CH6 探索物質組成-觀念10原子結構與原子.pptx

1. 觀念10 原子結構與原子
【90~92、101、104、107、112】

2. • 人們探索物質組成的過程中，除了有基本元素的觀點外，還有另
外一些人也嘗試著從不同的觀點來探討。
P.38

3. P.38
圖10-1物質組成觀點與歷史演進

4. 一、原子與原子說
P.38

5. 原子的發展史
• 1.原子的發展史
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哲學思想 物質都是由粒子所組成的 原子說整合解釋原子、元
素與化合物的關聯

6. 原子說
• 2.原子說：西元1803年，英國科學家道耳頓提出。
P.38
原子說內容 圖示
(1)所有物質皆由 不可被分割 的 原子 所
組成。
全部共有4點
說明何謂"原子"
現今證實原子可被分割

7. 原子說
• 2.原子說：西元1803年，英國科學家道耳頓提出。
P.38
原子說內容 圖示
(2) 相同元素的原子，其質量與性
質相同；不同元素的原子，其
質量與性質不同。
說明元素與原子的關係
現今證實相同元素的原子可以有不
同的質量（同位素的概念）

8. 原子說
• 2.原子說：西元1803年，英國科學家道耳頓提出。
P.38
原子說內容 圖示
(3) 化合物是由多種原子以固定的 簡單整
數比 結合。
說明化合物與原子的關係

9. 原子說
• 2.原子說：西元1803年，英國科學家道耳頓提出。
P.38
原子說內容 圖示
(4) 化學反應前後，原子的種類、數目均
不變，只有 原子重新排列 而已。反應
過程中不會產生新原子，也不會有原
子消失。
說明化學反應與原子的關係

10. 原子說的修正
• 3.原子說的修正
(1)湯姆森 發現電子 後，可知原子可以再分割成更小的粒子。
(2) 同位素 的發現，可知相同元素的原子 化學性質相同 ，但 質量
不同 。
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11. 二、原子結構
P.39

12. 原子結構的發展史
• 1.原子結構的發展史
P.39

13. 原子的組成粒子
• 2.原子的組成粒子
(1)電子：帶 負 電，質量非常小。
(2)質子：帶 正 電，質量約為電子的 1836 倍。
(3)中子： 不帶電 ，質量最大，其質量≒ 質子 。
P.39
原子的質量集中在原子核

14. 電中性
• 3.電中性：一個質子與一個電子的電量 相等 、電性 相反 ，兩者
數目 相等 ，使原子保持電中性。
P.39

15. 原子構造
• 4.原子構造：原子內大部分是空的，可分為原子核及核外電子。
P.39
原子核
① 體積很小 ，位居原子中心，半徑只有原子半徑的 十萬分之
一 。
②由 質子 與 中子 組成，帶 正電 ，整個原子的質量集中於此。
（ 氫 沒有中子）
核外
電子
帶負電的電子受到帶正電的原子核吸引，圍繞者原子核運動，
電子運動的範圍為原子的 體積 （大小）。
★★★★★
原子
質量
原子體積

16. ▲質子數 不一定要等於 中子數，有些原子甚至沒有中子，例如氫
1
1
𝐻僅有 1 個質子與 1 個中子。
P.39

17. 考前複習
• 1.道耳頓的原子說：以原子觀點解釋元素、化合物與化學變化的關係。
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內容 說明
1 一切物質皆由 不可分割 的原子所組成。 定義原子
2
相同元素的原子，其質量與性質皆 相同 ；不同元素的原
子，其質量與性質則 不同 。
元素與原子的關係
3 化合物是由 不同 種類的原子以固定的 簡單整數比 結合。 化合物與原子的關係
4 化學反應只是原子 重新排列 ，原子未被破壞或切割。 化學反應與原子的關係

18. 考前複習
• 2.基本粒子發現順序： 電子 （湯姆森）→ 質子 （拉塞福）→ 中
子 （查兌克）。
(1)電子：帶 負 電，質量非常小。
(2)質子：帶 正 電，質量約為電子的 1836 倍。
(3)中子： 不帶電 ，質量最大，其質量≒ 質子 。
P.39

19. 考前複習
• 3.原子模型：原子內大部分是空的，可分為 原子核 （＝ 質子 ＋ 中
子 ）及 核外電子 。
(1)原子核：帶 正 電、體積小，位居原子中心，卻是質量集中之處。
(2)核外電子：帶負電的電子受到帶正電的原子核吸引，圍繞者原子核
運動。
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20. 考前複習
▲質子數量 不一定 等於中子數量，有些原子甚至沒有中子，例如
氫 僅有 1 個質子與 1 個中子。
▲原子核類比棒球場中心的螞蟻，而電子運動範圍相當於整個棒球
場。
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21. 考前複習
• 4.原子的體積：主要決定於 電子 活動的範圍（或電子存在的空
間）。
• 5.電中性：一個質子與一個電子的電量 相等 、電性 相反 ，兩者
數目 相等 ，使原子保持電中性。
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22. 試題精選 10 第1題【107會考】
P.40
• 1.下圖列出四位科學家所提出的學說或發現，並依照年代順序排列，圖中以代號甲
～丁來表示粒子或結構的名稱：
關於甲～丁的正確名稱，依序應為下列何者？
(A)原子核、電子、原子、質子 (B)原子核、質子、電子、原子
(C)原子、質子、原子核、電子 (D)原子、電子、原子核、質子
原子 電子
原子核 質子

23. 試題精選 10 第2題【112會考】
P.40
• 2.道耳頓提出原子說後，越來越多的科學發現及證據顯示，原始的原
子說需要修正。下列哪一項最可能是因為電子的發現，原子說需要
修正的內容？
(A)物質均由原子組成，原子不可再分割
(B)相同元素的原子，有相同的質量和性質
(C)不同元素的原子，有不同的質量和性質
(D)化學反應是原子的重新排列組合，形成新的物質

24. 試題精選 10 第3題【90練習Ⅱ】
P.40
• 3.下列有關粒子特性的敘述，何者正確？
(A)質子不帶電荷
(B)化合物由相同種類的原子組成
(C)原子由原子核與核外的電子構成
(D)鈉原子與鈉離子具有相同的化學性質
帶正電
不同

不同

25. 試題精選 10 第4題【104會考】
P.40
• 4.某原子由質子、電子與中子三種粒子所組成，下表列出這些粒子的部
分資訊（未依照順序），根據這些資訊，判斷表格①、②、③與④填入
的內容，何者是合理的？
粒子的名稱 帶電情形 在原子中的位置
① ④
③ 位於原子核內
② 不帶電
(A)①：質子 (B)②：電子 (C)③：帶負電 (D)④：位於原子核外
中子 原子核內
質子 帶正電
原子核外
電子

26. 試題精選 10 第5題【112翰習】
P.40
• 5.原子是由中子、質子與電子三種基本粒子所組成。若以○、⊕
和●分別代表中子、質子與電子，則下列何者為原子的示意圖？
(A) (B) (C) (D)
①中子與質子位於原子核 ②電子位於原子核外