04 gam.
C. gi m 3,04 gam.
D. gi m 7,04 gam.

2

Ví d 12: S c V lít khí CO2 ( ktc) vào 200 ml dung d ch X g m Ba(OH)2 1M và NaOH 1M. Sau ph n
ng thu ư c 19,7 gam k t t a. Giá tr c a V là
A. 2,24 và 4,48.
B. 2,24 và 11,2.
C. 6,72 và 4,48.
D. 5,6 và 1,2.

Trang 22


–

2-

-

–

= 0,5 mol

Þ

III. BÀI T P T LUY N
Câu 1: D n 4,48 lít khí CO2 ( ktc) vào 250 ml dung d ch NaOH 1M. Cô c n dung d ch sau ph n ng thu
ư c m gam mu i khan. Giá tr c a m là
A. 5,3.
B. 12,9.
C. 13,9.
D. 17,9.
Câu 2: Cho m gam h n h p hai mu i Na2CO3 và NaHCO3 có s mol b ng nhau tác d ng v i dung d ch
H2SO4 loãng dư. Khí sinh ra ư c d n vào dung d ch Ba(OH)2 dư thu ư c 41,4 gam k t t a. Giá tr c a m
là
A. 20.
B. 21.
C. 22.
D. 23.
Câu 3: Hoà tan m t m u h p kim K-Ba có s mol b ng nhau vào H2O ư c dung d ch X và 6,72 lít khí
( ktc). S c 0,025 mol CO2 vào dung d ch X thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 2,955.
B. 4,344.
C. 3,940.
D. 4,925.
Câu 4: H p th V lít CO2 ( ktc) vào 300 ml dung d ch x mol/l thu ư c 10,6 gam Na 2CO 3 và 8,4 gam
NaHCO3. Giá tr c a V và x l n lư t là
A. 4,48; 1,0.
B. 4,48; 1,5.
C. 6,72; 1,0.
D. 5,60; 2,0.
Câu 5: H p th toàn b 0,3 mol CO2 vào dung d ch ch a 0,25 mol Ca(OH)2. Kh i lư ng dung d ch sau ph n
ng tăng hay gi m bao nhiêu gam?
A. tăng 13,2 gam.
B. tăng 20 gam.
C. gi m 16,8 gam.
D. gi m 6,8 gam.
Câu 6: H p th hoàn toàn 0,224 lít CO2 ( ktc) vào 2 lít dung d ch Ca(OH)2 0,01M ta ư c m gam k t t a.
Giá tr c a m là
A. 1,0.
B. 1,5.
C. 2,0.
D. 2,5.
Câu 7: H p th hoàn toàn 3,36 lít ( ktc) h n h p khí CO2 và SO2 vào 500 ml dung d ch NaOH có n ng
a mol/l, thu ư c dung d ch X, dung d ch X có kh năng h p th t i a 2,24 lít CO 2 ( ktc). Giá tr c a a là
A. 0,4.
B. 0,6.
C. 0,5.
D. 0,8.
Câu 8: Nhi t phân 3,0 gam MgCO3 m t th i gian thu ư c khí X và h n h p r n Y. H p th hoàn toàn X
vào 100 ml dung d ch NaOH x M thu ư c dung d ch Z. Dung d ch Z ph n ng v i BaCl2 dư t o ra 3,94
gam k t t a.
trung hoà hoàn toàn dung d ch Z c n 50 ml dung d ch KOH 0,2M. Giá tr c a x và hi u su t
ph n ng nhi t phân MgCO3 l n lư t là
A. 0,75 và 50%.
B. 0,5 và 66,67%.
C. 0,5 và 84%.
D. 0,75 và 90%.
Câu 9: Dung d ch X ch a NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, h p th 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung d ch X
thu ư c k t t a có kh i lư ng là
Trang 23


A. 1,0 gam.
B. 1,2 gam.
C. 2,0 gam.
D. 2,8 gam.
Câu 10: Dung d ch X ch a a mol Ca(OH)2. Cho dung d ch X h p th 0,06 mol CO 2 ư c 2b mol k t t a,
nhưng n u dùng 0,08 mol CO2 thì thu ư c b mol k t t a. Giá tr c a a và b l n lư t là
A. 0,08 và 0,04.
B. 0,05 và 0,02.
C. 0,06 và 0,02.
D. 0,08 và 0,05.
Câu 11: H p th h t 2,24 lít CO2 ( ktc) vào 1 lít dung d ch ch a KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,05M thu ư c
k t t a có kh i lư ng là
A. 1 gam.
B. 15 gam.
C. 10 gam.
D. 5 gam.
Câu 12: H p th 7,84 lít CO2 ( ktc) vào 1 lít dung d ch X g m NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,15M. Sau ph n
ng thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 29,55.
B. 9,85.
C. 68,95.
D. 39,4.
Câu 13: H p th hoàn toàn 0,2688 lít CO2 ( ktc) vào 200 ml dung d ch h n h p g m NaOH 0,1M và
Ca(OH)2 0,01M. T ng kh i lư ng mu i thu ư c là
A. 1,26 gam.
B. 2 gam.
C. 3,06 gam.
D. 4,96 gam.
Câu 14: Cho dung d ch ch a a mol Ca(OH)2 tác d ng v i dung d ch ch a b mol NaHCO3 thu ư c 20 gam
k t t a. Ti p t c cho thêm a mol Ca(OH)2 vào dung d ch, sau ph n ng t o ra thêm 10 gam k t t a n a. Giá
tr c a a và b l n lư t là
A. 0,2 và 0,3.
B. 0,3 và 0,3.
C. 0,3 và 0,2.
D. 0,2 và 0,2.
Câu 15:
t cháy hoàn toàn 1,6 gam kim lo i M thu c nhóm IIA trong lư ng dư không khí, ư c h n h p
ch t r n X (g m oxit và nitrua c a kim lo i M). Hoà tan X vào nư c ư c dung d ch Y. Th i CO2 n dư
vào dung d ch Y thu ư c 6,48 gam mu i. Kim lo i M là
A. Mg.
B. Sr.
C. Ca.
D. Ba.
Câu 16: Trong m t bình kín ch a 0,02 mol Ba(OH)2. S c vào bình lư ng CO2 có giá tr bi n thiên trong
kho ng t 0,005 mol n 0,024 mol. Kh i lư ng k t t a (gam) thu ư c bi n thiên trong kho ng
A. 0 n 3,94.
B. 0,985 n 3,94.
C. 0 n 0,985.
D. 0,985 n 3,152.
Câu 17: H p th toàn b x mol CO2 vào dung d ch ch a 0,03 mol Ca(OH)2 ư c 2 gam k t t a. Giá tr c a x
là
A. 0,02 ho c 0,04.
B. 0,02 ho c 0,05.
C. 0,01 ho c 0,03.
D. 0,03 ho c 0,04.
Câu 18: S c V lít khí CO2 ( ktc) vào 2 lít dung d ch Ca(OH)2 0,05M, thu ư c 7,5 gam k t t a. Giá tr c a
V là
A. 1,68.
B. 2,88.
C. 2,24 ho c 2,8.
D. 1,68 ho c 2,8.
Câu 19: Cho 0,14 mol CO2 h p th h t vào dung d ch ch a 0,11 mol Ca(OH)2. Kh i lư ng dung d ch sau
ph n ng gi m bao nhiêu gam so v i kh i lư ng dung d ch ban u?
A. 1,84 gam.
B. 184 gam.
C. 18,4 gam.
D. 0,184 gam.
Câu 20: Cho 1,4 gam h n h p X g m CO2 và SO2 l i ch m qua 500 ml dung d ch Ba(OH)2 0,1M. Sau thí
nghi m ph i dùng 250 ml dung d ch HCl 0,2M trung hoà Ba(OH)2 dư. Thành ph n ph n trăm theo s mol
c a CO2 và SO2 trong h n h p X là
A. 50% và 50%.
B. 40% và 60%.
C. 30% và 70%.
D. 20% và 80%.
Câu 21: S c t t V lít khí CO2 ( ktc) vào 200 ml dung d ch Ca(OH)2 1,0M thu ư c 15,0 gam k t t a. Giá
tr c a V là
A. 3,36 ho c 4,48.
B. 3,36 ho c 7,84.
C. 3,36 ho c 10,08.
D. 3,36 ho c 5,60.
Câu 22: H p th hoàn toàn 2,24 lít CO2 ( ktc) vào dung d ch nư c vôi trong có ch a 0,075 mol Ca(OH) 2.
S n ph m thu ư c sau ph n ng là
A. ch có CaCO3.
B. ch có Ca(HCO3)2.
C. có c CaCO3 và Ca(HCO3)2.
D. có c 2 ch t CaCO3 và CO2 dư.
Câu 23: D n t t 112 cm3 khí CO2 ( ktc) qua 200 ml dung d ch nư c vôi trong n ng
a mol/l thì th y
không có khí thoát ra và thu ư c 0,1 gam k t t a tr ng. Giá tr c a a là
A. 0,03.
B. 0,015.
C. 0,02.
D. 0,025.
Câu 24: Cho V lít khí CO2 ( ktc) h p th hoàn toàn vào 450 ml dung d ch Ba(OH)2 0,2M thu ư c 15,76
gam k t t a. Giá tr c a V là
A. 1,792.
B. 1,792 ho c 2,016.
C. 2,016 ho c 2,24.
D. 1,792 ho c 2,24.
Trang 24


