16 chuyen de on thi dh cd

Chu Anh Tu n - - 0935166002 Trư ng THPT s 1 Nghĩa Hành
16 chuyên ñ ôn thi ñ i h c, cao ñ ng 2012 - 2013 Trang 1
Löu haønh noäi boä
Thaùng 1 naêm 2013

Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG
TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
Câu 1. C u hình electron c a nguyên t Mg (Z = 12) là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
.
Câu 2. C u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên t kim lo i ki m th là
A. ns
2
np
2
. B. ns
2
np
1
. C. ns
2
. D. ns
1
.
Câu 3. C u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên t nguyên t Al (Z = 13) là
A. 3s
2
3p
1
. B. 3s
1
3p
2
. C. 3s
2
3p
3
. D. 3s
2
3p
2
.
Câu 4.Công th c chung c a các oxit kim lo i nhóm IIA là
A. RO2. B. R2O3. C. R2O. D. RO.
Câu 5.Công th c chung c a oxit kim lo i thu c phân nhóm chính nhóm I là
A. RO2. B. R2O3. C. R2O. D. RO.
Câu 6.Công th c chung c a oxit kim lo i thu c phân nhóm chính nhóm II là
A. RO. B. R2O3. C. R2O. D. RO2.
Câu 7.Dãy các hiñroxit ñư c x p theo th t tính bazơ gi m d n t trái sang ph i là
A. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. B. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH.
C. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. D. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Câu 8.Hai kim lo i ñ u thu c nhóm IIA trong b ng tu n hoàn là
A. Sr, K. B. Be, Al. C. Ca, Ba. D. Na, Ba.
Câu 9.Nguyên t kim lo i có c u hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
là
A. Li (Z = 3). B. Mg (Z = 12). C. Na (Z = 11). D. K (Z = 19).
Câu 10.S electron l p ngoài cùng c a các nguyên t kim lo i thu c phân nhóm chính nhóm II là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 11.S electron l p ngoài cùng c a nguyên t kim lo i ki m là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 12.Tính bazơ c a các hiñroxit ñư c x p theo th t gi m d n t trái sang ph i là
A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2.
C. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. D. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH.
Câu 13.Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c, kim lo i ki m thu c nhóm
A. IVA. B. IIIA. C. IA. D. IIA.
Câu 14. Cho các hiñroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiñroxit có tính bazơ m nh nh t là
A. Al(OH)3. B. Fe(OH)3. C. NaOH. D. Mg(OH)2.
Câu 15.Dãy các kim lo i ñư c x p theo chi u gi m d n tính kh là:
A. K, Zn, Cu. B. Cu, K, Zn. C. K, Cu, Zn. D. Zn, Cu, K.
Câu 16.S t (Fe) ô s 26 c a b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c. C u hình electron c a ion Fe
3+
là
A. [Ar]3d
6
. B. [Ar]4s
1
3d
4
. C. [Ar]4s
2
3d
3
. D. [Ar]3d
5
.
Câu 17.Cho các nguyên t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). ð âm ñi n c a các nguyên t tăng
d n theo th t
A. Y < M < X < R. B. M < X < Y < R. C. R < M < X < Y. D. M < X < R < Y.
Câu 18.Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c, nguyên t X nhóm IIA, nguyên t Y nhóm VA. Công
th c c a h p ch t t o thành t 2 nguyên t trên có d ng là
A. X5Y2. B. X3Y2. C. X2Y5. D. X2Y3.
Câu 19.Nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
, nguyên t c a nguyên t Y có c u
hình electron 1s
2
2s
2
2p
5
. Liên k t hoá h c gi a nguyên t X và nguyên t Y thu c lo i liên k t
A. c ng hoá tr . B. ion. C. cho nh n. D. kim lo i.
Câu 20. Dãy g m các ch t trong phân t ch có liên k t c ng hoá tr phân c c là:
A. HCl, O3, H2S. B. HF, Cl2, H2O. C. O2, H2O, NH3. D. H2O, HF, H2S.
Câu 21. Nguyên t c a nguyên t X có electron m c năng lư ng cao nh t là 3p. Nguyên t c a nguyên t Y
cũng có electron m c năng lư ng 3p và có m t electron l p ngoài cùng. Nguyên t X và Y có s electron hơn
kém nhau là 2. Nguyên t X, Y l n lư t là
A. phi kim và kim lo i. B. kim lo i và kim lo i.
C. khí hi m và kim lo i. D. kim lo i và khí hi m.
Câu 22. Liên k t hoá h c gi a các nguyên t trong phân t H2O là liên k t
A. c ng hoá tr phân c c. B. ion.
C. c ng hoá tr không phân c c. D. hiñro.

Câu 23.Các kim lo i X, Y, Z có c u hình electron nguyên t l n lư t là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
; 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
;
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Dãy g m các kim lo i x p theo chi u tăng d n tính kh t trái sang ph i là:
A. Z, X, Y. B. Y, Z, X. C. Z, Y, X. D. X, Y, Z.
Câu 24.Anion X
-
và cation Y
2+
ñ u có c u hình electron l p ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. V trí c a các nguyên t trong
b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c là:
A. X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
(phân nhóm chính nhóm II).
B. X có s th t 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
(phân nhóm chính nhóm II).
C. X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 3, nhóm
IIA (phân nhóm chính nhóm II).
D. X có s th t 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm
IIA (phân nhóm chính nhóm II).
Câu 25. Dãy g m các ion X
+
, Y
-
và nguyên t Z ñ u có c u hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
là:
A. Na
+
, Cl
-
, Ar. B. Na
+
, F
-
, Ne. C. Li
+
, F
-
, Ne. D. K
+
, Cl
-
, Ar.
Câu 26.Trong m t nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chi u tăng c a
ñi n tích h t nhân nguyên t thì
A. tính kim lo i tăng d n, ñ âm ñi n tăng d n.
B. tính kim lo i tăng d n, bán kính nguyên t gi m d n.
C. tính phi kim gi m d n, bán kính nguyên t tăng d n.
D. ñ âm ñi n gi m d n, tính phi kim tăng d n.
Câu 27. Bán kính nguyên t c a các nguyên t :3Li, 8O, 9F, 11Na ñư c x p theo th t tăng d n t trái sang ph i là
A. F, Na, O, Li. B. F, Li, O, Na. C. F, O, Li, Na. D. Li, Na, O, F.
Câu 28. H p ch t trong phân t có liên k t ion là
A. NH4Cl. B. H2O. C. HCl. D. NH3.
Câu 29. Dãy các nguyên t s p x p theo chi u tăng d n tính phi kim t trái sang ph i là:
A. P, N, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, O, F. D. N, P, F, O.
Câu 30. C u hình electron c a ion X
2+
là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
. Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c, nguyên
t X thu c
A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 4, nhóm VIIIB. D. chu kì 3, nhóm VIB.
Câu 31.Cho các nguyên t : K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy g m các nguyên t ñư c s p x p
theo chi u gi m d n bán kính nguyên t t trái sang ph i là:
A. K, Mg, Si, N. B. N, Si, Mg, K. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N.
Câu 32.Phát bi u nào sau ñây là ñúng?
A. Photpho tr ng có c u trúc tinh th nguyên t .
B. Kim cương có c u trúc tinh th phân t .
C. Nư c ñá thu c lo i tinh th phân t .
D. th r n, NaCl t n t i dư i d ng tinh th phân t .
Câu 33.Các nguyên t t Li ñ n F, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân thì
A. bán kính nguyên t và ñ âm ñi n ñ u tăng. B. bán kính nguyên t tăng, ñ âm ñi n gi m.
C. bán kính nguyên t và ñ âm ñi n ñ u gi m. D. bán kính nguyên t gi m, ñ âm ñi n tăng.
Câu 34.Nh n ñ nh nào sau ñây ñúng khi nói v 3 nguyên t :
26
13X,
5526Y,
26
12Z?
A. X và Y có cùng s nơtron. B. X, Z là 2 ñ ng v c a cùng m t nguyên t hoá h c.
C. X và Z có cùng s kh i. D. X, Y thu c cùng m t nguyên t hoá h c.
Câu 35.Các ch t mà phân t không phân c c là:
A. HBr, CO2, CH4. B. Cl2, CO2, C2H2. C. HCl, C2H2, Br2. D. NH3, Br2, C2H4.
Câu 36.C u hình electron c a ion Cu
2+
và Cr
3+
l n lư t là
A. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
1
4s
2
. B. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
3
.
C. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
3
. D. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
1
4s
2
.
Câu 37. Phát bi u nào sau ñây là sai?
A. Tinh th nư c ñá, tinh th iot ñ u thu c lo i tinh th phân t .
B. Trong tinh th nguyên t , các nguyên t liên k t v i nhau b ng liên k t c ng hoá tr .
C. Trong tinh th NaCl, xung quanh m i ion ñ u có 6 ion ngư c d u g n nh t.
D. T t c các tinh th phân t ñ u khó nóng ch y và khó bay hơi.
Câu 38.C u hình electron ñúng c a nguyên t Cu (Z = 29) là:
A.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
10
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
9
Câu 39.C u hình electron l p v ngoài cùng c a m t ion là 2p6
. C u hình electron c a nguyên t t o ra ion ñó là:

A. 1s2
2s2
2p5
. B. 1s2
2s2
2p4
. C. 1s2
2s2
2p6
3s1
. D. T t c ñ u có th ñúng.
Câu 40.Cho ba nguyên t có c u hình electron l n lư t là: X: 1s2
2s2
2p6
3s1
; Y: 1s2
2s2
2p6
3s2
;
Z: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
. Hiñroxit c a X, Y, Z x p theo th t tăng d n tính bazơ là:
A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH
C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D. Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH
Câu 41.Cho các ch t sau: HCl, NaCl, LiCl, NH4Cl, HF. S ch t mà phân t ch g m liên k t c ng hoá tr là:
A. 1 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 42.Cho các nguyên t và ion sau: Na, Na+
, Mg2+
, Mg, Al, Al3+
, F-
, O2-
. Th t gi m d n theo bán kính nguyên
t là:
A. Na >Mg >Al >O
2-
>F
-
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
B. Mg
2+
>Al
3+
>Na
+
>O
2-
>F
-
>Mg >Al >Na
C. Na >Mg >Al >Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
>O
2-
>F
-
D. Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
>O
2-
> F
-
>Na > Mg >Al
Câu 43.Cho c u hình e c a ion X2+
là:[Ar] 3d4
c u hình c a nguyên t X là:
A. [Ar] 3d6
. B. [Ar] 4s1
3d5
. C. [Ar] 3d4
4s2
D. [Ar] 3d5
4s1
.
Câu 44.Cho c u hình e c a ion X2+
là:1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
c u hình c a nguyên t X là:
A. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d5
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
4s2
D. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1
Câu 45. Cho ion X2-
(Z=16) .V y c u hình electron c a nguyên t X là
A. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
D. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
Câu 46.ð phân c c liên k t trong các ch t CH4 , NH3 , H2O , HF tăng d n t trái sang ph i theo tr t t nào sau ñây
A. CH4 , NH3 , H2O , HF B. H2O , NH3 , CH4 , HF C. HF , H2O , NH3 , CH4 D. NH3 , CH4 , HF , H2O
Câu 47.Hòa tan s t kimlo i trongdungd ch HCl. C u hình electron c a cation kimlo i có trongdungd chthu ñư c là
A. [Ar] 3d5
B. [Ar] 3d6
C. [Ar] 3d5
4s1
D. [Ar] 3d4
4s2
Câu 48.K t lu n nào bi u th ñúng v kích thư c c a nguyên t và ion?
A. Na < Na+, F > F-. B. Na < Na+, F < F-. C. Na > Na+, F > F-. D. Na > Na+, F < F-.
Câu 49.Trong 20 nguyên t ñ u tiên c a b ng tu n hoàn, có bao nhiêu nguyên t có 2 electron ñ c thân tr ng thái
cơ b n
A. 2 B. 4 C. 5 D. 6.
Câu 50.Trong c u hình electron c a nguyên t nguyên t M, phân l p electron có m c năng lư ng cao nh t là 3d7
.
V trí c a nguyên t M trong b ng tu n hoàn là:
A. Chu kỳ 3, nhóm VII.B B. Chu kỳ 3, nhóm VIII.B C. Chu kỳ 4, nhóm VII.B D. Chu kỳ 4, nhóm VIII.B
Câu 51.X là nguyên t có 12 proton, Y là nguyên t có 17 electron.Công th c h p ch t hình thành gi a hai
nguyên t này có th là ?
A.X2Y3 B.XY2 C.X2Y D.XY
Câu 52.X và Y là 2 kimlo i thu c nhóm A. Bi t ZX + ZY = 32 vàZX < ZY. K t lu nñúnglà
A. tính kim lo i c a X > Y B. năng lư ng ion hóa I1 c a X < Y
C. X và Y ñ u có 2e l p ngoài cùng D. bán kính nguyên t c a X > Y
Câu 53.Trong t nhiên, nguyên t ñ ng có hai ñ ng v là
63
Cu và
65
Cu. Nguyên t kh i trung bình c a ñ ng là
63,54. Thành ph n ph n trăm t ng s nguyên t c a ñ ng v 63
Cu là
A. 50%. B. 54%. C. 73%. D. 27%.
Câu 54. Nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t electron trong các phân l p p là 7. S h t mang ñi n c a m t
nguyên t Y nhi u hơn s h t mang ñi n c a m t nguyên t X là 8 h t. Các nguyên t X và Y l n lư t là (bi t s
hi u nguyên t c a nguyên t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A. Na và Cl. B. Al và Cl. C. Al và P. D. Fe và Cl.
Câu 55. M t nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t proton, nơtron, electron là 52 và có s kh i là 35. S hi u
nguyên t c a nguyên t X là
A. 23. B. 15. C. 18. D. 17.
Câu 56. Trong h p ch t ion XY (X là kim lo i, Y là phi kim), s electron c a cation b ng s electron c a anion và
t ng s electron trong XY là 20. Bi t trong m i h p ch t, Y ch có m t m c oxi hóa duy nh t. Công th c XY là
A. NaF. B. AlN. C. MgO. D. LiF.
Câu 57. Công th c phân t c a h p ch t khí t o b i nguyên t R và hiñro là RH3. Trong oxit mà Rcó hoá tr cao
nh t thì oxi chi m 74,07% v kh i lư ng. Nguyên t R là
A. P. B. As. C. N. D. S.
Câu 58. Nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron l p ngoài cùng là ns
2
np
4
. Trong h p ch t khí c a nguyên
t X v i hiñro, X chi m 94,12% kh i lư ng. Ph n trăm kh i lư ng c a nguyên t X trong oxit cao nh t là
A. 27,27%. B. 60,00%. C. 40,00%. D. 50,00%.
Câu 59. M t ion M
3+
có t ng s h t proton, nơtron, electron là 79, trong ñó s h t mang ñi n nhi u hơn s h t
không mang ñi n là 19. C u hình electron c a nguyên t M là
A. [Ar]3d
6
4s
1
. B. [Ar]3d
3
4s
2
. C. [Ar]3d
5
4s
1
. D. [Ar]3d
6
4s
2
.

