Dokumen tersebut membahas tentang konsep ikatan kimia dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen polar, ikatan kovalen nonpolar, dan ikatan kovalen koordinasi. Ikatan kimia terjadi karena interaksi elektron antar atom yang berusaha mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia.

1. IKATAN KIMIA
PASLA SENTIA SIGUMONRONG

2. Konsep ikatan kimia
Sub pokok bahasan
Macam-macam ikatan kimia
1. Ikatan ion
2. Ikatan kovalen :
a) ikatan kovalen ganda / rangkap
b) ikatan kovalen polar
c) ikatan kovalen nonpolar
d) ikatan kovalen semipolar
e) ikatan kovalen koordinasi

3. Konsep ikatan
kimia

4. ● Ikatan kimia merupakan interaksi antar
atom-atom yang berikatan sehingga
terbentuk suatu molekul
● Ikatan kimia menggambarkan cara
atom-atom bergabung membentuk
molekul ,senyawa atau ion
● Ikatan kimia merupakan daya terik
menarik antara atom yang
menyebabkan suatu senyawa kimia
dapat Bersatu

5. Bagaimana sih bisa terjadinya ikatan ?
● Ikatan antar atom dapat terjadi
karena ada interaksi elektron antara
atom yang satu dengan yang lain
sehingga terbentuk suatu molekul
,senyawa atau gugus atom
● Untuk mencapai kestabilan ,atom –
atom unsur saling mengadakan
ikatan yang disebut ikatan
kimia.Ikatan kimia dapat terjadi
berdasarkan serah terima atau
pemasangan elektron

6. Peranan elektron dalam ikatan
kimia
Menurut Lewis ( teori oktet)
Atom –atom unsur memiliki kecenderungan ingin
stabil seperti gas mulia terdekat yang memiliki
susunan 8e pada kulit terluar (octet),kecuali helium
2e- pada kulit terluar (duplet)

8. Melepas elektron Menangkap elektron
Kecenderungan unsur melepas atau menerima elektron
• Kecenderungan melepas terjadi pada unsur
logam (energi ionisasi kecil)
• Elektron valensinya membentuk ion 𝑋+
• Atom melepaskan elektron agar elektron
valensinya menjadi 8 (octet) atau menjadi
2(duplet )
• Atom yang melepas elektron dari golongan IA
dan IIA
• Atom yang menangkap elektron dari golongan
IVA, VA, VIA, VIIA
• Contoh :
octet
11Na (2.8.1) : melepas 1 electron ( ion 𝑁𝑎+
)
12Mg (2.8.2) : melepas 2 elekton ( ion 𝑀𝑔2+
)
• Dilakukan oleh unsur non logam
(keelektronegatifan yang relative
besar )
• Dilakukan untuk mencapai valensi 8
( octet) dan 2 (duplet ) seperti gas
mulia
• Contoh :
9F ( 2. 7) + 1e : menangkap 1 elektron
16S (2.8.6) + 2e : menangkap 2 elektron

9. Ikatan
ion

10. ● Ikatan yang terjadi antara unsur
logam dan non logam dengan cara
serah terima elektron sehingga
terjadi ion positif dan negatif
● Misal : logam IA dan IIA (kecuali H
dan Be) dengan nonlogam VIA dan
VIIA
● Contoh :

11. Ikatan
kovalen

12. ● Terjadi karena pemakaian Bersama
pasangan elektron yang berasal dari
atom-atom yang berikatan.terjadi pada
unsur nonlogam dan nonlogam yang
sama-sama ingin menangkap elektron
● Contoh pada senyawa FCl
Perhatikan elektron ikatan yang berapa antara F dan Cl
.pasangan elektron ikatan berasal dari F dan Cl yang
digunakan secara Bersama sehingga setelah mencapai
octet

13. Rangkap dua Rangkap tiga
Ikatan kovalen rangkap
contoh :
Ikatan antara dua atom oksigen yang
Membentuk molekul O2
Contoh :
Ikatan antara atom oksigen dengan
nitrogen dalam molekul NO

14. IKATAN KOVALEN POLAR IKATAN KOVALEN NONPOLAR
• Jika dua atom (dwitomik) yang berbeda
berikatan kovalen memiliki kutup positif
dan negatif disebut polar ( momen dipol )
• molekul polar Memiliki bentuk yang tidak
simetris
• Ciri ciri
1. Memiliki atom pusat berpasangan elekron
bebas ( PEB )
2. Hal ini karena PEB leih kuat dari PEI
sehingga menimbulkan keelektronegatifitas
yang tinggi
Contoh : H2O
• Molekul dwiatomik yang sama
selalu simetris dan selalu
nonpolar .Hal ini karena elektron
ikatan tertarik kedua arah
dengan kekuatan tarikan yang
sangat besar
contoh : H2
• Molekul poliatomik yang
memiliki atom pusat tanda
PEB selalu nonpolar
Contoh : CH4

15. Ikatan kovalen koordinasi
• Ikatan koordinasi adalah ikatan yang terjadi jika
pasangan elektron yang digunakan Bersama
berasal dari salah satu atom yang berikatan sedan
atom yang lain tidak ikut menyumbang
• Contoh :