Câu 25: Trong bình kín ch a 15 lít dung d ch Ca(OH)2 0,01M. S c vào bình lư ng CO2 có giá tr bi n thiên
trong kho ng 0,02 ≤ nCO2 ≤ 0,12. Kh i lư ng k t t a thu ư c bi n thiên trong kho ng nào?
A. 0 gam n 15 gam.
B. 2 gam n 15 gam.
C. 2 gam n 12 gam.
D. 0 gam n 12 gam.
Câu 26: X là h n h p khí g m SO2 và CO2 có t kh i hơi so v i H2 là 27. D n a mol h n h p khí X qua bình
ng 1 lít dung d ch NaOH 1,5aM, sau ph n ng cô c n dung d ch thu ư c m gam mu i. Bi u th c liên h
gi a m và a là
A. m = 105a.
B. m = 87a.
C. m = 116a.
D. m = 141a.
Câu 27: H p th hoàn toàn 672 ml CO2 ( ktc) vào 500 ml dung d ch Ba(OH)2 n ng
aM, say ph n ng
thu ư c 3,94 gam k t t a. Giá tr c a a là
A. 0,04M.
B. 0,08M.
C. 0,25M.
D. 0,05M.
Câu 28: H p th hoàn toàn 1,568 lít CO2 ( ktc) vào 500 ml dung d ch NaOH 0,16M thu ư c dung d ch X.
Thêm 250 ml dung d ch Y g m BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung d ch X thu ư c 3,94 gam k t
t a và dung d ch Z. Giá tr c a a là
A. 0,02M.
B. 0,03M.
C. 0,015M.
D. 0,04M.
Câu 29: Cho 2,24 lít khí CO2 ( ktc) vào 20 lít dung d ch Ca(OH)2 , ta thu ư c 6 gam k t t a. V y n ng
mol c a dung d ch Ca(OH)2 là
A. 0,004M.
B. 0,002M.
C. 0,006M.
D. 0,008M.
Câu 30: Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung d ch Ca(OH)2 1M, cô c n h n h p các ch t sau ph n ng ta thu
ư c ch t r n khan có kh i lư ng là
A. 18,1 gam.
B. 15 gam.
C. 8,4 gam.
D. 20 gam.
Câu 31: Cho V lít khí CO2 ( ktc) h p th hoàn toàn vào 200 ml dung d ch h n h p KOH 1M và Ba(OH)2
0,75M thu ư c 27,58 gam k t t a. Giá tr l n nh t c a V là
A. 6,272.
B. 8,064.
C. 8,512.
D. 2,688.
Câu 32: Cho V lít khí CO2 ( ktc) h p th h t vào 500 ml dung d ch NaOH 1M, cô c n dung d ch sau ph n
ng thu ư c 25,2 gam ch t r n. Giá tr c a V là
A. 8,96.
B. 4,48.
C. 6,72.
D. 5,33.
Câu 33: Cho 8,96 lít khí CO2 ( ktc) vào 250 ml dung d ch NaOH 2M ư c dung d ch X. Cho X tác d ng
v i dung d ch Ca(OH)2 dư ư c a gam k t t a. N u cho X tác d ng v i dung d ch CaCl2 dư b gam k t t a.
Giá tr
(a – b) b ng
A. 0.
B. 15.
C. 10.
D. 30.

Trang 25


MU I CACBONAT (

,

)

TÁC D NG V I AXIT (H+)
I. CƠ S


– Tính tan:
+ Các mu i cacbonat (

) và hi rocacbonat (

) c a kim lo i ki m tan trong nư c t o ra

dung d ch (tr mu i NaHCO3 ít tan).
+ Các mu i cacbonat c a kim lo i ki m th không tan trong H2O như: MgCO3, CaCO3, BaCO3
(thư ng là d ng k t t a). Còn các mu i hi rocacbonat c a kim lo i ki m th thì tan ư c trong nư c thu
ư c dung d ch.
1) Cơ s c a bài toán:
a) Ch cho dung d ch mu i
tác d ng v i H+:
vào H+:
* N u cho t t H+ vào
:

+

* N u cho t t

H+ +

→

+H

→ CO2↑ + H2O

(1)

H+ +

→ CO2↑ + H2O (2)
@ Hay g p bài toán là cho t t H+ vào

thì x y ra phương trình ion thu g n theo th t (1) và (2).

i u quan tr ng là ph i nh n ra ư c i m d ng phương trình ion nào c a (1) và (2).
@ Các d u hi u:

• N u có khí CO2 thoát ra thì k t thúc phương trình ph n ng (1)
h t thành

toàn b lư ng

ã chuy n

và (2) ã x y ra.

‚ N u k t thúc thí nghi m, cho dung d ch sau ph n ng tác d ng v i dung d ch ki m như: Ca(OH)2,
Ba(OH)2,... th y xu t hi n k t t a
v y H+ h t).
–→
+ OH
+ H2O

Ch ng t chưa k t thúc phương trình (2), v n còn

dư (vì

+ Ca2+ → CaCO3↓

ƒ Sau thí nghi m không có khí thoát ra ch có ph n ng (1) x y ra, chưa có ph n ng (2).
b) Khi cho t t H+ vào dung d ch ch a dung d ch h n h p
và
:
Do

có tính bazơ m nh hơn

, nên khi cho H+ t t vào dung d ch h n h p

và

ph n ng s x y ra theo th t như 2 phương trình ph n a).
Trang 26

,


H+ +
H+ +

→

→ CO2↑ + H2O (2)

Các d u hi u tương t
lư ng m i t o ra

(1)

ph n a). Tuy nhiên c n chú ý là lư ng

là có t lư ng ban

u và

phương trình (1).

2) Phương pháp gi i toán:
– C n chú ý n d u hi u c a bài toán ưa ra (có khí, dung d ch sau ph n ng t o k t t a v i Ca2+
ho c Ba2+),
ưa ra i m d ng ph n ng nào.
– Do phương trình (1) và (2)
(2), ta l i ti p t c so sánh

u có t l mol 1 : 1 nên ta so sánh:
v i∑

=

ban

u

+

v i
(1)

xét ti p ph n ng

tính s mol CO2 theo thành

ph n nào h t, ho c tính kh i lư ng k t t a CaCO3, BaCO3.

Ví d 1 ( H kh i A - 2007): Cho t t dung d ch ch a a mol HCl vào dung d ch ch a b mol Na2 CO3
ng th i khu y u, thu ư c V lít khí ( ktc) và dung d ch X. Khi cho dư nư c vôi trong vào dung d ch
X th y xu t hi n k t t a. Bi u th c liên h gi a V v i a và b là
A. V = 11,2(a - b).
B. V = 22,4(a + b).
C. V = 22,4(a - b).
D. V = 11,2(a + b).
Tư duy nhanh: D u hi u c a bài toán là khí thoát ra và dung d ch sau ph n ng v i tác d ng v i Ca(OH) 2
xu t hi n k t t a → T d u hi u c a bài toán, ta th y r ng k t thúc giai o n ph n ng (1) và dung d ch sau
ph n ng v n còn HCO3 dư (h t H+) Þ bi n lu n theo ch t h t tìm V.
Hư ng d n gi i:
X y ra theo th t sau:
2H+ + CO3 → HCO3

(1)

b ← b
2Do có khí thoát ra nên h t CO3 (k t thúc 1) chuy n sang (2) và dung d ch sau ph n ng ph n ng v i Ca(OH)2
cho k t t a Þ h t H+
H+ + HCO3 → CO2↑ + H2O (2)
(a – b)
V y VCO2

®
¾¾ (a – b)
= 22,4(a – b)

Þ áp án C.

Trang 27


Ví d 2 ( H kh i A - 2009): Dung d ch X ch a h n h p g m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nh t t
t ng gi t cho n h t 200 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch X, sinh ra V lít khí ( ktc). Giá
tr c a V là
A. 4,48.
B. 3,36.
C. 2,24.
D. 1,12.
3

Ví d 3 ( H kh i A - 2010): Nh t t t ng gi t n h t 30 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch
ch a Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ư c s mol CO2 là
A. 0,020.
B. 0,030.
C. 0,015.
D. 0,010.
-

Ví d 4 ( H kh i A - 2012): Cho h n h p K2CO3 và NaHCO3 (t l mol 1 : 1) vào bình dung d ch Ba(HCO3)2
thu ư c k t t a X và dung d ch Y. Thêm t t dung d ch HCl 0,5M vào bình n khi không còn khí thoát ra
thì h t 560 ml. Bi t toàn b Y ph n ng v a v i 200 ml dung d ch NaOH 1M. Kh i lư ng k t t a X là
A. 3,94 gam.
B. 7,88 gam.
C. 11,28 gam.
D. 9,85 gam.
Trang 28


Ví d 5: Dung d ch X ch a 0,375 mol K2CO3 và 0,3 mol KHCO3. Thêm t t dung d ch ch a 0,525
mol HCl vào dung d ch X ư c dung d ch Y và V lít CO2 ( ktc). Thêm dung d ch nư c vôi trong dư
vào dung d ch Y th y t o thành m gam k t t a. Giá tr c a V và m là
A. 3,36 và 17,5.
B. 8,4 và 52,5.
C. 3,36 và 52,5.
D. 6,72 và 26,25.

Trang 29


Ví d 6: Cho t t 150 ml dung d ch HCl 1M vào 200 ml dung d ch X g m Na2CO3 và NaHCO3 thì thu
ư c 1,008 lít khí ( ktc) và dung d ch Y. Cho dung d ch Y tác d ng v i dung d ch Ba(OH)2 dư thì thu
ư c 29,55 gam k t t a. N ng mol c a Na2CO3 và NaHCO3 trong dung d ch X l n lư t là
A. 0,525M và 0,8M.
B. 0,5M và 1,0M.
C. 0,525M và 0,45M.
D. 2,0M và 0,65M.

Ví d 7: Nh t t 200 ml dung d ch X (K2CO3 1M và NaHCO3 0,5M) vào 200 ml dung d ch HCl
2M, sau ph n ng thu ư c V lít CO2 ( ktc). Giá tr c a V là
A. 5,376.
B. 8,96.
C. 4,48.
D. 5,60 lít.

