1. BAB VII : KIMIA UNSUR
UJIAN NASIONAL 2002
1. Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode keempat adalah .......
Bersifat paramagnetik
A. Dapat membentuk ion kompleks
B. Senyawa-senyawanya berwarna
C. Mempunyai titik lebur yang rendah
D. Memiliki beberapa bilangan oksidasi
Kunci : D
Penyelesaian :
Sifat-sifat unsur transisi yaitu
Memiliki beberapa bilangan oksidasi
Membentuk senyawa dengan berbagai warna
Dapat membentuk ion kompleks
2. Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ........
A. CCl4
B. CHCl3
C. C2H2Cl3F
D. C2H4
E. CCl2F2
Kunci : E
Penyelesaian :
Freon (-12) merupakan senyawa CFC digunakan sebagai zat pendingin. Sifat Freon-12
sebagai pencemar udara yang membahayakan bumi, karena mudah bereaksi dengan
lapisan ozon di atmosfer sehingga membuat atmosfer bumi menjadi berlubang. Senyawa
tersebut adalah CCl2F2.
2. 3. Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air yang ditetesi dengan phenolptalein :
- Timbul gas - Terjadi nyala
- Timbul letupan - Warna air berubah merah
Zat yang dihasilkan adalah ........
A. Gas H2 dan gas H2O
B. Gas O2 dan gas H2
C. Gas O2 dan energi yang besar
D. Larutan NaOH dan gas H2
E. Larutan NaOH dan gas O2
Kunci : D
Penyelesaian :
Logam alkali kalau bereaksi dengan air akan menghasilkan suatu hidroksida dan gas
hidrogen.
Na(s)+ H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
4. Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak
sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut ialah ....
A. Di alam selalu dalam keadaan bebas.
B. Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya.
C. Energi ionisasinya terbesar dalam periodenya.
D. Semua elektron gas mulia telah berpasangan.
E. Makin besar nomor atomnya makin reaktif.
Kunci : B
Penyelesaian :
Ada beberapa senyawa gas mulia yang dapat dibuat senyawanya. Contoh :
PtFe6, XeF6 dan KrF2
Jadi pernyataan yang salah adalah Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya.
5. Pasangan pupuk berikut yang keduanya mengandung unsur N adalah ........
A. Urea dan ZA
B. TSP dan Urea
C. DS dan ES
D. ZA dan TSP
3. E. ES dan TSP
Kunci : A
Penyelesaian :
Pupuk nitrogen terdiri dari: ZA, Urea, ASK, ACl
Pupuk posfor terdiri dari: ES, DS dan TSP
Pasangan pupuk yang mengandung unsur N adalah Urea dan ZA.
6. Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara ........
A. Penambahan tawas
B. Pemanasan
C. Pendinginan
D. Pemberian soda
E. Pengadukkan
Kunci : B
Penyelesaian :
Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung anion bikarbonat (HCO3
-),.Air
sadah sementara dapat dihilangkan dengan cara pemanasan dan penambahan air kapur.
UJIAN NASIONAL 2003
7. Dari reaksi berikut ini :
1. Br2(aq) + KCl(aq) 3. Cl2(aq) + MgBr2(aq) 5. Br2(aq) +KF(aq)
2. F2(aq) + KBr2(aq) 4. I2(aq) + NaCl(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ........
A. 1 dan 2
B. 4 dan 5
C. 2 dan 4
D. 3 dan 5
E. 2 dan 3
Kunci : E
Penyelesaian :
Untuk golongan halida dari atas ke bawah sifat pengoksidasiannya makin lemah :
F2 > Cl2 > Br2 > I2.
Jadi reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah :
(2) F2 + 2KBr 2 KF + Br2
(3) Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2
4. 8. BF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat
pekat, tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi
karena .......
A. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HI
B. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekat
C. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HI
D. F - dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekat
E. HBr dan HI mudah menguap
Kunci : B
Penyelesaian :
HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara pemanasan garam halida dengan H2SO4
pekat karena Br- dan I- mudah dioksidasi oleh H2SO4.