Câu 60. Kh i lư ng riêng c a canxi kim lo i là 1,55 g/cm
3
. Gi thi t r ng, trong tinh th canxi các nguyên t là
nh ng hình c u chi m 74% th tích tinh th , ph n còn l i là khe r ng. Bán kính nguyên t canxi tính theo lí thuy t
là
A. 0,155 nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm.
Câu 61. Trong t nhiên clo có hai ñ ng v b n: Cl35
chi m 24,23% t ng s nguyên t , còn l i là Cl37
. Thành ph n
% theo kh i lư ng c a Cl37
trong HClO4 là
A. 8,56%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,43%.
Câu 62.Gi s H có 3 ñ ng v , S có 1 ñ ng v , O có 3 ñ ng v . S phân t H2SO4 có th có là:
A. 72 B. 90 C. 378 D. k t qu khác
Câu 63.Hai nguyên t X và Y thu c cùng m t chu kỳ và hai nhóm A liên ti p có t ng s h t proton là 25. V y v
trí c a X và Y trong b ng h th ng tu n hoàn là:
A. chu kỳ 3, nhóm IIIA và IVA. B. chu kỳ 3, nhóm VIA và VIIA.
C. chu kỳ 3, nhóm IIA và IIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VIIA và VIIIA.
Câu 64.Nguyên t X có hai ñ ng v , có t l s nguyên t c a ñ ng v I và II là 27/23. H t nhân c a X có 35
proton. ð ng v I có 44 nơtron, ñ ng v II có nhi u hơn ñ ng v I là 2 nơtron. Nguyên t kh i trung bình c a
nguyên t X là:
A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5
Câu 65.Nguyên t nguyên t X có t ng s h t (p, n, e) là 76, trong ñó s h t mang ñi n nhi u hơn s h t không
mang ñi n là 20 h t. C u hình electron nguyên t nguyên t X là:
A.1s22s22p63s23p63d54s1 B. 1s22s22p63s23p63d44s2
C. 1s22s22p63s23p64s13d5 D. 1s22s22p63s23p64s23d4
Câu 66.Phân t Rn
X có 82 h t proton. T ng s h t proton, electron, nơtron trong nguyên t R và X l n lư t là 122
và 24. S hi u nguyên t R là:
A. 37 B. 38 C. 40 D. 42
Câu 67.T ng s h t cơ b n trong ion X2-
là 50 và trong X2-
có s h t mang ñi n g p 2,125 l n s h t không mang
ñi n. S h t proton, notron, electron trong X là
A. 16, 16, 18 B. 16, 16, 16 C. 17, 17, 16 D. 17, 16, 17
Câu 68.Trong t nhiên Cu có 2 ñ ng v 29Cu65
và 29Cu63
. Kh i lư ng nguyên t trung bình c a Cu là 63,54. Bi t
MCl = 35,5. Thành ph n % v kh i lư ng c a 29Cu63
trong CuCl2 là
A. 12,64% B. 26,77% C. 27,00% D. 34,18%
Chuyên đề 2: PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ
CÂN BẰNG, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Ph n 1. LÝ THUY T PH N NG OXIHOÁ - KH .
Câu 1. Cho ph n ng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O.
Các h s a, b, c, d, e là nh ng s nguyên, ñơn gi n nh t. T ng (a+b) b ng
A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.
Câu 2. Ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá - kh là
A. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
B. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
C. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl.
D. CaO + CO2→ CaCO3.
Câu 3. S oxi hóa c a crom trong h p ch t Cr2O3 là
A. +2. B. +3. C. +6. D. +4.
Câu 4. Cho ph n ng hóa h c: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Trong ph n ng trên x y ra
A. s oxi hóa Fe và s oxi hóa Cu. B. s kh Fe
2+
và s oxi hóa Cu.
C. s kh Fe
2+
và s kh Cu
2+
. D. s oxi hóa Fe và s kh Cu
2+
.
Câu 5. Cho ph n ng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
T ng h s c a các ch t (là nh ng s nguyên, t i gi n) trong phương trình ph n ng là
A. 23. B. 27. C. 31. D. 47.
Câu 6. Cho các ph n ng sau:
a) FeO + HNO3 (ñ c, nóng) → b) FeS + H2SO4 (ñ c, nóng) →
c) Al2O3 + HNO3 (ñ c, nóng) → d) Cu + dung d ch FeCl3→
e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 (ho c Ag2O) trong dung d ch NH3 →
g) C2H4 + Br2→ h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2→

Dãy g m các ph n ng ñ u thu c lo i ph n ng oxi hóa - kh là:
A. a, b, c, d, e, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, g. D. a, b, d, e, f, h.
Câu 7. Cho t ng ch t: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3
l n lư t ph n ng v i HNO3 ñ c, nóng. S ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá - kh là
A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.
Câu 8. Trong ph n ng ñ t cháy CuFeS2 t o ra s n ph m CuO, Fe2O3 và SO2 thì m t phân t CuFeS2 s
A. nh n 12 electron. B. nh n 13 electron. C. như ng 12 electron. D. như ng 13 electron.
Câu 9. Cho các ph n ng sau:
4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
S ph n ng trong ñó HCl th hi n tính oxi hóa là
A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.
Câu 10. Cho các ph n ng:
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O . 4KClO3
o
t
 → KCl + 3KClO4
O3 → O2 + O
S ph n ng oxi hoá kh là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Câu 11. Cho dãy các ch t và ion: Cl2, F2, SO2, Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-
, Cl
-
. S ch t và ion trong dãy ñ u có
tính oxi hoá và tính kh là
A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.
Câu 12. Cho dãy các ch t và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu
2+
, Cl
-
. S ch t và ion có c tính oxi hóa và tính kh
là
A. 6. B. 5. C. 4. D. 7.
Câu 13. Th c hi n các thí nghi m sau:
(I) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4. (II) S c khí SO2 vào dung d ch H2S.
(III) S c h n h p khí NO2 và O2 vào nư c. (IV) Cho MnO2 vào dung d ch HCl ñ c, nóng.
(V) Cho Fe2O3 vào dung d ch H2SO4ñ c, nóng. (VI) Cho SiO2 vào dung d ch HF.
S thí nghi m có ph n ng oxi hoá - kh x y ra là
A. 6. B. 5. C. 3. D. 4.
Câu 14. Cho dung d ch X ch a KMnO4 và H2SO4 (loãng) l n lư t vào các dung d ch: FeCl2, FeSO4, CuSO4,
MgSO4, H2S, HCl (ñ c). S trư ng h p có x y ra ph n ng oxi hoá - kh là
A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 15. Ch t nào sau ñây ch th hi n tính kh trong các ph n ng oxi hóa - kh ?
A.H2S B.HNO3 C.Cl2 D.O3
Câu 16. Cho các ph n ng sau :
1. S t t oxit + dung d ch HNO3 4. S t(TT) oxit + dung d ch HNO3
2. S t (TTT) oxit + dung d ch HNO3 5. HCl + NaOH
3. Mg( kim lo i ) + HCl 6. Cu + dung d ch H2SO4 ñ c nóng
Ph n ng oxi hóa kh là :
A.1,3,4,6 B.1,3,4 C.1,2,3,4 D.3,4,5,6
Câu 17. Ch n phương án ñúng, ph n ng không thu c lo i oxi hóa – kh là:
A. Ph n ng th y phân B. Ph n ng th C. Ph n ng k t h p D. Ph n ng phân h y
Câu 18. M i ch t và ion trong dãy sau v a có tính kh , v a có tính oxi hoá:
A. SO2, S, Fe
3+
. B. Fe
2+
, Fe, Ca, KMnO4. C. SO2, Fe
2+
, S, Cl2. D. SO2, S, Fe
2+
, F2.
Ph n 2. CÂN B NG HOÁ H C, T C ð PH N NG.
Câu 19. Cho phương trình hoá h c c a ph n ng t ng h p amoniac
N2 (k) + 3H2 (k)
,o
t xt
p
⇀↽ 2NH3 (k)
Khi tăng n ng ñ c a hiñro lên 2 l n, t c ñ ph n ng thu n
A. tăng lên 2 l n. B. tăng lên 8 l n. C. tăng lên 6 l n. D. gi m ñi 2 l n.
Câu 2.Cho các cân b ng hoá h c:
(1)N2(k) + 3H2(k) ⇀↽ 2NH3(k) (2)H2(k) + I2(k) ⇀↽ 2HI (k)
(3)2SO2 (k) + O2 (k) ⇀↽ 2SO3 (k) (4)2NO2 (k) ⇀↽ N2O4 (k)
Khi thay ñ i áp su t nh ng cân b ng hóa h c b chuy n d ch là:

