This document provides an introduction to concepts related to chemical equations and oxidation-reduction reactions. It defines key terms like oxidation number, oxidizing and reducing agents, and describes methods for balancing chemical equations including the ion-electron method and changing oxidation numbers. It also discusses concepts in electrochemistry and provides examples of balancing equations using different methods.
El documento presenta una rubrica para evaluar exposiciones y afiches, la cual contiene cinco categorías: dominio del tema, contenidos, elementos del afiche, expresión verbal y expresión no verbal. Cada categoría tiene asignados puntajes de 2 a 5 puntos dependiendo del nivel de desempeño.
Plantilla cuestionario sobre textos instructivosCEDEC
Los textos instructivos tienen como finalidad enseñar cómo hacer algo o cómo funciona un proceso o mecanismo. Pueden contener elementos gráficos que faciliten su comprensión, pero no siempre son de obligado cumplimiento. Algunos ejemplos comunes de textos instructivos son manuales de instrucciones, recetas de cocina y horarios.
Este documento presenta una planificación de clase de 2 horas para enseñar a estudiantes de 3er grado básico a usar el software de presentaciones PowerPoint. La clase comenzará con una discusión sobre presentaciones y luego los estudiantes crearán una presentación de 3 diapositivas con un cuento corto insertando texto e imágenes. La actividad se guiará paso a paso a través de una proyección. Al final, los estudiantes reflexionarán sobre las herramientas de presentación utilizadas.
El documento presenta una serie de plantillas para colorear las letras del abecedario español, con tres instancias de cada letra acompañadas de la instrucción de escribir la palabra correspondiente y colorear los dibujos. El propósito es ayudar a estudiantes a aprender las letras y palabras del abecedario a través de una actividad práctica de colorear.
Este documento describe la puntuación que se otorgará a los comentarios realizados en un blog según su calidad. Se distinguen tres categorías: excelente, correcto e insuficiente. La puntuación máxima es de 0,1 puntos para contenido, expresión y ortografía en la categoría excelente, y va disminuyendo para las categorías inferiores. Se evaluará el aporte de información, conocimiento, habilidad expresiva, vocabulario, estructura, puntuación y cantidad de errores ortográficos.
LOS MANUALES DE INSTRUCCIONES DE LOS ARTEFACTOS TECNOLÓGICOS.ValentinaMartinezUsu
Es un instrumento administrativo que contiene en forma explícita, ordenada y sistemática
información sobre objetivos, políticas, atribuciones, organización y procedimientos de los órganos de
una institución; así como las instrucciones o acuerdos que se consideren necesarios para la ejecución
del trabajo asignado al personal, teniendo como marco de referencia los objetivos de la institución.
CAXIAS DO MARANHÃO: CULTURA POPULAR - LENDAS CAXIENSESPaulo David
O documento descreve a história e cultura popular da cidade de Caxias do Maranhão, no Brasil. A cidade começou como uma aldeia indígena e recebeu vários nomes antes de ser elevada à categoria de cidade em 5 de julho de 1836. O documento também discute lendas locais e como 1o de agosto é comemorado, embora o aniversário oficial da cidade seja em 5 de julho.
Enternecido significa conmovido o con ternura.
El oso Mañoso va al colegio
Ana María Güiraldes
El oso Mañoso se despertó temprano. Se frotó los ojos y
frunció el ceño. No quería ir al colegio.
- Mamá, no quiero ir - dijo con voz triste.
- Vamos, Mañoso, no seas perezoso - le contestó su mamá.
- Tienes que aprender muchas cosas.
El oso se levantó de mala gana. Se lavó la cara y se acicaló
El documento presenta una rubrica para evaluar exposiciones y afiches, la cual contiene cinco categorías: dominio del tema, contenidos, elementos del afiche, expresión verbal y expresión no verbal. Cada categoría tiene asignados puntajes de 2 a 5 puntos dependiendo del nivel de desempeño.
Plantilla cuestionario sobre textos instructivosCEDEC
Los textos instructivos tienen como finalidad enseñar cómo hacer algo o cómo funciona un proceso o mecanismo. Pueden contener elementos gráficos que faciliten su comprensión, pero no siempre son de obligado cumplimiento. Algunos ejemplos comunes de textos instructivos son manuales de instrucciones, recetas de cocina y horarios.
Este documento presenta una planificación de clase de 2 horas para enseñar a estudiantes de 3er grado básico a usar el software de presentaciones PowerPoint. La clase comenzará con una discusión sobre presentaciones y luego los estudiantes crearán una presentación de 3 diapositivas con un cuento corto insertando texto e imágenes. La actividad se guiará paso a paso a través de una proyección. Al final, los estudiantes reflexionarán sobre las herramientas de presentación utilizadas.
El documento presenta una serie de plantillas para colorear las letras del abecedario español, con tres instancias de cada letra acompañadas de la instrucción de escribir la palabra correspondiente y colorear los dibujos. El propósito es ayudar a estudiantes a aprender las letras y palabras del abecedario a través de una actividad práctica de colorear.
Este documento describe la puntuación que se otorgará a los comentarios realizados en un blog según su calidad. Se distinguen tres categorías: excelente, correcto e insuficiente. La puntuación máxima es de 0,1 puntos para contenido, expresión y ortografía en la categoría excelente, y va disminuyendo para las categorías inferiores. Se evaluará el aporte de información, conocimiento, habilidad expresiva, vocabulario, estructura, puntuación y cantidad de errores ortográficos.
LOS MANUALES DE INSTRUCCIONES DE LOS ARTEFACTOS TECNOLÓGICOS.ValentinaMartinezUsu
Es un instrumento administrativo que contiene en forma explícita, ordenada y sistemática
información sobre objetivos, políticas, atribuciones, organización y procedimientos de los órganos de
una institución; así como las instrucciones o acuerdos que se consideren necesarios para la ejecución
del trabajo asignado al personal, teniendo como marco de referencia los objetivos de la institución.
CAXIAS DO MARANHÃO: CULTURA POPULAR - LENDAS CAXIENSESPaulo David
O documento descreve a história e cultura popular da cidade de Caxias do Maranhão, no Brasil. A cidade começou como uma aldeia indígena e recebeu vários nomes antes de ser elevada à categoria de cidade em 5 de julho de 1836. O documento também discute lendas locais e como 1o de agosto é comemorado, embora o aniversário oficial da cidade seja em 5 de julho.
Enternecido significa conmovido o con ternura.
El oso Mañoso va al colegio
Ana María Güiraldes
El oso Mañoso se despertó temprano. Se frotó los ojos y
frunció el ceño. No quería ir al colegio.
- Mamá, no quiero ir - dijo con voz triste.
- Vamos, Mañoso, no seas perezoso - le contestó su mamá.
- Tienes que aprender muchas cosas.
El oso se levantó de mala gana. Se lavó la cara y se acicaló
Chemical equations are used to represent chemical reactions. They show the reactants and products, including the types of atoms and molecules involved and their relative quantities. For a chemical equation to be valid, it must be balanced so that the same number of each type of atom is on both sides of the reaction. To balance equations, coefficients are placed in front of formulas as needed to make the number of atoms of each element equal on both sides without changing the subscripts in the formulas. The basic steps to balance equations are to write the correct formulas, identify the atoms on each side, insert coefficients as needed, and check that all elements are balanced.
Chemical equations are used to represent chemical reactions. They show the reactants and products, including the types of atoms and molecules involved and their relative quantities. For a chemical equation to be valid, it must be balanced so that the same number of each type of atom is on both sides of the reaction. To balance equations, coefficients are placed in front of formulas as needed to make the number of atoms of each element equal on both sides without changing the subscripts in the formulas. The basic steps to balance equations are to write the correct formulas, identify the atoms on each side, insert coefficients as needed, and check that all elements are balanced.
