2. Использование технологии проблемного
обучения, как средства повышения
познавательной активности учащихся на
примере решения задач по теме
«Массовая доля растворенного вещества в
растворе».
Лайша Е.А.,
учитель химии ГОУ СОШ №11 ЮЗАО Москвы
3. Задачи урока:
1) Учебно-образовательные: формирование понятий
раствор, массовая доля вещества в растворе, вода как
растворитель.
2) Учебно-развивающие: развитие самостоятельной
деятельности, развитие умений и навыков решать
расчетные задачи
Основные понятия: раствор, растворитель, массовая
доля вещества в растворе.
Планируемые результаты обучения:
Готовность решать задачи по теме «Массовая доля
вещества в растворе».
4. 1. Классификация задач по типам.
2. Классификация по уровням сложности:
А - типовые
Б – продвинутые
В – повышенной сложности
3. План решения:
• Разбираем условие задачи
• Анализируем проблемную ситуацию
• Находим способ решения. Составляем план-схему
• Решаем задачу
5. Что такое раствор?
H₂O
вещество
растворитель
mр-ра = mр.в. + mр-теля
раствор
mр-теля= mр-ра - mр.в
6. Что означает 9%-ый раствор?
В 100г раствора содержится 9г
вещества и 91г воды
А в 500г раствора?
В 100г раствора- 9г в-ва и 91гН₂О
В 500г раствора- x г в-ва и y г Н₂О
Х= 9·500:100;
X= 45г в-ва
m(Н₂О)= 500-45=455г
7. В 800г раствора содержится 40г поваренной соли.
Какова массовая доля соли в растворе?
Дано: Решение.
mр-ра = 800 г m р .в .
m(NaCl)=40 г ω= m
р ра
40
ω (NaCl) = 800 = 0,05 (5%)
Найти ω (NaCl)
Ответ: ω (NaCl) = 5 %
8. Приготовление растворов.
Для полоскания горла используют 4% раствор соды
(NaHCO3). Приготовить 50 г 4%-ного раствора питьевой соды.
Вопрос: Что значит приготовить раствор?
Ответ: Найти массу соды и объем воды.
Дано: Решение.
mр-ра = 50 г
ω (NaHCO3) = 4 % mр.в. = mр-ра • ω m (NaHCO3) = 50 г • 0,04 = 2 г
Найти mр-теля = mр-ра – mр.в. m (H2O) = 50 г – 2 г = 48 г
m (NaHCO3)
V(H2O) V=m:ρ V (H2O) = 48 г : 1 г/мл = 48 мл
Ответ: 2 г NaHCO3 , 48 мл H2O
9. Разбавление растворов.
К 200мл 5%-ного с ρ = 1,1 г/мл прилили 40г воды. Определить
массовую долю растворѐнного вещества в полученном
растворе. Изменилась ли масса раствора?
Ответ: да, на массу добавленной воды
m (H2O) = 40 г
mр-ра (конеч.) = mр-ра исх. + m (H2O)
V•ρ
Изменилась ли масса растворенного вещества?
Vр-ра = 200 мл Ответ: нет m р.в. = m р-ра • ω1 = V • ρ • ω1
ρ р-ра = 1,1 г/мл
ω1 (соли) = 5 % V 1
ω2 =
V m( H 2O )
200 г 1,1 г/мл 0,05 11
ω2 = = = 0,04 (4%)
Найти ω2 (соли) 200 г 1,1 г/мл 40 г 260
10. Добавление вещества в раствор.
К 300г 40%-ного раствора добавили 20г соли. Найти массовую
долю соли в полученном растворе.
Изменилась ли масса раствора?
m (соли) = 20 г Ответ: да, на массу добавленной соли
mр-ра (конеч.) = mр-ра исх. + m (соли)
mр-ра = 300 г Изменилась ли масса растворимого вещества?
ω1 (соли) = 40 % Ответ: да, на массу добавленной соли
m р.в. = m р-ра • ω1 + mдобавл.соли
mр ра 1 mсоли
ω2 =
mр mсоли
Найти ω2 (соли) ра
300 г 0,4 20 г. 140
ω2 = = = 0,44 (44%)
300 г 20 г 320
11. Решение задач
«Смешивание растворов»
m1р-ра m2р-ра
m1 р ра 1 m2 р ра 2
ω3 =
ω1 ω2
m1 р ра
m2 р ра
m3 р.в.
ω3 =
m3 р ра
m3р-ра
m3р-ра = m1р-ра + m2р-ра
m3р-ра m3р.в
m3р.в. = m1р.в. + m2р.в.
m3р.в. m2р.в. = m2р-ра * ω2
m1р.в. = m1р-ра * ω1
12. Какую массу P2O5 следует добавить к 200г 30%-ного раствора фосфорной
кислоты, чтобы образовался 60%-ный раствор этой кислоты?
m P2 O 5
m1р-ра
m р .в .
ω2 ω2=
ω1
mр ра
Что происходит при добавлении P2O5 в раствор?
H3PO4
Раствор x 2x
H2O 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
mкон H3PO4 = m1 H3PO4 + mпол H3PO4
m1 = m1р-ра * ω1 m = 2x * M(H3PO4)
m р-ра = m1 р-ра + m P2O5
m1 H 3 PO4 mпол H 3 PO4
ω2 =
По условию m = X * M P2O5 m1 р ра mдоб P2O5
13. Как из 36%-ого раствора уксусной кислоты
приготовить 9%-ый раствор уксуса?
1. Концентрация уксусной кислоты
понижается, а значит происходит
разбавление раствора, т.е. необходимо
добавить воду.
36% кислота 36 9
9%
9%
вода 0 27
Сократить,
0%
Соотношение 36%-ого
раствора кислоты и воды 1:3