9. Garam kalium dan garam barium jika dibakar pada nyala api Bunsen akan memberikan
spektrum emisi berwarna ........
A. ungu dan hijau
B. kuning dan merah
C. ungu dan biru
D. hijau dan kuning
E. kuning dan biru
Kunci : A
Penyelesaian :
Kalium jika dibakar akan memberi warna ungu dan Barium jika dibakar akan memberi
warna hijau.
10. Diketahui senyawa-senyawa :
1. kriolit 3. bauksit 5. kaolin
2. kaporit 4. kalkopirit
Pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah ........
A. 1, 2, dan 3
B. 2, 3, dan 4
C. 3, 4, dan 5
D. 1, 3, dan 5
E. 2, 4, dan 5
5. Kunci : D
Penyelesaian :
Kriolit : Na3AlF6
Bauksit : Al2O3. n H2O
Kaporit : CaOCl2
Kaolin : Al2Si2O5(OH)4
11. UN 2003
Urutan yang benar pada proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah ........
A. reduksi - pemekatan - pemanggangan - elektrolisis
B. elektrolisis - reduksi - pemekatan - pemanggangan
C. pemanggangan - elektrolisis - reduksi - pemekatan
D. pemekatan - elektrolisis - pemanggangan - reduksi
E. pemekatan - pemanggangan - reduksi - elektrolisis
Kunci : A
Penyelesaian :
Urutan pengolahan bijih tembaga adalah :
1. Reduksi
2. Pemekatan
3. Pemanggangan (dihasilkan tembaga 97%)
4. Elektrolisasi (untuk pemurnian)
UJIAN NASIONAL 2004
12. Logam kalium adalah reduktor kuat. Fakta yang mendukung pemyataan tersebut adalah
........
A. logam kalium sangat lunak
B. KOH adalah elektrolit kuat
C. Logam kalium mudah bereaksi dengan air
D. KOH adalah basa kuat
E. Kalium berwarna nyala ungu
Kunci : C
Penyelesaian :
Reduktor adalah zat yang dapat mereduksi zat lain.
Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.
Kalium sebagai reduktor berarti Kalium mengalami oksidasi. Kalium mengalami oksidasi
6. dengan air menurut reaksi :
2K + 2H2O 2KOH + H2
13. Gas mulia yang paling banyak terdapat di alam semesta adalah ........
A. Neon
B. Helium
C. Argon
D. Xenon
E. Kripton
Kunci : B
Penyelesaian :
Gas mulia terdiri dari Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe),
dan Radon (Rn) gas mulia yang paling banyak di udara adalah Argon meliputi 0,934%
volume. Tetapi gas mulia yang paling banyak di alam semesta bukan argon melainkan
helium, karena gas helium merupakan komponen utama dengan hidrogen penyusun
matahari dan bintang-bintang.
UJIAN NASIONAL 2005
14. Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung
adalah…
A. Magnesium klorida
B. Magnesium sulfat
C. Magnesium karbonat
D. Magnesium kromat
E. Magnesium hidroksida
Kunci : E
Mg(OH)2 untuk obat antisida atau anti maag.
15. Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan kedalam air akan menghasilkan
larutan basa,kecuali…
A. BaO
B. Na2O
C. NH3
D. SO2
E. CaO
Kunci :D
7. UJIAN NASIONAL 2006
16. Diketahui beberapa sifat unsur :
1) Pada umumnya senyawa berwarna
2) Sebagai unsur bebas bersifat racun
3) Sukar bereaksi dengan unsur lain
4) Sangat reaksif sehingga terdapat di alam sebagai senyawa
5) Dengan basa kuat memberikan reaksi auto redoks
Yang merupakan sifat unsur halogen adalah...
