Npm : 201243501228
Nama : Syahroni
Kelas : R7H
Mata Kuliah : Komputer Grafik
Dosen : Nahot Frastian , M.Kom
Program Studi : Teknik Informatika
Universitas : Universitas Indraprasta Pgri
Le BIM simplement : le numérique et les processus collaboratifs sont partout. La Construction Numérique est désormais une réalité. C'est toute la chaine immobilière qui est impactée. Les notions de PLM (product life management) et de LEAN sont liées à ce nouvel outil. Demain la robotique viendra s'interfacer sur la maquette numérique : panorama de ces évolutions et retours d'expériences.
Npm : 201243501228
Nama : Syahroni
Kelas : R7H
Mata Kuliah : Komputer Grafik
Dosen : Nahot Frastian , M.Kom
Program Studi : Teknik Informatika
Universitas : Universitas Indraprasta Pgri
Le BIM simplement : le numérique et les processus collaboratifs sont partout. La Construction Numérique est désormais une réalité. C'est toute la chaine immobilière qui est impactée. Les notions de PLM (product life management) et de LEAN sont liées à ce nouvel outil. Demain la robotique viendra s'interfacer sur la maquette numérique : panorama de ces évolutions et retours d'expériences.
1. 1
Тема: Применение пропорций к решению задач или «знакомьтесь: растворы»
6 класс «а»
Учитель: И. Ю. Шишкина
Дата: 08.02.2014
Цель урока: используя межпредметные связи, сформировать у учащихся осознанное
понимание явления растворения, ознакомить их с понятием «концентрация». Решение
типовыхзадач на концентрацию раствора используя пропорцию.
Основные понятия: закрепить знания, умения и навыки по теме «пропорция»;
сформировать понятия «раствор» и «концентрация»; показать, как изменяется процентное
содержание веществ в растворе при добавлении составляющих; научить рассчитывать
процентное содержание веществ в растворе; формировать основные типы задач по данной
теме.
Познавательные УУД: умение работать с различными источниками информации,
сравнивать и анализировать информацию, делать выводы, формулировать определения,
понятия, т.е. продолжить развитие у учащихся основныхприёмов мышления (умения
анализировать, сравнивать, синтезировать и т.д.)Умение строить речевые высказывания в
устной и письменной форме. Потребность в справедливом оценивании своей работы и
работы одноклассников. Применение полученных знаний в практической деятельности.
Регулятивные УУД: умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для
ее достижения, умение организовывать выполнение заданий согласно инструкциям
учителя
Коммуникативные УУД: умение слушать учителя и одноклассников, аргументировать
свою точку зрения, отвечать на вопросы, продолжить работу по формированию научного
мировоззрения.
План урока
1. Мотивационный этап. Сообщение темы, цели, задач урока.
2. Актуализация опорных знаний.
3. Реализация цели: учитель знакомит учащихся с различными растворами, ,
формулирует и решает типовые задачи, закрепляя знания умения и навыки по теме
«пропорция».
4. Подведение итогов, выставление оценок, рефлексия.
Содержание урока
1. Мотивационный этап.
Вступительное слово учителя (тема урока; цель) «По возможности пытатьсяисследовать
все, что можетбыть измерено,взвешено и определено при помощи практической
математики»
М. Ломоносов
«Слеп физик без математики сухорук без химии»
М. Ломоносов
Дмитрий Иванович Менделеев
(1834-1901)
2. 2
Сегодня 180 лет со дня его рождения (напомнить знаменательную дату)
2. Актуализация опорных знаний. Устный опрос учащихся.
Что такое пропорция?(равенство двух отношений) А что такое отношение?(частное двух
чисел) Что показывает отношение? (во сколько раз одно число больше второго или какую
часть первое число составляет от второго) Как записывается пропорция? (
или ) Как в пропорции называются числа (крайние члены
пропорции), (средние члены пропорции). Основное свойство дроби(произведение
крайних членов равно произведению средних членов).
Опираясь на эти знания, перейдем к решению задач Лист№ 1,.
3. Реализация цели:
Задача 1. Для консервирования огурцов взяли 100 г соли на 2 литра воды, для
консервирования томатов 100 г соли на 3 литра воды. Какой рассол более
концентрированный?
Соль Вода
Огурцы 100 г 2000 г
Помидоры 100 г 3000 г
Найдем отношение соли к воде каждого из этих
растворов. сравнивая дроби получим, что рассол огурцов
более концентрированный.
