Сальников Евгений Александрович, учитель химии и биологии Ранинского филиала МБОУ Заворонежской СОШ Мичуринского района

1. Элемент жизни и мысли
Урок с использованием ИКТ по теме «Фосфор»
Учитель химии и биологии Ранинского
филиала МБОУ Заворонежской СОШ
Сальников Е.А.

2. Почему назвали “фосфор”?
Соединения фосфора- фосфорная кислота,
фосфин, фосфат кальция были известны
задолго до получения этого элемента.
В 1669 году английский алхимик Г. Бранд в
поисках философского камня, прокаливая
остаток сухой мочи, песка и угля получил
небольшой кусочек вещества, излучающего
необыкновенный свет. Этому веществу
дали название ФОСФОР, в переводе с
греческого- свет несущий.
А. Лавуазье доказал, что «свет несущий»
самостоятельный элемент и не является
философским камнем.

3. Нахождение в природе
Фосфор — один из распространённых
элементов земной коры: его содержание
составляет 0,08—0,09 % её массы.
Концентрация в морской воде 0,07 мг/л[5]. В
свободном состоянии не встречается из-за
высокой химической активности. Образует
около 190 минералов, важнейшими из
которых являются апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH),
фосфорит и другие. Фосфор содержится во
всех частях зелёных растений, ещё больше его
в плодах и семенах ( фосфолипиды).
Содержится в животных тканях, входит в
состав белков и других важнейших
органических соединений (АТФ, ДНК),
является элементом жизни.

4. Соединения фосфора обязательная составная часть
живых организмов.
Фосфор входит в состав:
- всех органов растений( фотосинтез резко
затормаживается при недостатке фосфора в жизни
растений;
- костных тканей человека и животных (в виде
фосфата кальция);
-в состав зубной эмали (апатит особой структуры)
- регулирует углеводный обмен в головном мозге;
- живые вещества имеют в своём составе аккумулятор
мышечной энергии- АТФ, без которого невозможны
окислительные реакции. Скорость расщепления
АТФ является барьером, который предохраняет
организм от перегрузок.
Академик А.Е. Ферсман назвал фосфор «элементом
жизни и мысли».

5. Тема «Фосфор- элемент жизни и мысли»

6. Проблема
Почему фосфор называют «элементом
жизни и мысли»?

7. Фосфор – химический элемент
Положение фосфора в периодической системе
* Ar(Р) = ?
* 15Р +15 ) ) ) Каково строение атома фосфора?
? ?
Составьте электронно-графическую формулу атома
фосфор
Составьте электронную формулу атома фосфора
Степени окисления : ?
Валентность : ?
Вывод : какова окислительно-восстановительная
способность атома фосфора?

8. Цель урока:
На примере сведений о фосфоре,
привести доказательства о его роли в
жизни живых существ
1. Фосфор- элемент жизни и мысли
2. Изучите строение молекулы, свойств и
применения этого вещества.

9. Содержание:
* Фосфор – простое вещество
1.Аллотропные видоизменения фосфора
2. Физические свойства
3. Химические свойства
4. Способы получения
* Применение фосфора и его значение

10. Фосфор- простое вещество.
Составьте описание физических свойств
фосфора, как простого вещества в виде
опорного конспекта

11. Химические свойства фосфора
 Что можно сказать о химической.
Активности фосфора ? Почему?
 В каких реакциях фосфор – окислитель,
в каких – восстановитель?
Дома:
Составьте уравнения этих реакций с использованием
электронного баланса.

12. Химические свойтва Фосфора
Фосфор – неметалл. В соединениях он обычно проявляет степень
окисленияя +5, реже – +3 и –3 (только в фосфидах).
I. Взаимодействие с простыми веществами.
Взаимодействие с галогенами:
2P + 3Cl2 = 2PCl3 (хлорид фосфора (III)),
PCl3 + Cl2 = PCl5 (хлорид фосфора (V)).
Взаимодействие с нематаллами:
2P + 3S = P2S3 (сульфид фосфора (III).
Взаимодействие с металлами:
2P + 3Ca = Ca3P2 (фосфид кальция).
Взаимодействие с кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5 (оксид фосфора (V), фосфорный ангидрид).
II. Взаимодействие со сложными веществами.
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑.

13. Способы получения фосфора:
Фосфор получают из измельченных фосфоритов
и апатитов, последние смешиваются с углем и
песком и прокаливаются в печах при 1500°С:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 ---- 6CaSiO3 + P4↑
+ 10CO↑.
Фосфор выделяется в виде
паров,которыеконденсируются в приёмнике
под водой, при этом образуется белый фосфор.
При нагревании до 250-300°С без доступа
воздуха белый фосфор превращается в
красный.
Чёрный фосфор получается при длительном
нагревании белого фосфора при очень
большом давлении (200°С и 1200 МПа).

14. Применение фосфора:
 Производство спичек
 Приготовление дымообразующих составов
 Фосфорный ангидрид-осушитель жидкостей и
газов
 Светостабилизатор полимерных материалов
 Производство минеральных удобрений
 Необходимая часть моющих средств(фосфаты
щелочных металлов)
 Эффективные средства для борьбы с с/х
вредителями
 Химическое оружие(зарин, зоман)
Какие свойства фосфора лежат в основе его
применения?

15. Задание
Проверьте опорный конспект друг у друга.
Отметьте наличие всех блоков

16. Рефлексия
Запишите в тетрадь аргументы в пользу
версии о том, что
«Фосфор-элемент жизни и мысли».

17. Домашнее задание
 Доработать конспект(1 уровень)
 Приготовить презентацию на тему
«Фосфор-элемент жизни и мысли»(2
уровень)
 Параграф 30 (учебник)