A. (1), (2), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (3).
Câu 3. H ng s cân b ng c a ph n ng xác ñ nh ch ph thu c vào
A. áp su t. B. n ng ñ . C. ch t xúc tác. D. nhi t ñ .
Câu 4. Cho các cân b ng sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) ⇀↽ 2SO3(k) (2) N2(k) + 3H2(k) ⇀↽ 2NH3(k)
(3) CO2 (k) + H2 (k) ⇀↽ CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) ⇀↽ H2 (k) + I2(k)
Khi thay ñ i áp su t, nhóm g m các cân b ng hoá h c ñ u không b chuy n d ch là
A. (2) và (4). B. (3) và (4). C. (1) và (3). D. (1) và (2).
(1) H2(k) + I2(k) ⇀↽ 2HI (k) (2) 1/2H2(k) + 1/2I2(k) ⇀↽ HI(k)
(3) HI(k) ⇀↽ 1/2H2(k) + 1/2I2(k) (4) 2HI(k) ⇀↽ H2(k) + I2(k)
(5) H2(k) + I2(r) ⇀↽ 2HI(k)
nhi t ñ xác ñ nh, n u KC c a cân b ng (1) b ng 64 thì KC b ng 0,125 là c a cân b ng
A. (3). B. (2). C. (4). D. (5).
Câu 6. Cho cân b ng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇀↽ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0
Trong các y u t : (1) tăng nhi t ñ ; (2) thêm m t lư ng hơi nư c; (3) thêm m t lư ng H2; (4) tăng áp su t chung
c a h ; (5) dùng ch t xúc tác. Dãy g m các y u t ñ u làm thay ñ i cân b ng c a h là:
A. (1), (4), (5). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4).
Câu 7. Cho cân b ng hoá h c: PCl5 (k) ⇌ PCl3 (k) + Cl2 (k); ∆Η>0
Cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n khi
A. tăng nhi t ñ c a h ph n ng. B. thêm Cl2 vào h ph n ng.
C. tăng áp su t c a h ph n ng. D. thêm PCl3 vào h ph n ng.
Câu 8. Cho ph n ng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2.
N ng ñ ban ñ u c a Br2 là a mol/lít, sau 50 giây n ng ñ Br2 còn l i là 0,01 mol/lít. T c ñ trung bình c a ph n
ng trên tính theo Br2 là 4.10
-5
mol/(l.s). Giá tr c a a là
A. 0,014. B. 0,016. C. 0,018. D. 0,012.
Câu 9. Cho cân b ng hóa h c: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k). ∆H < 0. Cân b ng trên chuy n d ch theo chi u thu n
khi
A. tăng nhi t ñ c a h ph n ng. B. tăng áp su t c a h ph n ng.
C. gi m áp su t c a h ph n ng. D. thêm ch t xúc tác vào h ph n ng.
Câu 10. Cho ph n ng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k)
nhi t ñ 430°C, h ng s cân b ng KC c a ph n ng trên b ng 53,96. ðun nóng m t bình kín dung tích không ñ i
10 lít ch a 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi h ph n ng ñ t tr ng thái cân b ng 430°C, n ng ñ c a HI là
A. 0,151M. B. 0,225M. C. 0,275M. D. 0,320M.
Câu 11. Cho cân b ng hoá h c: 2SO2(k) + O2(k) ⇀↽ 2SO3(k); ph n ng thu n là ph n ng to nhi t.
Phát bi u ñúng là:
A. Cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch khi gi m n ng ñ SO3.
B. Cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n khi gi m áp su t h ph n ng.
C. Cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n khi tăng nhi t ñ .
D. Cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch khi gi m n ng ñ O2.
Câu 12. Cho cân b ng hoá h c: N2(k) + 3H2(k) ⇀↽ 2NH3(k); ph n ng thu n là ph n ng to nhi t. Cân b ng
hoá h c không b chuy n d ch khi
A. thay ñ i áp su t c a h . B. thay ñ i nhi t ñ .
C. thêm ch t xúc tác Fe. D. thay ñ i n ng ñ N2.
Câu 13. Cho cân b ng sau trong bình kín: 2NO2(k) ⇀↽ N2O4(k).
(màu nâu ñ ) (không màu)
Bi t khi h nhi t ñ c a bình thì màu nâu ñ nh t d n. Ph n ng thu n có
A. ∆H > 0, ph n ng t a nhi t. B. ∆ H < 0, ph n ng t a nhi t.
C. ∆H > 0, ph n ng thu nhi t. D. ∆H < 0, ph n ng thu nhi t.
Câu 14. Cho ch t xúc tác MnO2 vào 100 ml dung d ch H2O2, sau 60 giây thu ñư c 33,6 ml khí O2 ( ñktc). T c ñ
trung bình c a ph n ng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A. 2,5.10-4
mol/(l.s). B. 1, 0.10-3
mol/(l.s). C. 5, 0.10-5
mol/(l.s). D. 5, 0.10-4
mol/(l.s).
Câu 15. Cho cân b ng: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k). Khi tăng nhi t ñ thì t kh i c a h n h p khí so v i H2 gi m

ñi. Phát bi u ñúng khi nói v cân b ng này là:
A. Ph n ng thu n to nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u ngh ch khi tăng nhi t ñ .
B. Ph n ng thu n thu nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u ngh ch khi tăng nhi t ñ .
C. Ph n ng ngh ch to nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u thu n khi tăng nhi t ñ .
D. Ph n ng ngh ch thu nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u thu n khi tăng nhi t ñ .
Câu 16. Xét cân b ng: N2O4(k) ⇄ 2NO2(k) 25
o
C. Khi chuy n d ch sang m t tr ng thái cân b ng m i n u n ng ñ
c a N2O4tăng lên 9 l n thì n ng ñ c a NO2
A. gi m 3 l n. B. tăng 9 l n. C. tăng 3 l n. D. tăng 4,5 l n.
(I) 2HI (k) ⇄ H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ⇄ CaO (r) + CO2(k);
(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k).
Khi gi m áp su t c a h , s cân b ng b chuy n d ch theo chi u ngh ch là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 18. Cho cân b ng hoá h c: H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0. Cân b ng không b chuy n d ch khi
A. tăng nhi t ñ c a h . B. tăng n ng ñ H2. C. gi m n ng ñ HI. D. gi m áp su t chung c a h .
Câu 19. Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào m t bình kín dung tích không ñ i 10 lít. Nung nóng bình m t th i
gian 830
o
C ñ h ñ t ñ n tr ng thái cân b ng:
CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2(k) + H2(k). (h ng s cân b ng KC = 1). N ng ñ cân b ng c a CO, H2O l n lư t là
A. 0,008M và 0,018M. B. 0,018M và 0,008M. C. 0,012M và 0,024M. D. 0,08M và 0,18M.
Câu 20. Cho cân b ng hoá h c sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0.
Cho các bi n pháp: (1) tăng nhi t ñ , (2) tăng áp su t chung c a h ph n ng, (3) h nhi t ñ , (4) dùng thêm ch t
xúc tác V2O5, (5) gi m n ng ñ SO3, (6) gi m áp su t chung c a h ph n ng. Nh ng bi n pháp nào làm cân b ng
trên chuy n d ch theo chi u thu n?
A. (2), (3), (5). B. (2), (3), (4), (6). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (4), (5).
Câu 21. Cho các cân b ng hoá h c:
N2 (k) + 3H2 (k) ⇄2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2)
2CO(k) + O2 (k)⇄2CO2 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄N2O4 (k) (4)
Khi thay ñ i áp su t nh ng cân b ng hoá h c không b chuy n d ch là:
A. (2) B. (1), (3), (4). C. (1), (2). D. (2), (3), (4)
Câu 22. Cho cân b ng hóa h c: aA + bB ⇌ cC + dD
1050
C s mol ch t D là x mol còn 1800
C s mol ch t D là y mol.
Bi t x > y và (a + b) > (c + d). Các ch t trong cân b ng ñ u pha khí. K t lu n ñúng là
A. Ph n ng thu n thu nhi t và làm gi m áp su t B. ph n ng thu n t a nhi t và làm tăng áp su t
C. ph n ng thu n thu nhi t và làm tăng áp su t D. ph n ng thu n t a nhi t và làm gi m áp su t
Câu 23. Cho cân b ng N2 (k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) + Q. Có th làm cân b ng dung d ch v phía t o thêm NH3 b ng
cách:
A. H b t nhi t ñ xu ng B. Thêm ch t xúc tác
C. H b t áp su t xu ng D. H b t n ng ñ N2 và H2 xu ng
Câu 24. Cho cân b ng sau th c hi n trong bình kín: CO(k) + H2O(k)⇄CO2(k) + H2(k) H<0.
Khi tăng áp su t thì cân b ng s :
A. chuy n d ch theo chi u ngh ch B. không chuy n d ch
C. chuy n d ch theo chi u thu n D. d ng l i ngay
Câu 25. Cho CO2 l i t t vào dung d ch ch a KOH và Ca(OH)2, có th x y ra các ph n ng sau:
1. CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 2. CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O
3. CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 4. CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3
Th t các ph n ng x y ra là:
A. 1, 2, 3, 4. B. 1, 2, 4, 3. C. 2,1,4,3. D. 2, 1, 3, 4.
Câu 26. Cho ph n ng sau: H2O (k) + CO (k) ⇌ H2 (k) + CO2(k)
700
o
C h ng s cân b ng là K = 1,873. Bi t r ng h n h p ñ u g m 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong
bình 10 lít 700oC. N ng ñ c a H2O và CO tr ng thái cân b ng l n lư t là:
A. 0,01267M B. 0,01733M C. 0,1267M D. 0,1733M
Câu 27. Cho phương trình X + Y ⇌ Z + T . Ngư i ta tr n 4 ch t X, Y, Z, T m i ch t 1 mol vào bình kín thì
khi cân b ng ñư c thi t l p, lu ng ch t T là 1,5 mol.H ng s cân b ng c a ph n ng là bao nhiêu trong các s dư i
ñây:
A.8 B.9 C.10 D.7

Câu 28. Hi n nay, khi giá nhiên li u t d u m tăng cao thì vi c s d ng các nhiên li u thay th là r t c n thi t.
Trong công nghi p, ñ ñi u ch khí than ư t, m t lo i nhiên li u khí, ngư i ta th i hơi nư c qua than ñá ñang nóng
ñ . Ph n ng hoá h c x y ra như sau:
C (r) + H2O (k) ⇌ CO(k) + H2 (k) ∆H = 131kJ. ði u kh ng ñ nh nào sau ñây là ñúng?
A. Tăng n ng ñ hiñro làm cân b ng chuy n sang chi u thu n.
B. Tăng áp su t chung c a h làm cân b ng không thay ñ i.
C. Dùng ch t xúc tác làm cân b ng chuy n sang chi u thu n.
D. Tăng nhi t ñ c a h làm cân b ng chuy n sang chi u thu n.
Câu 29. Khi hòa tan SO2 vào H2O có cân b ng sau:
SO2 + HOH ⇀↽ H2SO3 (1); H2SO3 ⇀↽ H+
+HSO3
-
(2);
HSO3- ⇀↽ H+
+ SO3
2-
(3); n ng ñ SO2 thay ñ i th nào khi: Thêm dung d ch NaOH và thêm dung
d ch HCl;
A. [SO2] ñ u tăng B. [SO2] ñ u gi m C. [SO2] không thay ñ i D. [SO2] gi m; [SO2] tăng
Câu 30. Ph n ng t ng h p amoniac 2N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) có ng d ng quan tr ng trong công
nghi p hoá ch t. T amoniac, ngư i ta s n xu t phân ñ m, axit nitric, thu c n … H i t c ñ c a ph n ng t ng
h p amoniac s tăng bao nhiêu l n n u tăng n ng ñ hiñro lên 2 l n khi nhi t ñ c a ph n ng ñư c gi nguyên ?
A. 8 l n. B. 4 l n. C. 16 l n. D. 2 l n.
Câu 31. Ph n ng t ng h p amoniac 2N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) có ng d ng quan tr ng trong công nghi p hoá
ch t. T amoniac, ngư i ta s n xu t phân ñ m, axit nitric, thu c n … H i t c ñ c a ph n ng t ng h p amoniac
s tăng bao nhiêu l n n u tăng áp su t lên 2 l n khi nhi t ñ c a ph n ng ñư c gi nguyên?
A. 8 l n. B. 36 l n. C. 32 l n. D. 16 l n.
Câu 32. Trong bình kín dung tích 1 lít, ngư i ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nư c. Ph n ng x y ra là:
CO + H2O ⇌ CO2 + H2. 850o
C h ng s cân b ng c a ph n ng trên là KC = 1 )
]OH][CO[
]H][CO[
K(
2
22
= . S mol c a
CO và H2O khi ñ t ñ n cân b ng hóa h c l n lư t là
A. 0,2 và 0,3. B. 0,08 và 0,2. C. 0,12 và 0,12. D. 0,08 và 0,18.
Câu 33. Trong các ph n ng dư i ñây ph n ng nào s chuy n d i theo chi u thu n khi gi m nhi t ñ ho c tăng áp
su t.
A. COCl2 (k) ⇌ CO (k) + Cl2 (k);∆H = +113 KJ
B. CO (k) + H2O (k) ⇌ = CO2 (k) + H2 (k) ∆H = - 41,8 kJ
C. 2SO3 (k) ⇌ 2SO2 (k) + O2 (k); ∆H = +192 kJ
D. 4HCl (k) + O2 (k) ⇌ 2H2O(k) + 2Cl2 (k)∆H = -112,8 kJ
Câu 34. Xét cân b ng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25o
C. Khi chuy n d ch sang m t tr ng thái cân b ng m i n u n ng
ñ c a N2O4 tăng lên 9 l n thì n ng ñ c a NO2
A. tăng 9 l n. B. tăng 3 l n. C. tăng 4,5 l n. D. gi m 3 l n.
Câu 35. Kh ng ñ nh nào sau ñây luôn ñúng ?
A. Khi tăng n ng ñ ch t ph n ng, t c ñ ph n ng tăng.
B. Khi tăng b m t ch t ph n ng, t c ñ ph n ng tăng.
C. Khi tăng áp su t, t c ñ ph n ng tăng.
D. Khi có m t ch t xúc tác, t c ñ ph n ng tăng.
Câu 36. Y u t không nh hư ng ñ n s chuy n d ch cân b ng : CaCO3 (r) ⇌ CaO (r)+CO2(k) , ∆H>0.
A. n ng ñ CaCO3. B. áp su t. C. nhi t ñ . D. n ng ñ CO2.
Câu 37. Y u t nào sau ñây không nh hư ng ñ n s chuy n d ch cân b ng :
A. Nhi t ñ . B. Xúc tác. C. áp su t. D. N ng ñ .
Câu 38. Cho ph n ng : 2NO + O2 ⇌ 2NO2.Khi tăng n ng ñ các ch t lên 3 l n thì t c ñ ph n ng thu n và t c
ñ ph n ngh ch tăng lên bao nhiêu l n.
A. 9 l n và 3 l n. B. 36 l n và 12 l n. C. 27 l n và 9 l n. D. 18 l n và 6 l n.
Câu 39. Cân b ng hoá h c là 1 cân b ng ñ ng vì :
A. tr ng thái cân b ng ph n ng thu n v n x y ra.
B. tr ng thái cân b ng v n x y ra ph n ng.
C. tr ng thái cân b ng ph n ng không d ng l i mà ph n ng thu n và ngh ch v n x y ra, nhưng v i t c ñ
b ng nhau.
D. tr ng thái cân b ng ph n ng ngh ch v n x y ra.
Câu 40. T c ñ ph n ng A (k) + B(k) → C (k) tăng lên bao nhiêu l n, n u gi n ng ñ các ch t ph n ng không
ñ i khi tăng nhi t ñ ph n ng t 398o
C lên 448o
C, bi t t c ñ ph n ng tăng lên 2 l n khi nhi t ñ tăng lên 10o
C.
A. 32 l n. B. 64 l n. C. 16 l n. D. 10 l n.
Câu 41. ð tăng t c ñ ph n ng thu n c a p : 2NO + O2 ⇌ 2NO2. Ta c n ph i :