This document provides an introduction and overview of different methods for balancing chemical equations, including:
1. Balancing by inspection or trial and error.
2. The algebraic/arithmetic method which assigns variables to reactants and products before balancing atom totals.
3. Methods for balancing redox reactions including the ion-electron method and oxidation number method. Examples and practice problems are provided to help learn each balancing technique.
Balancing Oxidation-Reduction Reactions
Any reaction involving the transfer of electrons is an oxidation-reduction (or redox) reaction
Definitions:
Oxidation is the loss of electrons.
Reduction is the gain of electrons.
Oxidation cannot take place without reduction.
During a redox reaction, the oxidation numbers of reactants will change.
For any equation to be balanced:
1. The number of atoms of each type on the left side of the arrow must equal the number of atoms of each type to the right of the arrow.
2. The total charges of all the ions on the left side of the arrow must equal the total charges of all the ions to the right of the arrow.
Balancing Oxidation-Reduction Reactions:
2. Write ‘bare bones’ half reactions.
Include only the atom, ion or element that changes oxidation number.
Cr+6 + 3e- Cr+3
C+3 C+4 + 1e-
Remember that each half reaction must also be balanced for charge. The total charges on the left must equal the total charges on the right.
Redox Stoichiometry
Calculations involving concentrations and redox reactions are quite common. Many ores containing metals are analyzed using redox titrations. Since many compounds change color as they are oxidized or reduced, one of the reactants may serve as the indicator in the titration.Redox Stoichiometry
The concentration of iron(II) can be determined by titration with bromate ion, in acid. The products are iron(III) ion and the bromide ion.
What is the concentration of iron(II) ion if 31.50 mL of 0.105M potassium bromate is required to completely react with 10.00 mL of the iron solution.
Redox Stoichiometry
The concentration of iron(II) can be determined by titration with bromate ion, in acid. The products are iron(III) ion and the bromide ion.
1. Write the balanced chemical reaction.
Fe2+(aq) + BrO31-(aq) Fe3+(aq) + Br1-(aq)
Balancing Oxidation-Reduction Reactions:
Assign oxidation numbers to every atom in the reaction.
Cr2O72- + C2O42- Cr3+ + COAn oxidation-reduction (redox) reaction is a type of chemical reaction that involves a transfer of electrons between two species. An oxidation-reduction reaction is any chemical reaction in which the oxidation number of a molecule, atom, or ion changes by gaining or losing an electron. Redox reactions are common and vital to some of the basic functions of life, including photosynthesis, respiration, combustion, and corrosion or rusting.
Rules for Assigning Oxidation States
The oxidation state (OS) of an element corresponds to the number of electrons, e-, that an atom loses, gains, or appears to use when joining with other atoms in compounds. In determining the oxidation state of an atom, there are seven guidelines to follow:
The oxidation state of an individual atom is 0.
The total oxidation state of all atoms in: a neutral species is 0 and in an ion is equal to the ion charge.
Group 1 metals have an oxidation state of +1 and Group 2 an oxidation state of +2
The oxidation state of fluorine is -1 in com
Oxidation reactions in chemical engineering. Oxidation state. Oxidation state changes. Identify the element oxidized . Oxidation and reduction half-reactions.
Iron with hydrochloric acid . Zinc and copper. Aluminum and manganate. Cyanide and manganate. Production of ammonia from nitrite.
Balancing Oxidation Reduction Equations. The sulfite ion concentration present in wastewater from a papermaking plant.
Oxidizing and reducing agents
This document provides a summary of key concepts for balancing chemical equations:
1) It outlines the law of conservation of mass which states that matter is neither created nor destroyed in a chemical reaction, so the number of atoms on each side must be equal.
2) It explains how to balance chemical equations using coefficients in front of elements and compounds to make the number of each type of atom equal on both sides.
3) Examples are provided to demonstrate how to systematically balance simple chemical equations by choosing which element to start with and using an inspection method to equalize atoms on each side.
THIS EBOOK WAS PREPARED
AS A PART OF THE COMENIUS PROJECT
WHY MATHS?
by the students and the teachers from:
BERKENBOOM HUMANIORA BOVENBOUW, IN SINT-NIKLAAS
( BELGIUM)
EUREKA SECONDARY SCHOOL IN KELLS (IRELAND)
LICEO CLASSICO STATALE CRISTOFORO COLOMBO IN GENOA (ITALY)
GIMNAZJUM IM. ANNY WAZÓWNY IN GOLUB-DOBRZYŃ (POLAND)
ESCOLA SECUNDARIA COM 3.º CICLO D. MANUEL I IN BEJA (PORTUGAL)
IES ÁLVAREZ CUBERO IN PRIEGO DE CÓRDOBA (SPAIN)
This document defines key concepts in chemical equations including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that chemical equations describe chemical reactions and are balanced so the number and type of atoms entering equals those leaving according to the law of conservation of matter. Examples are provided to illustrate balancing equations by adjusting coefficients to satisfy this law.
This document defines key terms related to chemical equations, including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that a chemical equation represents a chemical change and must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms go into and come out of the reaction. Balancing chemical equations involves adjusting coefficients so that the same number of each type of atom appears on both sides. Some tips for balancing include starting with larger formulas and treating polyatomic ions as single units. Examples of balancing different equations are provided.
This document defines key terms related to chemical equations, including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that a chemical equation represents a chemical change and must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms go into and come out of the reaction. Balancing chemical equations involves adjusting coefficients so that the same number of each type of atom appears on both sides. Some tips for balancing include starting with larger formulas and treating polyatomic ions as single units. Examples of balancing different equations are provided.
BALANCING OF EQUATION PHYSICAL SCIENCE.pptKIPAIZAGABAWA1
This document defines key terms related to chemical equations, including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that a chemical equation represents a chemical change and must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms enter and leave the reaction. Balancing chemical equations involves adjusting coefficients so the number of each type of atom is equal on both sides of the reaction.
1) The document discusses balancing chemical equations, including identifying reactants and products, using subscripts and coefficients, and following the law of conservation of mass.
2) Balancing equations involves adjusting coefficients so that the same number and type of atoms are on both sides of the reaction arrow.
3) Examples show balancing equations by changing coefficients like N2 + H2 → 2NH3 and KClO3 → 2KCl + 3/2O2.
1) A chemical equation is a symbolic representation of a chemical reaction using element symbols and formulas to show reactants and products.
2) Chemical equations must be balanced so that the same number of each type of atom is on both sides of the reaction arrow.
3) To balance equations, coefficients are placed in front of formulas to adjust the relative numbers of elements and compounds until both sides have equal quantities.
Chemical reactions and balancing equationssbarkanic
This document discusses chemical reactions and balancing chemical equations. It defines elemental and chemical formulas, and explains that chemical changes occur through breaking and rearrangement of chemical bonds. A chemical equation represents a chemical reaction using formulas to show reactants and products. Parts of a chemical equation include elemental formulas, chemical formulas, coefficients, and subscripts. The document demonstrates how to balance simple chemical equations by making sure the numbers of atoms of each element are equal on both sides of the reaction. It provides steps for balancing equations and examples of balancing practice problems.
BalancingChemical Equations and Law of Conservation of MassAnchalChadha6
This document provides instructions for balancing chemical equations. It explains that chemical equations must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms must be on both sides. The steps provided to balance equations are to: 1) write the unbalanced equation with reactants on the left and products on the right, 2) add coefficients in front of chemical formulas to balance atom counts on each side, 3) check that each type of atom has an equal number on both sides by multiplying coefficients by subscripts, and 4) start with elements that appear only once on each side and then balance other elements. Examples are given to demonstrate this process.
This document provides an overview of chemistry concepts including:
1) Matter is anything that occupies space and has mass, and can be classified as elements, compounds, or mixtures.
2) The periodic table organizes the known elements and provides information about their properties based on atomic structure.
