1. БЗД-ийн 97-р сургууль. Химийн багш Г.Туул Атомын электрон байгууламж

2. Данийн эрдэмтэн Н.Бор 1913 онд атомын электрон бүтцийн хагас квант загварыг боловсруулсан. .1930 онд эрдэмтэн Э.Шредингер нар атомын электрон байгууламжийн тухай долгионы механикийн загварыг боловсруулсан Цөмийн орон зайд электрон нь тодорхой магадлалаар тодорхойлогдох электрон үүл хэлбэрээр оршино. Н.Бор

3. Атомын цөм нь протон ба нейтроноос тогтсон нуклон болно. Цөмийн орон зайд элементүүдийн атомын электрон нь квантын 4тооны Магадлалаар хуваарилагдан байрлана. Паулын зарчим ёсоор нэг атомд квантын 4 тоогоор дөрвүүлэнгээр ньадил электрон байхгүй. п-гол квантын тоо. Энергийн үндсэн түвшинг Тодохойлно. п-ийн утга 1-7 L-туслах квантын тоо L=п-1 mL-орбитал квантын тоо S- 0 P-1 D-2 F-3 байна. ms-соронзон спин квантын тоо/+-/1/2 байна.

4. Электроны орбиталууд Электрон үүлний нягтын 90 гаруй хувьд харгалзан өгөгдсөн атом дахь тухайн электроны энергийн төлөвийг атомын орбитал гэнэ. Өөрөөр хэлбэл тухайн нэг электрон 90 гаруй хувийн магадлалтайгаар өгөгдсөн орбитал дээр оршино.

5. Электрон давхраа ба орбиталуудад электрон хуваарилагдах нь

6. Атомын орбиталын энергийн дэс дарааллыг тогтоох хүрд Клечковсийн дүрэм. 1. Атомийн орбиталаар элекронуудыг гол ба орбитал квант тооны (n+l)-ийн өсөх дарааллаар хуваарилана. 2. Хэрвээ (n+l)-ийн нийлбэр тэнцүү байвал гол квант тоо багатай орбитал илүү дүүргэгдэнэ.