Biološke oksidacije

1. Biološke
oksidacije
Pojam hemijske i biološke
oksidacije
Nastavna jedinica 49/50

2. Oksidoredukcione (redoks)
reakcije
 Reakcije u kojim dolazi do prenosa elektrona sa jedne
na drugu supstancu
 Supstanca koja otpušta „daje“elektrone se oksiduje (ona
redukuje dr sups.pa se naziva redukciono sredstvo)
 Supstanca koja prima „uzima na sebe“elektrone se
redukuje(ona oksiduje dr sups.pa se naziva oksidaciono
sredstvo)

4. Redoks potencijal:
 Hemijska jedinjenja imaju različitu sklonost da
otpuštaju ili primaju elektrone
 Ova se tendencija izražava redoks potencijalom koja
se mjeri prema redoks potencijalu sistema:
2H+ + 2e- <=> H2
 Redoks par koji ima veću sklonost da gubi elektrone
nego vodonik ima i negativniji redoks potencijal (ima
manji afinitet za elektrone)
 Redoks par koji ima manju sklonost da gubi
elektrone od vodonika ima i pozitivniji redoks
potencijal (ima veći afinitet za elektrone)

5. Izmjereni redoks potencijali za neke elemente koristeci
stand.vodonikovu elektrodu (referentnu elektrodu)

6. Biološka oksidacija:
 Dešava se u organizmu
 Kiseonik ima veći afinitet prema elektronima
 Započinje dehidrogenacijom molekule supstrata
 Redukujući koenzimi (NADH+H+ ; FADH2 )
prenose se sistemom citohroma do molekulskog
kiseonika koji se u prisustvu redukovanih koenzima
i citohrom-oksidaze redukuje do aktivnog
kiseonika i gradi vodu
 Biološka oksidacija i prenos elektrona,sinteza vode odvija se u
RESPIRATORNOM LANCU (nizu)

7.  Biološka oksidacija
se dešava na kristama
mitohondrija!!!

8. Pitanja za ponavljanje gradiva iz
nastavne jedinice:
 Kako se nazivaju hemijske reakcije u kojim dolazi do
prenosa elektrona?
 Šta je redukciono a šta oksidaciono sredstvo?
 Šta je redoks potencijal?
 Objasniti strukturu mitohondrija
 Koji element je veoma bitan za biološku oksidaciju jer
ima veliki afinitet za elektrone?
 Gdje se vrši redukcija kiseonika i sinteza vode?