Dokumen tersebut membahas tentang termokimia yang mempelajari perubahan energi dalam reaksi kimia. Ia menjelaskan konsep entalpi dan perubahan entalpi dalam suatu reaksi, jenis-jenis reaksi berdasarkan pelepasan atau penyerapan kalor, serta metode untuk menentukan perubahan entalpi melalui kalorimetri, hukum Hess, entalpi pembentukan, dan energi ikatan.

2. TERMOKIMIA

3. Pengertian Termokimia
Cabang ilmu kimia yang
mempelajari perubahan
energi dalam proses atau
reaksi kimia

4. Entalpi dan
Perubahan Entalpi
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang
dimiliki sistem pada tekanan tetap
Perubahan entalpi (H)
Jika suatu reaksi berlangsung pada
tekanan tetap, maka perubahan
entalpinya sama dengan kalor yang harus
dipindahkan dari sistem ke lingkungan
atau sebaliknya agar suhu sistem kembali
ke keadaan semula

5. Ouhhhhh……………
Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm
Reaksi Eksoterm adalah reaksi
yang melepaskan kalor atau
menghasilkan energi.
Reaksi Endoterm adalah reaksi
yang menyerap kalor atau
memerlukan energi.

6. Persamaan
termokimia
Persamaan yang
menggambarkan
suatu reaksi yang
disertai informasi
tentang erubahan
entalpi (kalor).
Akhirnya
Giliran gue….

7. HMM
Perubahan entalpi ADA APA AJA
YA….!
standar
1. Perubahan entalpi
pembentukan standar ( Hf)
2. Perubahan entalpi penguraian
standar ( Hd)
3. Perubahan entalpi
pembakaran standar ( Hc)

8. PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI
Ada 4 cara
1. Kalorimetri
2. Hukum Hess
3. Entalpi pembentukan
4. Energi Ikatan

9. KALORIMETRI
Kalor reaksi dapat ditentukan melalui
percobaan dengan kalorimeter.
q reaksi + q larutan= 0
q reaksi = - q larutan
q larutan = m. c. Δt

10. HUKUM HESS
Hukum Hess digunakan untuk
menghitung H suatu reaksi berdasarkan
H dari beberapa reaksi yang sudah
diketahui.
Perubahan entalpi standar suatu reaksi
kimia hanya ditentukan oleh keadaan
awal dan akhir reaksi, tidak tergantung
dari jalan untuk mencapai keadaan akhir.

11. Kalor suatu reaksi juga dapat ditentukan
dari data entalpi pembentukan
(ΔHf ) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi.
ΔHreaksi = ΣΔHf°produk – ΣΔHf° reaktan

12. Energi ikatan ialah energi yang diperlukan
untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol
suatu senyawa berwujud gas pada keadaan
standar menjadi atom-atom gasnya.
Reaksi kimia terjadi karena pemutusan ikatan-
ikatan lama dan pembentukan ikatan baru.
Pada pemutusan ikatan diperlukan energi
sedangkan pada pembentukan dibebaskan
energi.

13. SEKIAN PENJELASAN
DARI SAYA. TERIMAKASIH!!