KOJDKFVBSJDVB,sfV SFDGDFGADF

2. «ЇЇ величність –
ВОДА»
Мета: Розширити і збагатити знання учнів про воду, дати уявлення про
значення води на планеті Земля, закріпити знання про хімічні та фізичні властивості
води. Виховувати в учнів бережне ставлення до води та бажання зберегти запаси
прісної води чистими для себе і майбутніх поколінь.

3. Основними завданнями нашої
конференції є:
1. Розглянути цю речовину і її будову з
точки зору фізики, хімії та географії
2. Розкрити сутність води, значення її
фізичних та хімічних властивостей
3. Розглянути питання необхідної охорони
води, економне відношення до водних
ресурсів.

4. План конференції
1. Фізичні властивості води (інформація
команди фізиків)
2. Хімічні властивості води (інформація
команди хіміків)
3. Вода в природі (інформація команди
географів)
4. Підведення підсумків конференції

5. Агрегатні стани води

6. Агрегатні стани води
Твердий Рідкий Газоподібний

7. Опади
Конденсація
Випаровування
Кругообіг води

8. 6 процесів, які обумовлюють переходи
агрегатних станів
1. Кипіння і пароутворення
2. Конденсація
3. Кристалізація
4. Плавлення
5. Сублімація
6. Десублімація

9. Агрегатні стани речовини
𝑡води − 0℃ − 100℃ - рідина
𝑡води ≤ 0℃ – лід
𝑡води ≥ 100°С - пар
Прилад для вимірювання температури –
термометр.

10. Агрегатні стани речовини
Температура замерзання та кипіння
залежать від її солоності та атмосферного
тиску
𝑡замерзання морської води ≈ −2℃
𝑡кипіння морської води ≈ 100,64 ℃

12. Теплові властивості

13. Теплові властивості води
Питома теплоємність води
с = 4200
Дж
кг∙°С
.
Питома теплота пароутворення води
L=300 000
Дж
кг
Питома теплота плавлення льоду
λ = 𝟑𝟑𝟒 𝟎𝟎𝟎
Дж
кг

14. Дослід
«Вогнетривка кулька»
Теплові властивості води

15. Густина води

16. Густина води
Найбільшу густина при температурі 40 С
𝝆 =1000 кг/м3
Прилад для вимірювання густини –
ареометр

17. Аномалії:
1) густина води у твердому стані (лід) менша,
ніж у рідкому ( вода);
2) у діапазоні температури води від 0 до 4 °С
густина води збільшується.
Густина води

18. Густина води
Лід

19. Дослід
«Плаваюче яйце»
Густина води

20. Дослід
«Лавова лампа»
Густина води

21. Конвекція

22. Конвекція
Конвекція – це перенесення теплоти шляхом
переміщення об’ємів рідини із області з однією
температурою до області з іншою температурою.

23. Дослід
«Блукаюча вода»
Конвекція

24. Дослід
«Чудо вода»
Конвекція

25. Капілярні явища

26. Капілярні явища
Явища піднімання чи опускання рідини по тоненьких
трубках-капілярах називаються капілярними.

27. Дослід
«Чудо вода»
Капілярні явища

28. Фізкультхвилинка

30. Утворення водневого зв'язку

31. Гашене вапно

35. Хімічні властивості води

36. Хімічні властивості води
Взаємодія з оксадами
металів
СаО+Н2ОСа(ОН)2

37. Утворення лугів

38. Хімічні властивості води

39. Взаємодія води з активними
металами
2Na + 2H2O 2NaOH+H2
Хімічні властивості води

40. Кислотні опади

42. Механізм утворення кислотних дощів

43. Хімічні властивості води
Взаємодія води з оксидами
неметалів

44. Вплив кислотних дощів на рослини

45. Вплив кислотних дощів на метали,
вапнякові споруди

46. Вплив кислотних дощів на людину

47. Розрахунки по приготуванню розчину з pH=4
OHмліSOHмлмлx
x
потрібнорозчинулняприготуваннаа
розчинумл
m
V
Vm
гx
x
SOHрозчинувзятипотрібноСкільки
SOHрозчинєнасУ
SOHрозчинпотрібнийнам
x
млx
млг
лгмольглмоль
лмольx
SOHSOH
лмольабо
2
999
42
196,0
100
096,01000
1000
096,0100
:1
%40096,0
3,1
125,0
3.1
)(125,0
40
05,0100
05,0
40100
?
42
%40
42
%40
42
%05,0
%05,0049,0
1000
1000049,0
100
10000049,0
/0049,0/98/00005,0
/00005,0
2
0001,0
4
2
42
/0001,04-10log-pH
4=pH
























48. Приготування розчину

49. Дослід над квасолею

50. Дослід над гарбузом

51. Дослід над гарбузом

52. Команда географів

68. Дякуємо за увагу