A. 1,2,3
B. 1,3,5
C. 2,3,4
D. 2,4,5
E. 3,4,5
Kunci : C
Penyelesaian : sifat-sifat unsur halogen yaitu :
2.sebagai unsur bebas bersifat racun, contoh :Cl sebagai desinfektan
3.sukar bereaksi dengan unsur lain
4. Sangat reaksif sehingga terdapat di alam sebagai senyawa
UJIAN NASIONAL 2007
17. Data hasil ekspetimen logam natrium yang dimasukkan ke dalam air yang telah ditetesi
fenolftalien :
− ada percikan api
− menimbulkan panas
− timbul letupan
− warna larutan menjadi berwama merah
zat yang dihasilkan dari eksperimen ini adalah ...
A. Natrium hidroksida dan energi
B. Gas hidrogen dan gas oksigen
C. Gas nitrogen dan gas amoniak
8. D. Natrium hidroksida dan gas oksigen
E. Natrium hidroksida dan gas hidrogen
Kunci : E
Penyelesaian : 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH + H2(g)
UJIAN NASIONAL 2008
18. Warna nyala dari ion natrium dan ion kalium berturut-turut adalah …
A. merah, kuning
B. kuning, ungu
C. merah, biru
D. kuning, merah
E. hijau, biru
Kunci : B
Penyelesaian :
Natrium dan kalium merupakan golongan alkali yang ciri-cirinya sebagai berikut :
energy ionisasinya yang relative rendah mengakibatkan alaki mudah melepaskan
electron
Titik leleh dan titik didihnya relative rendah
Potensial electrode yang sangat negatif sehingga unsure alkali merupakan
reduktor kuat
Logam-logam alkali memberikan warna nyala yang khas yaitu Li(merah),
Na(kuning), K (ungu), Rb ( merah),dan Cs (biru/ungu)
UJIAN NASIONAL 2009
Logam Alumunium diperoleh dari pengolahan biji bauksit (Al2O3.x H2O)
Leburannya dielektrolisis dengan elektroda grafit melalui reaksi berikut :
Al2O3 (l) 2 Al3+ (l) + 3 O2- (l)
Dikatoda : 2 Al3+ (l) + 3e Al (l)
Di Anoda : 3 O2- (l) O2 (l) + 4e
9. Reaksi secara keseluruhan :
Al2O3 (l) 4 Al (l) + 3 O2 (l)
19. Nama proses pemgolahan logam tersebut dikenal dengan ...
A. Hall – Herault
B. Frasch
C. Haber-Bosh
D. Oswalt
E. Kontak
Kunci : C
Penyelesaian :
Pada proses Haber-Bosh terjadi proses pengolahan logam aluminium diperoleh
dari pengolahan biji bauksit (Al2O3.x H2O) Leburannya dielektrolisis dengan elektroda
grafit melalui reaksi berikut :
Al2O3 (l) 2 Al3+ (l) + 3 O2- (l)
Dikatoda 2 Al3+ (l) + 3e Al (l)
Di Anoda 3 O2- (l) O2 (l) + 4e
Reaksi secara keseluruhan :
Al2O3 (l) 4 Al (l) + 3 O2 (l)
20. Unsur yang dihasilkan dari proses tersebut dapat membentuk senyawa yang sering
digunakan untuk....
A. Melarutkan bauksit agar berfase cair
B. Pengawet warna merah pada daging
C. Pengenyal produk daging olahan
D. Pemutih tepung beras dan jagung
E. Mengendapkan kotoan air hingga jernih
10. Kunci : E
Penyelesaian :
Senyawa yang digunakan tawas umumnya [Al2(SO4)3.24H2O]. Bila kedalam air
ditambahkan tawas, maka ion [Al(H2O)6]3+ yang terjadi akan segera menarik partikel-
pertikel bermuatan (lumpur,ion-ion) sehingga berubah menjadi mmolekul yang sangat
besar, dan karena adanya pengaruh grafitasi, molekul tersebut akan segera mengendap.
UJIAN NASIONAL 2010
21. Perhatikan data nama unsur dan kegunaannya berikut ini :
No Nama Unsur Kegunaan
1.