3) Chemical and physical changes involve changes in the identities and bonding of atoms and molecules. Exo- and endothermic reactions involve the absorption or release of energy.
oxidation-reduction reactions (redox reactions) are reactions in which electrons are
lost by an atom or ion in one reactant and gained by an atom or ion in another reactant. Although
electrons are gained and lost in these reactions, the balanced equation for a redox reaction does
not show the electrons that are being transferred. In order to tell whether a redox reaction has
occurred or not, we need a way to keep track of electrons. The best way to do so is by assigning
oxidation numbers to the atoms or ions involved in a chemical reaction. Oxidation numbers are
hypothetical numbers assigned to an individual atom or ion present in a substance using a set of
rules. Oxidation numbers (or oxidation states as they are also called) can be positive, negative, or
zero. It is VERY IMPORTANT to remember that oxidation numbers are always reported for one
individual atom or ion and not for groups of atoms or ions. The following rules are used to
assign oxidation numbers. Chem 1115 students will have these rules available on exams. Chem
1215 students must memorize these rules. Chem 1115 Chem 1215 Tutorial List Oxidation
Number Rules The oxidation number for an atom in its elemental form is always zero. A
substance is elemental if both of the following are true: only one kind of atom is present charge =
0 Examples: S8: The oxidation number of S = 0 Fe: The oxidation number of Fe = 0 The
oxidation number of a monoatomic ion = charge of the monatomic ion. Examples: Oxidation
number of S2- is -2. Oxidation number of Al3+ is +3. The oxidation number of all Group 1A
metals = +1 (unless elemental). The oxidation number of all Group 2A metals = +2 (unless
elemental). Hydrogen (H) has two possible oxidation numbers: +1 when bonded to a nonmetal -1
when bonded to a metal Oxygen (O) has two possilbe oxidation numbers: -1 in peroxides (O22-
)....pretty uncommon -2 in all other compounds...most common The oxidation number of
fluorine (F) is always -1. The sum of the oxidation numbers of all atoms (or ions) in a neutral
compound = 0. The sum of the oxidation numbers of all atoms in a polyatomic ion = charge on
the polyatomic ion. When assigning oxidation numbers to the elements in a substance, take a
systematic approach. Ask yourself the following questions: Is the substance elemental? Is the
substance ionic? If the substance is ionic, are there any monoatomic ions present? Which
elements have specific rules? Which element(s) do(es) not have rules? Use rule 8 or 9 from
above to calculate these. Example: Determine the oxidation number of each element in Na2SO4.
Is the substance elemental? No, there are three elements present. Is the substance ionic? Yes,
because metal + non-metal = ionic. If the substance is ionic, are there any monoatomic ions
present? Yes, the sodium ion (Na+) is monoatomic. Therefore, the oxidation number of Na is +1.
Which elements have specific rules? Oxygen has a rule (-2 in most compounds). Oxidation
number of O = -2. Which element(s) do(es) not.
Integrales definidas y método de integración por partescrysmari mujica
The document discusses integrals and defined integrals. It defines integrals as the area under a curve and describes how integrals and derivatives are related. It also discusses integration by parts, giving the formula and examples of its application. Finally, it defines a definite integral as the area between a function's graph, the x-axis, and the boundaries x=a and x=b.
Integrales definidas y ecuaciones diferencialescrysmari mujica
The document contains worked solutions to 4 integral calculus problems. In the first problem, the integral of (4x - 6x^2) from -1 to 2 is evaluated to be -12 using theorems about integrals of sums and constants. The second problem evaluates the integral of (x^1/3 + x^4/3) from 1 to 8 to be 1839/28. The third problem evaluates the integral of 3sin(x) from 0 to π to be 6. The fourth problem evaluates the integral of [cos(2x) + sin(2x)] from 0 to π/4 to be 1.
Chemical equations are used to represent chemical reactions. They show the reactants and products, including the types of atoms and molecules involved and their relative quantities. For a chemical equation to be valid, it must be balanced so that the same number of each type of atom is on both sides of the reaction. To balance equations, coefficients are placed in front of formulas as needed to make the number of atoms of each element equal on both sides without changing the subscripts in the formulas. The basic steps to balance equations are to write the correct formulas, identify the atoms on each side, insert coefficients as needed, and check that all elements are balanced.
Chemical equations are used to represent chemical reactions. They show the reactants and products, including the types of atoms and molecules involved and their relative quantities. For a chemical equation to be valid, it must be balanced so that the same number of each type of atom is on both sides of the reaction. To balance equations, coefficients are placed in front of formulas as needed to make the number of atoms of each element equal on both sides without changing the subscripts in the formulas. The basic steps to balance equations are to write the correct formulas, identify the atoms on each side, insert coefficients as needed, and check that all elements are balanced.
This document provides an introduction and overview of different methods for balancing chemical equations, including:
1. Balancing by inspection or trial and error.
2. The algebraic/arithmetic method which assigns variables to reactants and products before balancing atom totals.
3. Methods for balancing redox reactions including the ion-electron method and oxidation number method. Examples and practice problems are provided to help learn each balancing technique.
Balancing Oxidation-Reduction Reactions
Any reaction involving the transfer of electrons is an oxidation-reduction (or redox) reaction
Definitions:
Oxidation is the loss of electrons.
Reduction is the gain of electrons.
Oxidation cannot take place without reduction.
During a redox reaction, the oxidation numbers of reactants will change.
For any equation to be balanced:
1. The number of atoms of each type on the left side of the arrow must equal the number of atoms of each type to the right of the arrow.
2. The total charges of all the ions on the left side of the arrow must equal the total charges of all the ions to the right of the arrow.
Balancing Oxidation-Reduction Reactions:
2. Write ‘bare bones’ half reactions.
Include only the atom, ion or element that changes oxidation number.
Cr+6 + 3e- Cr+3
C+3 C+4 + 1e-
Remember that each half reaction must also be balanced for charge. The total charges on the left must equal the total charges on the right.
Redox Stoichiometry
Calculations involving concentrations and redox reactions are quite common. Many ores containing metals are analyzed using redox titrations. Since many compounds change color as they are oxidized or reduced, one of the reactants may serve as the indicator in the titration.Redox Stoichiometry
The concentration of iron(II) can be determined by titration with bromate ion, in acid. The products are iron(III) ion and the bromide ion.
What is the concentration of iron(II) ion if 31.50 mL of 0.105M potassium bromate is required to completely react with 10.00 mL of the iron solution.
Redox Stoichiometry
The concentration of iron(II) can be determined by titration with bromate ion, in acid. The products are iron(III) ion and the bromide ion.
1. Write the balanced chemical reaction.
Fe2+(aq) + BrO31-(aq) Fe3+(aq) + Br1-(aq)
Balancing Oxidation-Reduction Reactions:
Assign oxidation numbers to every atom in the reaction.
Cr2O72- + C2O42- Cr3+ + COAn oxidation-reduction (redox) reaction is a type of chemical reaction that involves a transfer of electrons between two species. An oxidation-reduction reaction is any chemical reaction in which the oxidation number of a molecule, atom, or ion changes by gaining or losing an electron. Redox reactions are common and vital to some of the basic functions of life, including photosynthesis, respiration, combustion, and corrosion or rusting.
Rules for Assigning Oxidation States
The oxidation state (OS) of an element corresponds to the number of electrons, e-, that an atom loses, gains, or appears to use when joining with other atoms in compounds. In determining the oxidation state of an atom, there are seven guidelines to follow:
The oxidation state of an individual atom is 0.
The total oxidation state of all atoms in: a neutral species is 0 and in an ion is equal to the ion charge.
Group 1 metals have an oxidation state of +1 and Group 2 an oxidation state of +2
The oxidation state of fluorine is -1 in com
Oxidation reactions in chemical engineering. Oxidation state. Oxidation state changes. Identify the element oxidized . Oxidation and reduction half-reactions.
