1. Θέμα 2ο
2.1.
Α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων.
α) 12Mg και 8O
β) 8O και 16S
Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες;
(μονάδα 1)
Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)
Β) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:
S2-
NO3
-
OH
-
Na
+ (1) (2) (3)
Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα το χημικό τύπο και το όνομα κάθε
χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί, συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα.
(μονάδες 6)
2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω
αντιδράσεων που γίνονται όλες.
α) Mg(s) + HBr(aq) →
β) KOH(aq) + HBr(aq) →
γ) FeCl2(aq) + Κ2S(aq) →
(μονάδες 9)
Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ.
(μονάδες 4)
Θέμα 4ο
Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα K2S με συγκέντρωση 0,8 Μ (διάλυμα Δ1).
α) Να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1.
(μονάδες 8)
β) Σε 80 mL του Δ1 προστίθενται 120 mL διαλύματος K2S συγκέντρωσης 0,4 Μ, οπότε
προκύπτει ένα άλλο διάλυμα Δ2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε M) του K2S στο
διάλυμα Δ2;
(μονάδες 7)
γ) Να υπολογίσετε πόση μάζα (σε g) ιζήματος σχηματίζεται όταν 125 mL του
διαλύματος Δ1, αντιδράσουν πλήρως με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού
διαλύματος AgNO3.
(μονάδες 10)
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Ar (S)=32, Ar (K)=39, Ar (Ag)=108

2. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
Για να έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες πρέπει να βρίσκονται στην
ίδια ομάδα τουΠ.Π των στοιχείων.
Ελέγχουμε κάνοντας την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες.
α) 12Mg : Κ2
L8
M2
8O : Κ2
L6
Από την κατανομή προκύπτει πως το 12Mg είναι στοιχείο της 2η
ομάδας,
ενώ το 8O στοιχείο της 16ης
ομάδας του Π.Π, άρα ΔΕΝ έχουν παρόμοιες
χημικές ιδιότητες
β) 8O : Κ2
L6
16S : Κ2
L8
M6
Από την κατανομή προκύπτει πως το 16S είναι στοιχείο της 16ης
ομάδας,
όπως και το 8O στοιχείο είναι στοιχείο της 16ης
ομάδας του Π.Π, άρα
ΕΧΟΥΝ παρόμοιες χημικές ιδιότητες
(1) : Na2S ,Θειούχο νάτριο
(2) : NaNO3 , Νιτρικό νάτριο
(3) : NaΟΗ , Υδροξείδιο του νατρίου
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο
2.1.Α
Α
2.1.Β
Β

3. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
α) Mg(s) + 2HBr(aq) → MgBr2(aq) + Η2(g))
β) KOH(aq) + HBr(aq) → KBr(aq) + H2O(l)
γ) FeCl2(aq) + Κ2S(aq) → FeS(s) + 2ΚCl(aq)
H Αντίδραση α είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης , όπου το
δραστικότερο μέταλλο αντκαθιστά το λιγότερο δραστικό στις ενώσεις
του Η. Το Mg ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΕΡΟ του Η Σελ 88-89 του βιβλίου,
H Αντίδραση γ είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης και γίνεται λόγω
του σχηματισμού του στερεού FeS (s). Σύμφωνα με τον πίνακα 3.1 Σελ
91 ,του βιβλίου Χημείας Α Λυκείου.
4.α) Από τα δεδομένα έχουμε K2S(aq) , με C=0,8M.Δημιουργούμε έτσι
την αναλογία όγκου διαλύματος(v) μάζας διαλυμένης ουσίας(w) ως
εξής:
2.2
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ-ΘΕΜΑ 4ο

4. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
Στο 1 L του K2S(aq) περιέχονται 0,8 mol K2S ή επειδή m=n×Mr*=>
m=0,8×110=88g K2S
Mr*, K2S= 2Ar,Κ+ Ar,S=110
Στα 1000mL του K2S(aq) περιέχονται 88g K2S
Στα 100mL του K2S(aq) περιέχονται xg K2S
X=8,8g K2S
Άρα η περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1 είναι8,8% w/v
4.β) Στην σελ 121 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της ανάμειξης
των διαλυμάτων.
C1V1+C2V2 = CτελVτελ=> Cτελ= C1V1+C2V2/Vτελ
C1=0,8Μ
V1=80 mL = 0,08L
C2=0,4M
V2=120mL= 0,120L
Vτελ= V1+V2=0,2L
Αντικαθιστώντας τα δεδομένα στον τύπο προκύπτει:
Cτελ=0,8Μ×0,08L+0,4M×0,12L/0,2L=0,32Μ
Επομένως Cτελ=0,32Μ
4.γ) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς

5. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
 Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης διπλής
αντικατάστασης μεταξύ του K2S(aq) και του AgNO3(aq)
K2S(aq) + 2AgNO3(aq) → 2KNO3(aq) + Ag2S(s)

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα
δεδομένα έχουμε για το K2S
n=C×V=0,8M×0,125L=0,1mol K2S
K2S(aq) + 2AgNO3(aq) → 2KNO3(aq) + Ag2S(s)
1mol ΑΝΤΙΔΡΟΥΝ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΙ 1 mol
0,1 mol ΑΝΤΙΔΡΟΥΝ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΑ χ mol
Χ= 0,1mol Ag2S

Yπολογίζουμε την μάζα από τη σχέση n =m/Mr=> m=n×Mr*=>
m=0,1mol ×248=24,8g.
*Το Mr, Ag2S =2Ar,Ag + Ar,S=248
Άρα η μάζα του ιζήματος Ag2S είναι 24,8 g