1. Nalaženje, dobijanje, osobine i
primena aluminijuma
by Jelena Franeta, prof. hemije

2. Rasprostranjenost
 Boksit Al2O3*H2O
 Alumosilikati Ia i IIa grupe
(ortoklas)
boksit
ortoklas

3. Dobijanje aluminijuma
Industrijsko dobijanje:
I faza: dobijanje glinice
H2O
Al2O3*H2O + NaOH  Na[Al(OH)4]  Al(OH)3 + NaOH
12000
2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O
II faza: elektroliza rastopa glinice u rastopljenom kriolitu Na3AlF6
K(-): 2Al2O3 + 6e-  2Al + 2AlO33-
A(+): 2AlO33- + 3C(s)  3CO + 6e- + Al2O3

4. Fizičke osobine aluminijuma
 Metal srebrnasto bele boje
 Gustina je mala
 Provdi toplotu i elektricitet
 Izvlači se u žice, valja u lim,
foliju, mrvi u prah

5. Hemijske osobine aluminijuma
1.Gradi jedinjenja sa oksidacionim brojem +3
2.Ne reaguje sa O2, H2O zbog zaštitnog sloja ali ako se sloj ošteti
2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 2H2
4Al + 3O2  2Al2O3
3. Sa kiselinama (bez oksidacije)
2Al + 6HCl + 12H2O  2[Al(H2O)6]Cl3 + 3H2
heksaakvaluminijum(III)-hlorid
4. Sa bazama
2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2

6. Kompleksi
 Molekul H2O: ima elektronski par koji daje Al3+ jonu
i nastaje kompleks.
unutrašnja sfera spoljašnja sfera
[ Al( H2O )6] Cl3
centralni jon ligand koordinacioni broj
Po IUPAC-ovoj nomenklaturi:
a) [Al(H2O)6]Cl3 heksaakvaaluminijum(III)-horid
b) Na[Al(OH)4] natrijumtetrahidroksoaluminat(III)
S2- - sulfido CN- - cijano
NO2- - nitro Cl- - hloro

7. Primena
 Za proizvodnju posuđa,kesa,kotlovadelova nameštaja
 U građevinarstvu zamenjuje drvo, kamen
 Kao legura duraluminijum (Al,Cu,Si,Mn,Mg)-zamena za čelik
u avio industriji, ind. brodova, automobila