2
3
4
5
Klorin
Kalsium
Kalium
Belerang
Fosforus
Campuran pemadam kebakaran
Bahan Kembang Api
Pupuk
Fotografi
Korek Api
Pasangan data yang keduanya berhubungan dengan benar adalah....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
Kunci: E
Penyelesaian :
kalium berguna sebagai pupuk dan fosforus berguna sebagai korek api.
11. 22. Tabel berikut berisi data sifat fisik dan sifat kimi unsur tak dikenal :
Unsur
Sifat
K L M
Wujud pada suhu kamar
Sifat asam/basa
Potensi reduksi (volt)
Keelektronegatifan
Padat
Basa
-2,71
1,0
Gas
Asam
+1,36
2,9
Padat
Amfoter
-1,66
1,5
Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan kenaikan nomor atomnya adalah
A. K-L-M
B. K-M-L
C. L-K-M
D. L-M-K
E. M-K-L
Kunci : B
Penyelesaian :
Keelektronegatifan suatu atom menunjukkan kecendrungan suatu atom untuk menarik
pasangan electron yang digunakan bersama dengan pembentukan ikatan dengan atom
lain. Apabila kenaikan nomor atonya semakin besar maka keelektronegatifan semakin
besar.
SNMPTN 2002
23. Astat(At) adalah unsure yang terletak dalam golongan halogen. Berdasarkan pengetahuan
tentang sifat-sifat unsure halogen lainnya, dapat diramalkan bahwa astat
(1) Merupakan padatan pada suhu kamar
(2) membentuk molekul beratom dua
(3) bereaksi dengan natrium membentuk senyawa dengan rumus NaAt
(4) mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar daripada unsur-unsur halogen lainnya
12. Kunci : A
Astat (At) merupakan unsure halogen, letaknya dalam satu golongan dari atas ke bawah
1) jari-jari atomnya semakin besar, akibatnya sifat logamnya bertambah. Dengan demikian
berdasarkan sifat periodiknya At diharapkan berbentuk padat pada suhu kamar
2) Karena At berda pada golongan VIIA maka At cenderung menangkap satu electron.
Sehingga cenderung berikatan kovalen membentuk molekuln beratom dua seperti F2,Cl2,
Br2,I2, At2
3) Bereaksi dengan natrium membentuk senyawa NaAt
4) Memiliki elektronegatif paling kecil dibandingkan unsure halogen lainnya (dari atas ke
bawah sifat keelektronegatifan berkurang).
SNMPTN 2003
24. Pada proses penjernihan air, tawas berfungsi sebagai …
1. Reduktor
2. Pembentuk garam kompleks
3. Antibakteri
4. Koagulan
Kunci : D
Penyelesaian :
Senyawa yang digunakan tawas umumnya [Al2(SO4)3.24H2O]. Bila kedalam air
ditambahkan tawas, maka ion [Al(H2O)6]3+ yang terjadi akan segera menarik partikel-
pertikel bermuatan (lumpur,ion-ion) sehingga berubah menjadi molekul yang sangat besar,
dan karena adanya pengaruh grafitasi, molekul tersebut akan segera mengendap
25. Senyawa nitrogen yang dapat digunakan sebagai pupuk adalah
1. (NH4)2SO4
2. CO(NH3)2
3. NH3
13. 4. N2H4
Kunci : A
1. (NH4)2SO4 = pupuk ZA
2. CO(NH3)2 = pupuk urea
3. NH3 = amoniak
Jadi senyawa nitrogen yang digunakan sebagai pupuk adalah (1), (2), dan (3)
26. Untuk menghilangkan kesadahan tetap pada air, dapat dilakukan dengan cara…
A. Pemanasan
B. Pengadukan
C. Penambahan Na2CO3
D. Penambahan Na2SO4
E. Penambahan NaCl
Kunci : C , Na2CO3 untuk pelunak kesadahan air.
27. Diantara pernyataan mengenai unsur-unsur halogen berikut yang salah adalah….
A. Fluorin dan klorin berwujud gas
B. Asam terlemah adalah HF
C. Titik didih asam halida tertinggi adalah HF
D. Kemampuan mengoksidasi menurun sebanding dengan kenaikan nomor atom
E. Flourin merupakan reduktor kuat
Kunci : E
Penyelesaian :
Sifat-sifat unsur halogen yaitu
Kereaktifan halogen berhubungan dengan jari – jari atom dan afinitas elektron.