A. Gi m n ng ñ NO. B. Tăng áp su t. C. Tăng n ng ñ c a NO2.D. Gi m n ng ñ c a O2.
Câu 42. Cho cân b ng : 2NO2 ⇌N2O4 , ∆H < 0. Nhúng bình ñ ng h n h p g m 2 khí trên vào nư c ñá thì :
A. màu nâu nh t d n. B. h n h p có màu khác.
C. màu nâu ñ m d n. D. h n h p gi nguyên màu không ñ i.
Câu 43. Ch n phát bi u ñúng.
A. Ch t xúc tác là ch t làm tăng t c ñ ph n ng, nhưng còn l i sau khi ph n ng k t thúc.
B. Ch t xúc tác là ch t làm thay ñ i t c ñ ph n ng.
C. Ch t xúc tác s không còn khi ph n ng k t thúc.
D. Ch t xúc tác là ch t làm tăng ho c làm gi m t c ñ ph n ng.
Câu 44. Khi hoà tan SO2 và nư c ta có cân b ng : SO2 + H2O ⇌ HSO3
-
+ H+
. Cân b ng chuy n d ch theo chi u
thu n khi.
A. thêm Br2. B. thêm NaOH. C. thêm H2SO4 loãng. D. thêm HCl.
Câu 45. Cho ph n ng : A (k) + B(k) → C (k). Khi tăng áp su t lên 2 l n, t c ñ ph n ng tăng:
A. 4 l n. B. 16l n. C. 2 l n. D. 8 l n.
Câu 45. Cho ph n ng : H2 + I2 (hơi) ⇌ 2 HI (k). S chuy n d ch cân b ng ph n ng ph thu c vào :
A. th tích bình ph n ng. B. nhi t ñ c a ph n ng. C. áp su t c a h . D. hàm lư ng ch t xúc tác.
Câu 47. ð tăng t c ñ c a ph n ng nung vôi ngư i ta dùng bi n pháp.
A. Cho ñá m n như b t vào lò. B. Tăng nhi t ñ ph n ng (nung to
cao).
C. xây lò kín ñ tránh gió. D. Cho nhi u t ng ñá to vào lò.
Câu 48. Xét ph n ng : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 SO3 (k) , ∆H <0. ð thu ñư c nhi u SO3 ta c n:
A. gi m nhi t ñ . B. tăng nhi t ñ . C. thêm xúc tác. D. gi m áp xu t.
Câu 49. N ng ñ c a SO2 và O2 trong h 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 SO3 (k) tương ng là 4 mol/l và 2 mol/l . Khi ñ t
ñ n tr ng thái cân b ng có t i 80% SO2 ñã ph n ng. V y h ng s cân b ng c a ph n ng là :
A. 40. B. 32. C. 25. D. 10.
Câu 50. Xét cân b ng sau trong m t bình kín nhi t ñ cao và không ñ i: C(r) + CO2 (k) ⇌ 2CO (k) . ∆H < 0.
Ph n trăm theo th tích c a h n h p khí tr ng thái cân b ng là ( bi t r ng chúng có t kh i so v i không khí b ng
1).
A. 75% CO2 và 25% CO. B. 50% CO2 và 50% CO.
C. 33,33% CO2 và 66,7% CO. D. 6,25% CO2 và 93,75% CO.
Câu 51. Th c hi n ph n ng H2SO4 + Na2S3O3 → S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4 2 nhi t ñ khác nhau. C c 1 nhi t
ñ thư ng, c c 2 50o
C. Hi n tư ng thu ñư c là :
A. Lưu huỳnh xu t hi n 2 c c b ng nhau. B. Lưu huỳnh xu t hi n c c 2 s m hơn.
C. B t khí xu t hi n c c 1 s m hơn. D. Lưu huỳnh xu t hi n côc 1 s m hơn.
Câu 52. Trong 1 bình kín, nhi t ñ không ñ i, cho 256g khí SO2 và 64g khí O2. Khi cân b ng khí SO2 còn l i
b ng 20% lư ng ban ñ u. N u áp su t ban ñ u là 1,5 atm thì áp su t lúc cân b ng là:
A. 1,2atm. B. 1,4atm. C. 1,3atm. D. 1,1atm.
Câu 53. Cho ph n ng 2A (k) + B2 (K) → 2AB (k). ðư c th c hi n bình kín, khi tăng áp su t lên 2 l n thì t c ñ ph n
ng thay ñ i như th nào?
A. T c ñ ph n ng tăng 8 l n. B. T c ñ ph n ng tăng 16 l n.
C. T c ñ ph n ng tăng 32 l n. D. T c ñ ph n ng gi m
Câu 54. N ng ñ c a H2 và hơi Br2 trong h H2 (k) + Br2 (k) ⇌ 2 HBr (k) tương ng là 1,5 mol/l và 1 mol/l . Khi
ñ t ñ n tr ng thái cân b ng có t i 90% Br2 ñã ph n ng. V y h ng s cân b ng c a ph n ng là :
A. 0,034. B. 30. C. 54. D. 900.
Câu 55. Cho 11,2 gam s t tác d ng H2SO4 (4M) nhi t ñ thư ng, mu n t c ñ ph n ng tăng lên c n:
A. Thay b ng dung d ch H2SO4 2M B. Tăng nhi t ñ ph n ng.
C. Tăng th tích dung d ch H2SO4 4M lên g p ñôi. D. Gi m th tích dung d ch H2SO4 4M xu ng m t n a.
Câu 56. Xét ph n ng 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 tr ng thái cân b ng n ng ñ c a SO2, O2 và SO3 l n lư t là: 0,2
mol/l; 0,1 mol/l; 1,8 mol/l.
Khi nén th tích h n h p gi m xu ng 3 l n, cân b ng hoá h c s chuy n d ch v phía:
A. Chi u thu n B. Không xác ñ nh ñư c.
C. Không nh hư ng ñ n cân b ng hoá h c. D. Chi u ngh ch.
Câu 57. Xét ph n ng : a A + b B → c C + d D. T c ñ t c th i c a ph n ng trên ñư c tính theo bi u th c:
A. v = k. .d c
D CC C . B. v = k. .c b
C BC C . C. v = k. .a d
A DC C . D. v = k. .a b
A BC C .
Câu 58. Cho ph n ng A (K) + B(K) → C(K), n u gi n ng ñ các ch t ph n ng không ñ i trong các thí nghi m
sau:
Thí nghi m 1: Th c hi n ph n ng trên 398o
C ph n ng d ng l i giây th 96.
Thí nghi m 2: Th c hi n ph n ng trên 448o
C ph n ng d ng l i giây th 3. Khi tăng nhi t ñ lên 10o
C, t c ñ
ph n ng tăng:
A. 2 l n. B. 3 l n. C. 4 l n. D. 5 l n.

Câu 59. M t bình ph n ng có dung tích không ñ i, ch a h n h p khí N2 và H2 v i n ng ñ tương ng là 0,3M và
0,7M. Sau khi ph n ng t ng h p NH3 ñ t tr ng thái cân b ng t
o
C, H2 chi m 50% th tích h n h p thu ñư c.
H ng s cân b ng KC t
o
C c a ph n ng có giá tr là
A. 3,125. B. 0,500. C. 0,609. D. 2,500.
Câu 60. Kh ng ñ nh nào sau ñây không ñúng ?
A. Các ch t ñ t r n (than, c i) có kích thư c nh s d cháy hơn.
B. N u th c ph m trong n i áp su t nhanh chín hơn so v i khi n u nhi t ñ thư ng.
C. N u th c ph m trên núi cao ( áp su t th p ) th c ph m nhanh chín hơn.
D. Nh êt ñ c a ng n l a axetilen cháy trong oxi cao hơn nhi u so v i cháy trong không khí.
Chuyên đề 3: BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN DUNG
DỊCH AXIT HCl, HNO3, H2SO4
Ph n 1. TÍNH AXIT C A CÁC DUNG D CH
Câu 1. Cho 0,02 mol Na2CO3 tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl thì th tích khí CO2 thoát ra ( ñktc) là
A. 0,672 lít. B. 0,336 lít. C. 0,224 lít. D. 0,448 lít.
Câu 2. Cho 10 gam h n h p g m Fe và Cu tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng (dư). Sau ph n ng thu ñư c 2,24
lít khí hiñro ( ñktc), dung d ch X và m gam ch t r n không tan. Giá tr c a m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)
A. 5,6 gam. B. 6,4 gam. C. 4,4 gam. D. 3,4 gam.
Câu 3. Cho 15 gam h n h p b t kim lo i Zn và Cu vào dung d ch HCl (dư). Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn,
thu ñư c 4,48 lít khí H2 (ñktc) và m gam kim lo i không tan. Giá tr c a m là
A. 8,5. B. 2,2. C. 2,0. D. 6,4.
Câu 4. Cho 5,6 gam Fe tác d ng v i dung d ch HCl (dư) thu ñư c th tích khí H2 ( ñktc) là (Cho H = 1, Fe = 56)
Câu 5. Cho 8,9 gam h n h p b t Mg và Zn tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng (dư), thu ñư c 0,2 mol khí H2.
Kh i lư ng c a Mg và Zn trong 8,9 gam h n h p trên l n lư t là
A. 1,2 gam và 7,7 gam. B. 1,8 gam và 7,1 gam. C. 2,4 gam và 6,5 gam. D. 3,6 gam và 5,3 gam.
Câu 6. Hoà tan 5,4 gam Al b ng m t lư ng dung d ch H2SO4 loãng (dư). Sau ph n ng thu ñư c dung d ch X và V
lít khí hiñro ( ñktc). Giá tr c a V là (Cho H = 1, Al = 27)
Câu 7. Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung d ch axit HCl dư, sau ph n ng cô c n dung d ch thì s gam mu i khan thu
ñư c là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)
Câu 8. Hoà tan m gam Fe trong dung d ch HCl dư, sau khi ph n ng k t thúc thu ñư c 4,48 lít khí H2 ( ñktc). Giá
tr c a m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A. 5,6. B. 11,2. C. 1,4. D. 2,8.
Câu 9. Kh i lu ng K2Cr2O7 c n dùng ñ oxi hoá h t 0,6 mol FeSO4 trong dung d ch có H2SO4 loãng làm môi
trư ng là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A. 24,9 gam. B. 29,4 gam C. 59,2 gam. D. 29,6 gam
Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam h n h p X g m Fe, Mg và Zn b ng m t lư ng v a ñ dung d ch H2SO4
loãng, thu ñư c 1,344 lít hiñro ( ñktc) và dung d ch ch a m gam mu i. Giá tr c a m là (Cho H = 1; O = 16; Mg =
24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)
A. 8,98. B. 7,25. C. 10,27. D. 9,52.
Câu 11. Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m Fe và Mg b ng m t lư ng v a ñ dung d ch HCl 20%, thu ñư c dung
d ch Y. N ng ñ c a FeCl2 trong dung d ch Y là 15,76%. N ng ñ ph n trăm c a MgCl2 trong dung d ch Y là
(Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)
A. 15,76%. B. 24,24%. C. 28,21%. D. 11,79%.
Câu 12. Cho m t m u h p kim Na-Ba tác d ng v i nư c (dư), thu ñư c dung d ch X và 3,36 lít H2 ( ñktc). Th
tích dung d ch axit H2SO4 2M c n dùng ñ trung hoà dung d ch X là
A. 60ml. B. 150ml. C. 75ml. D. 30ml.
Câu 13. X là kim lo i thu c nhóm IIA. Cho 1,7 gam h n h p g m kim lo i X và Zn tác d ng v i lư ng dư dung
d ch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2( ñktc). M t khác, khi cho 1,9 gam X tác d ng v i lư ng dư dung d ch H2SO4
loãng, thì th tích khí hiñro sinh ra chưa ñ n 1,12 lít ( ñktc). Kim lo i X là
A. Ca. B. Mg. C. Ba. D. Sr.
Câu 14. Cho 13,5 gam h n h p các kim lo i Al, Cr, Fe tác d ng v i lư ng dư dung d ch H2SO4 loãng nóng (trong
ñi u ki n không có không khí), thu ñư c dung d ch X và 7,84 lít khí H2 ( ñktc).Cô c n dung d ch X (trong ñi u
ki n không có không khí) ñư c m gam mu i khan. Giá tr c a m là
A. 48,8. B. 42,6. C. 47,1. D. 45,5.

