1. Азот түүний нэгдлүүд Sub-title of the Presentation “” Химийн багш:Г.Батцэнгэл

2. Зорилго Сэдэв Зорилт Агуулга Бататгал

3. Азот

4. Азот түүний чухал нэгдлүүд Б2.2.3 Азот N N Азот агаарын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг.Агаарын массын 75,6% , эзэлхүүний 78,1% -ийг эзэлнэ. -210 0 C-д хатуу төлөвт шилжинэ.Амьсгалыг дэмжихгүй.Усанд уусдаггүй,өнгө, үнэр, амтгүй хий.Аммиакийн синтез, азотын хүчил, азот агуулсан бодисыг гаргах,металл боловсруулах,химийн урвалын үед идэвхгүй орчин үүсгэхэд хэрэглэнэ. Аммиак NH3 Аммиак нь өнгөгүй өвөрмөц хурц үнэртэй,агаараас хөнгөн, усанд сайн уусдөг хий. Усан уусмалыг нь аммоны гидроксид гэнэ.Аммиак нь амьсгал боогдуулах,Нулимас асгаруулах,толгой эргэх, ходоод өвтгөх зэрэг хордуулах үйлчилгээтэй.Аммиакийг авахдаа аммоны давсыг кальцийн гидроксидтой хольж халаадаг.Аммиакийг аммогы давс,бордоо,тэсрэмтгий бодис гаргах, азотын хүчил үйлдвэрлэхэд, шингэн аммиакийг хөргөлтийн техникт хэрэглэнэ.

5. Азот түүний чухал нэгдлүүд Азот (II) оксид NО Өнгөгүй усанд муу уусдаг,давс үүсгэдэггүй оксид. Азотын (II) оксид нь хортой,мэдрэлийн системд үйлчилдэг, агаарт амархан исэлдэж азотын диоксидыг үүсгэдэг. Азотын (IV) NО2 Хурц амьгал боогдом үнэртэй, улаан хрэн өнгөтэй, маш хортой хий. Азотын (IV) оксид нь хүчлийн оксидын шинжийг үзүүлнэ. Пуужингийн шингэн түлшинд исэлдүүлэгч, органик нэгдлийг исэлдүүлэхэд катализатор болгоно.

6. HNO3 O N O H O Азотын хүчил Азотын хүчил нь хурц үнэртэй, шингэн.Усанд ямарч харьцаагаар холилдоно. Нэг суурьт хүчтэй хүчил, хүчтэй ислдүүлэгч. Азотын хүчил гэрэлд амархан задарна. Хүний арьчийг түлж шархлуулах , хөвөн ноосон эдлэлийг түлэх шинж чанартай.

7. Азотын хүчлийн концентраци Металлууд K Ca Na Ba Mg Zn Sn Cu Hg Ag AL Fe Cr Au Pt Их концентрацитай азотын хүчлийн Урвалын дүнд үүсэх бүтээгдэхүүн Me(NO3)n; N2O; H2O Me(NO3)n; NO2; H2O Шингэрүүлсэн азотын хүчлийн Me(NO3)n; NH3; H2O Me(NO3)n; NO; H2O Me(NO3)n; NO; H2O Азотын хүчлийн металлтай үйлчлэх

8. Нитрат дахь металлууд Задралаар үүсэх бүтээгдэхүүн Li;Na;K;Ca;Ba;Mg Me(NO2)n; O2 Zn;Fe;Ni;Sn;Pb;Cu MeO;NO2;O2 Ag;Hg;Au Me; NO2;O2 Азотын хүчлийн давсууд Азотын хүчил нэг суурьт хүчил бөгөөд үүсгэсэн давсыг нитрат гэж нэрлэнэ. Шүлтийн металлын хитратуудыг шүү гэж нэрлэдэг. Жишээ нь NaNO3- натрийн шүү буюу натрийн нитрат гэж нэрлэнэ. Бүх нитратууд усанд сайн уусдаг хатуу талст бодисууд. Нитратуудыг халаахад амархан задардаг. Үүсэх Бүтээгдэхүүн нь нитратын найрлага дахь металлын идэвхээс хамаарна.

9. Дасгал-1 Азотын үелэх системд эзлэх байрыг тодорхойл.

10. Дасгал-2 Азотын атомын бүтэц, электрон байгууламжийг хий.

11. Дасгал-3 Азотын оксидуудын онцлог шинжийг тайлбарла.

12. Дасгал -4 Азотын хүчлийн байгуулалтын томёог бичиж, онцлог шинжийг тайлбарла.

13. Дасгал -5 K ,Ca их концентрацитай азотын хүчилтэй үйлчлэх урвалын тэгшитгэл бич

14. Zn , Sn сулруулсан азотын хүчилтэй үйлчлэх урвалын тэгшитгэл бич. Дасгал -6

17. THANK you Х ичээлд идэвхтэй оролцсон та бүхэнд баярлалаа