Iron with hydrochloric acid . Zinc and copper. Aluminum and manganate. Cyanide and manganate. Production of ammonia from nitrite.
Balancing Oxidation Reduction Equations. The sulfite ion concentration present in wastewater from a papermaking plant.
Oxidizing and reducing agents
This document provides a summary of key concepts for balancing chemical equations:
1) It outlines the law of conservation of mass which states that matter is neither created nor destroyed in a chemical reaction, so the number of atoms on each side must be equal.
2) It explains how to balance chemical equations using coefficients in front of elements and compounds to make the number of each type of atom equal on both sides.
3) Examples are provided to demonstrate how to systematically balance simple chemical equations by choosing which element to start with and using an inspection method to equalize atoms on each side.
THIS EBOOK WAS PREPARED
AS A PART OF THE COMENIUS PROJECT
WHY MATHS?
by the students and the teachers from:
BERKENBOOM HUMANIORA BOVENBOUW, IN SINT-NIKLAAS
( BELGIUM)
EUREKA SECONDARY SCHOOL IN KELLS (IRELAND)
LICEO CLASSICO STATALE CRISTOFORO COLOMBO IN GENOA (ITALY)
GIMNAZJUM IM. ANNY WAZÓWNY IN GOLUB-DOBRZYŃ (POLAND)
ESCOLA SECUNDARIA COM 3.º CICLO D. MANUEL I IN BEJA (PORTUGAL)
IES ÁLVAREZ CUBERO IN PRIEGO DE CÓRDOBA (SPAIN)
This document defines key concepts in chemical equations including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that chemical equations describe chemical reactions and are balanced so the number and type of atoms entering equals those leaving according to the law of conservation of matter. Examples are provided to illustrate balancing equations by adjusting coefficients to satisfy this law.
This document defines key terms related to chemical equations, including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that a chemical equation represents a chemical change and must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms go into and come out of the reaction. Balancing chemical equations involves adjusting coefficients so that the same number of each type of atom appears on both sides. Some tips for balancing include starting with larger formulas and treating polyatomic ions as single units. Examples of balancing different equations are provided.
This document defines key terms related to chemical equations, including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that a chemical equation represents a chemical change and must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms go into and come out of the reaction. Balancing chemical equations involves adjusting coefficients so that the same number of each type of atom appears on both sides. Some tips for balancing include starting with larger formulas and treating polyatomic ions as single units. Examples of balancing different equations are provided.
BALANCING OF EQUATION PHYSICAL SCIENCE.pptKIPAIZAGABAWA1
This document defines key terms related to chemical equations, including reactants, products, coefficients, and subscripts. It explains that a chemical equation represents a chemical change and must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms enter and leave the reaction. Balancing chemical equations involves adjusting coefficients so the number of each type of atom is equal on both sides of the reaction.
1) The document discusses balancing chemical equations, including identifying reactants and products, using subscripts and coefficients, and following the law of conservation of mass.
2) Balancing equations involves adjusting coefficients so that the same number and type of atoms are on both sides of the reaction arrow.
3) Examples show balancing equations by changing coefficients like N2 + H2 → 2NH3 and KClO3 → 2KCl + 3/2O2.
1) A chemical equation is a symbolic representation of a chemical reaction using element symbols and formulas to show reactants and products.
2) Chemical equations must be balanced so that the same number of each type of atom is on both sides of the reaction arrow.
3) To balance equations, coefficients are placed in front of formulas to adjust the relative numbers of elements and compounds until both sides have equal quantities.
Chemical reactions and balancing equationssbarkanic
This document discusses chemical reactions and balancing chemical equations. It defines elemental and chemical formulas, and explains that chemical changes occur through breaking and rearrangement of chemical bonds. A chemical equation represents a chemical reaction using formulas to show reactants and products. Parts of a chemical equation include elemental formulas, chemical formulas, coefficients, and subscripts. The document demonstrates how to balance simple chemical equations by making sure the numbers of atoms of each element are equal on both sides of the reaction. It provides steps for balancing equations and examples of balancing practice problems.
BalancingChemical Equations and Law of Conservation of MassAnchalChadha6
This document provides instructions for balancing chemical equations. It explains that chemical equations must obey the law of conservation of mass, meaning the same number and type of atoms must be on both sides. The steps provided to balance equations are to: 1) write the unbalanced equation with reactants on the left and products on the right, 2) add coefficients in front of chemical formulas to balance atom counts on each side, 3) check that each type of atom has an equal number on both sides by multiplying coefficients by subscripts, and 4) start with elements that appear only once on each side and then balance other elements. Examples are given to demonstrate this process.
This document provides an overview of chemistry concepts including:
1) Matter is anything that occupies space and has mass, and can be classified as elements, compounds, or mixtures.
2) The periodic table organizes the known elements and provides information about their properties based on atomic structure.
3) Chemical and physical changes involve changes in the identities and bonding of atoms and molecules. Exo- and endothermic reactions involve the absorption or release of energy.
oxidation-reduction reactions (redox reactions) are reactions in which electrons are
lost by an atom or ion in one reactant and gained by an atom or ion in another reactant. Although
electrons are gained and lost in these reactions, the balanced equation for a redox reaction does
not show the electrons that are being transferred. In order to tell whether a redox reaction has
occurred or not, we need a way to keep track of electrons. The best way to do so is by assigning
oxidation numbers to the atoms or ions involved in a chemical reaction. Oxidation numbers are
hypothetical numbers assigned to an individual atom or ion present in a substance using a set of
rules. Oxidation numbers (or oxidation states as they are also called) can be positive, negative, or
zero. It is VERY IMPORTANT to remember that oxidation numbers are always reported for one
individual atom or ion and not for groups of atoms or ions. The following rules are used to
assign oxidation numbers. Chem 1115 students will have these rules available on exams. Chem
1215 students must memorize these rules. Chem 1115 Chem 1215 Tutorial List Oxidation
Number Rules The oxidation number for an atom in its elemental form is always zero. A
substance is elemental if both of the following are true: only one kind of atom is present charge =
0 Examples: S8: The oxidation number of S = 0 Fe: The oxidation number of Fe = 0 The
oxidation number of a monoatomic ion = charge of the monatomic ion. Examples: Oxidation
number of S2- is -2. Oxidation number of Al3+ is +3. The oxidation number of all Group 1A
metals = +1 (unless elemental). The oxidation number of all Group 2A metals = +2 (unless
elemental). Hydrogen (H) has two possible oxidation numbers: +1 when bonded to a nonmetal -1
when bonded to a metal Oxygen (O) has two possilbe oxidation numbers: -1 in peroxides (O22-
)....pretty uncommon -2 in all other compounds...most common The oxidation number of
fluorine (F) is always -1. The sum of the oxidation numbers of all atoms (or ions) in a neutral
compound = 0. The sum of the oxidation numbers of all atoms in a polyatomic ion = charge on
the polyatomic ion. When assigning oxidation numbers to the elements in a substance, take a
systematic approach. Ask yourself the following questions: Is the substance elemental? Is the
substance ionic? If the substance is ionic, are there any monoatomic ions present? Which
elements have specific rules? Which element(s) do(es) not have rules? Use rule 8 or 9 from
above to calculate these. Example: Determine the oxidation number of each element in Na2SO4.
Is the substance elemental? No, there are three elements present. Is the substance ionic? Yes,
because metal + non-metal = ionic. If the substance is ionic, are there any monoatomic ions
present? Yes, the sodium ion (Na+) is monoatomic. Therefore, the oxidation number of Na is +1.
Which elements have specific rules? Oxygen has a rule (-2 in most compounds). Oxidation
number of O = -2. Which element(s) do(es) not.
