Dokumen tersebut membahas tentang keseimbangan kimia, termasuk keseimbangan dinamis, azas Le Chatelier, dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran keseimbangan seperti konsentrasi, tekanan, suhu, dan volume. Juga dijelaskan evaluasi dan referensi terkait materi keseimbangan kimia.

1. KESEKESETTIMBANGANIMBANGAN
KIMIAKIMIA
Bahan Ajar Mata Pelajaran KimiaBahan Ajar Mata Pelajaran Kimia
Kelas XI Semester IKelas XI Semester I
SK+KD+Indikator Materi Evaluasi Referensi
Didin Haerudin, S.Pd.
SMA Negeri 1 Cianjur

2. Standar Kompetensi danStandar Kompetensi dan
Kompetensi DasarKompetensi Dasar
Standar Kompetensi :Standar Kompetensi :
3.3. Memahami kinetika reaksi,Memahami kinetika reaksi,
kesetimbangan kimia, dan faktor-faktorkesetimbangan kimia, dan faktor-faktor
yang mempengaruhinya, sertayang mempengaruhinya, serta
penerapannya dalam kehidupan sehari-penerapannya dalam kehidupan sehari-
hari dan industrihari dan industri
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar

3. Standar Kompetensi danStandar Kompetensi dan
Kompetensi DasarKompetensi Dasar
Kompetensi Dasar
3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan
faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran arah kesetimbangan
dengan melakukan percobaan
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar
Indikator

4. IndikatorIndikator
1.1. Mendeskripsikan kMendeskripsikan keseesettimbanganimbangan
ddinamisinamis
2.2. Menjelaskan Azas Le ChatelierMenjelaskan Azas Le Chatelier
3.3. MenjelaskanMenjelaskan Faktor-faktor yangFaktor-faktor yang
mempengaruhi kesemempengaruhi kesettimbanganimbangan

5. KeseKesettimbangan Dinamisimbangan Dinamis
Pada reaksi reversible (dapat balik) akanPada reaksi reversible (dapat balik) akan
tercapai suatu kondisi dimana laju reaksi ketercapai suatu kondisi dimana laju reaksi ke
kanan (pembentukan hasil reaksi) samakanan (pembentukan hasil reaksi) sama
besar dengan reaksi ke kiri (pembentukanbesar dengan reaksi ke kiri (pembentukan
kembali pereaksi)kembali pereaksi)
Pada kondisi ini secara makroskopis tidakPada kondisi ini secara makroskopis tidak
terjadi perubahan, tetapi secara mikroskopisterjadi perubahan, tetapi secara mikroskopis
reaksi terus berlangsung. Kondisi ini disebutreaksi terus berlangsung. Kondisi ini disebut
kesekesettimbangan dinamis.imbangan dinamis.

6. KeseKesettimbangan Kimiaimbangan Kimia
Pergeseran KesePergeseran Kesettimbanganimbangan
Azas Le Chatelier :Azas Le Chatelier :
““Bila suatu keadaan seBila suatu keadaan settimbang menerimaimbang menerima
aksi, maka keadaan seaksi, maka keadaan settimbang tersebutimbang tersebut
akan bereaksi untuk menghilangkan/akan bereaksi untuk menghilangkan/
meminimalisasi pengaruh aksi tersebut”meminimalisasi pengaruh aksi tersebut”
KeseKesettimbangan akan bergeser, sehinggaimbangan akan bergeser, sehingga
harga K tetapharga K tetap

7. Faktor-Faktor yang MempengaruhiFaktor-Faktor yang Mempengaruhi
Pergeseran KesePergeseran Kesettimbanganimbangan
TekananTekanan
KonsentrasiKonsentrasi
SuhuSuhu
VolumeVolume
KatalisKatalis

8. KonsentrasiKonsentrasi
Pada suhu tetap, perubahan konsentrasi zatPada suhu tetap, perubahan konsentrasi zat
dalam reaksi kesetimbangan akandalam reaksi kesetimbangan akan
menyebabkan pergeseran kesetimbanganmenyebabkan pergeseran kesetimbangan
untuk mempertahankan harga Kuntuk mempertahankan harga K
Contoh:Contoh:
NO + NONO + NO22 ↔↔ NN22OO33
Penambahan konsentrasi NO atau NOPenambahan konsentrasi NO atau NO22
menyebabkan reaksi bergeser ke ruasmenyebabkan reaksi bergeser ke ruas
kanan, konsentrkanan, konsentraasi Nsi N22OO33 bertambahbertambah

9. TekananTekanan
Pada suhu tetap, perubahan tekanan padaPada suhu tetap, perubahan tekanan pada
kesetimbangan gas akan menggeserkesetimbangan gas akan menggeser
kesetimbangan untuk mempertahankankesetimbangan untuk mempertahankan
harga K.harga K.

