Хімія

1. ООККССИИГГЕЕНН
ССААММЫЫЙЙ РРААССППРРООССТТРРААННЕЕННННЫЫЙЙ
ЭЭЛЛЕЕММЕЕННТТ ВВ ППРРИИРРООДДЕЕ
Он повсюду и везде,
В камне, в воздухе, в воде,
Он и в утренней росе,
И в небес голубизне.
Учитель химии Марусова И.А.

2. ооккссииггеенн
ЭЭЛЛЕЕММЕЕННТТ ООККССИИГГЕЕНН
8
VI ГРУППА
2
ПЕР
И
ОД
ОКСИГЕН
КИСЛОРОД
15,999
О ) ) (He)2s22p4
2 6
Оксиген- один из наиболее
распространенных элементов
на нашей планете.
В периодической системе
Д.И. Менделеева оксиген
расположен в VI группе
главной подгруппы, во втором
периоде, порядковый номер 8.
Относительная атомная масса
равна 16.

3. +8
О ) )
2 6
N(p+) = 8 – количество протонов
N(e) = 8 – количество электронов
Ar(O) = 16

4. 23,15
85,7
65,0
49,4
массовые доли оксигена, %
в атмосфере
в гидросфере
в Земной коре
в организме человека
%ᴡ,
Элемент оксиген занимает третье место после
гидрогена и гелия по распространенности на всей
планете. Он самый распространенный химический
элемент на Земле – 49,4% массы земной коры, 85,7%
массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы, 79% и
65% массы растений и животных соответственно.
По объему оксиген занимает 92% объема земной коры.

5. Оксиген в природе встречается в
виде сложных и простых веществ
простые сложные
О
H2O (вода)
SiO2 (песок)
Al2O3 (глина)
CO2(углекислый газ)
C6H12O6(глюкоза)
O2 (кислород)
O3 (озон)

6. Моделирование модели молекулы
кислорода и озона
Атом оксигена имеет валентность равную 2
О О О О
кислород О озон
Мr (O2) = 16*2 = 32 Мr (O3) = 16*3 = 48

7. ССррааввннееннииее ккииссллооррооддаа ии ооззооннаа
ККииссллоорроодд OO22 ООззоонн OO33

8. ООззоонн
 ППоодд ввооззддееййссттввииеемм ссооллннееччннооггоо ииззллууччеенниияя ииллии
ээллееккттррииччеессккооггоо ррааззрряяддаа ммоожжеетт ппррооииссххооддииттьь
ррееааккцциияя:: 33ОО22 == 22ОО33
ВВ ррееззууллььттааттее ооббррааззууееттссяя ооззоонн .. ООнн ооттллииччааееттссяя оотт
ооббыыччннооггоо ккииссллооррооддаа ссооссттааввоомм ммооллееккууллыы ((ОО33)) ии
ссввооййссттввааммии..
ООззоонн ммоожжеетт ннааххооддииттььссяя вв ввооззддууххее ооччеенньь ннееддооллггоо,,
ннаа ппррооттяяжжееннииии ннеессккооллььккиихх ммииннуутт..
ООнн ммееддллеенннноо ррааззллааггааееттссяя::
О3 О2 + О
О3 О2 + О 2О3 3О2

9. Физические свойства кислорода
 РРаассттввооррииммооссттьь--00,,003311 мм33 вв 11 мм33 ввооддыы..
-1830 С -2190 С
кип t0
(Н. у.) tt00
Газ без цвета Жидкость
голубого
цвета
О2
Кристаллы
синего цвета
плавл
Кислород – газ без цвета, вкуса и запаха,
сравнительно плохо растворимый в воде. Но
даже такая малая растворимость играет
существенную роль для жизни.

10. Если кислород ииссппооллььззууееттссяя ччееллооввееккоомм вв
ллююббыыхх ооббллаассттяяхх,, ттоо ееггоо ооббыыччнноо ззааппооллнняяюютт
вв ббааллллоонныы,, ооккрраашшеенннныыее вв ггооллууббоойй ииллии
ссиинниийй ццввеетт,, ччттоо ссооооттввееттссттввууеетт ееггоо
ппррииррооддннооммуу ццввееттуу вв жжииддккоомм ииллии вв ттввееррддоомм
ссооссттоояяннииии

11. История открытия кислорода
английский физик, философ и
протестантский священник
Джозеф Пристли (1733-1804)
открыл, независимо от Карла
Вильгельма Шееле, кислород.
шведский химик и
аптекарь Карл
Вильгельм Шееле
(1742-1786)
1774
г.
1772г
.

12. ССооссттаавв ввооззддууххаа
 ППоо –– ннаассттоояящщееммуу ооццеенниилл ккииссллоорроодд ии ддаалл ееммуу ннааззввааннииее
ффррааннццууззссккиийй ххииммиикк ААннттууаанн ЛЛоорраанн ЛЛааввууааззььее.. ООнн ууссттааннооввиилл,,
ччттоо ввооззддуухх ссооссттооиитт иизз ддввуухх ччаассттеейй::
 ЖЖииззннеенннныыйй ввооззддуухх-- ooxxiiggeenniiuumm--ккииссллоорроодд,,
 ББееззжжииззннеенннныыйй-- nniittrrooggeenniiuumm-- ааззоотт..
1775