Integrales definidas y método de integración por partescrysmari mujica
The document discusses integrals and defined integrals. It defines integrals as the area under a curve and describes how integrals and derivatives are related. It also discusses integration by parts, giving the formula and examples of its application. Finally, it defines a definite integral as the area between a function's graph, the x-axis, and the boundaries x=a and x=b.
Integrales definidas y ecuaciones diferencialescrysmari mujica
The document contains worked solutions to 4 integral calculus problems. In the first problem, the integral of (4x - 6x^2) from -1 to 2 is evaluated to be -12 using theorems about integrals of sums and constants. The second problem evaluates the integral of (x^1/3 + x^4/3) from 1 to 8 to be 1839/28. The third problem evaluates the integral of 3sin(x) from 0 to π to be 6. The fourth problem evaluates the integral of [cos(2x) + sin(2x)] from 0 to π/4 to be 1.
Este documento define y clasifica diferentes tipos de peligros y riesgos en el lugar de trabajo. Define un peligro como una fuente o situación con potencial para causar daño y clasifica peligros en latentes, potenciales, activos y mitigados. Identifica peligros biológicos, biomecánicos, de seguridad, físicos, químicos y psicosociales en el trabajo y sus posibles consecuencias. Explica que un riesgo es la probabilidad de que ocurran consecuencias derivadas de un peligro y que existen
This document provides information on electrical generators and motors. It describes their main components, classifications, and types. For generators, it discusses alternators, dynamos, and different types such as hydroelectric, thermoelectric, wind, solar, and nuclear generators. For motors, it covers AC motors including induction, linear, and synchronous motors, as well as DC motors including series, shunt, and compound motors. It also explains the functioning of synchronous and induction motors.
The document is a report from the Industrial Technology Administration Institute Extension in Puerto La Cruz, Venezuela. It contains definitions and concepts regarding the derivative of a function, including the definition, formula, and examples of finding derivatives. It also lists theorems for finding derivatives of algebraic, trigonometric, and exponential functions, and provides examples of using each theorem.
This document contains information about several circuit analysis theorems:
- Thévenin's theorem states that a linear electrical network can be reduced to an equivalent circuit with a voltage source in series with a resistor.
- Norton's theorem states that a linear electrical network can be reduced to an equivalent circuit with a current source in parallel with a resistor.
- The superposition theorem allows analyzing circuits by considering each independent source separately and then summing the results.
- The maximum power transfer theorem establishes that maximum power is transferred from a source to a load when their resistances are equal.
- Examples are provided to demonstrate applying these theorems to calculate equivalent circuits and voltages in given circuits.
The debris of the ‘last major merger’ is dynamically youngSérgio Sacani
The Milky Way’s (MW) inner stellar halo contains an [Fe/H]-rich component with highly eccentric orbits, often referred to as the
‘last major merger.’ Hypotheses for the origin of this component include Gaia-Sausage/Enceladus (GSE), where the progenitor
collided with the MW proto-disc 8–11 Gyr ago, and the Virgo Radial Merger (VRM), where the progenitor collided with the
MW disc within the last 3 Gyr. These two scenarios make different predictions about observable structure in local phase space,
because the morphology of debris depends on how long it has had to phase mix. The recently identified phase-space folds in Gaia
DR3 have positive caustic velocities, making them fundamentally different than the phase-mixed chevrons found in simulations
at late times. Roughly 20 per cent of the stars in the prograde local stellar halo are associated with the observed caustics. Based
on a simple phase-mixing model, the observed number of caustics are consistent with a merger that occurred 1–2 Gyr ago.
We also compare the observed phase-space distribution to FIRE-2 Latte simulations of GSE-like mergers, using a quantitative
measurement of phase mixing (2D causticality). The observed local phase-space distribution best matches the simulated data
1–2 Gyr after collision, and certainly not later than 3 Gyr. This is further evidence that the progenitor of the ‘last major merger’
did not collide with the MW proto-disc at early times, as is thought for the GSE, but instead collided with the MW disc within
the last few Gyr, consistent with the body of work surrounding the VRM.
Travis Hills' Endeavors in Minnesota: Fostering Environmental and Economic Pr...Travis Hills MN
Travis Hills of Minnesota developed a method to convert waste into high-value dry fertilizer, significantly enriching soil quality. By providing farmers with a valuable resource derived from waste, Travis Hills helps enhance farm profitability while promoting environmental stewardship. Travis Hills' sustainable practices lead to cost savings and increased revenue for farmers by improving resource efficiency and reducing waste.
Immersive Learning That Works: Research Grounding and Paths ForwardLeonel Morgado
We will metaverse into the essence of immersive learning, into its three dimensions and conceptual models. This approach encompasses elements from teaching methodologies to social involvement, through organizational concerns and technologies. Challenging the perception of learning as knowledge transfer, we introduce a 'Uses, Practices & Strategies' model operationalized by the 'Immersive Learning Brain' and ‘Immersion Cube’ frameworks. This approach offers a comprehensive guide through the intricacies of immersive educational experiences and spotlighting research frontiers, along the immersion dimensions of system, narrative, and agency. Our discourse extends to stakeholders beyond the academic sphere, addressing the interests of technologists, instructional designers, and policymakers. We span various contexts, from formal education to organizational transformation to the new horizon of an AI-pervasive society. This keynote aims to unite the iLRN community in a collaborative journey towards a future where immersive learning research and practice coalesce, paving the way for innovative educational research and practice landscapes.
The use of Nauplii and metanauplii artemia in aquaculture (brine shrimp).pptxMAGOTI ERNEST
Although Artemia has been known to man for centuries, its use as a food for the culture of larval organisms apparently began only in the 1930s, when several investigators found that it made an excellent food for newly hatched fish larvae (Litvinenko et al., 2023). As aquaculture developed in the 1960s and ‘70s, the use of Artemia also became more widespread, due both to its convenience and to its nutritional value for larval organisms (Arenas-Pardo et al., 2024). The fact that Artemia dormant cysts can be stored for long periods in cans, and then used as an off-the-shelf food requiring only 24 h of incubation makes them the most convenient, least labor-intensive, live food available for aquaculture (Sorgeloos & Roubach, 2021). The nutritional value of Artemia, especially for marine organisms, is not constant, but varies both geographically and temporally. During the last decade, however, both the causes of Artemia nutritional variability and methods to improve poorquality Artemia have been identified (Loufi et al., 2024).
Brine shrimp (Artemia spp.) are used in marine aquaculture worldwide. Annually, more than 2,000 metric tons of dry cysts are used for cultivation of fish, crustacean, and shellfish larva. Brine shrimp are important to aquaculture because newly hatched brine shrimp nauplii (larvae) provide a food source for many fish fry (Mozanzadeh et al., 2021). Culture and harvesting of brine shrimp eggs represents another aspect of the aquaculture industry. Nauplii and metanauplii of Artemia, commonly known as brine shrimp, play a crucial role in aquaculture due to their nutritional value and suitability as live feed for many aquatic species, particularly in larval stages (Sorgeloos & Roubach, 2021).
ESPP presentation to EU Waste Water Network, 4th June 2024 “EU policies driving nutrient removal and recycling
and the revised UWWTD (Urban Waste Water Treatment Directive)”
Or: Beyond linear.
Abstract: Equivariant neural networks are neural networks that incorporate symmetries. The nonlinear activation functions in these networks result in interesting nonlinear equivariant maps between simple representations, and motivate the key player of this talk: piecewise linear representation theory.
Disclaimer: No one is perfect, so please mind that there might be mistakes and typos.
dtubbenhauer@gmail.com
Corrected slides: dtubbenhauer.com/talks.html
The technology uses reclaimed CO₂ as the dyeing medium in a closed loop process. When pressurized, CO₂ becomes supercritical (SC-CO₂). In this state CO₂ has a very high solvent power, allowing the dye to dissolve easily.