Trang 30

2

2

Câu 1: Cho 0,1 mol h n h p g m Na2CO3 và KHCO3 tác d ng h t v i dung d ch HCl. D n khí thoát ra vào
dung d ch Ca(OH)2 dư thì kh i lư ng k t t a thu ư c là
A. 8 gam.
B. 9 gam.
C. 10 gam.
D. 11 gam.
Câu 2: Cho a gam h n h p 2 mu i Na2CO3 và NaHSO3 có s mol b ng nhau tác d ng v i dung d ch H2 SO4
loãng dư. Khí sinh ra ư c d n vào dung d ch Ba(OH)2 dư thu ư c 41,4 gam k t t a. Giá tr c a a là
A. 20.
B. 21.
C. 22.
D. 23.
Câu 3: Thêm t t
n h t dung d ch ch a 0,02 mol K2CO3 vào dung d ch ch a 0,03 mol HCl. Th tích khí
CO2 ( ktc) thoát ra là
A. 0,448 lít.
B. 0,224 lít.
C. 0,112 lít.
D. 0,336 lít.
Câu 4: Nh t t t ng gi t n h t 100 ml dung d ch X g m K2CO3 1,5M và NaHCO3 1M vào 200 ml dung
d ch HCl 1M, sinh ra V lít khí ( ktc). Giá tr c a V là
A. 3,36
B. 4,48
C. 1.12
D. 2,688.
Câu 5: Dung d ch X có ch a a mol Na2CO3 và b mol NaHCO3. Nh t t 0,15 mol dung d ch HCl vào dung
d ch X thì sau ph n ng thu ư c dung d ch Y và thoát ra 0,045 mol khí. Nh ti p dung d ch nư c vôi trong
dư vào dung d ch Y thì thu ư c 15 gam k t t a. Giá tr a và b l n lư t là
A. 0,105 và 0,09.
B. 0,105 và 0,08.
C. 0,09 và 0,105.
D. 0,08 và 0,105.
Câu 6: Dung d ch X ch a h n h p g m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nh t t t ng gi t cho n h t 450
ml dung d ch HCl 1M vào 200 ml dung d ch X, sinh ra V lít khí ( ktc). Giá tr c a V là
A. 2,24.
B. 4,48.
C. 3,36.
D. 1,12.
Câu 7: Thêm t t 300 ml dung d ch HCl 1M vào 200ml dung d ch h n h p g m Na2CO3 1M và NaHCO3
0,5M ư c dung d ch X và gi i phóng V lít khí CO2 ( ktc). Cho thêm nư c vôi vào dung d ch X t i dư thu
ư c m gam k t t a tr ng. Giá tr c a m và V là
A. 15 gam và 3,36 lít.
B. 20 gam và 3,36 lít.
C. 20 gam và 2,24 lít.
D. 15 gam và 2,24 lít.

Trang 31


Câu 8: Tr n 100 ml dung d ch ch a KHCO3 1M và K2CO3 1M v i 100ml dung d ch ch a NaHCO3 1M và
Na2CO3 1M ư c 200 ml dung d ch X. Nh t t 100 ml dung d ch Y ch a H2SO4 1M và HCl 1M vào dung d ch
X ư c V lít CO2 ( ktc) và dung d ch Z. Cho Ba(OH)2 dư vào Z thì thu ư c m gam k t t a. Giá tr c a V và m là
A. 2,24 và 59,1.
B. 1,12 và 59,1.
C. 2,24 và 82,4.
D. 1,12 và 82,4.
Câu 9: Thêm t t 70 ml dung d ch H2SO4 1M vào 100 ml dung d ch Na2CO3 1M thu ư c dung d ch Y. Cho
Ba(OH)2 dư vào dung d ch Y thì kh i lư ng k t t a thu ư c là
A. 22,22 gam.
B. 11,82 gam.
C. 28,13 gam.
D. 16,31 gam.
Câu 10: Dung d ch X ch a 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3. Thêm t t dung d ch ch a 0,8 mol HCl
vào dung d ch X ư c dung d ch Y và V lít khí CO2 ( ktc). Thêm vào dung d ch Y nư c vôi trong dư th y
t o thành m gam k t t a. Giá tr c a V và m tương ng là
A. 16,8 lít; 60 gam.
B. 11,2 lít; 60 gam.
C. 11,2 lít; 90 gam.
D. 11,2 lít; 40 gam.
Câu 11: Tr n 150 ml dung d ch h n h p g m Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M v i 250 ml dung d ch HCl 2M.
Th tích CO2 ( ktc) thoát ra là
A. 3,36 lít.
B. 2,52 lít.
C. 5,04 lít.
D. 5,6 lít.
Câu 12: Cho t t dung d ch h n h p ch a 0,5 mol HCl và 0,3 mol NaHSO4 vào dung d ch ch a h n h p
0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol K2CO3 ư c dung d ch X và V lít CO2 ( ktc). Thêm dung d ch Ba(OH)2 dư vào
dung d ch X th y t o thành m gam k t t a. Giá tr c a V và m l n lư t là
A. 11,2 và 78,8.
B. 20,16 và 148,7.
C. 20,16 và 78,8.
D. 11,2 và 148,7.
Câu 13: Cho t t dung d ch 0,015 mol HCl vào dung d ch ch a a mol K2CO3 thu ư c dung d ch X (không
ch a HCl) và 0,005 mol CO2. N u thí nghi m trên ư c ti n hành ngư c l i (cho t t K2CO3 vào dung d ch
HCl) thì s mol CO2 thu ư c là
A. 0,005.
B. 0,0075.
C. 0,01.
D. 0,015.
Câu 14: Tr n 100 ml dung d ch KHCO3 1M và K2CO3 1M v i 100 ml dung d ch ch a NaHCO3 1M và
Na2CO3 1M vào dung d ch X. Nh t t 100 ml dung d ch Y ch a H2SO4 1M và HCl 1M vào dung d ch X
ư c V lít CO2 ( ktc) và dung d ch Z. Cho Ba(OH)2 dư vào Z thì ư c m gam k t t a. Giá tr c a V và m l n
lư t là
A. 5,6 và 59,1.
B. 2,24 và 59,1.
C. 1,12 và 82,4.
D. 2,24 và 82,4.
Câu 15: Dung d ch X ch a 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3. Thêm r t t t dung d ch ch a 0,8 mol
HCl vào dung d ch X thu ư c dung d ch Y và V lít CO2 ( ktc). Thêm nư c vôi trong dư vào dung d ch Y
th y t o thành m gam k t t a. Giá tr c a V và m l n lư t là
A. 11,2 và 40.
B. 11,2 và 60.
C. 16,8 và 60.
D. 11,2 và 90.
Câu 16: Có 2 c c riêng bi t: C c (1) ng dung d ch ch a 0,2 mol Na2 CO3 và 0,3 mol NaHCO3 ; C c (2)
ng dung d ch ch a 0,5 mol HCl. Khi nh t t c c (1) vào c c (2) th y thoát ra V lít khí CO2 ( ktc). Giá
tr c a V là
A. 6,72.
B. 7,84.
C. 8,00.
D. 8,96.
Câu 17: Cho 100 ml dung d ch HCl 1M vào 200 ml dung d ch Na2CO3 thu ư c dung d ch X ch a 3 mu i.
Cho dung d ch X vào nư c vôi trong dư thu ư c 15 gam k t t a. N ng
mol c a dung d ch Na2 CO3 ban
u là
A. 0,75M.
B. 0,65M.
C. 0,85M.
D. 0,9M.
Câu 18: Khi s c a mol khí SO2 vào 200 ml dung d ch ch a Ba(HCO3)2 0,4M và BaCl2 0,5M thu ư c 23,3
gam k t t a và V lít khí CO2 ( ktc). Giá tr c a V là
A. 3,854.
B. 3,136.
C. 4,480.
D. 2,240.
Câu 19: Cho r t t t t ng gi t dung d ch ch a 0,15 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 vào 100 ml dung d ch
HCl 2M. Th tích khí CO2 thoát ra ( ktc) là
A. 3,36 lít.
B. 2,8 lít.
C. 2,24 lít.
D. 3,92 lít.
Câu 20: Cho t t t ng gi t dung d ch ch a a mol HCl vào dung d ch ch a b mol Na2CO3 và c mol
NaHCO3 thu ư c dung d ch X và khí CO2. Cho nư c vôi trong dư vào dung d ch X thu ư c m gam k t
t a. M i liên h gi a m v i a, b, c là
A. m = 100(2b + c – 2a).
B. m = 100(b + c – a).
C. m = 100(b + c – 2a).
D. m = 100(2b + c – a).
Trang 32


Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 27,4 gam h n h p g m M2CO3 và MHCO3 (M là kim lo i ki m) b ng dung d ch
HCl dư th y thoát ra 6,72 lít CO2 ( ktc). Kim lo i M là
A. Li.
B. Na.
C. K.
D. Rb.
Câu 22: Cho V1 lít dung d ch NaOH 1M tr n v i V2 lít dung d ch Ba(HCO3)2 1M.
sau ph n ng thu ư c
+
dung d ch ch a Na và HCO3 thì t l V1/V2 là
A. 3/2.
B. 1/2.
C. 1.
D. 2.
Câu 23: Tr n 100 ml dung d ch NaOH 1M vào 100 ml dung d ch HCl thu ư c dung d ch X. Dung d ch X
tác d ng v a v i 100 ml dung d ch NaHCO3 0,5M. N ng
mol dung d ch HCl là
A. 0,5M.
B. 1,5M.
C. 0,5M và 1,5M.
D. 0,5M và 2,0M.
Câu 24: Cho 150 ml dung d ch Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M vào 250 ml dung d ch HCl 2M thì thu ư c V
lít khí CO2 ( ktc). Giá tr c a V là
A. 3,36.
B. 2,52.
C. 5,60.
D. 5,04.
Câu 25: Cho r t t t t ng gi t 100 ml dung d ch HCl 2,5M vào dung d ch ch a 0,15 mol Na2 CO3 . Sau khi
dung d ch HCl h t cho dung d ch nư c vôi trong dư vào thu ư c bao nhiêu gam k t t a?
A. 7,5 gam.
B. 10 gam.
C. 5,0 gam.
D. 15 gam.
Câu 26: Cho t t t ng gi t c a dung d ch ch a b mol HCl vào dung d ch ch a a mol Na2 CO3 thu ư c V
lít CO2. Ngư c l i, cho t t t ng gi t c a dung d ch ch a a mol Na2CO3 vào dung d ch ch a b mol HCl thu
ư c 2V lít CO2. Bi u th c liên h úng gi a a và b là
A. a = 0,8b.
B. a = 0,35b.
C. a = 0,75b.
D. a = 0,5b.
Câu 27: Cho r t t t 100ml dung d ch Na2CO3 x M vào 100ml dung d ch HCl y M thu ư c 2,24 lít CO2
( ktc). N u làm ngư c l i thu ư c 1,12 lít CO2 ( ktc). Giá tr x và y l n lư t là
A. 1M và 1,5M.
B.1M và 2,5M.
C.1M và 2M.
D. 1,5M và 2M.
Câu 28: Cho t t 100 ml dung d ch Na2CO3 2M vào 100 ml dung d ch HCl 3,5M sau ph n thu ư c V1 lít
khí CO2 ( ktc). M t khác, n u làm thí nghi m ngư c l i thì thu ư c V2 lít khí CO2. T l V1 : V2 là
A. 6 : 7.
B. 7 : 6.
C. 5 : 6.
D. 6 : 5.
Câu 29: Nh t t 100 ml dung d ch Na2CO3 1,5M vào 100 ml dung d ch HCl xM sau ph n ng thu ư c
1,25V lít khí CO2 ( ktc). N u làm ngư c l i thì thu ư c V lít khí CO2 ( ktc). Giá tr c a x là
A. 1,5.
B. 2,0.
C. 2,5.
D. 3,0.
Câu 30: Nh t t t ng gi t n h t 100 ml dung d ch HCl xM vào 100 ml dung d ch ch a Na2CO3 2M và
NaHCO3 3M, sau ph n ng thu ư c V lít CO2 ( ktc) và dung d ch Y, nh ti p dung d ch Ba(OH)2 dư vào
dung d ch Y thì thu ư c 39,4 gam k t t a. Giá tr c a x là
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 6.
Câu 31: Nh t t t ng gi t n h t 100 ml dung d ch H2SO4 xM vào 100 ml dung d ch Na2CO3 y M, sau
ph n ng 2,24 lít khí CO2 ( ktc) và dung d ch Y, nh ti p dung d ch Ba(OH)2 n dư vào dung d ch Y thì
thu ư c 86 gam k t t a. Giá tr x và y l n lư t là
A. 2,5; 4.
B. 1,5; 2.
C. 2,0; 3.
D. 2,5; 3.
Câu 32: Cho r t t t 100 ml dung d ch Na2CO3 xM vào 100 ml dung d ch HCl 4M thu ư c 2V lit CO2
( ktc). N u làm ngư c l i thu ư c V lit CO2 ( ktc). Giá tr x và V l n lư t là
A. 2; 2,24.
B. 2; 4,48.
C. 3; 4,48.
D. 3; 2,24.

Trang 33


NHÔM VÀ H P CH T C A NHÔM

A. BÀI T P TR C NGHI M LÍ THUY T
Câu 1: Nh n nh nào sau ây không v Al?
A. Al có tính kh m nh nhưng y u hơn Na và Mg.
B. Al thu c chu kì 3, nhóm IIIA, ô s 13 trong b ng tu n hoàn.
C. Al d n i n, d n nhi t t t, t t hơn các kim lo i Fe và Cu.
D. Al d như ng 3 electron hoá tr nên thư ng có s oxi hoá +3 trong các h p ch t.
Câu 2: T Al n Mg, Na theo chi u tính kh tăng d n
A. năng lư ng ion hoá I1 gi m d n, ng th i th i n c c gi m d n.
B. năng lư ng ion hoá I1 tăng d n, ng th i th i n c c gi m d n.
C. năng lư ng ion hoá I1 tăng d n, ng th i th i n c c tăng d n.
D. năng lư ng ion hoá I1 gi m d n, ng th i th i n c c gi m d n.
Câu 3: Phát bi u nào dư i ây là úng?
A. Nhôm là m t kim lo i lư ng tính.
B. Al(OH)3 là m t bazơ lư ng tính.
C. Al2O3 là m t oxit trung tính.
D. Al(OH)3 là m t hi roxit lư ng tính.
Câu 4: Trong nh ng ch t sau, ch t nào không có tính lư ng tính?
A. Al(OH)3.
B. Al2O3.
C. ZnSO4.
D. NaHCO3.
Câu 5: Nhôm hi roxit thu ư c t cách nào sau ây?
A. Cho dư dung d ch HCl vào dung d ch natri aluminat.
B. Th i dư khí CO2 vào dung d ch aluminat.
C. Cho dư dung d ch NaOH vào dung d ch AlCl3.
D. Cho Al2O3 tác d ng v i nư c.
Câu 6: Các dung d ch ZnSO4 và AlCl3 u không màu.
phân bi t hai dung d ch này ta có th dùng dung d ch
c a ch t nào sau ây?
A. NaOH.
B. HNO3.
C. HCl.
D. NH3.
Câu 7: Hi n tư ng nào sau ây úng khi cho t t dung d ch NH3 n dư vào ng nghi m ng dung d ch AlCl3?
A. S i b t khí, dung d ch v n trong su t và không màu.
B. S i b t khí và dung d ch c d n do t o ra ch t k t t a.
C. Dung d ch c d n do t o ra ch t k t t a sau ó k t t a tan và dung d ch l i trong su t.
D. Dung d ch c d n do t o ra ch t k t t a và k t t a không tan khi cho dư dung d ch NH3.
Câu 8: Nhôm b n trong môi trư ng không khí và nư c là do
A. nhôm là kim lo i kém ho t ng.
B. có màng oxit Al2O3 b n v ng b o v .
C. có màng hi roxit Al2O3 b n v ng b o v .
D. nhôm có tính th v i không khí và nư c.
Câu 9: Nhôm không tan trong dung d ch nào sau ây?
A. HCl.
B. H2SO4.
C. NaHSO4.
D. NH3.
Câu 10: Cho Al + HNO3 ¾¾ Al(NO3)3 + NO + H2O. S phân t HNO3 b Al kh và s phân t HNO3 t o mu i
®
nitrat trong ph n ng là
A. 1 và 3.
B. 3 và 2.
C. 4 và 3.
D. 3 và 4.
Câu 11: M t pin i n hoá ư c c u t o b i các c p oxi hoá - kh Al3+/Al và Cu2+/Cu. Ph n ng hoá h c x y ra khi
pin ho t ng là
A. 2Al + 3Cu ¾¾ 2Al3+ + 3Cu2+.
®
B. 2Al3+ + 3Cu ¾¾ 2Al + 3Cu2+.
®
2+
3+
3+
2+
C. 2Al + 3Cu ¾¾ 2Al + 3Cu.
®
D. 2Al + 3Cu ¾¾ 2Al + 3Cu.
®
Trang 34


Câu 12: H p ch t nào sau ây c a nhôm tác d ng v i dung d ch NaOH (theo t l mol 1:1) cho s n ph m
Na[Al(OH)4]?
A. Al2(SO4)3.
B. AlCl3.
C. Al(NO3)3.
D. Al(OH)3.
Câu 13: Dãy nào dư i ây g m các ch t v a tác d ng ư c v i dung d ch axit v a tác d ng ư c v i dung d ch
ki m?
A. AlCl3 và Al2(SO4)3.
B. Al(NO3)3 và Al(OH)3.
C. Al2(SO4)3 và Al2O3.
D. Al(OH)3 và Al2O3.
Câu 14: Phát bi u nào sau ây úng khi nói v nhôm oxit?
A. Al2O3 ư c sinh ra khi nhi t phân mu i Al(NO3)3.
B. Al2O3 b kh b i CO nhi t cao.
C. Al2O3 tan ư c trong dung d ch NH3.
D. Al2O3 là oxit không t o mu i.
Câu 15: Nh n nh nào sau ây không úng v tính ch t c a các kim lo i Na, Mg, Al.
A. Na là kim lo i có tính kh m nh hơn Mg, Al.
B. Al tan trong dung d ch NaOH cũng như trong Mg(OH)2 gi i phóng H2.
C. Na, Mg, Al u kh d dàng ion H+ trong dung d ch axit HCl, H2SO4 loãng thành H2 .
D. Al có th kh nhi u oxit kim lo i như: Fe2O3, Cr2O3,... nhi t
cao thành kim lo i t do.
Câu 16: Trong quá trình s n xu t Al b ng cách i n phân Al2O3 nóng ch y, criolit có vai trò như sau:
(1) Criolit ư c cho vào h nhi t
nóng ch y c a h n h p, t ó ti t ki m năng lư ng.
(2) Criolit nóng ch y hoà tan Al2O3 t o ra ch t l ng có tính d n i n t t hơn Al2O3 nóng ch y.
(3) Criolit nóng ch y hoà tan Al2O3 t o i u ki n cho Al2O3 d dàng tác d ng tr c ti p v i C (c a i n
c c) t o thành Al nóng ch y.
(4) Al2O3 tan trong criolit nóng ch y t o ra h n h p có kh i lư ng riêng nh hơn Al n i lên trên và b o v
Al nóng ch y không b oxi hoá b i O2 không khí.
A. (1), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
3
Câu 17: Cho ph n ng: Al + NaOH + 3H2O ® Na[Al(OH)4] + H2
2
Ch t tham gia ph n ng óng vai trò ch t oxi hoá là
A. NaOH.
B. Na[Al(OH)4].
C. H2O.
D. Al.
Câu 18: Có th dùng bình b ng Al chuyên ch các dung d ch nào sau ây?
A. dung d ch KOH, NaOH.
B. dung d ch HNO3, dung d ch H2SO4.
C. dung d ch HNO3 c ngu i và H2SO4 c ngu i.
D. dung d ch HCl, H2SO4.
pnc
Câu 19: Phương trình i n phân Al2O3 nóng ch y: 2Al2O3 ¾¾¾ 4Al + 3O2
®
c c âm x y ra quá trình:
A. Al ¾¾ Al3+ + 3e.
®
B. Al3+ + 3e ¾¾ Al.
®
C. 2O2- ¾¾ O2 + 4e.
®
D. O2 + 4e ¾¾ 2O2-.
®
Câu 20: Nh n nh không úng v quá trình i n phân s n xu t Al là
A. c n tinh ch qu ng boxit (Al2O3.2H2O) do có l n t p ch t là Fe 2O 3 và SiO 2.
B. t 1 t n boxit (ch a 60% Al2O3) có th i u ch ư c g n 0,318 t n Al v i hi u su t 100%.
C. criolit ư c cho vào
h nhi t
nóng ch y c a Al2O3, tăng
d n i n và ngăn c n s oxi hoá b i
oxi không khí.
D. s n xu t 2,7 t n Al tiêu hao 18 t n C làm anot, n u các quá trình là hoàn toàn và s n ph m oxi hoá ch
là CO2.
Câu 21: Khi i n phân nóng ch y s n xu t Al, ngư i ta hoà tan Na3AlF6 vào
A. gi m nhi t nóng ch y c a Al2O3 (2050oC ® 950oC) do ó ti t ki m năng lư ng, ti t ki m nguyên li u Al2O3
và b t tiêu hao C anot.
B. gi m nhi t nóng ch y c a Al2O3 (2050oC ® 950oC) do ó ti t ki m năng lư ng.
Trang 35