Afinitas elektron adalah energi yang menyertai penangkapan satu elektron oleh
satu atom netral dalam keadaan gas sehingga terbentuk ion bermuatan negatif
satu. Makin negatif afinitas elektron, makin besar kecenderungan menangkap
elektron sehingga unsur makin reaktif
14. Halogen memilki warna dan bau yang khas
Fourin berwarna kuning mudah
klorin berwarna hijau muda
Bromin berwarna merah tuda
Iodin padat berwarba hitam dan uap iodin berwarna ungu
HF (Hidrogen Flour) termasuk dalam asam lemah (tidak terionisasi sempurna)
padahal hidrogen halida yang lain adalah asam kuat.
Flour memiliki ukuran atom yang kecil sehingga sangat reaktif menangkap
elektron atau merupakan oksidator yang kuat.
Flour mempunyai energy hidrasi yang besar. Flour dalam hidrogen flourida
mempunyai sifat suka menarik proton sehingga menimbulkan ikatan hidrogen.
Ikatan hidrogen ini hanya dimiliki Nitrogen, Oksigen, dan Flour saja. Jadi
halogen lain tidak memiliki itu. Hal ini juga yang menyebabkan titik didih
hidrogen flourida lebih tinggi ketimbang hidrogen halida yang lain.
SPMB 2003
28. Oksida berikut yang bersifat amfoter adalah…
A. Na2O
B. MgO
C. Cl2O7
D. ZnO
E.P2O5
Kunci : B, Be dan Mg bersifat amfoter.
SPMB 2004
29. Jika larutan AlCl3 direaksikan dengan larutan NaOH berlebih akan membentuk…
A. Al(OH)3
B. H2AlO2
15. C. NaAlO4
D. NaAlO2
E. Na3AlO2
Kunci : A, Al3+ + 3OH - Al(OH)3
30. Pupuk yang paling banyak mengandung nitrogen (Ar = 14) adalah
(a). (NH4)2SO4 (Mr = 142)
(b). (NH4)3PO4 (Mr = 150
(c ). (NH2)2CO (Mr = 60)
(d). NH4NO3 ( Mr = 80)
(e). NaNO3 (Mr = 85)
Kunci : C
Kadar N pada masing-masing jenis pupuk :
A. Pupuk ZA atau ammonium sulfat (NH4)2SO4
Kadar N =
=
B. Amonium phosfat (NH4)3PO4
Kadar N =
C. Urea (NH2)2CO
Kadar N =
D. Amonium nitrat NH4NO3
Kadar N =
E. Natrium Nitrat NaNO3
Kadar N =
16. 31. Jika larutan AlCl3 direaksikan dengan larutan NaOH berlebih akan terbentuk
(A). Al(OH)3 (s) (D). NaAlO2(aq)
(B). H2AlO2 (aq) (E). Na3AlO2
(C). NaALO4(aq)
Kunci : A
AlCl3 direaksikan dengan NaOH berlebih, tahap reaksinya :
AlCl3 +3NaOH Al(OH)3 + 3 NaCl
Al(OH)3 bersifat amfoter, apabila berada di dalam larutan basa akan bersifat asam.
Karena NaOH berlebih maka Al(OH)3 akan bereaksi kembali :
Al(OH)3 + NaOH NaAlOH2 + 2 H2O
32. Pupuk urea (NH2CONH2 merupakan salah satu jenis pupuk organic
SEBAB
Urea merupakan senyawa organic
Kunci : D
Pernyataan salah : Urea merupakan pupuk merupakan pupuk buatan dengan rumus
molekul CO(NH2)2. Urea pertama kali dibuat oleh Wohler.
