teoria cinetico corpuscular nivell ESO

1. UNITAT 3
L'ESTRUCTURA
CORPUSCULAR DE LA
MATÈRIA. (revisió)

2. ÍNDEX DE CONTINGUTS
1. Els gasos i la teoria cinètica
1.1. Propietats dels gasos.
1.2. La teoria cinéticocorpuscular de la matèria.
1.3. Lleis dels gasos.
2. És extensible el model corpuscular dels gasos
als sòlids i als líquids?
2.1.Els estats de la matèria i el model cinètic.
2.2. Interpretació dels canvis d’estat amb el model cinètic.

3. 1. Els gasos i la teoria cinètica.
• 1.: Inventar un model sobre com estan
formats els gasos. Analitzarem primer les
propietats dels gasos,
• 2. Aquest model “serveix” també per als
sòlids i els líquids.

4. 1.1.Propietats comuns dels gasos:

5. 1.2. Teoria cinéticocorpuscular de la
matèria.
• Gasos: formats per moltes
partícules, o corpuscles, en
moviment a grans velocitats, de
mida insignificant.
• Entre partícula hi partícula hi ha
buit.
• Temperatura d'un gas: relacionada
amb la velocitat mitjana: major
temperatura, major rapidesa.
• Pressió d’un gas: conseqüència
dels xocs de les partícules contra
les parets.
• Moviment en totes direccions
(caòtic) de les partícules d'un gas..

6. 1.3. Lleis dels gasos.Llei de Boyle
Mariotte
• P·V = constant
P1·V1 = P2 · V2 Si
la temperatura és
constant.

7. Interpretació segons la teoria

8. per què passa a mesura que el astronauta
puja en la atmósfera?

9. La pressió atmosfèrica disminueix amb la
altura.

10. Instruments que poden funcionar perquè hi
ha pressiò atmosfèrica

11. Llei Gay Lussac
A volum constant, la
pressió i la temperatura
absoluta són directament
proporcionals

12. Interpretació:Llei de Gay Lussac

13. 2. És extensible el model corpuscular dels
gasos als sòlids i als líquids?
• Model amb un cert llímit d’aplicabilitat ( gasos ideals, pressió i
temperatura ordinàries)
• Model modificat en certa mesura per a líquids i sòlids.
• En la vida diaria, existeixen substàncies en més d’un estat.
• Totes les substàncies poden existir en els tres estats, només depén
de la pressió i la temperatura. Això implica que hi ha forces atractives
entre les particules ( més febles en els gasos i més intenses en
sòlids i líquids)
• Algunes propietats dels gasos són aplicables en certa mesura als
líquids i als sòlids.
1. Sòlids i líquids es comprimeixen, quan es veuen sotmesos a grans
pressions.
2. Sòlids i líquids es dilaten quan es calfen
3. Alguns líquids es poden mesclar.

14. Teoria cinètica en sòlids i líquids.

15. Interpretació dels estats de la materia per la
teoría cinètica: els gasos
Els gasos tenen baixa densitat.
Tenen forma i volum variables
Són fàcilment compressibles
Estan formats per partícules molt
allunyades les unes de les altres.
Les partícules es mouen
lliurement.
El gran espai buit entre les
partícules permet que les
partícules s’acosten unes a les
altres

16. Els líquids
• Volum definit.
• Forma variable. Flueixen.
• En general, lleugerament
menys densos que els
sòlids.
• Forces d’atracció més febles que en
els sòlids, però més fortes que en els
gasos.
• Partícules unides, però poden rodar
damunt les altres.
• Distància entre partícules similar a
les de un sòlid.
•No hi ha un empaquetament rígid,
queden buits i això permet la mobilitat
entre les partícules.

17. Els sòlids
• Volum i forma definits.
• Molt densos.
•Generalment forma regular. Quan
tenen forma regular els anomenem
cristalls.
• Forces entre les partícules són molt
grans.
• partícules només vibren en
posiciones fixes. No estan totalment
juntes.
• Partícules distribuïdes de manera
ordenada.
•Distàncies entre partícules similars a
la dels sòlids.
•Cada partícula envoltada pel nombre
màxims de partícules que caben al
seu voltant: empaquetament de les
partícules més rígid

18. A.29. En la figura es representen les partícules d’un sòlid.
Assenyala en quina mesura es tracta d’una imatge
adequada.

19. Els quatre estats de la matèria

20. Estat de plasma

21. 2.2. Interpretació dels canvis d’estat amb el
model cinètic.

22. A.15. Analitza la gràfica

23. • Totes les substàncies pures tenen una gràfica
semblant. Durant el canvi d’estat la temperatura
roman constant.
• Temperatura de fusió: temperatura a què fon una
substància determinada a la pressió d’una
atmosfera . Tfusió aigua= 0ºC a P= 1 atm
• Temperatura d’ebullició: temperatura a què bull
fin una substància determinada a la pressió
d’una atmosfera . Tebullició aigua= 100ºC a P= 1 atm

24. Com es pot realiztar un canvi d’estat?
• Els canvis de gas a sòlid i de líquid a
gas estan afavorits per l’augment de la
temperatura i la disminució de la pressió.
• Els canvis de gas a líquid i de líquid a
sòlid estan afavorits per la disminució de
la temperatura i l’augment de la pressió.

25. Quan la materia canvia de líquid a sòlid, perd la
capacitat de “fluir”
• LÍQUID: les partícules
deixen buits en
l’estructura, i les
partícules es poden
desplaçar ocupant
aquests “forats”.
• SÒLID: Les partícules no
es podem desplaçar així,
l’empaquetament és més
rígid. Només poden
vibrar.

26. Un exemple: la fusió:

27. Evaporació versus ebullició.

28. Conclusió
La teoria cinètica és capaç de donar una
visió unitària del comportament dels
materials ( la difusibilitat i compressibilitat
dels gasos, la dilatació de sòlids, en calfar-
los o els canvis d’estat…).