10. TekananTekanan
Pada reaksiPada reaksi
2 NO2 NO2(g)2(g) ↔↔ NN22OO4(g)4(g)
Bila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akanBila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akan
bergeser ke ruas dengan jumlah partikel lebihbergeser ke ruas dengan jumlah partikel lebih
sedikit.sedikit.
Kesetimbangan akan bergeser ke ruas kanan,Kesetimbangan akan bergeser ke ruas kanan,
karena reaksi ke kanan menghasilkan jumlahkarena reaksi ke kanan menghasilkan jumlah
partikel yang lebih sedikitpartikel yang lebih sedikit

11. TekananTekanan
Bila tekanan diturunkan, reaksi akanBila tekanan diturunkan, reaksi akan
bergeser ke ruas dengan jumlah partikelbergeser ke ruas dengan jumlah partikel
lebih banyak.lebih banyak.
Kesetimbangan akan bergeser ke kiri,Kesetimbangan akan bergeser ke kiri,
karena reaksi ke kiri menghasilkan jumlahkarena reaksi ke kiri menghasilkan jumlah
partikel yang lebih banyak.partikel yang lebih banyak.
Animasi

12. TekananTekanan
Pada reaksiPada reaksi
HH2(g)2(g) + I+ I2(g)2(g) ↔↔ 2 HI2 HI(g)(g)
Perubahan tekanan tidak mempengaruhiPerubahan tekanan tidak mempengaruhi
kesetimbangan; harga K tidak berubah;kesetimbangan; harga K tidak berubah;
karena kedua ruas memiliki jumlah partikelkarena kedua ruas memiliki jumlah partikel
yang sama.yang sama.
Animasi

13. VolumeVolume
Pada suhu tetap, perubahan volumePada suhu tetap, perubahan volume
menyebabkan perubahan tekanan. Bilamenyebabkan perubahan tekanan. Bila
volume diperkecil berarti tekananvolume diperkecil berarti tekanan
diperbesar, sedangkan bila volumediperbesar, sedangkan bila volume
diperbesar maka tekanan diperkecil.diperbesar maka tekanan diperkecil.
Perubahan volume menggeserPerubahan volume menggeser
kesetimbangan, berlawanan dengankesetimbangan, berlawanan dengan
perubahan tekananperubahan tekanan

14. SuhuSuhu
Perubahan suhu berpengaruh padaPerubahan suhu berpengaruh pada
kesetimbangan, dan menyebabkan harga Kkesetimbangan, dan menyebabkan harga K
berubah.berubah.
Akibat perubahan suhu, kesetimbanganAkibat perubahan suhu, kesetimbangan
bergeser menyebabkan konsentrasibergeser menyebabkan konsentrasi
koponen reaksi berubah, sehingga harga Kkoponen reaksi berubah, sehingga harga K
berubah.berubah.

15. SuhuSuhu
Pada reaksi :Pada reaksi :
COCO2(g)2(g) + H+ H2(g)2(g) ↔↔ COCO(g)(g) + H+ H22OO(g)(g) ΔΔH=41,2 KjH=41,2 Kj
Kenaikan suhu akan menggeserKenaikan suhu akan menggeser
kesetimbangan ke arah endoterm; ke kanan;kesetimbangan ke arah endoterm; ke kanan;
sehingga konsentrasi COsehingga konsentrasi CO22 dan Hdan H22 berkurang,berkurang,
harga K naik.harga K naik.
Penurunan suhu akan berdampakPenurunan suhu akan berdampak
sebaliknya.sebaliknya.

16. KatalisKatalis
Katalis tidak mempengaruhi keadaanKatalis tidak mempengaruhi keadaan
setimbang, katalis berpengaruh padasetimbang, katalis berpengaruh pada
kecepatan tercapainya keadaan setimbang.kecepatan tercapainya keadaan setimbang.

17. EvaluasiEvaluasi
Tuliskan persamaan tetapan keseimbanganTuliskan persamaan tetapan keseimbangan
untuk reaksi-reaksi berikut:untuk reaksi-reaksi berikut:
1. N1. N22OO4(g)4(g) ↔↔ 2 NO2 NO2(g)2(g)
2. 2 SO2. 2 SO2(g)2(g) + O+ O2(g)2(g) ↔↔ 2 SO2 SO3(g)3(g)
3. 3 Fe3. 3 Fe(s)(s) + 4 H+ 4 H22OO(g)(g) ↔↔ FeFe33OO4(s)4(s) + 4 H+ 4 H2(g)2(g)
4. 2 NH4. 2 NH3(g)3(g) + CO+ CO2(g)2(g) ↔↔ CO(NHCO(NH22))2(s)2(s) + H+ H22OO(l)(l)

18. EvaluasiEvaluasi
Untuk reaksi seUntuk reaksi settimbang berikut:imbang berikut:
2NH2NH3(g)3(g) + CO+ CO2(g)2(g) ↔↔ CO(NHCO(NH22))2(s)2(s) + H+ H22OO(l)(l);; ΔΔH=+a KjH=+a Kj
apa yang tejadi jikaapa yang tejadi jika
a.a. Konsentrasi COKonsentrasi CO22 ditambahditambah
b.b. Tekanan dinaikkanTekanan dinaikkan
c.c. Volume diperbesarVolume diperbesar
d.d. Suhu dinaikkanSuhu dinaikkan
e.e. Ditambahkan katalisDitambahkan katalis

19. ReferensiReferensi
 Petrucci, Ralph. H, 1992.Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar,Kimia Dasar,
Prinsip dan Terapan Modern.Prinsip dan Terapan Modern. TerjemahanTerjemahan
Suminar. Jakarta: ErlanggaSuminar. Jakarta: Erlangga
 Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988.Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988.
Fundamentals of Chemistry.Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, NewEdisi 3, New
York: Jon Willey & Sons, Inc.York: Jon Willey & Sons, Inc.
 Parning, Horale, Tiopan, 2006,Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMAKimia SMA
Kelas XI Semester I,Kelas XI Semester I, Jakarta: YudistiraJakarta: Yudistira

20. SelesaiSelesai
Keluar