Câu 15. Hoà tan h t 7,74 gam h n h p b t Mg, Al b ng 500 ml dung d ch h n h p HCl 1M và H2SO4 0,28M thu
ñư c dung d ch X và 8,736 lít khí H2 ( ñktc). Cô c n dung d ch X thu ñư c lư ng mu i khan là
Câu 16. Tr n 5,6 gam b t s t v i 2,4 gam b t lưu huỳnh r i nung nóng (trong ñi u ki n không có không khí), thu
ñư c h n h p r n M. Cho M tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl, gi i phóng h n h p khí X và còn l i m t ph n
không tan G. ð ñ t cháy hoàn toàn X và G c n v a ñ V lít khí O2 ( ñktc). Giá tr c a V là
A. 3,08. B. 4,48. C. 3,36. D. 2,80.
Câu 17. Cho m gam h n h p X g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào m t lư ng v a ñ dung d ch HCl 2M, thu ñư c dung
d ch Y có t l s mol Fe
2+
và Fe
3+
là 1 : 2. Chia Y thành hai ph n b ng nhau. Cô c n ph n m t thu ñư c m1 gam
mu i khan. S c khí clo (dư) vào ph n hai, cô c n dung d ch sau ph n ng thu ñư c m2 gam mu i khan. Bi t m2 -
m1 = 0,71. Th tích dung d ch HCl ñã dùng là
A. 240 ml. B. 80 ml. C. 320 ml. D. 160 ml.
Câu 18. Nung nóng 16,8 gam h n h p g m Au, Ag, Cu, Fe, Zn v i m t lư ng dư khí O2, ñ n khi các ph n ng x y
ra hoàn toàn, thu ñư c 23,2 gam ch t r n X. Th tích dung d ch HCl 2M v a ñ ñ ph n ng v i ch t r n X là
A. 600 ml. B. 400 ml. C. 800 ml. D. 200 ml.
Câu 19. Cho 0,015 mol m t lo i h p ch t oleum vào nư c thu ñư c 200 ml dung d ch X. ð trung hoà 100 ml
dung d ch X c n dùng 200 ml dung d ch NaOH 0,15M. Ph n trăm v kh i lư ng c a nguyên t lưu huỳnh trong
oleum trên là
A. 23,97%. B. 32,65%. C. 37,86%. D. 35,95%.
Câu 20. Cho 9,125 gam mu i hiñrocacbonat ph n ng h t v i dung d ch H2SO4 (dư), thu ñư c dung d ch ch a 7,5
gam mu i sunfat trung hoà. Công th c c a mu i hiñrocacbonat là
A. Mg(HCO3)2. B. Ca(HCO3)2. C. Ba(HCO3)2. D. NaHCO3.
Câu 21. Cho 3,16 gam KMnO4 tác d ng v i dung d ch HCl ñ c (dư), sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thì s mol
HCl b oxi hóa là
A. 0,16. B. 0,05. C. 0,02. D. 0,10.
Câu 22. ð hoà tan hoàn toàn 6,4 gam h n h p g m kim lo i R (ch có hóa tr II) và oxit c a nó c n v a ñ 400 ml
dung d ch HCl 1M. Kim lo i R là
A. Ba. B. Ca. C. Be. D. Mg.
Câu 23. Chia h n h p 2 kim lo i có hoá tr không ñ i làm 2 ph n b ng nhau. Ph n 1 tan h t trong dung d ch HCl
t o ra 1,792 lít H2 (ñkc). Ph n 2, nung trong oxi thu ñư c 2,84 gam h n h p oxit. Kh i lư ng h n h p 2 kim lo i
ban ñ u là:
A. 2,2 gam B. 3,12 gam C. 2,4 gam D. 1,56 gam
Câu 24. Cho 1,04 gam h n h p 2 kim lo i tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư th y có 0,672 lít khí thoát ra
ñi u ki n tiêu chu n. Kh i lư ng h n h p mu i sunfat khan thu ñư c là:
A. 3,92gam. B. 1,68gam. C. 0,46gam. D. 2,08gam.
Câu 25.Cho 1,53 gam h n h p Mg, Zn, Cu vào dung d ch HCl dư thoát ra 448 ml khí (ñkc). Cô c n h n h p sau
ph n ng r i nung khan trong chân không thu ñư c m t ch t r n có kl là:
A. 2,95 g B. 3,95 g C. 2,24 g D. 1,83 g
Câu 25. Cho 11,1 gam h n h p hai mu i sunfít trung hoà c a 2 kim lo i ki m hai chu kì liên ti p tan hoàn toàn
trong dung d ch HCl dư thu ñư c 2,24 lít khí SO2(ñkc). Hai kim lo i ñó là:
A. Li,Na. B. Na,K. C. K,Cs. D. Na, Cs.
Câu 26. Cho 2O gam h n h p kim lo i M và Al vào dung d ch H2SO4 và HCl ( s mol HCl g p 3 l n s mol
H2SO4 ) thì thu ñư c 11,2 lít H2 (ñkc) và v n còn dư 3,4 gam kim lo i . L c l y ph n dung d ch r i ñem cô
c n thu ñư c m gam mu i khan . Tính m ?( S = 32 ; O = 16 , Cl = 35,5)
A.57,1 gam B.75,1 gam C.51,7 gam D.71,5 gam
Câu 27. Cho 40g h n h p g m Au, Ag, Cu, Fe, Zn tác d ng v i O2 dư nung nóng thu ñư c 46,4g h n h p ch t r n
X. Th tích dung d ch HCl 2M t i thi u ph n ng v a ñ v i X là
A. 0,4 L B. 0,5 L C. 0,35 L D. 0,8 L
Câu 28. Cho 6,94 gam h n h p FexOy và Al hòa tan trong 100 ml dung d ch H2SO4 1,8M, sinh ra 0,672 lít H2
(ñkc). Bi t lư ng axit ñã l y dư 20% so v i lư ng c n thi t ñ ph n ng. FexOy là:
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Không tìm ñư c
Câu 29. Cho 8,00 gam canxi tan hoàn toàn trong 200 ml dung d ch h n h p HCl 2M và H2SO4 0,75M thu ñư c
khí H2 và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu ñư c m gam mu i khan. Giá tr c a m là:
A. 22,2 B. 25,95 C. 22,2 ≤ m ≤ 25,95 D. 22,2 ≤ m ≤ 27,2
Câu 30. ð kh hoàn toàn 6,4 gam m t oxít kim lo i c n 0,12 mol khí H2. M t khác l y lư ng kim lo i t o thành
cho tan hoàn toàn trong dung d ch H2SO4 loãng thì thu ñư c 0,08 mol H2. Công th c oxit kim lo i ñó là:
A. CuO. B. Al2O3. C. Fe3O4. D. Fe2O3.
Câu 31. ðem oxi hóa hoàn toàn 11,2 lít SO2 (ñkc) r i hòa tan toàn b s n ph m vào 21O g dung d ch H2SO4
1O% thu ñư c dung d ch A . Tính n ng ñ % c a dung d ch A ( cho S =32 , O = 16 , H = 1 ) .

A.32% B.28% C.24% D.16%
Câu 32. Cho t t dung d ch ch a a mol HCl vào dung d ch ch a b mol Na2CO3 ñ ng th i khu y ñ u, thu ñư c V
lít khí ( ñktc) và dung d ch X. Khi cho dư nư c vôi trong vào dung d ch X th y có xu t hi n k t t a. Bi u th c
liên h gi a V v i a, b là:
A. V = 11,2(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 22,4(a + b). D. V = 22,4(a - b).
Câu 33. Hoà tan 5,6 gam Fe b ng dung d ch H2SO4 loãng (dư), thu ñư c dung d ch X. Dung d ch X ph n ng v a
ñ v i V ml dung d ch KMnO4 0,5M. Giá tr c a V là (cho Fe = 56)
A. 20. B. 40. C. 60. D. 80.
Câu 34. Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (v a ñ ). Sau
ph n ng, h n h p mu i sunfat khan thu ñư c khi cô c n dung d ch có kh i lư ng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24,
S = 32, Fe = 56, Zn = 65)
Câu 35. Cho 1,67 gam h n h p g m hai kim lo i 2 chu kỳ liên ti p thu c nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
tác d ng h t v i dung d ch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 ( ñktc). Hai kim lo i ñó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca
= 40, Sr = 87, Ba = 137)
A. Mg và Ca. B. Sr và Ba. C. Ca và Sr. D. Be và Mg.
Câu 36. Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu và Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu ñư c
h n h p Y g m các oxit có kh i lư ng 3,33 gam. Th tích dung d ch HCl 2M v a ñ ñ ph n ng h t v i Y là
A. 50 ml. B. 75 ml. C. 57 ml. D. 90 ml.
Câu 37. ð hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong ñó s mol FeO b ng s mol
Fe2O3), c n dùng v a ñ V lít dung d ch HCl 1M. Giá tr c a V là
A. 0,08. B. 0,18. C. 0,23. D. 0,16.
Câu 38. ð oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 b ng Cl2 khi có m t KOH, lư ng t i thi u Cl2 và KOH
tương ng là
A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol.
C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.
Câu 39. Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (dư). Sau khi các ph n ng
x y ra hoàn toàn, ñư c dung d ch Y; cô c n Y thu ñư c 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá tr c a m là
A. 7,80. B. 8,75. C. 6,50. D. 9,75.
Câu 40. Cho 1,9 gam h n h p mu i cacbonat và hiñrocacbonat c a kim lo i ki m M tác d ng h t v i dung d ch
HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí ( ñktc). Kim lo i M là
A. Li. B. K. C. Na. D. R
Câu 41. Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam h n h p X g m Al và Sn b ng dung d ch HCl (dư), thu ñư c 5,6 lít khí H2 (
ñktc). Th tích khí O2 ( ñktc) c n ñ ph n ng hoàn toàn v i 14,6 gam h n h p X là
Câu 42. Cho 3,68 gam h n h p g m Al và Zn tác d ng v i m t lư ng v a ñ dung d ch H2SO4 10%, thu ñư c 2,24
lít khí H2 ( ñktc). Kh i lư ng dung d ch thu ñư c sau ph n ng là
Câu 43. Cho 100 ml dung d ch KOH 1,5M vào 200 ml dung d ch H3PO40,5M, thu ñư c dung d ch X. Cô c n dung
d ch X, thu ñư c h n h p g m các ch t là
A. K3PO4và KOH. B. KH2PO4 và K2HPO4. C. KH2PO4và H3PO4. D. KH2PO4 và K3PO4.
Câu 44. Hoà tan m gam h n h p g m Al, Fe vào dung d ch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn
toàn, thu ñư c dung d ch X. Cho dung d ch Ba(OH)2 (dư) vào dung d ch X, thu ñư c k t t a Y. Nung Y trong
không khí ñ n kh i lư ng không ñ i, thu ñư c ch t r n Z là
A. h n h p g m BaSO4 và FeO. B. h n h p g m Al2O3 và Fe2O3.
C. Fe2O3. D. h n h p g m BaSO4 và Fe2O3.
Câu 45. Nh t t t ng gi t ñ n h t 30 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch ch a Na2CO3 0,2M và
NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ñư c s mol CO2là
A. 0,015. B. 0,030. C. 0,010. D. 0,020.
Câu 46. Cho 7,1 gam h n h p g m m t kim lo i ki m X và m t kim lo i ki m th Y tác d ng h t v i lư ng dư
dung d ch HCl loãng, thu ñư c 5,6 lít khí (ñktc). Kim lo i X, Y là
A. natri và magie. B. kali và canxi. C. kali và bari. D. liti và beri.
Câu 47. Cho m gam h n h p b t X g m ba kim lo i Zn, Cr, Sn có s mol b ng nhau tác d ng h t v i lư ng dư
dung d ch HCl loãng, nóng thu ñư c dung d ch Y và khí H2. Cô c n dung d ch Y thu ñư c 8,98 gam mu i khan.
N u cho m gam h n h p X tác d ng hoàn toàn v i O2 (dư) ñ t o h n h p 3 oxit thì th tích khí O2 (ñktc) ph n
ng là
Câu 48. Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam h n h p X g m hai kim lo i ki m th vào 200 ml dung d ch HCl 1,25M, thu
ñư c dung d ch Y ch a các ch t tan có n ng ñ mol b ng nhau. Hai kim lo i trong X là
A. Mg và Sr. B. Mg và Ca. C. Be và Ca. D. Be và Mg.

