Modern Educator Sürətli Kimya Kursu

2. Elektron balansı üsulunun mahiyyəti
Alınan və verilən elektronların sayının təyini
«Hava Şarı» üsulu
Tapşırıq nümunəsi

3. Elektron balansı
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyalarını «elektron balansı» üsulu ilə əmsallaşdırarkən reaksiya tənliyindəki
oksidləşdiricinin aldığı elektronların sayının reduksiyaedicinin verdiyi elektronların sayına bərabər olduğu
əsas götürülür.
𝑁
−3
𝐻3 + 𝑂2
0
𝑁
+2
𝑂
−2
+ 𝐻2 𝑂
−2
𝑂
0
2
+4𝑒
2𝑂
−2
𝑁
−3 −5𝑒
𝑁
+2
𝟒𝑁𝐻3 + 𝟓𝑂2 4𝑁𝑂 + 6𝐻2𝑂
4𝑒 5
5𝑒 4
4 × 5 = 20
5 × 4 = 20
Alınan elektronların sayı
verilən elektronların
sayına bərabərdir.

4. Alınan və verilən elektronların sayının təyini
𝑆−2
?
𝑆0
𝑁+5
?
𝑁−3
𝑂−2
?
𝑂0
𝐶𝑙−1
?
𝐶𝑙+7
𝑁𝑎+1
?
𝑁𝑎0
𝑆+4
?
𝑆−2
𝑁−3
?
𝑁+3
𝑂0
?
𝑂−2
𝐶𝑙+5
?
𝐶𝑙−1
𝐶𝑎+2
?
𝐶𝑎0
𝑃+5
?
𝑃0
𝐶𝑟+6
?
𝐶𝑟+3
𝑀𝑛+7
?
𝑀𝑛+4
𝐹𝑒+2
?
𝐹𝑒+3
𝐶𝑢0
?
𝐶𝑢+2

5. «Hava Şarı» üsulu
+2 -3
Şarın bir mərtəbə yuxarı qalxması
üçün şardan bir nəfər düşməlidir və
əksinə.
Hava şarını (+2)-dən (-3)-ə
gətirmək, yəni onu 5 mərtəbə
aşağı salmaq üçün şara 5 nəfər
mindirmək lazım olacaq.

6. Tapşırıq nümunələri
𝑆−2
−2𝑒
𝑆0
𝑁+5
+8𝑒
𝑁−3
𝑂−2
−2𝑒
𝑂0
𝐶𝑙−1
−8𝑒
𝐶𝑙+7
𝑁𝑎+1
−1𝑒
𝑁𝑎0
𝑆+4
+6𝑒
𝑆−2
𝑁−3
−6𝑒
𝑁+3
𝑂0
+2𝑒
𝑂−2
𝐶𝑙+5
+6𝑒
𝐶𝑙−1
𝐶𝑎+2
+2𝑒
𝐶𝑎0
𝑃+5
+5𝑒
𝑃0
𝐶𝑟+6
+3𝑒
𝐶𝑟+3
𝑀𝑛+7
+3𝑒
𝑀𝑛+4
𝐹𝑒+2
−1𝑒
𝐹𝑒+3
𝐶𝑢0
−2𝑒
𝐶𝑢+2