Задача 2. Как определить, не пробуя на вкус, какой из сахарных растворов слаще, если в
первом на 60 г воды 15 г сахара, а во втором на 120 г воды 60 г сахара?
Сахар Вода
Первый 15 г 60 г
Второй 60 г 120 г
Составив отношения получим: , , значит второй сахарный
раствор слаще.
Ребята внимательно посмотрите на условия этих задач, что может их объединять? И в
первой и во второй задаче речь шла о растворах. Как вы думаете, что такое раствор? С
какими растворами вам приходится сталкиваться ежедневно?
Демонстрация. На слайдах презентации к каждой задаче показываем изображение
веществ, входящих в состав растворов в задачах.
В первом и втором стаканах одинаковая масса раствора – по 100 г, но в первом растворено
5 г вещества, а во втором 15 г вещества. Чем отличаются эти два раствора?
Чтобы грамотно выразить различия этих растворов, будем в дальнейшем пользоваться
понятием «концентрация».
3. 3
(или концентрация = )
Концентрация может быть выражена в долях от 0 до 1 и в процентах. Чтобы определить
концентрацию раствора, надо знать массу вещества и массу раствора.
Рассуждаем, из чего же складывается масса раствора, и приходим к выводу:
масса раствора = масса растворимого вещества + масса растворителя.
Используя эти новые для вас понятия рассмотрим решение следующих задач.
Задача 3. Определить концентрацию раствора, полученного при растворении 30 г
калийной селитры в 270 г воды?
Для решения этой задачи воспользуемся формулой .
Масса раствора 30 + 270 = 300 г, тогда или 10% раствор калийной селитры.
Второй способ решения задачи – составление пропорции.
300 г – 100%
или .
30 г – х %
Ответ: 10%.
Какой из этих способов решения наиболее вам удобен?
Задача 4. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 2,5 г
глауберовой соли в 47,5 г воды?
Для решения этой задачи воспользуемся формулой . Масса
раствора 2,5 + 47,5 = 50 г, тогда или 5% раствор.
Ответ: 5%.
Задача 5. Как приготовить 75 г раствора медного купороса с массовой долей 4%?
Составим пропорцию:
75 г - 100 %
х г – 4 %,
получаем или г, т.е. для приготовления раствора медного купороса
необходимо взять 3 г медного купороса, а сколько необходимо взять воды? (75 – 3 = 72 г)
Ответ: 3 г медного купороса, 72 г воды.
4. 4
Сколько необходимо добавить воды в этот раствор, чтобы получить 3%-ный раствор
медного купороса?
Для решения этой задачи давайте проанализируем, что у нас находится в данный
момент(3 г медного купороса, 72 г воды). Нам необходимо вычислить сколько
понадобится воды для того чтобы данный раствор изменил свою концентрацию с 4% на
3% раствор. Составим пропорцию:
3 г – 3 %
х г – 100 %,
получаем или г, т.е. для приготовления 3%-го раствора на 3 г
медного купороса необходимо добавить 100 г воды, но у нас уже имеется 72 г воды.
100 – 72 = 28 г. Значит необходимо добавить 28 г воды.
Ответ: 28 г.
Задача 6.Определите концентрацию перманганата калия в растворе, полученного при
сливании 3%-ного раствора массой 20 г и 1%-ного раствора массой 30г?
Для нахождения концентрации раствора после сливания, составим пропорции и найдем
количество перманганата калия в каждом из растворов.
20 г – 100% 30 г – 100%
х г – 3% х г – 1%
Общая масса перманганата калия составит 0,6 + 0,3 = 0,9 г, а общая масса растворов 20 +
30 = 50 г. Воспользуемся формулой для нахождения
концентрации ,
или 1,8% раствор.
Ответ: 2,4%
Следующую задачу решите самостоятельно.
Задача 7. Сколько нужно добавить воды к 500 г 16 %-ного раствора медного купороса,
чтобы его концентрация стала 10%-ной?
500 г – 100% х г – 100%
х г – 16% 80 г – 10%
5. 5
800 – 500 = 300
Ответ: 300 г.
4. Подведение итогов.
Рефлексия.
Был ли полезен урок для каждого из вас? Чем?
Массовая доля растворенного вещества – это величина, которая показывает отношение
его массы к массе раствора; обозначается ω (омега); измеряется в долях и %. С этим
понятием вы будете часто сталкиваться на уроках химии в старших классах.
Выставление оценок.
Домашнее задание: задачи 8, 9, 10.