C. ti t ki m nguyên li u Al2O3.
D. b t tiêu hao C anot.
Câu 22: Khi cho m gam Al tác d ng v i dung d ch NaOH dư ư c x lít khí và khi cho m gam Al tác d ng
v i HNO3 loãng dư ư c y lít khí N2 duy nh t (các th tích khí o cùng i u ki n). Quan h gi a x và y là
A. x = 5y.
B. y =5x.
C. x = y.
D. x = 2,5y.
Câu 23: Phèn nhôm ư c dùng làm trong nư c vì:
A. Môi trư ng c a dung d ch là axit (chua), nên trung hoà các bazơ.
B. Khi hoà loãng, k t t a Al(OH)3 ư c t o ra, kéo theo các ch t r n, b n lơ l ng trong nư c.
C. Al2(SO4)3 là ch t i n li m nh, khi i n li, ion Al3+ k t h p v i các ch t b n, l ng xu ng.
D. Al2(SO4)3 ph n ng trao i v i các ion Mg2+, Ca2+ có trong nư c, t o k t t a.
Câu 24: Ngư i ta s n xu t nhôm b ng cách i n phân Al2O3 nóng ch y mà không dùng i n phân AlCl3 vì
A. AlCl3 nóng ch y nhi t cao hơn Al2O3.
B. Al2O3 cho ra Al tinh khi t hơn.
C. S i n phân AlCl3 nóng ch y t o ra Cl2 c h i, còn Al2O3 t o ra O2 không c h i.
D. AlCl3 là h p ch t c ng hoá tr nên thăng hoa khi nung.
Câu 25: Nh n nh nào sau ây không úng v tính ch t c a Al2O3?
A. Al2O3 có tính b n v ng vì ion Al3+ có i n tích l n (3+) và bán kính ion nh nên l c hút gi a ion Al 3+
và ion O2– r t m nh t o ra liên k t Al O r t b n v ng.
2 3
B. Al2O3 có tính lư ng tính vì nó v a th hi n tính axit, v a th hi n tính bazơ.
C. Al2O3 có tính lư ng tính nên tan ư c trong nư c t o ra dung d ch ki m ho c dung d ch axit.
D. Do c u trúc r t b n v ng mà Al2O3 có nhi t nóng ch y r t cao và khó b kh thành Al.
Câu 26: Qu ng boxit ch a Al2O3.2H2O thư ng có l n t p ch t là Fe2O3 và SiO2.
tinh ch qu ng, ngư i ta
làm như sau: Cho qu ng tác d ng v i NaOH c, dư. L c b ch t r n không tan ư c dung d ch X. S c CO2
vào dung d ch X ư c k t t a Y và dung d ch Z. Nung k t t a Y nhi t
cao ư c Al2O3 tinh khi t. S
ph n ng x y ra trong qui trình trên là
A. 5.
B. 6.
C. 3.
D. 4.
Câu 27: Trong các ch t sau: Al(OH)3; Al2O3; NaHCO3; Al. S ch t có tính lư ng tính là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 28: Ch dùng hoá ch t nào sau ây có th phân bi t ư c 4 kim lo i: Na, Al, Mg, Ag
A. dung d ch NaOH.
B. dung d ch NH3.
C. H2O.
D. dung d ch HCl.
Câu 29: Có 4 m u b t kim lo i là Na, Al, Ca, Fe. Ch dùng nư c làm thu c th thì s kim lo i có th phân bi t
ư c t i a là bao nhiêu?
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 30: Dãy ch t nào sau ây g m các ch t u không tan ư c trong nư c nhưng tan ư c trong dung d ch
HCl ho c nư c có hoà tan CO2?
A. MgCO3, Al2O3, CaCO3.
B. MgCO3, CaCO3, Al(OH)3.
C. MgCO3, BaCO3, CaCO3.
D. Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2, MgCO3.
Câu 31:
nh n bi t 3 ch t r n: Al2O3, MgO, CaCl2 có th dùng nhóm thu c th nào sau ây?
A. H2O và H2SO4.
B. H2O và NaOH.
C. H2O và NaCl.
D. H2O và HCl.
Câu 32: Cho các thí nghi m sau:
(1) S c khí CO2 dư vào dung d ch natri aluminat.
(2) S c khí NH3 dư vào dung d ch AlCl3.
(3) Nh t t
n dư dung d ch HCl loãng vào dung d ch natri aluminat.
Nh ng thí nghi m có hi n tư ng gi ng nhau là
A. (1) và (2).
B. (1) và (3).
C. (2) và (3).
D. (1), (2) và (3).
Câu 33: Thí nghi m nào sau ây khi hoàn thành không có k t t a?
A. Cho dung d ch AlCl3 dư vào dung d ch NaOH.
B. Cho Ba kim lo i vào dung d ch NH4HCO3.
C. Cho dung d ch NH4Cl vào dung d ch natri aluminat.
D. Cho dung d ch HCl dư vào dung d ch natri aluminat.
Trang 36


Câu 34:
t nóng h n h p g m b t Al và b t Fe3O4 trong i u ki n không có không khí. Sau khi ph n ng
x y ra hoàn toàn thu ư c h n h p X. Cho h n h p X tác d ng v i dung d ch NaOH dư th y có khí thoát ra.
V y trong h n h p X có
A. Al, Fe, Fe3O4, Al2O3.
B. Al, Fe, Al2O3.
C. Al, Fe, Fe2O3, Al2O3.
D. Al, Fe, FeO, Al2O3.
Câu 35: Hi n tư ng nào sau ây khi nh t t dung d ch KOH vào ng nghi m dung d ch Al(NO3) 3 n r t
dư?
A. k t t a xu t hi n, lư ng k t t a tăng d n r i sau ó d n tan h t t o dung d ch không màu.
B. k t t a tr ng.
C. k t t a tr ng xu t hi n và tan ngay t o dung d ch không màu.
D. không có hi n tư ng gì x y ra.
Câu 36: Nh t t dung d ch Al(NO3)3 vào ng nghi m d ng dung d ch KOH, hi n tư ng x y ra là
A. k t t a tr ng xu t hi n, lư ng k t t a tăng d n r i sau ó d n tan h t t o dung d ch không màu.
B. xu t hi n k t t a tr ng.
C. không có k t t a, ch có khí bay lên.
D. k t t a tr ng xu t hi n r i tan h t ngay t o dung d ch không màu.
Câu 37: Tách riêng kim lo i nhôm ra kh i h n h p g m Cu, Al, Mg , nên th c hi n theo trình t nào sau ây?
A. Ngâm h n h p trong dd ch NaOH, th i CO2 vào dung d ch, l y k t t a nung nóng, i n phân oxit nóng ch y.
B. Ngâm h n h p trong dd HCl, i n phân dung d ch.
C. Ngâm h n h p trong dd CuCl2, i n phân dung d ch.
D. Cho h n h p tác d ng v i oxi, i n phân oxit nóng ch y.
Câu 38:
s n xu t nhôm trong công nghi p, ta dùng cách nào sau ây
A. Dùng kim lo i natri y nhôm ra kh i oxit nhôm nhi t cao, ho c dùng CO kh Al2O3 nhi t cao.
B. Dùng kim lo i magie y nhôm ra kh i mu i c a nó trong dung d ch.
C. i n phân Al2O3 nóng ch y.
D. i n phân AlCl3 nóng ch y.
Câu 39: Trong các phát bi u sau:
(1) Nhôm kh d dàng ion H+ c a dung d ch axit, như HCl và H2SO4 loãng, gi i phóng H2.
(2) Nh ng v t b ng nhôm hàng ngày ti p xúc v i nư c x y ra ph n ng nhi t thư ng.
(3) Nhôm không tác d ng v i H2SO4 và HNO3 c, ngu i.
(4) Nhôm b th
ng s không tác d ng v i các dung d ch HCl, H2SO4 loãng.
S phát bi u úng là
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 1.
Câu 40: Khi cho h n h p g m a mol kali và b mol nhôm hoà tan trong nư c, bi t a > 4b. K t qu là
A. kali và nhôm u tan h t, thu ư c dung d ch trong su t.
B. kali và nhôm u tan h t, trong bình ph n ng có k t t a tr ng keo.
C. kali tan h t, nhôm còn dư, dung d ch thu ư c trong su t.
D. kali tan h t, nhôm còn dư, trong bình ph n ng có k t t a tr ng keo.
Câu 41: Khi s c t t khí CO2 lư ng dư vào dung d ch NaAlO2, thu ư c:
A. Lúc u có t o k t t a (Al(OH)3), sau ó k t t a b hòa tan (t o Al(HCO 3) 3) và NaHCO 3.
B. Có t o k t t a (Al(OH)3), ph n dung d ch ch a Na2CO3 và H2O.
C. Không có ph n ng x y ra.
D. Ph n không tan là Al(OH)3, ph n dung d ch g m NaHCO3 và H2O.
Câu 42: Cho m t lư ng b t kim lo i nhôm trong m t c c th y tinh, cho ti p dung d ch HNO3 loãng vào c c,
khu y u
cho ph n ng hoàn toàn, có các khí NO, N2O và N2 thoát ra. Bây gi cho ti p dung d ch xút
vào c c, khu y u, có h n h p khí thoát ra (không k hơi nư c, không khí). H n h p khí này có th là khí
nào?
A. NO2; NH3.
B. NH3; H2.
C. CO2; NH3.
D. H2; N2.
Câu 43: Trong các phát bi u v s n xu t Al có bao nhiêu phát bi u úng?
(1) Trong công nghi p, nhôm ư c s n xu t t qu ng boxit b ng phương pháp i n phân.
Trang 37