Phenomics assisted breeding in crop improvementIshaGoswami9
As the population is increasing and will reach about 9 billion upto 2050. Also due to climate change, it is difficult to meet the food requirement of such a large population. Facing the challenges presented by resource shortages, climate
change, and increasing global population, crop yield and quality need to be improved in a sustainable way over the coming decades. Genetic improvement by breeding is the best way to increase crop productivity. With the rapid progression of functional
genomics, an increasing number of crop genomes have been sequenced and dozens of genes influencing key agronomic traits have been identified. However, current genome sequence information has not been adequately exploited for understanding
the complex characteristics of multiple gene, owing to a lack of crop phenotypic data. Efficient, automatic, and accurate technologies and platforms that can capture phenotypic data that can
be linked to genomics information for crop improvement at all growth stages have become as important as genotyping. Thus,
high-throughput phenotyping has become the major bottleneck restricting crop breeding. Plant phenomics has been defined as the high-throughput, accurate acquisition and analysis of multi-dimensional phenotypes
during crop growing stages at the organism level, including the cell, tissue, organ, individual plant, plot, and field levels. With the rapid development of novel sensors, imaging technology,
and analysis methods, numerous infrastructure platforms have been developed for phenotyping.
ESR spectroscopy in liquid food and beverages.pptxPRIYANKA PATEL
With increasing population, people need to rely on packaged food stuffs. Packaging of food materials requires the preservation of food. There are various methods for the treatment of food to preserve them and irradiation treatment of food is one of them. It is the most common and the most harmless method for the food preservation as it does not alter the necessary micronutrients of food materials. Although irradiated food doesn’t cause any harm to the human health but still the quality assessment of food is required to provide consumers with necessary information about the food. ESR spectroscopy is the most sophisticated way to investigate the quality of the food and the free radicals induced during the processing of the food. ESR spin trapping technique is useful for the detection of highly unstable radicals in the food. The antioxidant capability of liquid food and beverages in mainly performed by spin trapping technique.
1. República Bolivariana De Venezuela.
Instituto Universitario De Tecnología
De Administración Industrial.
Extensión Puerto La Cruz.
Integrantes: Tutor:
Crysmari Mujica C.I: V-26.422.252 Tibisay Tovar
Puerto La Cruz, 31 de Julio de 2020.
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE
TECNOLOGÍA DE
ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL
EXTENSIÓN PUERTO LA CRUZ
2. Introducción:
Día a día nuestro cuerpo realiza ciertos tipos de procesos químicos, uno de los
más comunes es el proceso de la respiración, en el que absorbemos oxígeno y
glucosa del medio ambiente para expulsar dióxido de carbono, entre otras
sustancias. Este proceso se puede simplificar mejor mediante la siguiente
ecuación química: 𝑪𝟔 𝑯𝟏𝟐 𝑶𝟔 + 𝟔𝑶𝟐 → 𝟔𝑪𝑶𝟐 + 𝟔𝑯𝟐𝑶 + 𝒆𝒏𝒆𝒓𝒈í𝒂 (𝑨𝑻𝑷) . Otro
proceso que ocurre en la naturaleza con frecuencia es el proceso de oxidación del
hierro, a esto se le conoce como corrosión y es cuando el hierro pierde electrones
al entrar en contacto con el oxígeno, esto lo podemos simplificar mejor mediante la
siguiente ecuación química: 𝑭𝒆 + 𝟑 𝑶𝟐 → 𝟐 𝑭𝒆𝟐𝑶𝟑.
Las ecuaciones químicas son las descripciones simbólicas de las reacciones y son
importantes porque ayudan a visualizar mejor los reactivos y los productos
involucrados. Existen muchas reacciones en el medio ambiente y todas pueden
ser representadas mediante estas ecuaciones, aunque muchas veces conocemos
los compuestos que están involucrados en el proceso pero no tenemos en cuenta
si los átomos o moléculas de cada reactivo coincide con el de los productos, para
esto debemos saber si nuestra ecuación está totalmente balanceada. Hay muchos
métodos para el balanceo de una ecuación química, están los matemáticos y los
químicos. A continuación explicaremos más a fondo los métodos existentes para
el balanceo de las ecuaciones química, además de profundizar un poco más el
tema de la oxidación, pasando por el estudio de sus usos como lo son las celdas
electroquímicas y la corrosión.
3. CONCEPTOS BÁSICOS:
Números De Oxidación:
Los números de oxidación representan el total de electrones que un elemento
pone en juego a la hora de asociarse con otros para formar un compuesto
determinado. Este es siempre un número entero, y se representan con signo
positivo o negativo dependiendo de si el elemento en cuestión pierde o gana
electrones, respectivamente, durante la reacción.
Reglas Para Asignar Los Números De Oxidación:
El número de oxidación es el número de electrones que utiliza un átomo para
formar un compuesto. Si el átomo se une a un elemento más electronegativo, este
cede electrones y si se une a un elemento menos electronegativo, este gana
electrones.
Regla 1: los elementos no combinados se les asignan el número oxidación cero.
Regla 2: los elementos del primer grupo de la tabla periódica que están formando
compuestos, se les asigna el número de oxidación +𝟏, para el hidrógeno cuando
se une a átomos menos electronegativos presenta el número de oxidación – 𝟏.
Regla 3: a los elementos del segundo grupo de la tabla periódica cuando están
formando compuestos, se les asigna el número de oxidación +2.
Regla 4: al oxígeno en sus compuestos se le asigna el número de oxidación – 𝟐,
excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación será – 𝟏.
4. Regla 5: cuando se va a formar compuestos binarios los elementos del grupo VI
(𝑺, 𝑺𝒆 y 𝑻𝒆) tienen un número de oxidación – 𝟐, excepto cuando están combinados
con oxígeno o con halógenos.
Regla 6: cuando se tienen dos o más elementos en un compuesto, al más
electronegativo se le asigna el número de oxidación se le asigna el número de
oxidación negativo y a los menos electronegativos se le asigna el número de
oxidación positivo.
Regla 7: la suma de las cargas de los números de oxidación en un compuesto
neutro es igual a cero.
Tabla 1: Elementos de la tabla periódica con sus respectivos números de oxidación.
Elemento:
N° de
Oxidación: Elemento:
N° de
Oxidación: Elemento:
N° de
Oxidación:
H -1,+1 Cl
-1,+1,+2,
+3,+4,+5,+6,+7 Pd +2,+4
Li +1 K -1,+1 Ag +1,+2,+3,+4
Be +2 Ca +1,+2 Cd +1,+2
B +1,+2,+3 Sc +1,+2,+3 Sn -4,+2,+4
C -4,-2,+2,+4 Ti -1,+1,+2,+3 Te -2,+2,+4,+5,+6
N
-3,-2,-1,
+1,+2,+3,+4,+5 Cr
-2,-1,+1,+2,
+3,+4,+5,+6 I -1,+1,+3,+5,+7
O -2,-1,+1,+2 Fe
-2,-1,+1,+2,+3,
+4,+5,+6,+7,+8 Xe +2,+4,+6,+8
Na -1,+1 Co
-1,+1,
+2,+3,+4,+5 Ce +2,+3,+4
Mg +1,+2 Ni -1,+1,+2,+3,+4 Ba +2
Al +1,+3 Cu +1,+2 Pt +2,+4,+5,+6
Si
-4,-3,-2,-1,
+1,+2,+3,+4 Zn +1,+2 Au -1,+1,+2,+3,+5
P
-3,-2,-
1,+3,+4,+5 As -3,+2,+3,+5 Hg +1,+2,+4
S
-2,-1,+1,
+2,+3,+4,+5,+6 Se -2,+1,+2,+4,+6 Pb -4,+2,+4
F -1 Br
-1,+1,
+3,+4,+5,+7 Po -2,+2,+4,+6
5. Oxidación:
Se conoce comúnmente como oxidación a las reacciones químicas en las que el
oxígeno se junta con otras sustancias, formando así, moléculas conocidas como
óxidos. Esto sucede con más frecuencia en los metales, aunque no es exclusivo
de ellos, y en términos químicos se entiende como la pérdida de electrones de un
átomo, aumentando su carga positiva.
