corrotion

1. Factors Affecting Corrosion Resistance of
Metals
D4 Teknik Mesin/Fakultas Vokasi
Universitas Negeri Surabaya
Dosen Pengampu :
Arya Mahendra Sakti, S.T.,M.T.
Dewi Puspitasari, S.Pd.,M.Sc.

2. Corrosion Resistance
Electrochemical
Physical chemical
Metallurgical
Thermodynamical

3. Laju Korosi
• Prosentase kehilangan berat (percent weigth loss)
• mg/cm2.day
• g/in2.hour
Parameter yang menunjukkan laju korosi
These do not express the rate of corrosion
resistance
Kecepatan penetrasi(penipisan structural)
dapat dipakai untuk memprediksi usia bahan

4. Metode kehilangan berat
Farmulasi
laju korosi
yang baik
perlu
mencakup
• Satuan yang biasa digunakan
• Mudah menghitung dengan
tingkat kesalahan yang rendah
• Memperlihatkan usia bahan,
dalam tahun
• Menunjukkan Penetrasi
• Angkanya mudah, tidak ada
decimal.
Mils per year 
534W
DAT
mpy mm/yr mm/yr nm/hr pm/sec
1 0.0254 25.4 2.90 0.805
W = kehilangan berat, mg
D = Densitas spesimen, g/cm3
A = Luas spesimen, in.2
T = Waktu, hr.

5. • Contoh perhitungan laju korosi dengan
metode Weight Loss:
1. Spesimen baja karbon rendah dengan
ukuran 0,2 x 0,1 x 0,03 m dipaparkan pada
lingkungan industri kimia. Dalam waktu 1
minggu, setelah dilakukan produk
korosinya dihilangkan, ternyata berat
spesimen berkurang sebanyak 0,0006 kg.
Hitunglah laju korosi dari spesimen
tersebut ?

6. • Penyelesaian :
Dik : Dimensi spesimen baja karbon rendah = 0,2 x 0,1 x 0,03 m
Ekposur time = 1 minggu = 168 jam
Weight loss = 0,0006 kg = 0,6 gram
Densitas baja karbon = 7,86 g/cm3

7. Metode elektrokimia
• Metode elektrokimia ini meggunakan rumus
yang didasari pada Hukum Faraday yaitu
menggunakan rumus sebagai berikut :

8. Contoh soal:
• Sepotong baja yang berada dalam larutan
HCl (air-free) mengalami korosi dengan
densitas arus 1 µA/cm2. Hitung laju korosi
dalam mpy untuk baja tersebut ?
– Densitas arus : i = 1 µA/cm2
– Massa atom Fe : a = 55,847
– Masaa jenis Fe, D = 7,86 g/cm3

9. ASPEK ELEKTROKIMIA
Reaksi
Elekrokimia
Reaksi kimia yang melibatkan
perpindahan elektron dari
anoda ke katoda melalui suatu
larutan elektrolit.
Sifat elektrokimia pada korosi di
ilustrasikan by the attack on
Zinc by Hydrochloric acid
Zinc dimasukkan ke dalam
larutan HCl, maka reaksinya
dituliskan menjadi.

10. ASPEK ELEKTROKIMIA
Gambar 1. Reaksi elektrokimia pada Zinc dengan larutan HCl

11. Basic concept (PROSES KOROSI)
Materials Selection – Galvanic Series
 Magnesium  Most Active
 Zinc
 Aluminum
 Mild Steel
 Cast Iron
 Copper
 Stainless Steel
 Silver
 Gold
 Platinum  Least Active
Basic Concept of
Cathodic protection
Cathodic protection by sacrificial anode
Cathodic protection by Impress Current