Câu 49. Cho h n h p X g m Fe2O3, ZnO và Cu tác d ng v i dung d ch HCl (dư) thu ñư c dung d ch Y và ph n
không tan Z. Cho Y tác d ng v i dung d ch NaOH (loãng, dư) thu ñư c k t t a
A. Fe(OH)2 và Cu(OH)2. B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
C. Fe(OH)3. D. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.
Câu 50. Hoà tan h n h p b t g m m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 (loãng, r t dư), sau khi các
ph n ng k t thúc ch thu ñư c dung d ch X. Dung d ch X làm m t màu v a ñ 100ml dung d ch KMnO4 0,1M.
Giá tr c a m là
A. 1,24. B. 3,2. C. 0,96. D. 0,64.
Câu 51. ð t m gam b t s t trong khí oxi thu ñư c 7,36 gam ch t r n X g m Fe ;Fe2O3;FeO; Fe3O4. ð hòa tan
hoàn toàn h n h p X c n v a h t 12O ml dung d ch H2SO4 1M. t o thành O,224 lít khí H2 ñktc. Tính m: ( Fe
= 56 , S = 32 , O = 16 , H = 1 )
A.5,6 gam B.1O,O8 gam C.7,6 gam D.6,7 gam
Câu 52. Hoà tan 36 gam h n h p ñ ng và oxit s t t ( d ng b t) theo t l mol 2 : 1 b ng dung d ch HCl dư, ph n
ng xong thu ñư c dung d ch X và ch t r n Y. ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ). Kh i lư ng ch t r n Y b ng
Câu 53. Hòa tan h t 26,43 gam h n h p b t g m Mg, Al, Al2O3 và MgO b ng 795 ml dung d ch h n h p g m HCl
0,5M và H2SO4 0,75M (v a ñ ). Sau ph n ng thu ñư c dung d ch X và 4,368 lít khí H2 ( ñktc). Cô c n dung d ch
X thu ñư c kh i lư ng mu i khan là
Câu 54. Hòa tan hoàn toàn 3,26 gam h n h p g m Na2O, MgO, Al2O3 trong 200 ml HNO3 aM (v a ñ ) sau ph n
ng, thu ñư c 4,34 gam h n h p mu i nitrat. Giá tr c a a là :
A. 0,1M B. 0,2M C. 0,3M D. 0,25M
Câu 55. Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam h n h p X g m 2 mu i cacbonat trung hòa (c a 2 kim lo i A, B k ti p nhau
trong phân nhóm chính nhóm II) b ng dd HCl, khí sinh ra ñư c h p th hoàn toàn b i 3 lít dd Ca(OH)
2
0,015M thì
thu ñư c 4 gam k t t a. Hai kim lo i A, B ñó là:
A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Be, Mg ho c Mg, Ca D. Mg, Ca ho c Sr, Ba
Câu 56. Hòa tan hoàn toàn 4 gam h n h p MCO3 và M'CO3 b ng dung d ch HCl dư th y thoát ra V lít khí ñi u
ki n tiêu chu n. Dung d ch thu ñươc ñem cô c n ñư c 5,1 gam mu i khan. Giá tr c a V là:
A. 1,12 lít B. 1,68 lít C. 2,24 lít D. 3,36 lít
Câu 57. Hoàtan hoàn toàn 9,0 gam h n h p X g m b t Mg và b t Al b ng dung d ch H2SO4 loãng, dư thu ñư ckhí A và dung
d ch B. Thêm t t dung d ch NaOH vào B sao cho k t t a ñ t t i lư ngl n nh tthì d ng l i. L c k t t a, ñem nung trong không
khí ñ n kh i lư ng khôngñ i thu ñư c 16,2gam ch t r n. Th tíchkhí Athu ñư c ñi u ki n tiêuchu n là:
Câu 58. Hoà tan hoàn toàn a gam h n h p X g m Fe và Fe2O3 trong dung d ch HCl thu ñư c 2,24 lít khí H2 (ñkc)
và dung d ch B. Cho dung d ch B tác d ng dung d ch NaOH dư, l c l y k t t a, nung trong không khí ñ n kh i
lư ng không ñ i thu ñư c 24 gam ch t r n. Giá tr c a a là:
Câu 59. H n h p X g m Cu và Fe3O4 n ng 9 gam. Cho X vào dung d ch HCl dư th y còn 1,6 gam Cu không tan.
Kh i lư ng Fe3O4 trong X là
A. 7,4 g B. 5,8 g C. 2,32g D. 3,48 g
Câu 60. M t h n h p X g m M và oxit MO c a kim lo i y. X tan v a ñ trong 0,2 lít dung d ch H2SO4 0,5M cho
ra 1,12 lít H2 (ñkc). Bi t kh i lư ng c a M trong h n h p X b ng 0,6 l n kh i lư ng c a MO trong h n h p y.
Kim lo i M, kh i lư ng M và MO trong X là:
A. Mg; 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaO
C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO
Câu 61. Ngâm m t thanh kim lo i M có kh i lư ng 50 gam trong dung d ch HCl. Sau ph n ng thu ñư c 336
ml H2 (ñkc) và th y kh i lư ng lá kim lo i gi m 1,68% so v i ban ñ u. Kim lo i M là:
A. Mg B. Al C. Si D. Fe
Câu 62. Oxi hóa hoàn toàn p gam Kim lo i X thì thu 1,25p gam oxit . Hòa tan mu i cacbonat c a kim lo i Y
b ng m t lư ng v a ñ dung d ch H2SO4 9,8% thì thu ñư c dung d ch mu i sunfat có n ng ñ 14,18% . H i
X,Y là kim lo i gì ?( Cu = 64 , Zn = 65 , Mg = 24 , Fe = 56 )
A.Cu và Fe B.Al và Fe C.Cu và Zn D.Zn và Mg
Ph n 2. TÍNH OXIHOÁ C A CÁC DUNG D CH AXIT HNO3, H2SO4.
Câu 63. Hoà tan 22,4 gam Fe b ng dung d ch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t,
ñktc). Giá tr c a V là
A. 8,96. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.
Câu 64. Cho h n h p X g m Mg và Fe vào dung d ch axit H2SO4ñ c, nóng ñ n khi các ph n ng x y ra hoàn toàn,
thu ñư c dung d ch Y và m t ph n Fe không tan. Ch t tan có trong dung d ch Y là
A. MgSO4. B. MgSO4 và FeSO4.
C. MgSO4 và Fe2(SO4)3. D. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.

Câu 65. Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam h n h p g m Al và Mg vào dung d ch HNO3 loãng, thu ñư c dung d ch X
và 3,136 lít ( ñktc) h n h p Y g m hai khí không màu, trong ñó có m t khí hóa nâu trong không khí. Kh i lư ng
c a Y là 5,18 gam. Cho dung d ch NaOH (dư) vào X và ñun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Ph n trăm kh i
lư ng c a Al trong h n h p ban ñ u là
A. 10,52%. B. 19,53%. C. 12,80%. D. 15,25%.
Câu 66. Cho a gam Fe vào 100 ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi các ph n ng
x y ra hoàn toàn, thu ñư c 0,92a gam h n h p kim lo i và khí NO (s n ph m kh duy nh t c a N+5
). Giá tr c a a
là
A. 11,0. B. 8,4. C. 11,2. D. 5,6.
Câu 67. Cho h n h p g m 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác d ng h t v i lư ng dư dung d ch HNO3. Sau khi các
ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c 0,896 lít m t khí X (ñktc) và dung d ch Y. Làm bay hơi dung d ch Y thu ñư c
46 gam mu i khan. Khí X là
A. N2O. B. NO. C. NO2. D. N2.
Câu 68. Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung d ch HNO3 loãng, dư thu ñư c dung d ch X và 0,448 lít khí
N2 (ñktc). Kh i lư ng mu i trong dung d ch X là
Câu 69. Cho 0,01 mol m t trong các ch t: Fe, Fe3O4, FeS, Cu, S, FeO, Ag tác d ng v i dung d ch H2SO4 ñ c, nóng dư th y
thoát raV lit khí SO2 (s n ph mkh duy nh t ñktc). N u V = 0,112 thìs ch t phùh plà
A. 4 B. 6 C. 5 D. 3
Câu 70. Cho 1,28g Cu vào 100 ml dung d ch g m NaNO3 0,15M và H2SO4 0,2M, sau khi ph n ng x y ra hoàn
toàn thu ñư c khí NO duy nh t có th tích (ñkc) là
A. 0,3 lit. B. 0,336 lit C. 0,112 lit D. 0,224 lit
Câu 71. Cho 1,35g h n h p g m Cu, Mg, Al tác d ng h t v i dung d ch HNO
3
thu ñư c h n h p khí g m 0,01
mol NO và 0,04 mol NO2
. Kh i lư ng mu i t o thành trong dung d ch:
A. 5,69 gam B. 5 gam C. 6 gam D. 5,5 gam
Câu 72. Cho 1,92 gam Cu và 100 ml dd ch a ñ ng th i KNO3
0,16 M và H2
SO4
0,4 M, sinh ra khí NO và dd A.
Th tích (lít) dd NaOH 0,5 M t i thi u ñ k t t a toàn b ion Cu2+ trong dd A là:
A. 0,12 B. 0,128 C. 0,112 D. 0,096
Câu 73. Cho 13,5 g nhôm tác d ng v a ñ v i 2,2 lít dd HNO3 thu ñư c h n h p khí NO và NO2 có t kh i so v i
H2 là 19,2. N ng ñ mol c a dd axit ban ñ u là
A. 0,68 M B. 0,05 M C. 0,86 M D. 0,9 M
Câu 74. Cho 18,5 gam h n h p g m Fe và Fe3O4 tác d ng v i 200 ml HNO3 loãng, ñun nóng. Sau khi ph n
ng thu ñư c 2,24 lít NO duy nh t (ñkc), dung d ch D và còn l i 1,46 gam kim lo i. N ng ñ c a dung d ch
HNO3 là:
A. 5,1M B. 3,5M C. 3,2M D. 2,6M
Câu 75. Cho 2,0 gam Fe và 3,0 gam Cu vào dung d ch HNO3 loãng thu ñư c 0,448 lít khí NO duy nh t và dung
d ch X. Kh i lư ng mu i khan thu ñư c sau khi cô c n dung d ch X là:
A. 5,4 gam. B. 6,24 gam C. 17,46 gam D. k t qu khác
Câu 76. Cho 2,7 gam Al tác d ng v a ñ v i dung d ch ch a NaNO3 và NaOH thu ñư c V lít khí (ñkc). Giá tr c a
V là:
Câu 77. Cho 20 gam Fe tác d ng v i HNO3 ñ , thu ñư c V lít khí NO duy nh t (ñkc) và 3,2 gam ch t r n. Giá
tr c a V là:
Câu 78. Cho 5,8 gam mu i FeCO3 tác d ng v i dung d ch HNO3 v a ñ , thu ñư c h n h p khí ch a CO2,
NO và dung d ch X. Cho dung d ch HCl dư vào dung d ch X ñư c dung d ch Y, dung d ch Y này hòa tan ñư c
t i ña m gam Cu, sinh ra s n ph m kh NO duy nh t. Giá tr c a m là:
A. 9,6 gam B. 11,2 gam C. 14,4 gam D. 16 gam
Câu 79. Cho 8,4 gam Fe tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu ñư c khí
NO, dung d ch A và còn l i 2,8 gam ch t r n không tan. Cô c n dung d ch A thu ñư c m gam mu i khan. Giá tr
c a m là:
A. 11,8 gam B. 18 gam C. 21,1 gam D. 24,2 gam
Câu 80. Cho a mol Cu kim lo i tan hoàn toàn trong 120ml dung d ch X g m HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng)
thu ñư c V lít khí NO duy nh t (ñkc). Tính V?
A. 14,933a lít. B. 12,32a lít. C. 18,02a lít. D. K t qu khác.
Câu 81. Cho h n h p g m 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác d ng v i dung d ch HNO3 dư thu ñư c dung
d ch X và h n h p khí Y g m NO và NO2. Thêm BaCl2 dư vào dung d ch X thu ñư c m gam k t t a. M t khác, n u
thêm Ba(OH)2 dư vào dung d ch X, l y k t t a nung trong không khí ñ n kh i lư ng không ñ i thu ñư c a gam
ch t r n. Giá tr c a m và a là:

