План урока по теме "Концентрация" 6 класс

1. 1
Тема: Применение пропорций к решению задач или «знакомьтесь: растворы»
6 класс «а»
Учитель: И. Ю. Шишкина
Дата: 08.02.2014
Цель урока: используя межпредметные связи, сформировать у учащихся осознанное
понимание явления растворения, ознакомить их с понятием «концентрация». Решение
типовыхзадач на концентрацию раствора используя пропорцию.
Основные понятия: закрепить знания, умения и навыки по теме «пропорция»;
сформировать понятия «раствор» и «концентрация»; показать, как изменяется процентное
содержание веществ в растворе при добавлении составляющих; научить рассчитывать
процентное содержание веществ в растворе; формировать основные типы задач по данной
теме.
Познавательные УУД: умение работать с различными источниками информации,
сравнивать и анализировать информацию, делать выводы, формулировать определения,
понятия, т.е. продолжить развитие у учащихся основныхприёмов мышления (умения
анализировать, сравнивать, синтезировать и т.д.)Умение строить речевые высказывания в
устной и письменной форме. Потребность в справедливом оценивании своей работы и
работы одноклассников. Применение полученных знаний в практической деятельности.
Регулятивные УУД: умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для
ее достижения, умение организовывать выполнение заданий согласно инструкциям
учителя
Коммуникативные УУД: умение слушать учителя и одноклассников, аргументировать
свою точку зрения, отвечать на вопросы, продолжить работу по формированию научного
мировоззрения.
План урока
1. Мотивационный этап. Сообщение темы, цели, задач урока.
2. Актуализация опорных знаний.
3. Реализация цели: учитель знакомит учащихся с различными растворами, ,
формулирует и решает типовые задачи, закрепляя знания умения и навыки по теме
«пропорция».
4. Подведение итогов, выставление оценок, рефлексия.
Содержание урока
1. Мотивационный этап.
Вступительное слово учителя (тема урока; цель) «По возможности пытатьсяисследовать
все, что можетбыть измерено,взвешено и определено при помощи практической
математики»
М. Ломоносов
«Слеп физик без математики сухорук без химии»
М. Ломоносов
Дмитрий Иванович Менделеев
(1834-1901)

2. 2
Сегодня 180 лет со дня его рождения (напомнить знаменательную дату)
2. Актуализация опорных знаний. Устный опрос учащихся.
Что такое пропорция?(равенство двух отношений) А что такое отношение?(частное двух
чисел) Что показывает отношение? (во сколько раз одно число больше второго или какую
часть первое число составляет от второго) Как записывается пропорция? (
или ) Как в пропорции называются числа (крайние члены
пропорции), (средние члены пропорции). Основное свойство дроби(произведение
крайних членов равно произведению средних членов).
Опираясь на эти знания, перейдем к решению задач Лист№ 1,.
3. Реализация цели:
Задача 1. Для консервирования огурцов взяли 100 г соли на 2 литра воды, для
консервирования томатов 100 г соли на 3 литра воды. Какой рассол более
концентрированный?
Соль Вода
Огурцы 100 г 2000 г
Помидоры 100 г 3000 г
Найдем отношение соли к воде каждого из этих
растворов. сравнивая дроби получим, что рассол огурцов
более концентрированный.
Задача 2. Как определить, не пробуя на вкус, какой из сахарных растворов слаще, если в
первом на 60 г воды 15 г сахара, а во втором на 120 г воды 60 г сахара?
Сахар Вода
Первый 15 г 60 г
Второй 60 г 120 г
Составив отношения получим: , , значит второй сахарный
раствор слаще.
Ребята внимательно посмотрите на условия этих задач, что может их объединять? И в
первой и во второй задаче речь шла о растворах. Как вы думаете, что такое раствор? С
какими растворами вам приходится сталкиваться ежедневно?
Демонстрация. На слайдах презентации к каждой задаче показываем изображение
веществ, входящих в состав растворов в задачах.
В первом и втором стаканах одинаковая масса раствора – по 100 г, но в первом растворено
5 г вещества, а во втором 15 г вещества. Чем отличаются эти два раствора?
Чтобы грамотно выразить различия этих растворов, будем в дальнейшем пользоваться
понятием «концентрация».

3. 3
(или концентрация = )
Концентрация может быть выражена в долях от 0 до 1 и в процентах. Чтобы определить
концентрацию раствора, надо знать массу вещества и массу раствора.
Рассуждаем, из чего же складывается масса раствора, и приходим к выводу:
масса раствора = масса растворимого вещества + масса растворителя.
Используя эти новые для вас понятия рассмотрим решение следующих задач.
Задача 3. Определить концентрацию раствора, полученного при растворении 30 г
калийной селитры в 270 г воды?
Для решения этой задачи воспользуемся формулой .
Масса раствора 30 + 270 = 300 г, тогда или 10% раствор калийной селитры.
Второй способ решения задачи – составление пропорции.
300 г – 100%
или .
30 г – х %
Ответ: 10%.
Какой из этих способов решения наиболее вам удобен?
Задача 4. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 2,5 г
глауберовой соли в 47,5 г воды?
Для решения этой задачи воспользуемся формулой . Масса
раствора 2,5 + 47,5 = 50 г, тогда или 5% раствор.
Ответ: 5%.
Задача 5. Как приготовить 75 г раствора медного купороса с массовой долей 4%?
Составим пропорцию:
75 г - 100 %
х г – 4 %,
получаем или г, т.е. для приготовления раствора медного купороса
необходимо взять 3 г медного купороса, а сколько необходимо взять воды? (75 – 3 = 72 г)
Ответ: 3 г медного купороса, 72 г воды.

4. 4
Сколько необходимо добавить воды в этот раствор, чтобы получить 3%-ный раствор
медного купороса?
Для решения этой задачи давайте проанализируем, что у нас находится в данный
момент(3 г медного купороса, 72 г воды). Нам необходимо вычислить сколько
понадобится воды для того чтобы данный раствор изменил свою концентрацию с 4% на
3% раствор. Составим пропорцию:
3 г – 3 %
х г – 100 %,
получаем или г, т.е. для приготовления 3%-го раствора на 3 г
медного купороса необходимо добавить 100 г воды, но у нас уже имеется 72 г воды.
100 – 72 = 28 г. Значит необходимо добавить 28 г воды.
Ответ: 28 г.
Задача 6.Определите концентрацию перманганата калия в растворе, полученного при
сливании 3%-ного раствора массой 20 г и 1%-ного раствора массой 30г?
Для нахождения концентрации раствора после сливания, составим пропорции и найдем
количество перманганата калия в каждом из растворов.
20 г – 100% 30 г – 100%
х г – 3% х г – 1%
Общая масса перманганата калия составит 0,6 + 0,3 = 0,9 г, а общая масса растворов 20 +
30 = 50 г. Воспользуемся формулой для нахождения
концентрации ,
или 1,8% раствор.
Ответ: 2,4%
Следующую задачу решите самостоятельно.
Задача 7. Сколько нужно добавить воды к 500 г 16 %-ного раствора медного купороса,
чтобы его концентрация стала 10%-ной?
500 г – 100% х г – 100%
х г – 16% 80 г – 10%

5. 5
800 – 500 = 300
Ответ: 300 г.
4. Подведение итогов.
Рефлексия.
Был ли полезен урок для каждого из вас? Чем?
Массовая доля растворенного вещества – это величина, которая показывает отношение
его массы к массе раствора; обозначается ω (омега); измеряется в долях и %. С этим
понятием вы будете часто сталкиваться на уроках химии в старших классах.
Выставление оценок.
Домашнее задание: задачи 8, 9, 10.