Презентация к лекции "Атмосферные загрязнения" в рамках образовательного проекта "ЭкоБазис".
"ЭкоБазис" - это цикл лекций, на которых ученые и эксперты делятся знаниями о современных проблемах экологии и охраны окружающей среды.
Видео и полезные материалы размещены на официальном сайте - www.экобазис.рф.
План лекции:
- Атмосфера земли и её космические связи
- Фотохимические реакции в атмосфере
- Органические соединения в атмосфере: источники поступления, трансформация
- Устойчивость атмосферы, температурные инверсии
- Смог в городской атмосфере
- Высокотоксичные органические соединения и тяжелые металлы в атмосфере
- Загрязнение воздуха в помещениях
- Аэрозоли в атмосфере
Ведущий - Владимир Алексеевич Кузнецов - профессор кафедры Проблем устойчивого развития ИПУР РХТУ им.Д.И.Менделеева.
Проект реализуется общественной организацией Коалиция "Про отходы" при поддержке Комитета гражданских инициатив в целях распространения в России образования для устойчивого развития.
ЭкоБазис Лекция 3 "Атмосферные загрязнения" Владимир Кузнецов
1. Загрязнение атмосферы.
Источники, трансформация, стоки.
Кузнецов Владимир Алексеевич.
Д.т.н., профессор кафедры
ЮНЕСКО «Зеленая химия для устойчивого развития»
Института химии и проблем устойчивого развития
Российского химико-технологического университета имени Д.И. Менделеева.
2.
3. ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
На первом этапе фотохимической реакции поглощение фотона приводит
квозбуждению молекулы:
А + hν = А*,
где А* - молекула в возбужденном состоянии.
Следующий этап фотохимической реакции может протекать по одному из пяти
возможных направлений.
Молекула возвращается в первоночальное состояние в результате процесса
флюоресценсии:
А*= А + hν
.
Молекула диссоциирует:
А*= В + С
Молекула вступает в химическую реакцию:
А* + В1 =D + F
Молекула отдает избыточную энергию в результате столкновения и
дезактивации:
А* + М = А + М*
Молекула подвергается ионизации:
А* = А+ + е-
8. Способы выражения концентрации примесей в воздухе
Объемная доля – a
a = v / V,
где v – объем примеси, V – объем газа, в котором она находится.
% об. = a * 100
ppm = млн -1 = a * 106
ppb = млрд-1 = a * 109
9. Количество молекул в кубическом сантиметре воздуха – молекул/ см3.
Слово молекул опускают и остается см-3.
При стандартных условиях
(Т =273 К; Р =1 атм = 101,3 кПа = 760 мм.рт.ст.)
в каждом см-3 воздуха содержится:
N0 = N (Авагадро)/ Vм (мольный объем) =
6,02 * 1023/ 22,4* 103 = 2,69 *1019 молекул/cм3(число Лошмита),
Для не стандартных условий число Лошмита надо умножить на дробь T0
*Pi /Ti * P0.
Ni = 2,69 *1019 * T0 *Pi /Ti * P0
Для определения количества молекул примеси в куб. сантиметре
необходимо общее число молекул умножить на объемную долю примеси:
n = Ni*a
10. Содержание примесей можно измерять в парциальным давлением примеси:
Рi = Pобщее *a
Массовая концентрация примесей
мг/м3
В стандартных условиях:
С (мг/м3) =С(ppm) * М.М. / 22,4
Для не стандартных условий полученное число надо умножить на дробь
T0 *Pi /Ti * P0.
С (мг/м3) =С(ppm) * М.М. * T0 * Pi / 22,4 * Ti * P0.
27. С присутствием органических соединений в воздухе городов связаны и
процессы образования высокотоксичных пероксидных соединений:
R-С(О)-О-О-NO2
Наиболее распространенным пероксидным соединением,
синтезирующимся в атмосфере, является пероксиацетилнитрат - первый
член гомологического ряда, часто сокращенно называемый ПAH,
СН3-С(О)-О-О-NO2.
В случае присутствия в воздухе ароматических углеводородов возможно
образование ароматических производных.
Так, например, пepoксибензоилнитрат, являющийся сильным
слезоточивым газом, был идентифицирован в атмосфере Лос-Анджелеса
наряду с пероксиацетилнитратом и его гомологами.
30. Присутствующие в атмосфере в газовой фазе ПАУ интенсивно
поглощают излучение длиной волны 320 – 400 нм и сравнительно
быстро подвергаются трансформации с образованием хинонов и
карбонильных соединений.
Так экспериментально установлено, что в результате 20 -
минутного облучения ультрафиолетом (А) происходит разложение
более 30% пирена, примерно 80% антрацена и около 50%
бенз(а)пирена.
Процессы частичного окисления ПАУ приводят к появлению в
отходящих газах разнообразных кислородсодержащих ПАУ
(хинонов, спиртов, альдегидов).
В присутствии оксидов азота и озона ПАУ образуют нитро- и
кислород содержащие производные.
Так, при взаимодействии с диоксидом азота в воздухе
появляются обладающие высокой мутагенной и канцерогенной
активностью нитробензпирены, а в присутствии озона образуются
полиядерные хиноны и гидроксипроизводные бензпирена.
42. WW == 22//99 xx RR22 ρρ xx gg//μμ
где r и ρr – радиус и плотность частицы (в сферическом
приближении);
μ - динамическая вязкость газа (1,81*10-4 Па∙с, 298 К);
g - ускорение свободного падения.
В атмосфере Ws зависит от высоты над уровнем моря. Более
того, в тропосфере восходящие потоки еще больше затрудняют
интерпретацию понятия Ws. Все же в слое воздуха можно в
качестве верхнего предела Ws принять значение 0,1 м∙с-1, при ρr
=1 г∙см-3. Данная величина Ws определяет скорость падения
частицы
радиуса 30 мкм.