A. 112,84g và 167,44g B. 112,84g và 157,44g C. 111,84g và 157,44g D. 111,84g và 167,44g
Câu 82. Cho m gam Al tác d ng hoàn toàn v i NaOH dư sinh ra a mol khí H
2
, còn n u cho cũng lư ng Al này vào
dd HNO3
loãng dư thì thu ñư c b mol khí N2
(s n ph m kh duy nh t). Quan h gi a a và b là:
A. a = 2b B. a = 5b C. a = 2,5b D. a = B
Câu 83. Cho m gam Fe tác d ng hoàn toàn v i dung d ch ch a 0,42 mol H2SO4 ñ c nóng, thu ñư c dung d ch ch
ch a 28,56 gam mu i và khí SO2. Giá tr m là:
Câu 84. Cho m gam h n h p b t X g m ba kim lo i Zn, Cr, Sn có s mol b ng nhau tác d ng h t v i lư ng dư
dung d ch HCl loãng, nóng thu ñư c dung d ch Y và khí H2. Cô c n dung d ch Y thu ñư c 8,98 gam mu i khan.
N u cho m gam h n h p X tác d ng hoàn toàn v i O2 (dư) ñ t o h n h p 3 oxit thì th tích khí O2 (ñkc) ph n ng
là
A. 2,016lít. B.1,00lít. C. 0,672lít. D.1,344lít.
Câu 85. Cho m gam h n h p Cu, Fe, Al tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HNO3
loãng dư thu ñư c (m+31)g mu i
nitrat. N u cũng cho m gam h n h p kim lo i trên tác d ng v i oxi ñư c các oxit CuO, Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
thì kh i lư ng
oxit là:
A. (m+48)gam B. (m+32)gam C. (m+4)gam D. (m+16)gam
Câu 86. Có m t lo i qu ng pirit ch a 96% FeS2. N u m i ngày nhà máy s n xu t 100 t n H2SO4 98% và hi u su t
ñi u ch H2SO4 là 90% thì lư ng qu ng pirit c n dùng là :
A. 69,44 t n B. 68,44 t n C. 67,44 t n D. 70,44 t n.
Câu 87. ð kh hoàn toàn 3,04 gam h n h p Y (g m FeO, Fe3O4, Fe2O3) thí c n 0,05 mol H2. M t khác hoà tan hoàn toàn
3,04 gam h n h p Y trong dung d ch H2SO4 ñ c thì thu ñư c th tích khí SO2 (s n ph m kh duy nh t) ñi u ki n tiêu chu n
là:
A. 224ml. B. 448ml. C. 336ml. D. 112ml.
Câu 88. ðem nung h n h p A, g m hai kim lo i: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí m t th i gian, thu
ñư c 63,2 gam h n h p B, g m hai kim lo i trên và h n h p các oxit c a chúng. ðem hòa tan h t lư ng h n h p B
trên b ng dung d ch H2SO4 ñ m ñ c, thì thu ñư c 0,3 mol SO2. Tr s c a x là:
A. 0,7 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,4 mol
Câu 89. Hòa tan hoàn toàn 12 gam h n h p Fe, Cu (t l mol 1:1) b ng axit HNO3, thu ñư c V lít ( ñktc) h n h p
khí X (g m NO và NO2) và dung d ch Y (ch ch a hai mu i và axit dư). T kh i c a X ñ i v i H2 b ng 19. Giá tr
c a V là (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)
A. 5,60. B. 4,48. C. 3,36. D. 2,24.
Câu 90. Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (v a ñ ), thu ñư c dung
d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO. Giá tr c a a là
A. 0,04. B. 0,12. C. 0,06. D. 0,075.
Câu 91. Nung m gam b t s t trong oxi, thu ñư c 3 gam h n h p ch t r n X. Hòa tan h t h n h p X trong dung
d ch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít ( ñktc) NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là (cho O = 16, Fe = 56)
A. 2,32. B. 2,52. C. 2,22. D. 2,62.
Câu 92. Th c hi n hai thí nghi m:
1) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO.
2) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch ch a HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Bi t NO
là s n ph m kh duy nh t, các th tích khí ño cùng ñi u ki n. Quan h gi a V1 và V2 là (cho Cu = 64)
A. V2 = V1. B. V2 = 1,5V1. C. V2 = 2,5V1. D. V2 = 2V1.
Câu 93. Cho 6,72 gam Fe vào dung d ch ch a 0,3 mol H2SO4ñ c, nóng (gi thi t SO2 là s n ph m kh duy nh t).
Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c (cho Fe = 56)
A. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư. B. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.
C. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4. D. 0,12 mol FeSO4.
Câu 94. Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng (dư), thu
ñư c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ñktc) và dung d ch X. Cô c n dung d ch X thu ñư c m gam mu i
khan. Giá tr c a m là
A. 35,50. B. 38,72. C. 34,36. D. 49,09.
Câu 95. Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi
các ph n ng x y ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ñktc).
Giá tr c a V là
A. 0,672. B. 1,792. C. 0,448. D. 0,746.
Câu 96. Cho 2,16 gam Mg tác d ng v i dung d ch HNO3 (dư). Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu ñư c 0,896
lít khí NO ( ñktc) và dung d ch X. Kh i lư ng mu i khan thu ñư c khi làm bay hơi dung d ch X là
Câu 97. Cho m gam h n h p X g m Al, Cu vào dung d ch HCl (dư), sau khi k t thúc ph n ng sinh ra 3,36 lít khí
( ñktc). N u cho m gam h n h p X trên vào m t lư ng dư axit nitric (ñ c, ngu i), sau khi k t thúc ph n ng sinh

ra 6,72 lít khí NO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc). Giá tr c a m là
A. 10,5. B. 12,3. C. 11,5. D. 15,6.
Câu 98. Th tích dung d ch HNO3 1M (loãng) ít nh t c n dùng ñ hoà tan hoàn toàn m t h n h p g m 0,15 mol Fe
và 0,15 mol Cu là (bi t ph n ng t o ch t kh duy nh t là NO)
Câu 99. Cho 3,024 gam m t kim lo i M tan h t trong dung d ch HNO3 loãng, thu ñư c 940,8 ml khí NxOy (s n
ph m kh duy nh t, ñktc) có t kh i ñ i v i H2 b ng 22. Khí NxOy và kim lo i M là
A. NO và Mg. B. N2O và Fe. C. N2O và Al. D. NO2 và Al.
Câu 100. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung d ch HNO3 1M, ñ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c khí NO
(s n ph m kh duy nh t) và dung d ch X. Dung d ch X có th hoà tan t i ña m gam Cu. Giá tr c a m là
A. 1,92. B. 3,84. C. 0,64. D. 3,20.
Câu 101. Cho h n h p g m 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung d ch ch a h n h p g m H2SO4 0,5M và
NaNO3 0,2M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c dung d ch X và khí NO (s n ph m kh duy nh t).
Cho V ml dung d ch NaOH 1M vào dung d ch X thì lư ng k t t a thu ñư c là l n nh t. Giá tr t i thi u c a V là
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
Câu 102. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al b ng dung d ch HNO3 loãng (dư), thu ñư c dung d ch X và 1,344 lít (
ñktc) h n h p khí Y g m hai khí là N2O và N2. T kh i c a h n h p khí Y so v i khí H2 là 18. Cô c n dung d ch
X, thu ñư c m gam ch t r n khan. Giá tr c a m là
A. 38,34. B. 106,38. C. 97,98. D. 34,08.
Câu 103. Cho 61,2 gam h n h p X g m Cu và Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HNO3loãng, ñun nóng và khu y ñ u.
Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c 3,36 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ñktc), dung d ch Y và
còn l i 2,4 gam kim lo i. Cô c n dung d ch Y, thu ñư c m gam mu i khan. Giá tr c a m là
A. 151,5. B. 108,9. C. 137,1. D. 97,5.
Câu 104. Cho m gam b t Fe vào 800 ml dung d ch h n h p g m Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các
ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c 0,6m gam h n h p b t kim lo i và V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t,
ñktc). Giá tr c a m và V l n lư t là
A. 17,8 và 2,24. B. 17,8 và 4,48. C. 10,8 và 2,24. D. 10,8 và 4,48.
Câu 105. Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam h n h p X g m Cu và Al vào dung d ch HNO3ñ c, nóng thu ñư c 1,344 lít
khí NO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc) và dung d ch Y. S c t t khí NH3 (dư) vào dung d ch Y, sau khi ph n
ng x y ra hoàn toàn thu ñư c m gam k t t a. Ph n trăm v kh i lư ng c a Cu trong h n h p X và giá tr c a m
l n lư t là
A. 21,95% và 0,78. B. 78,05% và 2,25. C. 21,95% và 2,25. D. 78,05% và 0,78.
Câu 106. Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au b ng nư c cư ng toan thì s mol HCl ph n ng và s mol NO (s n
ph m kh duy nh t) t o thành l n lư t là
A. 0,06 và 0,02. B. 0,06 và 0,01. C. 0,03 và 0,01. D. 0,03 và 0,02.
Câu 107. Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam m t oxit s t b ng dung d ch H2SO4 ñ c, nóng thu ñư c dung d ch X và
3,248 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc). Cô c n dung d ch X, thu ñư c m gam mu i sunfat khan. Giá tr
c a m là
A. 58,0. B. 48,4. C. 54,0. D. 52,2.
Câu 108. Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung d ch ch a y mol H2SO4 (t l x : y = 2 : 5), thu ñư c m t s n
ph m kh duy nh t và dung d ch ch ch a mu i sunfat. S mol electron do lư ng Fe trên như ng khi b hoà tan là
A. 2x. B. 3x. C. y. D. 2y.
Câu 109. Cho 0,3 mol b t Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2vào dung d ch ch a 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các ph n
ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ñktc). Giá tr c a V là
A. 6,72. B. 8,96. C. 4,48. D. 10,08.
Câu 110. Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam h n h p b t X g m FexOy và Cu b ng dung d ch H2SO4ñ c nóng (dư). Sau
ph n ng thu ñư c 0,504 lít khí SO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc) và dung d ch ch a 6,6 gam h n h p mu i
sunfat. Ph n trăm kh i lư ng c a Cu trong X là
A. 13,11%. B. 39,34%. C. 26,23%. D. 65,57%.
Câu 111. Nung 2,23 gam h n h p X g m các kim lo i Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau m t th i gian thu ñư c 2,71
gam h n h p Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung d ch HNO3 (dư), thu ñư c 0,672 lít khí NO (s n ph m kh duy
nh t, ñktc). S mol HNO3ñã ph n ng là
A. 0,12. B. 0,16. C. 0,14. D. 0,18.
Câu 112. Cho 0,87 gam h n h p g m Fe, Cu và Al vào bình ñ ng 300 ml dung d ch H2SO4 0,1M. Sau khi các
ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c 0,32 gam ch t r n và có 448 ml khí (ñktc) thoát ra.Thêm ti p vào bình 0,425
gam NaNO3, khi các ph n ng k t thúc thì th tích khí NO (ñktc, s n ph m kh duy nh t) t o thành và kh i lư ng
mu i trong dung d ch là
A. 0,112 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,865 gam. C. 0,224 lít và 3,750 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam.
Câu 113. Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung d ch g m HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các ph n ng x y ra
hoàn toàn (s n ph m kh duy nh t là NO), cô c n c n th n toàn b dung d ch sau ph n ng thì kh i lư ng mu i
khan thu ñư c là