(2) Trong qu ng boxit, ngoài thành ph n chính là Al2O3.2H2O còn có t p ch t là SiO2 và Fe2O3. B ng
phương pháp hoá h c, ngư i ta lo i b các t p ch t có Al2O3 nguyên ch t.
(3)
h nhi t
nóng ch y c a Al2O3 t 2050oC xu ng 900oC, ngư i ta hoà tan Al2O3 trong criolit
(Na3AlF6) nóng ch y. Vi c làm này m t m t m t ti t ki m năng lư ng ng th i t o ư c ch t l ng có
tính d n i n t t hơn Al2O3 nóng ch y. M t khác, h n h p ch t i n li này có kh i lư ng riêng nh hơn
nhôm, n i lên thùng i n phân có c c âm (catot) và c c dương (anot) u là than chì.
(4) c c âm x y ra s oxi hoá Al3+ thành kim lo i Al.
(5) c c dương x y ra s kh các ion O2– thành khí O2.
A. 4.
B. 1.
C. 2.
D. 3.
Câu 44: Cho khí CO2 vào m t bình kín ch a Al(OH)3. K t lu n nào sau ây úng?
A. Có t o Al2(CO3)3 lúc u, sau ó v i CO2 dư s thu ư c Al(HCO3)3.
B. Lúc u t o Al2(CO3)3, nhưng không b n, nó t phân hu t o Al(OH)3 và CO2.
C. Không có ph n ng x y ra.
D. Có ph n ng x y ra và t o mu i Al2(CO3)3.
Câu 45: Trư ng h p nào dư i ây t o ra k t t a sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn?
A. Cho dung d ch HCl dư vào dung d ch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]).
B. Cho dung d ch AlCl3 dư vào dung d ch NaOH.
C. Cho dung d ch NaOH dư vào dung d ch AlCl3.
D. S c CO2 dư vào dung d ch Ca(OH)2.
Câu 46: Trong các phát bi u sau:
(1) nhi t
cao, Al kh ư c nhi u oxit kim lo i như Fe2O3, Cr2O3,... thành kim lo i t do.
(2) Ph n ng c a Al v i oxit kim lo i g i là ph n ng nhi t nhôm.
(3) Nh ng v t b ng nhôm b hoà tan trong dung d ch ki m dư NaOH, Ca(OH)2,…
(4) Nh ng axit H2SO4 c, ngu i và HNO3 c, ngu i ã oxi hoá b m t kim lo i Al t o thành m t màng
oxit có tính trơ, làm cho Al th
ng.
A. 4.
B. 1.
C. 2.
D. 3.
Câu 47: Hòa tan m gam h n h p g m Al, Fe vào dung d ch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn
toàn, thu ư c dung d ch X. Cho dung d ch Ba(OH)2 (dư) vào dung d ch X, thu ư c k t t a Y. Nung Y trong
không khí n kh i lư ng không i, thu ư c ch t r n Z là
A. h n h p g m Al2O3 và Fe2O3.
B. h n h p g m BaSO4 và FeO.
C. h n h p g m BaSO4 và Fe2O3.
D. Fe2O3.
Câu 48: Phèn chua có công th c là
A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
B. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
C. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
D. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 49: Chia m gam h n h p X g m các kim lo i Ba, Mg, Al thành 3 ph n b ng nhau. Ph n 1 tác d ng v i
H2O dư thu ư c V1 lít khí H2. Ph n 2 tác d ng v i NaOH dư thu ư c V 2 lít khí H2. Ph n 3 cho tác d ng
v i dung d ch HCl dư thu ư c V3 lít khí H2. Các giá tr V1, V2, V3 ( o cùng i u ki n) ư c so sánh như
sau:
A. V1 = V2 = V3.
B. V1 = V2 = V3.
C. V1 < V2 < V3.
D. V1 ≤ V2 ≤ V3.
Câu 50: Hoà tan hoàn toàn h n h p a mol Al và b mol Na vào nư c thu ư c dung d ch X ch ch a m t ch t
tan duy nh t. i u ki n c a a và b là
A. a = b.
B. a < b.
C. b ≥ 2a.
D. a < 2b.

Trang 38


B. CÁC D NG TOÁN TR NG TÂM

TÍNH LƯ NG TÍNH C A Al(OH)3
I. CƠ S


1) Mu i Al3+ tác d ng v i OH–:
– Ban u khi cho OH– vào Al3+ thì xu t hi n k t t a keo:
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3
– Khi lư ng Al3+ h t, OH– dư s hoà tan k t t a Al(OH)3:
Al(OH) + OH– →
3

gi i nhanh bài toán các em nên sơ

hoá bài toán:

Al3+ + OH–

Áp d ng b o toàn mol nguyên t Al và nhóm OH–:
=

+

và

=3

+4

T 2 công th c trên ta suy ra m i quan h gi a 3

i lư ng s mol: Al3+, OH–, Al(OH)3 là

Công th c T:
@ Áp d ng m t s công th c tính nhanh sau:
• Lư ng OH– tiêu t n ít nh t (k t t a c c i):

3

min =

.

N u cho dung d ch ch a OH– vào dung d ch h n h p ch a (Al3+ và OH–) thì:
=3
+
‚ Lư ng OH– tiêu t n nhi u nh t (k t t a c c ti u):
min

max = 4

–

N u cho dung d ch ch a OH– vào dung d ch h n h p (Al3+ và H+) thì:
max =

4

–

+

2) Thêm dung d ch axit H+ vào dung d ch aluminat
+ vào dung d ch ch a
– Ban u khi cho H
(ho c

:
) xu t hi n k t t a Al(OH)3:

+ H+ → Al(OH)3↓ + H2O

Trang 39


h t, H+ còn dư hoà tan k t t a:

– Khi lư ng

Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
gi i nhanh bài toán các em nên sơ hoá bài toán:
+ H+

Áp d ng b o toàn mol nguyên t Al và b o toàn i n tích:

=

–

và

=3

+

@ Áp d ng m t s công th c tính nhanh sau:
• Lư ng H+ tiêu t n nh nh t:
=
‚ Lư ng H+ tiêu t n l n nh t:

=4

–3

N u cho dung d ch axit H+ vào dung d ch ch a

và OH– thì c ng thêm lư ng OH– vào 2 v c a

công th c trên:
=

+

;

=4

–3

+

3) M t s chú ý khi gi i toán:
(1) Khi cho dung d ch NH3 vào dung d ch mu i Al3+ thì hình thành k t t a Al(OH)3, nhưng k t t a không
b hoà tan khi NH3 dư. Do dung d ch NH3 có tính bazơ y u.
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3
qua ph n ng này, ion

(môi trư ng axit) không hoà tan ư c Al(OH)3

(2) S c khí CO2 dư vào dung d ch
CO2 +

, hình thành k t t a nhưng không b hoà tan.

Al(OH)3↓ +

(3) Áp d ng các phương pháp gi i toán: B o toàn mol nguyên t , b o toàn i n tích và
m t s công th c tính nhanh.

c bi t nh

Ví d 1 ( H kh i B - 2007): Cho 200 ml dung d ch AlCl3 1,5M tác d ng v i V lít dung d ch NaOH
0,5M, lư ng k t t a thu ư c là 15,6 gam. Giá tr l n nh t c a V là
A. 1,2.
B. 1,8.
C. 2,4.
D. 2,0.

Trang 40


Ví d 2 ( H kh i A - 2008): Cho V lít dung d ch NaOH 2M vào dung d ch ch a 0,1 mol Al2(SO4)3 và
0,1 mol H2SO4 n khi ph n ng hoàn toàn, thu ư c 7,8 gam k t t a. Giá tr l n nh t c a V
thu
ư c lư ng k t t a trên là
A. 0,45.
B. 0,35.
C. 0,25.
D. 0,05.

Ví d 3 ( H kh i B - 2010): Cho 150 ml dung d ch KOH 1,2M tác d ng v i 100 ml dung d ch AlCl3
n ng
x mol/l, thu ư c dung d ch Y và 4,68 gam k t t a. Lo i b k t t a, thêm ti p 175 ml dung
d ch KOH 1,2M vào Y, thu ư c 2,34 gam k t t a. Giá tr c a x là
A. 1,2.
B. 0,8.
C. 0,9.
D. 1,0.

Trang 41


Ví d 4 ( H kh i B - 2011): Cho 400 ml dung d ch E g m AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác
d ng v i 612 ml dung d ch NaOH 1M, sau khi các ph n ng k t thúc thu ư c 8,424 gam k t t a. M t
khác, khi cho 400 ml E tác d ng v i dung d ch BaCl2 (dư) thì thu ư c 33,552 gam k t t a. T l x : y
là
A. 3 : 4.
B. 3 : 2.
C. 4 : 3.
D. 7 : 4.

Ví d 5: Thêm m gam kali vào 300 ml dung d ch ch a Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu ư c dung
d ch X. Cho t t dung d ch X vào 200 ml dung d ch Al2(SO4)3 0,1M thu ư c k t t a Y.
thu ư c
lư ng k t t a Y l n nh t thì giá tr c a m là
A. 1,59.
B. 1,17.
C. 1,71.
D. 1,95.