Reducción:
La reducción es la inversa del proceso de oxidación, es decir que si la oxidación
es la pérdida de electrones de un átomo, la reducción sería la ganancia de estos
electrones. Por tanto, este término se refiere al elemento que acepta los
electrones, ya que el estado de oxidación del elemento que gana los electrones
disminuye.
Agente Oxidante:
El agente oxidante es el elemento químico que capta los electrones transferidos,
es decir, que los recibe y aumenta su carga negativa. A esto se le conoce como
tener un estado de oxidación inferior, es decir, ser reducido.
Agente Reductor:
El agente reductor es el elemento químico que cede o pierde los electrones
transferidos, aumentando así su carga positiva. A esto se le conoce como tener un
estado de oxidación mayor, es decir, ser oxidado.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:
Al balancear una ecuación química, se deben de igualar el número de átomos o
iones en ambos miembros de la ecuación. Para balancear cualquier ecuación
química existen dos métodos: el matemático y el químico. Dentro del primero se
tienen aproximaciones sucesivas (también llamado de tanteo o de simple
inspección) y el algebraico; en ambos métodos se presenta la desventaja de que
no se sabe si hay ganancia o pérdida de electrones. En cambio, en el segundo (el
químico), existen dos posibilidades de ajustar una ecuación ya sea por el método
de óxido-reducción (utilizando medias reacciones o por el cambio del número de
oxidación) o bien, por el del ion electrón (medio ácido o básico).
6. Método De Cambio Del Número De Oxidación:
Los pasos a seguir para efectuar el método de cambio del número de oxidación
son los siguientes:
Paso 1: se debe escribir la ecuación.
Paso 2: se le deben asignar el número de oxidación a los átomos en ambos lados
de la ecuación.
Paso 3: identificar quienes son los átomos que se reducen y quienes los que se
oxidan.
Paso 4: se debe Colocar el número de electrones cedidos o ganados por cada
átomo.
Paso 5: se Intercambian los números de electrones (los electrones ganados
deben ser igual a los electrones perdidos). El número de electrones ganados se
coloca como coeficiente del elemento que pierde electrones, de igual manera, el
número de electrones perdidos se coloca como coeficiente del elemento que gana
electrones.
Paso 6: se deben Igualar la cantidad de átomos en ambos miembros de la
ecuación.
Paso 7: por último, se balancea por tanteo los elementos que no varían su número
de oxidación.
Si la ecuación no se puede balancear en el sentido que está propuesta, se invierte
la ecuación y se realizan los pasos del 1 al 7.
Ejemplo:
7. Método Algebraico:
El método algebraico es un método matemático que consiste en asignar incógnitas
a cada una de las especies de nuestra ecuación química; se establecerán
ecuaciones en función de los átomos y, al despejar dichas incógnitas,
encontraremos los coeficientes buscados. Este método no sirve para todas las
ecuaciones pero sí en la mayoría de ellas.
Los pasos a seguir para efectuar el método algebraico son los siguientes:
Paso 1: se debe escribir antes de cada molécula una letra, siguiendo el orden
alfabético.
Paso 2: enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción.
Paso 3: a la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el
número de veces que el elemento se encuentra en cada molécula identificada por
letra.
Paso 4: si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una
molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula.
Paso 5: se debe cambiar la flecha por un signo igual.
Paso 6: se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más
frecuente se le asigna el valor de uno.
Paso 7: por último, mediante operaciones algebraicas obtenemos los valores de
letras.
Ejemplo:
Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo, por lo tanto: 𝒂 = 𝒄
C está 2 veces en "a" y 2 veces en "d", por lo tanto: 𝟐𝒂 = 𝟐𝒅
O está en "b" y 2 veces en "c", por lo tanto: 𝒃 = 𝟐𝒄
H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 en "d", por lo tanto: 𝟐𝒃 = 𝟐𝒄 + 𝟐𝒅
8. Le asignaremos un valor numérico conveniente a cualquiera de las variables
literales. En este caso, asignemos el valor de "1" a “c”.
Resolvemos cada ecuación obtenida:
Como 𝒄 = 𝟏 y ya hemos dicho que 𝒂 = 𝒄, esto implica que 𝒂 = 𝒄 = 𝟏
Tenemos: 𝟐𝒂 = 𝟐𝒅, como 𝒂 = 𝟏, implica: 𝟐 = 𝟐𝒅, por lo tanto: 𝒂 = 𝒄 = 𝒅 = 𝟏
Como 𝒃 = 𝟐𝒄 y 𝒄 = 𝟏, tenemos que: 𝒃 = 𝟐
Tenemos entonces:
Por lo tanto:
Método Por Tanteo:
El método por tanteo se utiliza para balancear ecuaciones químicas para que
todos los elementos de ella tengan la misma cantidad de átomos, tanto de
reactivos como de productos, para equilibrar ecuaciones, solo se agregan
coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Para balancear por este método es necesario conocer la Ley de la conservación
de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774, que dice lo siguiente
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los
reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos los
elementos de la siguiente manera, es decir que, debemos de balancear primero:
Metales, No Metales, Hidrogeno y Oxigeno.
9. De esta forma nos resulta más sencillo, ya que el mayor conflicto que se genera
durante el balanceo es principalmente causado por los oxígenos e hidrógenos.
Balancear por este método consiste en colocar números grandes denominados
"Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera
que tanteando logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los
productos.
Ejemplo:
Observamos que en el lado izquierdo de la ecuación tenemos 2 Hierros (Fe), pero
en el lado derecho tenemos solo 1. También, contando los Oxígenos (O) del lado
izquierdo notamos que tenemos 3 acompañando al Hierro y 1 acompañando al
Hidrogeno (H), por lo que tenemos 4 oxígenos en el lado izquierdo y viendo la
parte derecha de nuestra ecuación, notamos que tenemos solo 3 Oxígenos de ese
lado. Observando a los Hidrógenos notamos que en el lado izquierdo tenemos
solo 2 y en el lado derecho tenemos 3. Si ponemos un 2 en el miembro de la
derecha, tendremos los hierros balanceados de la siguiente forma:
Ya teniendo los Hierros balanceados, procedemos a balancear los Hidrógenos y
Oxígenos. Observamos que si colocamos un 3 en el segundo miembro de la parte
izquierda de nuestra ecuación, conseguimos balancear la ecuación por completo.
Por lo tanto:
CONCEPTOS BÁSICOS DE ELECTROQUÍMICA:
Electroquímica:
La electroquímica es uno de los campos de la química que considera las
reacciones químicas, que producen energía eléctrica, o que es ocasionada por
ellas. Una de sus aplicaciones principales es el uso de celdas o pilas, estas son
dispositivos que permiten obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción.
Para que eso ocurra, existe un proceso de transferencia de electrones que es
bastante directo y espontáneo.
10. Celdas Electroquímicas:
Se conocen también como celdas galvánicas o voltaicas, en honor de los científicos
Luigi Galvani (𝟏𝟕𝟑𝟕 − 𝟏𝟕𝟗𝟖) y Alessandro Volta (𝟏𝟕𝟒𝟓 − 𝟏𝟖𝟐𝟕), quienes fabricaron
las primeras de este tipo a fines del S. 𝑿𝑽𝑰𝑰𝑰. Estas son dispositivos experimentales
por los que se pueden generar electricidad mediante una reacción química (celda
Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una
energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica). Estos procesos electroquímicos
son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se
produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, por lo que son
reacciones de oxidación-reducción.
La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendas
disoluciones apropiadas, unidas por un puente salino y conectadas por un
voltímetro que permite el paso de los electrones.