Alasan benar : Urea merupakan zat organic ( kimia organic), juga meprupakan senyawa
organic pertama yang berhasil di sintesis dari zata anorganik
UM UGM 2004
33. Diantara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah….
A. Persenyawaan mudah larut dalam air
B. Sangat lunak sehingga mudah diiris dengan pisau
17. C. Unsur – unsur yang sangat reaktif
D. Reduktor air yang baik
E. Terdapat di alam dalam keadaan bebas
Kunci :E
Penyelesaian :
golongan alkali yang ciri-cirinya sebagai berikut :
energy ionisasinya yang relative rendah mengakibatkan alaki mudah melepaskan
electron
Titik leleh dan titik didihnya relative rendah
Potensial electrode yang sangat negatif sehingga unsure alkali merupakan
reduktor kuat
Logam-logam alkali memberikan warna nyala yang khas yaitu Li(merah),
Na(kuning), K (ungu), Rb ( merah),dan Cs (biru/ungu)
34. Sifat korosif asam klorida (HCl) terjadi pada logam….
1. Fe dan Zn
2. Zn dan Cu
3. Al dan Mg
4. Ag dan Au
Kunci :B
SNMPTN 2005
35. Merupakan satu gas yang keluar dari kawah gunung berapi
(A). CCl4 (C). BCl3 (E). HCl
(B). NH3 (D). H2S
18. Kunci : D
Penyelesaian :
Gas H2S terbentuk akibat adanya penguraian zat-zat organik oleh bakteri.Oleh karena itu
gas ini dapat ditemukan di dalam operasi pengeboran minyak/ gas dan panas bumi, lokasi
pembuangan limbah industri, peternakan atau pada lokasi pembuangan sampah.
Gas Racun, muncul tidak selalu didahului oleh letusan gunung api sebab gas ini dapat
keluar melalui rongga-rongga ataupun rekahan-rekahan yang terdapat di daerah gunung
api. Gas utama yang biasanya muncul adalah CO2, H2S, HCl, SO2, dan CO. Yang kerap
menyebabkan kematian adalah gas CO2.
UM UGM 2005
36. Pada suhu kamar karakteristik unsur – unsur halogen adalah…..
1. F2 dan Cl2 berfase gas
2. Br2 berfase cair
3. I2 berfase padat
4. At ( astatin ) berfase radioaktif
Kunci :E
Penyelesaian :
Sifat-sifat unsure halogen yaitu
sifat keelektronegatifan halogen senantiasa berkurang seiring dengan penambahan
jari-jari atomnya.
Halogen dapat menarik elektron sesamanya atau menarik elektron satu golongan
yang keelektronegatifannya lebih rendah (berada di bawahnya dalam sistem
periodik).
Kenaikan titik didih dn titik lebur halogen sebanding dengan naiknya nomor
atom. Hal ini berhubungan dengan banyaknya energy yang harus dipakai untuk
mengatasi gaya tarik-menarik antara molekul-molekul zat, contohnya gaya van
der waals yang menarik molekul-molekul berdekatan satu sama lain. Gaya ini
makin tinggi untuk molekul-molekul kompleks yang memiliki banyak elektron.
19. 37. Diantara unsur-unsur berikut yang bukan logam alkali adalah…
A. Rubidium
B. Kalium
C. Kalsium
D. Natrium
E. Litium
Kunci : C ,
Penyelesaian :
Golongan alkali tanah yaitu :terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca),
stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Radium
.
SPMB 2005
38. Merupakan satu gas yang keluar dari kawah gunung berapi…
A. CCl4
B. NH3
C. BCl 3
D. H2S
E. HCl
Kunci : D
Penyelesaian :
Gas H2S terbentuk akibat adanya penguraian zat-zat organik oleh bakteri.Oleh karena itu
gas ini dapat ditemukan di dalam operasi pengeboran minyak/ gas dan panas bumi, lokasi
pembuangan limbah industri, peternakan atau pada lokasi pembuangan sampah.
Gas Racun, muncul tidak selalu didahului oleh letusan gunung api sebab gas ini dapat
keluar melalui rongga-rongga ataupun rekahan-rekahan yang terdapat di daerah gunung
api. Gas utama yang biasanya muncul adalah CO2, H2S, HCl, SO2, dan CO. Yang kerap
menyebabkan kematian adalah gas CO2.