Trang 42


Ví d 8 (C - 2009): Hoà tan hoàn toàn m gam h n h p X g m Na2O và Al2O3 vào H2O thu ư c 200
ml dung d ch Y ch ch a ch t tan duy nh t có n ng
0,5M. Th i khí CO2 (dư) vào Y thu ư c a gam
k t t a. Giá tr c a m và a l n lư t là
A. 8,3 và 7,2.
B. 11,3 và 7,8.
C. 13,3 và 3,9.
D. 8,2 và 7,8.

Trang 43


Ví d 9 ( H kh i A - 2012): Cho 500 ml dung d ch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung d ch Al2(SO4)3 0,1M; sau
khi các ph n ng k t thúc thu ư c 12,045 gam k t t a. Giá tr c a V là
A. 300.
B. 75.
C. 200.
D. 150.

Trang 44


Ví d 10: Cho 100 ml dung d ch X ch a NaOH 0,1M và Na[Al(OH)4] 0,3M. Thêm t t dung d ch
HCl 0,1M vào dung d ch X cho n khi k t t a tan tr l i m t ph n. em nung k t t a n kh i lư ng
không i thu ư c ch t r n n ng 1,02 gam. Th tích dung d ch HCl 0,1M ã dùng là
A. 0,5 lít.
B. 0,6 lít.
C. 0,7 lít.
D. 0,8 lít.

Ví d 11: Nh t t 480 ml dung d ch HCl 1M vào 200 ml dung d ch X g m NaOH 1M và
Na[Al(OH)4] aM thì thu ư c 3,12 gam k t t a. Giá tr c a a là
A. 0,6.
B. 0,5.
C. 0,56.
D. 0,75.

Trang 45


Ví d 11 ( H kh i A - 2012): Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p g m Na2O và Al2O3 vào nư c thu ư c
dung d ch X trong su t. Thêm t t dung d ch HCl 1M vào X, khi h t 100 ml thì b t u xu t hi n k t t a; khi
h t 300 ml ho c 700 ml thì u thu ư c a gam k t t a. Giá tr c a a và m l n lư t là
A. 15,6 và 27,7.
B. 23,4 và 35,9.
C. 23,4 và 56,3.
D. 15,6 và 55,4.

Trang 46


Câu 1: X là dung d ch Al2(SO4)3, Y là dung d ch Ba(OH)2. Tr n 200 ml X v i 300 ml Y thu ư c 8,55 gam k t
t a. Tr n 200 ml X v i 500 ml Y ư c 12,045 gam k t t a. N ng mol/l c a dung d ch X và Y l n lư t là
A. 0,1M và 0,05M.
B. 0,1M và 0,2M.
C. 0,05M và 0,075M.
D. 0,075M và 0,1M.
Câu 2: Cho V lít dung d ch NaOH 2M vào dung d ch ch a 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 n khi
ph n ng hoàn toàn thu ư c 7,8 gam k t t a. Giá tr l n nh t c a V thu ư c lư ng k t t a trên là
A. 0,45.
B. 0,35.
C. 0,25.
D. 0,15.
Câu 3: Chia m gam h n h p Na2O và Al2O3 thành 2 ph n b ng nhau:
- Ph n 1: Hoà tan trong nư c dư thu ư c 1,02 gam ch t r n không tan.
- Ph n 2: Hoà tan v a h t trong 140 ml dung d ch HCl 1M.
Giá tr c a m là
A. 2,26.
B. 2,66.
C. 5,32.
D. 7,0.
Trang 47


Câu 4: Hoà tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nư c ư c dung d ch X. Thêm d n n h t 300
ml dung d ch Ba(OH)2 1M vào X ư c a gam k t t a và dung d ch Y. L c b h t k t t a r i s c khí CO 2 dư
vào dung d ch nư c l c th y t o ra b gam k t t a. Giá tr c a a và b l n lư t là
A. 46,6 và 27,5.
B. 46,6 và 7,8.
C. 54,4 và 7,8.
D. 52,5 và 27,5.
Câu 5: Cho a mol AlCl3 vào 1 lít dung d ch NaOH có n ng b M ư c 0,05 mol k t t a, thêm ti p 1 lít dung d ch
NaOH trên thì ư c 0,06 mol k t t a. Giá tr c a a và b l n lư t là
A. 0,15 và 0,06.
B. 0,09 và 0,18.
C. 0,09 và 0,15.
D. 0,06 và 0,15.
Câu 6: Tr n 100 ml dung d ch AlCl3 1M v i 200 ml dung d ch NaOH 2,25M ư c dung d ch X.
k tt a
hoàn toàn Al3+ trong dung d ch X dư i d ng hi roxit c n dùng V lít khí CO 2 ( ktc). Giá tr c a V là
A. 1,12.
B. 2,24.
C. 3,36.
D. 6,72.
Câu 7: X là dung d ch ch a 0,1 mol AlCl3, Y là dung d ch ch a 0,32 mol NaOH. Th c hi n 2 thí nghi m
sau:
- Thí nghi m 1: Cho t t Y vào X, sau khi cho h t Y vào X ư c a gam k t t a.
- Thí nghi m 2: Cho t t X vào Y, sau khi cho h t X vào Y ư c b gam k t t a.
Nh n nh nào sau ây là úng?
A. a = b = 3,12.
B. a = b = 6,24.
C. a = 3,12, b = 6,24.
D. a = 6,24, b = 3,12.
Câu 8: X là dung d ch AlCl3, Y là dung d ch NaOH 2M. Cho 150 ml dung d ch Y vào c c ch a 100 ml dung
d ch X, khu y u t i ph n ng hoàn toàn th y trong c c có 7,8 gam k t t a. Thêm ti p vào c c 100 ml dung
d ch Y, khu y u n khi k t t a ph n ng th y trong c c có 10,92 gam k t t a. N ng
mol c a dung
d ch X là
A. 3,2M.
B. 2,0M.
C. 1,6M.
D. 1,0M.
Câu 9: Cho t t dung d ch NaOH 1,0M vào dung d ch có ch a 26,7 gam AlCl3 cho n khi thu ư c 11,7
gam k t t a thì d ng l i, th y ã dùng h t V lít NaOH. Giá tr c a V là
A. 0,45 ho c 0,6.
B. 0,65 ho c 0,75.
C. 0,6 ho c 0,65.
D. 0,45 ho c 0,65.
Câu 10: Hoà tan 26,64 gam Al2(SO4)3.18H2O vào nư c ư c dung d ch X.
a) Th tích dung d ch NaOH 0,2M c n thêm vào dung d ch X
thu ư c lư ng k t t a l n nh t và nh
nh t l n lư t là
A. 1,17 lít và 1,56 lít.
B. 2,34 lít và 3,12 lít.
C. 1,20 lít và 1,60 lít.
D. 0,60 lít và 0,80 lít.
b) Cho 250 ml dung d ch NaOH tác d ng h t v i X thì thu ư c 2,34 gam k t t a. N ng
mol c a dung
d ch NaOH ã dùng là
A. 0,36M.
B. 0,36M ho c 1,52M.
C. 0,36M ho c 0,80M.
D. 0,36M ho c 1,16M.
Câu 11: Hoà tan v a h t m gam Al vào dung d ch NaOH thì thu ư c dung d ch X và 3,36 lít H2 ( ktc). Rót
t t dung d ch HCl 0,2M vào X thì thu ư c 5,46 gam k t t a. Th tích dung d ch HCl ã dùng là
A. 0,35M,
B. 0,35M ho c 0,85M.
C. 0,35M ho c 0,50M.
D. 0,35M ho c 0,70M.
Câu 12: Cho 200 ml dung d ch Al2(SO4)3 tác d ng v i dung d ch NaOH 1M nh n th y khi dùng 180 ml hay
dùng 340 ml dung d ch NaOH u thu ư c m t lư ng k t t a b ng nhau. N ng
dung d ch Al2(SO4)3
trong thí nghi m trên là
A. 0,125M.
B. 0,25M.
C. 0,375M.
D. 0,50M.
Câu 13: Trong m t c c ng 200 ml dung d ch AlCl3 2,0M. Rót vào c c V ml dung d ch NaOH n ng
aM; thu ư c k t t a em s y khô và nung n kh i lư ng không i thì còn l i 5,1 gam ch t r n. N u V =
200 ml thì giá tr c a a là
A. 1,5M.
B. 7,5M.
C. 1,5M ho c 7,5M.
D. 1,5M ho c 3,0M.
Câu 14: Hoà tan 10,8 gam Al trong m t lư ng H2SO4 v a
thu ư c dung d ch X. Th tích dung d ch
NaOH 0,5M ph i thêm vào dung d ch X
có k t t a sau khi nung n kh i lư ng không i cho ta m t
ch t r n có kh i lư ng 10,2 gam là
A. 1,2 lít ho c 2,8 lít.
B. 1,2 lít.
C. 2,8 lít.
D. 1,2 lít ho c 1,4 lít.

