Modern Educator Sürətli Kimya Kursu Dönən və dönməyən reaksiyalar Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları Tarazlıq sabiti Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti Məsələ həlli nümunəsi

1. KimyaFobiya ilə Mübarizə

2. KimyaFobiya ilə Mübarizə
Kimyəvi tarazlıq
• Dönən və dönməyən reaksiyalar
• Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti
• Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı
• Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları
• Tarazlıq sabiti
• Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti
• Məsələ həlli nümunəsi

3. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Dönən və dönməyən reaksiyalar 1
İstiqamətinə görə kimyəvi reaksiyaların təsnifatı:
• Dönən reaksiyalar
• Dönməyən reaksiyalar
Yalnız bir istiqamətdə baş verib, başlanğıc
maddələrin son məhsula çevrilməsi ilə nəticələnən
reaksiyalara DÖNMƏYƏN reaksiyalar deyilir.
Eyni zamanda düzünə və əksinə gedən reaksiyalara
DÖNƏN reaksiyalar deyilir.

4. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Kimyəvi reaksiyaların sona qədər getmə şərti 2
Kimyəvi reaksiyalar aşağıdakı hallarda dönməyən olur:
• Reaksiya nəticəsində QAZ halında maddə alınarsa
• Reaksiya nəticəsində ÇÖKÜNTÜ alınarsa
• Reaksiya nəticəsində ionarına ZƏİF ayrılan maddə alınarsa

5. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Dönən reaksiyalar üçün kimyəvi tarazlıq halı 3
Sistemdə düzünə və əksinə gedən reaksiya sürətlərinin bərabər olduğu hala KİMYƏVİ TARAZLIQ HALI deyilir.

6. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Başlanğıc, sərf olunma və tarazlıq qatılıqları 4
Qatılıq
Zaman
Başlanğıc qatılıq
Tarazlıq qatılığı
Sərf olunma qatılığı
𝒃. 𝒒 = 𝒔. 𝒐. 𝒒. +𝒕. 𝒒.
𝐵𝑎ş𝑙𝑎𝑛ğ𝚤𝑐 𝑞𝑎𝑡𝚤𝑙𝚤𝑞 − 𝐶_𝐴
𝑆ə𝑟𝑓 𝑜𝑙𝑢𝑛𝑚𝑎 𝑞𝑎𝑡𝚤𝑙𝚤ğ𝚤 − ∆𝐶𝐴
𝑇𝑎𝑟𝑎𝑧𝑙𝚤𝑞 𝑞𝑎𝑡𝚤𝑙𝚤ğ𝚤 − [𝐴]

7. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Tarazlıq sabiti 5
Düzünə və əksinə gedən reaksiyaların sürət sabitləri nisbətinə tarazlıq sabiti deyilir.
Bərk maddələrdə
başını yorma!

8. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Tarazlıq sabiti və reaksiyanın istiqaməti 6
2 mol/l 2 mol/l 2 mol/l 4 mol/l
𝐾 =
2∙4
2∙2
=
8
4
= 2 (2 > 1)
𝐾 =
2∙4
4∙4
=
8
16
= 0.5 (0.5 < 1)
4 mol/l 4 mol/l 2 mol/l 4 mol/l
𝑲 ≪ 𝟏 (𝑴ə𝒉𝒔𝒖𝒍𝒖𝒏 ç𝚤𝒙𝚤𝒎𝚤 𝒂ş𝒂ğ𝚤𝒅𝚤𝒓)
𝑲 ≫ 𝟏 (𝑴ə𝒉𝒔𝒖𝒍𝒖𝒏 ç𝚤𝒙𝚤𝒎𝚤 𝒚ü𝒌𝒔ə𝒌𝒅𝒊𝒓)
𝑲 = 𝟏 (𝑲𝒊𝒎𝒚ə𝒗𝒊 𝒕𝒂𝒓𝒂𝒛𝒍𝚤𝒒 𝒉𝒂𝒍𝚤)

9. Praktik dərslərə qoşulmaq üçün müraciət edin.
Məsələ həlli nümunəsi 7
b.q.
s.o.q.
t.q.
x
6
2
3
4 6
y
=2+6=8 =4+3=7

10. 055 521 12 29
Videonu izlədikdən sonra...