3. Внешний вид простого вещества:
газ без цвета
без вкуса
без запаха
голубоватая жидкость
(при низких температурах)
4. Сильный окислитель, взаимодействует практически со
всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2.
Как правило, реакция окисления протекает с выделением
тепла и ускоряется при повышении температуры;
Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.
Кислород поддерживает процессы
дыхания, горения, гниения.
5. Внешний вид:
При нормальных условиях — голубой газ.
При сжижении превращается в жидкость
цвета индиго. В твёрдом виде
представляет собой тёмно-синие,
практически чёрные кристаллы.
6. Образование озона проходит по обратимой реакции
3O2 + 68 ккал/моль (285 кДж/моль) ←→ 2O3.
Озон — мощный окислитель, намного более
реакционноспособней, чем двухатомный кислород.
Окисляет почти все металлы (за исключением золота,
платины и иридия) до их высших степеней окисления.
Окисляет многие неметаллы. Продуктом реакции в
основном является кислород.
2 Cu2+(aq) + 2 H3O+(aq) + O3(g) → 2 Cu3+(aq) + 3 H2O(l) + O2(g)
Высокая окисляющая способность озона и образование во
многих реакциях с его участием свободных радикалов
кислорода определяют его высокую токсичность.
Воздействие озона на организм может приводить к
преждевременной смерти.