Sus componentes característicos son:
a) El ánodo: que es el electrodo en el
que se produce la oxidación, es decir,
que el agente reductor pierde
electrones y esto produce que se
oxida.
𝑴 → 𝑴+
+ 𝟏𝒆−
Por conveniencia se define como el
polo negativo.
b) El cátodo: que es el electrodo en
el que se produce la reducción, es
decir, que el agente oxidante gana
electrones y esto hace que se
reduzca.
𝑴+
+ 𝟏𝒆−
→ 𝑴
Por conveniencia se define como el
polo positivo.
11. c) El puente salino: que es un tubo
de vidrio relleno de un electrolito que
impide la migración rápida de las
sustancias de una celda a otra,
permitiendo no obstante el contacto
eléctrico entre ambas. El electrolito
suele ser una disolución saturada de
𝑲𝑪𝒍 retenida mediante un gel.
d) El voltímetro: que es el que
permite el paso de los electrones
cerrando el circuito, este mide la
diferencia de potencial eléctrico entre
el ánodo y el cátodo siendo la lectura
el valor del voltaje de la celda.
Tipos de Celdas Electroquímicas:
a) Celdas Galvánicas: estas son
llamadas pilas voltaicas o baterías y
permiten obtener energía eléctrica a
partir de un proceso químico debido a
que la reacción química se produce
es espontánea.
b) Celdas electrolíticas: en estas la
reacción no se da de forma
espontánea, además, no se obtiene
energía eléctrica de ellas, ya que la
aplicación de una fuente de energía
externa es la que produce una
reacción química.
12. Pilas y Baterías:
Las pilas: son dispositivos que contienen una celda electrolítica en los que
existe una diferencia de potencial; ésta diferencia de potencial no se pierde
con el paso del tiempo pero los elementos que componen la pila, para
producir una corriente eléctrica, se deterioran, debido a eso, cuentan con
una fecha de caducidad. Además, estas no pueden ser recargadas.
Las baterías: estas contienen una o más celdas electrolíticas en las que
ocurren reacciones químicas para la generación del potencial eléctrico entre
los dos terminales insertados; este potencial disminuye conforme la
corriente pasa a través de una carga. Las baterías irán perdiendo esa
diferencia de potencial conforme pase el tiempo aún si no son usadas, pero
pueden recargarse al ser conectadas inversamente a una corriente eléctrica
(cargadores de baterías). Las baterías irán degradándose conforme se
carguen o descarguen, es por eso que cuentan con ciclos de carga y
descarga.
Clasificación De Las Pilas:
a) Pilas de Zinc/Carbón: en estas, el electrodo negativo está hecho de Zinc (𝒁𝒏)
mientras que el electrodo positivo está hecho de Carbón (𝑪), a su vez el electrolito
empleado es Cloruro de Zinc (𝒁𝒏𝑪𝒍𝟐) o Cloruro de Amonio (𝑵𝑯𝟒𝑪𝒍). El proceso de
manufactura de estas pilas es económico, pero tienen poca durabilidad. Debido a
esto es muy común encontrar estas pilas en aquellos productos que indican “pilas
incluidas”.
b) Pilas Alcalinas: en estas, el electrodo negativo está hecho de polvo de Zinc
(𝒁𝒏) y el electrodo positivo de Dióxido de Manganeso (𝑴𝒏𝑶₂), mientras que el
electrolito es Hidróxido de Potasio (𝑲𝑶𝑯). Estas pilas proporcionan más energía
que los análogos de Zinc/Carbón y son menos susceptibles a tener caídas de
voltaje durante su ciclo de descarga.
c) Pilas de botón: estas son llamadas así por su forma, son muy usadas en
aparatos como los relojes, audífonos, marcapasos, calculadoras, aparatos
médicos de precisión. El electrodo positivo suele estar hecho de Zinc (𝒁𝒏) o Litio
(𝑳𝒊) y el electrodo negativo de Dióxido de Manganeso (𝑴𝒏𝑶₂), Óxido de Plata
(𝑨𝒈𝟐𝑶) o Óxido Cúprico (𝑪𝒖𝑶). Anteriormente se usaba el Óxido de Mercurio
(𝑯𝒈𝑶), pero debido a su alta toxicidad (tanto al medio ambiente como a la salud),
está dejando de emplearse en la fabricación de pilas.
13. CONCEPTOS BÁSICOS DE CORROSIÓN:
Corrosión:
La corrosión es el desgaste o la alteración de un metal o aleación, ya sea por
ataque químico directo o por reacción electroquímica. Esta es provocada por un
flujo masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas.
Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de
potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y
migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se
comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se
comporta como un cátodo y se verifica la reducción.
Clasificación De La Corrosión:
a) Corrosión uniforme: esta suele darse cuando un metal es ubicado en un
electrolito como lo es el aire. Esta clase de corrosión ocurre en los aceros que
están expuestos a la intemperie o la capa metálica que recubre objetos
decorativos.
b) Corrosión por picaduras: es cuando aparecen agujeros en la superficie del
metal los cuales avanzan al interior, eso hace que sea difícil de detectar y por lo
general se produce en las zonas del metal que tiene impurezas.
c) Corrosión galvánica: se produce cuando dos metales diferentes que están al
aire libre húmedo o en el agua se ponen en contacto.
d) Corrosión por erosión: es un fenómeno producido por la fricción entre dos
superficies sólidas, es aquí cuando aparecen las partículas de óxido.
e) Corrosión por tensión: un esfuerzo externo o una tensión interna pueden
provocar la aparición de pequeñas fisuras en el metal; dichas fisuras crecen de
tamaño con el paso del tiempo, y cuando una de estas fisuras sea lo
suficientemente grande se produce, sin previo aviso, una fractura.
Factores De Corrosión:
Los siguientes factores son los más generales que se consideran para que un
material comience a oxidarse, se tiene que son:
a) Potencial Eléctrico de los Metales (𝑬° 𝒗𝒔 𝑺𝑯𝑬).
b) Formación de Películas y Biopelículas (Biofilms).
c) Temperatura (𝑻°).
14. d) Velocidad de Corrosión (𝑽𝐂𝐨𝐫𝐫).
e) Agentes Oxidantes (𝑶𝒙)
f) El pH del medio ambiente (Alcalino −𝑶𝑯 u Ácido −𝑯).
15. Conclusión:
Los procesos químicos en la naturaleza son muy comunes, sobre todo en el siglo
XXI. Estamos acostumbrados a utilizar diversos tipos de aparatos electrónicos
cuya composición química podemos simplificar mediante las ecuaciones químicas.
Uno de los aparatos más utilizados hoy en día es el teléfono celular, que consta de
una batería de Litio diseñada para el almacenamiento de energía eléctrica, ésta
emplea como electrolitos una sal de Litio que consigue los iones necesarios para
la reacción electroquímica reversible que tiene lugar entre el cátodo y el ánodo.
Con el estudio de las Celdas Electroquímicas hemos logrado avanzar mucho en la
parte tecnológica y gracias a las ecuaciones químicas de esas reacciones
comprendemos los procesos de oxidación y corrosión, sabiendo así que en el
ánodo de una batería o pila se produce la oxidación y en el cátodo se produce la
reducción y que los metales se corroen en la naturaleza generalmente por perder
electrones al ser expuestos.
Todos estos procesos tienen una ecuación química y para su mejor entendimiento,
ésta debe estar balanceada, por eso empleamos diferentes métodos, como el
método de tanteo que consiste en tantear las proporciones sin mucho esfuerzo, el
método algebraico que consiste en usar procedimientos algebraicos para obtener
esas proporciones y el método del cambio del número de oxidación que consiste
en observar las cargas para balancear así la ecuación química.
Por lo tanto, el estudio del balanceo de las ecuaciones químicas es importante
debido a que nos permite conocer las moléculas reales que reaccionan y que se
producen para que se pueda cumplir la ley de conservación.