Основное уравнение состояния идеального газа - уравнение Менделеева-Клайперона. Коротко и ясно, с пояснениями. Больше презентаций по-физике: http://vk.com/victor.sivolgin

1. 𝑷𝑽 =
𝒎
𝝁
𝑹𝑻
𝑅 = 8,31
Дж
моль ∙ К
универсальная газовая
постоянная
температура газа
(в градусах кельвина, К)
масса газа, кг
молярная
масса газа,
кг/моль
объем газа,
м3
давление газа,
Па
• Количество вещества
• Моль и молярная масса
• Уравнение состояния
идеального газа
• Изобара, изохора, изотерма
• Диаграммы процессов
Уравнение Менделеева-Клайперона
Смысл уравнения состояния идеального газа
Уравнение Менделеева-Клайперона связывает все параметры газа в одном уравнении:
микропараметры (молярная масса) и макропараметры (давление, объем, температура, масса).
𝑃𝑉 = 𝜈 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇
𝜈 =
𝑚
𝜇
Мы получили уравнение,
связывающее давление,
объем и температуру газа:
Количество вещества (ν)
выражается через массу
газа и молярную массу газа

2. 24.04.2014 Схема курса | Виктор Сиволгин | victor.sivolgin@physics.msu.ru
Смотрите также
другие презентации курса
почта: victor.sivolgin@physics.msu.ru
вконтакте: vk.com/victor.sivolgin
facebook: fb.com/victor.sivolgin
Если
хотите использовать презентацию для занятий
хотите получить остальные части курса
Вам нужна физика
→ напишите мне
Тепловые явления
Механика. Законы Ньютона
Механика. Движение по окружности
Молекулярная физика. Уравнение Менделеева-Клайперона