Konsep Mol Kelas X SMK

1. Massa Atom Relatif (Ar),
Massa Molekul Relatif
(Mr) dan Konsep MOL
By : Novri Arlian Andriani, S.Pd

2. Setelah berdiskusi dan menggali
informasi, peserta didik dapat:
menerapkan konsep massa molekul
relatif, konsep massa atom relatif dan
konsep mol untuk untuk menyelesaikan
perhitungan kimia
TUJUAN PEMBELAJARAN

3. Massa Atom Relatif ( Ar )
Massa Atom Relatif ( Ar ) adalah rata-rata dari massa isotop setiap
unsur berdasarkan fraksi kelimpahannya di alam
𝐴𝑟 X =
Massa Atom X
1
12
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 − 12

4. Massa Molekul Relatif ( MR )
Massa Atom Relatif ( Mr ) adalah Jumlah massa atom relative (AR)
dari atom-atom dalam rumus molekul.
Mr = (𝐴𝐼 𝑢𝑛𝑠𝑖𝑟 X 𝐴𝑟 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟)
Contoh: Jika diketahui Ar H = 1, S = 32, dan O = 16, Tentukan Mr dari senyawa H2SO4
Penyelasaian: Mr H2SO4 = (AI H x Ar H) + (AI S x Ar S) + (AI O x Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16)
= 2 + 32 + 64
= 98

5. Konsep MOL
1 Jumlah Partikel
n =
𝑿
𝑵𝑨
n = Jumlah MOL
X = Jumlah Partikel
NA = Bilangan Avogadro
(6,02 x 𝟏𝟎𝟐𝟑)

6. Konsep MOL
2 Massa Molar
n =
𝒎
𝒎𝒎
n = mol
m = Massa
𝒎𝒎= Massa molar
n =
𝒎
𝑨𝒓 𝒂𝒕𝒂𝒖 𝑴𝒓
ATAU
Keterangan :

7. Konsep MOL
3 Volume Molar
n =
𝑽
𝑽𝒎
V = Volume Gas (L)
𝑽𝒎= Volume molar gas
Apabila volume gas diukur pada suhu
dan tekanan tertentu:
Dengan: P = Tekanan gas (atm)
V= Volume gas (L)
n = Jumlah mol
R = Tetapan gas ( 0,082 L atm/mol k )
T = suhu mutlak (K)
P.V = n . R . T

8. Konsep MOL
4 Molaritas
m =
𝒏
𝑽
m = Molaritas ( M )
V = Volume Larutan ( L )

9. Konsep MOL
5 Kadar Komposisi Zat
Kadar =
∑ atom x Ar X
𝑴𝒓
𝒙 𝟏𝟎𝟎%
%massa unsur dalam senyawa =
∑ unsur dalam senyawa . Ar 𝒖𝒏𝒔𝒖𝒓
𝑴𝒓 𝒖𝒏𝒔𝒖𝒓
𝒙 𝟏𝟎𝟎%

10. THANK
YOU