20. UM UGM 2006
39. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks dibawah ini
yang tidak mungkin berlangsung adalah…
A. Br2 + 2F- F2 + 2Br-
B. Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-
C. 2Br- + F2 2F- + Br2
D. 2I- + 2F- I2 + Br2
E. 2Cl- + F2 Cl2 + 2F-
Kunci : A , sifat oksidator Br2 lebih lemah daripada F2
SNMPTN 2008
40. Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah …
1. Barium
2. Stronsium
3. Kalsium
4. Magnesium
Kunci : E
Penyelesaian :
Sifat fisik alkali tanah
Dari berilium ke barium, jari-jari atom meningkat secara beraturan. Pertambahan jari-jari
menyebabkan penurunan energi pengionan dan keelektronegatifan. Potensial elektrode
juga meningkat dari kalsium ke barium. Akan tetapi, berilium menunjukan
penyimpangan karena potensial elektrodenya relatif kecil. Hal itu disebabkan energi
ionisasi berilium (pertama+kedua) yang relatif besar. Titik leleh dan titik didih cenderung
menurun dari atas ke bawah. Sifat-sifat fisis seperti titik leleh, rapatan, dan kekerasan
logam alkali tanah lebih besar jika dibandingkan dengan logam alkali seperiode. Hal itu
disebabkan logam alkali tanah mempunyai 2 elektron valensi sehingga ikatan logamnya
lebih kuat.
21. Sifat kimia alkali tanah
Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berilium ke barium. Fakta ini sesuai
dengan yang diharapkan. Karena dari berilium ke barium jari-jari atom bertambah besar,
energi ionisasi serta keelektonegatifan berkurang. Akibatnya, kecenderungan untuk
melepas elektron membentuk senyawa ion makin besar. Semua senyawa dari kalsium,
strontium, dan barium, yaitu logam alkali tanah yang bagian bawah, berbentuk senyawa
ion sedangkan magnesium membentuk beberapa senyawa kovalen, dan senyawa-senyawa
berilium bersifat kovalen.
Reaksi-reaksi logam alkali tanah
a. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Halogen
b. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Oksigen
c. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Air
d. Logam alkali tanah bereaksi dengan asam dan basa
SOAL OLIMPIADE 2011
Kalium, stronsium dan barium bereaksi baik dengan air membentuk basa dan gas
hydrogen, magnesium bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih baik dengan air
panas, sedangkan berilium tidak bereaksi
Pernyataan 1,2,3, dan 4 benar
41. Hidrogen dapat dihasilkan dari reaksi antara Kalium hidrida dengan air atau antara logam
kalium denghan air atau antara logam natrium dengan air?
Tuliskan 3 reaksi pembentukan gas hydrogen tersebut?
Kunci :
A. CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2
B. 2K + 2H2O 2KOH + 4H2
C. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
22. 42. Barium peroksida merupakan padatan yang ketika bereaksi dengan air menghasilkan basa
dan hydrogen peroksida yaitu suatu indicator. Tuliskan rumus kimia barium peroksida
a. Tuliskan persamaan reaksi pembentukan hydrogen peroksida dari barium peroksida?
b. Ketika larutan besi (II) yang semula berwarna hijau muda ditetesi dengan larutan
hydrogen peroksida warna larutan berubah menjadi apa?
c. Tuliskan persamaan reaksi hydrogen peroksida dengan larutan besi (II) dalam
suasana asam?
Kunci :
a. BaO2 + 2H2O H2O2 + Ba(OH)2
b. Ketika larutan besi (II) yang semula berwarna hijau muda ditetesi dengan larutan
hydrogen peroksida warna larutan berubah menjadi kuning hingga kemerahan
bahkan kecoklatan, hal ini karena besi (II) tersebut teroksidasi oleh H2O2 sehingga
menjadi besi (III)
c. 2F2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O