Trang 48


Câu 15: Rót t t dung d ch Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dung d ch AlCl3 0,04M n khi thu ư c lư ng k t
t a l n nh t, nh nh t. Th tích dung d ch Ba(OH)2 ã dùng tương ng là
A. 45 ml và 60 ml.
B. 45 ml và 90 ml.
C. 90 ml và 120 ml.
D. 60 ml và 90 ml.
Câu 16: Chia m gam h n h p X g m Al và Ba thành 2 ph n b ng nhau
- Ph n 1: tác d ng v i nư c (dư) ư c 0,04 mol H2.
- Ph n 2: tác d ng v i 50 ml dung d ch NaOH 1M (dư) ư c 0,07 mol H2 và dung d ch Y. Cho V ml
dung d ch HCl vào Y ư c 1,56 gam k t t a. Giá tr c a V l n nh t thu ư c lư ng k t t a trên là
A. 20.
B. 50.
C. 100.
D. 130.
Câu 17: Cho 100 ml dung d ch AlCl3 2M tác d ng v i dung d ch KOH 1M.
a) Th tích dung d ch KOH t i t i thi u ph i dùng không có k t t a là
A. 0,4 lít.
B. 0,8 lít.
C. 0,6 lít.
D. 1,0 lít.
b) Cho dung d ch sau ph n ng trên tác d ng v i HCl 2M thu ư c 3,9 gam k t t a keo. Th tích dung
d ch HCl ã dùng là
A. 0,025 lít.
B. 0,325 lít ho c 0,10 lít.
C. 0,025 lít ho c 0,10 lít.
D. 0,025 lít ho c 0,325 lít.
Câu 18: Cho t t a mol NaOH vào dung d ch ch a b mol mu i Al3+. i u ki n thu ư c sau ph n ng là
A. a < 4b.
B. a = 2b.
C. a > 4b.
D. 2b < a < 4b.
Câu 19: Cho dung d ch ch a a mol AlCl3 vào dung d ch có ch a b mol NaOH. i u ki n
có k t t a l n
nh t và bé nh t l n lư t là
A. b = 3a và b = 4a.
B. b = 3a và b ≥ 4a.
C. b = 4a và b = 3a.
D. b = 3a và b ≤ 4a.
Câu 20: Cho dung d ch có ch a a mol Al2(SO4)3 vào dung d ch có ch a b mol NaOH. i u ki n
có k t
t a l n nh t và bé nh t l n lư t là
A. b = 6a và b = 8a.
B. b = 3a và b ≥ 4a.
C. b = 4a và b ≥ 5a.
D. b = 6a và b ≥ 8a.
Câu 21: M t dung d ch X ch a NaOH và 0,3 mol Na[Al(OH)4]. Cho 1 mol HCl vào dung d ch X thu ư c
15,6 gam k t t a. S mol NaOH trong dung d ch X là
A. 0,2 ho c 0,8.
B. 0,4 ho c 0,8.
C. 0,2 ho c 0,4.
D. 0,2 ho c 0,6.
Câu 22: Thêm dung d ch HCl vào 100 ml dung d ch h n h p g m NaOH 1M và Na[Al(OH)4] 1M. Khi k t
t a thu ư c là 6,24 gam thì s mol HCl ã dùng là
A. 0,08 ho c 0,16.
B. 0,18 ho c 0,22.
C. 0,18 ho c 0,26.
D. 0,26 ho c 0,36.
Câu 23: Cho t t V lít dung d ch HCl 0,5M vào 200 ml dung d ch Na[Al(OH)4] 1,0M thu ư c 11,7 gam
k t t a. Giá tr c a V là
A. 0,3 ho c 0,4.
B. 0,4 ho c 0,7.
C. 0,3 ho c 0,7.
D. 0,7.
Câu 24: Cho m gam Na tan h t trong 100 ml dung d ch Al2(SO4)3 0,2M. Sau ph n ng thu ư c 0,78 gam
k t t a. Giá tr c a m là
A. 0,69 gam.
B. 0,69 gam ho c 3,45 gam.
C. 0,69 gam ho c 3,68 gam.
D. 0,69 gam ho c 2,76 gam.
Câu 25: Rót t t dung d ch HCl 0,1M vào 200 ml dung d ch K[Al(OH)4] 0,2M. Sau ph n ng thu ư c
1,56 gam k t t a. Th tích dung d ch HCl ã dùng là
A. 0,2 lít ho c 1,0 lít.
B. 0,3 lít ho c 0,8 lít.
C. 0,2 lít ho c 0,8 lít.
D. 0,3 lít ho c 1,0 lít.

Trang 49



PH N
I. CƠ S

NG NHI T NHÔM


1) Cơ s c a ph n ng:
nhi t cao Al kh ư c nhi u oxit kim lo i như Fe2O3, Cr2O3,... thành kim lo i t do.
2yAl + 3MxOy

Thí d :

2Al + Fe2O3

yAl2O3 + 3xM
Al2O3 + 2Fe

2) M t s chú ý khi gi i toán ph n ng nhi t nhôm:
Œ Bài toán có
c p t i hi u su t ph n ng hay không, ho c ph n ng x y ra hoàn toàn hay không
hoàn toàn.
+ N u x y ra hoàn toàn (H = 100%) thì ta c n xét Al hay oxit kim lo i ph n ng h t hay chưa.
+ N u không hoàn toàn (H < 100%) thì c Al và oxit kim lo i còn dư sau ph n ng.
• Chú ý d u hi u c a bài toán:
+) sinh ra khí H
+ H n h p ch t r n sau ph n ng tác d ng v i axit (H
2 thì c n chú ý kim lo i
sinh ra như Fe ph n ng và còn Al (n u còn dư sau ph n ng) tác d ng v i axit sinh ra khí H2.
+ H n h p sau ph n ng tác d ng v i dung d ch ki m → ch ng t Al còn dư.
Ž Chia h n h p thành hai ph n không u nhau, ta c n t k là h s t lư ng c a ph n 2 so v i ph n
1. Thông qua d ki n c a u bài ta tìm ư c lư ng ch t c a t ng ph n.
• Các bài toán liên quan n dung d ch: Khi cho các ch t r n tác d ng v i dung d ch NaOH dư thì
sau ph n ng ta thu ư c dung d ch NaAlO2. Dung d ch này có c i m:
+ S c khí CO2 vào dung d ch này ta thu ư c k t t a là Al(OH)3.
CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
+ Nh t t dung d ch axit (H+) vào dung d ch này ta cũng thu ư c k t t a là Al(OH)3
H+ +

+ H2O → Al(OH)3

• H n h p ch t r n sau ph n ng nhi t nhôm tác d ng v i axit HNO3 ho c H2SO4
d ng b o toàn mol electron cho c quá trình.

c nóng: Áp

3) Phương pháp chung
gi i toán: Nhóm các phương pháp b o toàn (kh i lư ng, nguyên t ,
electron), và sơ
hoá bài toán gi i nhanh.

Trang 50


Ví d 1 ( H kh i B - 2007): Nung h n h p b t g m 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhi t
cao. Sau
khi ph n ng hoàn toàn, thu ư c 23,3 gam h n h p r n X. Cho toàn b h n h p X ph n ng v i dung
d ch axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H2 ( ktc). Giá tr c a V là
A. 7,84.
B. 4,48.
C. 3,36.
D. 10,08.

Ví d 2 ( H kh i A - 2008): Nung nóng m gam h n h p Al và Fe2O3 (trong môi trư ng không có không
khí) n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c h n h p r n Y. Chia Y thành hai ph n b ng nhau:
- Ph n 1 tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 ( ktc);
- Ph n 2 tác d ng v i dung d ch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 ( ktc).
Giá tr c a m là
A. 22,75
B. 21,40.
C. 29,40.
D. 29,43.
2

Trang 51


Ví d 3 (C - 2008):
t nóng m t h n h p g m Al và 16 gam Fe2O3 (trong i u ki n không có không
khí) n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c h n h p r n X. Cho X tác d ng v a
v i V ml dung
d ch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 ( ktc). Giá tr c a V là
A. 150.
B. 100.
C. 200.
D. 300.
2

Þ

2

3

Ví d 4 ( H kh i B - 2009): Nung nóng m gam h n h p g m Al và Fe3O4 trong i u ki n không có
không khí. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c h n h p r n X. Cho X tác d ng v i dung d ch
NaOH (dư) thu ư c dung d ch Y, ch t r n Z và 3,36 lít khí H2 ( ktc). S c khí CO2 (dư) vào dung
d ch Y, thu ư c 39 gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 45,6.
B. 48,3.
C. 36,7.
D. 57,0.
2
3
2

Trang 52


Ví d 5 ( H kh i B - 2010): Tr n 10,8 gam b t Al v i 34,8 gam b t Fe3O4 r i ti n hành ph n ng nhi t
nhôm trong i u ki n không có không khí. Hoà tan hoàn toàn h n h p r n sau ph n ng b ng dung d ch
H2SO4 loãng (dư), thu ư c 10,752 lít khí H2 ( ktc). Hi u su t c a ph n ng nhi t nhôm là
A. 80%.
B. 90%.
C. 70%.
D. 60%.

Trang 53


Ví d 6 (C - 2011): Nung h n h p g m 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong i u ki n không có
không khí), sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu ư c ch t r n Y. Kh i lư ng kim lo i trong Y là
A. 16,6 gam.
B. 11,2 gam.
C. 5,6 gam.
D. 22,4 gam.

Ví d 7 ( H kh i B - 2011): Th c hi n ph n ng nhi t nhôm h n h p g m m gam Al và 4,56 gam Cr2O3
(trong i u ki n không có O2), sau khi ph n ng k t thúc, thu ư c h n h p X. Cho toàn b X vào m t lư ng
dư dung d ch HCl (loãng, nóng), sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c 2,016 lít H2 ( ktc). Còn n u
cho toàn b X vào m t lư ng dư dung d ch NaOH ( c, nóng), sau khi các ph n ng k t thúc thì s mol NaOH
ã ph n ng là
A. 0,14 mol.
B. 0,08 mol.
C. 0,16 mol.
D. 0,06 mol.

Trang 54

KIM LOẠI KIỀM KIỂM THỔ VÀ HỢP CHẤT ÔN THI ĐẠI HỌC

KIM LOẠI KIỀM KIỂM THỔ VÀ HỢP CHẤT ÔN THI ĐẠI HỌC

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (7)

Similar to KIM LOẠI KIỀM KIỂM THỔ VÀ HỢP CHẤT ÔN THI ĐẠI HỌC

Similar to KIM LOẠI KIỀM KIỂM THỔ VÀ HỢP CHẤT ÔN THI ĐẠI HỌC (20)

More from Hoàng Thái Việt

More from Hoàng Thái Việt (20)

KIM LOẠI KIỀM KIỂM THỔ VÀ HỢP CHẤT ÔN THI ĐẠI HỌC