Câu 114. ðun nóng m gam h n h p Cu và Fe có t l kh i lư ng tương ng 7 : 3 v i m t lư ng dung d ch HNO3.
Khi các ph n ng k t thúc, thu ñư c 0,75m gam ch t r n, dung d ch X và 5,6 lít h n h p khí (ñktc) g m NO và
NO2 (không có s n ph m kh khác c a N
+5
). Bi t lư ng HNO3 ñã ph n ng là 44,1 gam. Giá tr c a m là
A. 50,4. B. 40,5. C. 44,8. D. 33,6.
Câu 115. Cho 1,82 gam h n h p b t X g m Cu và Ag (t l s mol tương ng 4 : 1) vào 30 ml dung d ch g m
H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c a mol khí NO (s n ph m kh duy nh t
c a N
+5
). Tr n a mol NO trên v i 0,1 mol O2 thu ñư c h n h p khí Y. Cho toàn b Y tác d ng v i H2O, thu ñư c
150 ml dung d ch có pH = z. Giá tr c a z là
A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.
Câu 116. Dung d ch A ch a (0,02 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol HCl) có kh năng hoà tan ñư c Cu v i kh i lư ng t i
ña là:
A. 7,2 gam. B. 5,76gam. C. 6,4 gam. D. 9,6gam.
Câu 117. Hòa tan 0,1 mol FeCO3 vào dung d ch HNO3 loãng (v a ñ ) thu ñư c dung d ch X và h n h p khí g m CO2 và NO
(s n ph m kh duynh t). Thêm H2SO4 loãngdư vào X thì dung d chthu ñư ccó th hòa tan t i ña s gam Cu là
A. 6,4 B. 25,6 C. 32 D. 3,2
Câu 118. Hòa tan 1O gam h n h p mu i khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 . Dung d ch thu ñư c ph n ng hoàn toàn
v i 1,58 gam KMnO4 trong môi trư ng axit H2SO4 . Thành ph n % theo kh i lư ng c a Fe2(SO4)3 trong
hõn h p ban ñ u ? (Fe = 56 . K = 39 , S = 32 , O = 16 , Mn = 55 , H = 1)
A.76% B.24% C.38% D.62%
Câu 119. Hoà tan 45,9 gam kim lo i M b ng dung d ch HNO3 loãng thu ñư c h n h p khí g m 0,3 mol N2O và 0,9
mol NO. Kim lo i M là:
A. Mg B. Fe C. Al D. Zn
Câu 120. Hòa tan 5,6g Fe b ng dd H2SO4 loãng dư thu ñư c dd X. Dd X ph n ng v a ñ v i V ml dd KMnO4
0,5M. Giá tr c a V là
A. 80 B. 40 C. 20 D. 60
Câu 121. Hòa tan h t 17,84 gam h n h p A g m ba kim lo i là s t, b c và ñ ng b ng 203,4 ml dung d ch HNO3
20% (có kh i lư ng riêng 1,115 gam/ml) v a ñ . Có 4,032 lít khí NO duy nh t thoát ra (ñkc) và còn l i dung d ch
X. ðem cô c n dung d ch X, thu ñư c m gam h n h p ch g m ba mu i khan. Giá tr c a m là:
Câu 122. Hoà tan h t m gam h n h p g m FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b ng HNO3 ñ c , nóng thu ñư c 4,48 lít khí
NO2 (ñkc). Cô c n dung d ch sau ph n ng ñư c 145,2 gam mu i khan. Giá tr c a m là:
A. 35,7g. B. 46,4g. C. 15,8g. D. 77,7g.
Câu 123. Hòa tan h t m gam h n h p g m FeO, Fe2
O3
, Fe3
O4
b ng HNO3
ñ c nóng thu ñư c 4,48 lít khí NO2
(ñkc). Cô c n dung d ch sau ph n ng ñư c 142,2 gam mu i khan. Giá tr m là:
Câu 124. Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam h n h p X g m Cu và Al vào dung d ch HNO3 ñ c, nóng thu ñư c 1,344 lít
khí NO2 (s n ph m kh duy nh t, ñktc) và dung d ch Y. S c t t khí NH3 (dư) vào dung d ch Y, sau khi ph n
ng x y ra hoàn toàn thu ñư c m gam k t t a. Ph n trăm v kh i lư ng c a Cu trong h n h p X và giá tr c a m
l n lư t là
A. 21,95% và 2,25. B. 78,05% và 2,25. C. 21,95% và 0,78. D. 78,05% và 0,78.
Câu 125. Hoà tan hoàn toàn 12 gam h n h p X g m Fe và Cu b ng dung d ch HNO3 dư, k t thúc thí nghi m
thu ñư c 6,72 lít (ñkc) h n h p khí B g m NO và NO2 có kh i lư ng 12,2 gam. Kh i lư ng mu i nitrat sinh
ra là:
Câu 126. Hòa tan hoàn toàn 25,6 g ch t r n X g m Fe, FeS, FeS2 và S b ng dung d ch HNO3 dư th y thoát ra V lit
khí NO (s n ph m kh duy nh t, ñktc) và dung d ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ñư c 126,25 g k t t a. Giá tr
c a V là
A. 17,92 B. 19,04 C. 24,64 D. 27,58
Câu 127. Hoà tan hoàn toàn 6,48 gam Al vào V lít dung d ch HNO3 1M (l y dư 25% so v i lư ng c n thi t) thì thu
ñư c 1,568 lít khí X duy nh t ñktc và dung d ch Y. Cô c n c n th n dung d ch Y thu ñư c 52,72 gam ch t r n
khan. Th tích c a dung d ch HNO3 ban ñ u là
A. 0,9 B. 1,125 C. 1,25 D. 1,1
Câu 128. Hòa tan hoàn toàn h n h p 2 kim lo i Fe và Cu vào dd HNO3
ñ c nóng thì thu ñư c 22,4 lít khí màu nâu.
N u thay HNO3
b ng dd H2
SO4
ñ c nóng thì th tích khí SO2
là:
A. 11,2 lit B. 2,24 lit C. 33,6 lit D. 22,4 lit

Câu 129. Hòa tan hoàn toàn h n h p A g m 0,04 mol FeCO3
và 0,02 mol FeS2
b ng dd HNO3
ñ c, nóng, dd thu
ñư c sau ph n ng tác d ng v i dd Ba(OH)
2
dư ñư c k t t a X, l y X ñem nung ñ n kh i lư ng không ñ i ñư c m
gam ch t r n Y. Giá tr c a m là:
A. 4,8 B. 14,12 C. 9,46 D. 8,4
Câu 130. Hòa tan hoàn toàn h n h p FeS và FeCO
3
b ng dd HNO
3
ñư c h n h p khí E g m 2 khí X và Y có t
kh i so v i hidro b ng 22,85. X, Y l n lư t là:
A. CO2
, N2
O B. N2, CO2
C. NO, CO2
D. NO2
, CO2
Câu 131. Hòa tan hoàn toàn h n h p g m các kim lo i M
1
(hóa tr II) và M
2
(hóa tr III) trong dung d ch H
2
SO
4
ñ m ñ c nóng thu ñư c 6,72 lít khí SO2
(ñkc). N u cũng hòa tan h t h n h p kim lo i nói trên trong dung d ch
HNO3
loãng thì th tích khí NO (ñkc) thu ñư c là:
Câu 132. Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p r n A g m Ag, Cu trong dung d ch ch a h n h p axit HNO3 và
H2SO4 thu ñư c dung d ch B ch a 19,5 gam h n h p mu i và h n h p khí X (g m 0,05 mol NO và 0,01 mol
SO2). Giá tr c a m là:
Câu 133. Hoà tan h n h p Fe, Fe2O3 b ng dung d ch H2SO4 loãng dư thu ñư c dung d ch X và 3,36 lit H2 (ñkc).
L y 1/10 dung d ch X tác d ng v i dung d ch KMnO4 0,1 M. Th tích dung d ch KMnO4 c n dùng là:
A. 30 ml B. 60 ml C. 50 ml D. 300 ml
Câu 134. H n h p A g m 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. N u hòa tan hoàn toàn h n h p này trong HNO3 thu ñư c
0,03 mol s n ph m X do s kh c a N+5
. N u hòa tan hoàn toàn h n h p A trong H2SO4 ñ c, nóng cũng thu ñư c
0,03 mol s n ph m Y do s kh c a S+6
. X và Y l n lư t là
A. NH4NO3 và H2S B. NO2 và SO2 C. NO2 và H2S D. NO và SO2
Câu 136. H n h p X g m (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) v i s mol m i ch t là 0,1 mol, hoà tan h t vào dung d ch Y
g m (HCl và H2SO4 loãng) dư thu ñư c dung d ch Z. Nh t t dung d ch Cu(NO3)2 1M vào dung d ch Z cho t i
khi ng ng thoát khí NO. Th tích dung d ch Cu(NO3)2 c n dùng và th tích khí thoát ra ( ñktc) là:
A. 50ml; 2,24 lít. B. 50ml; 1,12 lít. C. 25 ml; 1,12 lít. D. 500ml; 22,4 lít.
Câu 137. H n h p X g m 3 oxit có s mol b ng nhau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho m gam h n h p X tác d ng v i
dung d ch HNO3 (dư), thu ñư c dung d ch Y. Cho Y tác d ng v i dung d ch NaOH loãng (dư), thu ñư c 6,42 gam
k t t a màu nâu ñ . Giá tr c a m là:
A. 4,80 B. 2,32 C. 1,60 D. 4,64
Câu 138. H n h p X g m Fe và Cu có t l tương ng là 4:7 v kh i lư ng. ð trung hòa hoàn toàn 24,64 gam X
c n dùng t i thi u V lit dung d ch HNO3 n ng ñ a1 M (n u s n ph m kh ch có NO2) và cũng c n V lit dung d ch
HNO3 a2 M (n u s n ph m kh ch có NO). Ki ñó t l T = a1 : a2 là:
A. 1 ≤ T ≤ 1,5. B. T = 1,5. C. 1,5 ≤ T ≤ 2. D. T = 2.
Câu 139. H n h p X g m hai kim lo i Cu và Ag. Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p X trong dung d ch
ch a 2 axit HNO3, H2SO4 thu ñư c dung d ch Y ch a 7,06 gam mu i và h n h p khí Z ch a 0,05 mol
NO2 và 0,01 mol SO2. Giá tr c a m là:
Câu 140. Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au b ng nư c cư ng toan thì s mol HCl ph n ng và s mol NO (s n
ph m kh duy nh t) t o thành l n lư t là
A. 0,03 và 0,02. B. 0,06 và 0,01. C. 0,03 và 0,01. D. 0,06 và 0,02.
Câu 141. Th tích dung d ch HNO3 1M (loãng) ít nh t c n dùng ñ hoà tan hoàn toàn m t h n h p g m 0,15 mol
Fe và 0,15 mol Cu là (bi t ph n ng t o ch t kh duy nh t là NO)
Chuyên đề 4: ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH
BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN BAZƠ
Câu 1. Ba dung d ch sau có cùng n ng ñ mol/l: H2SO4; Na2SO4; NaHSO4.pH c a chúng tăngtheo th t :
A. Na2SO4; NaHSO4; H2SO4 B. Na2SO4; H2SO4; NaHSO4
C. NaHSO4; H2SO4; Na2SO4 D. H2SO4; NaHSO4; Na2SO4
Câu 2. Các h p ch t trong dãy ch t nào dư i ñây ñ u có tính lư ng tính?
A. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2. B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2.
C. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2. D. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.
Câu 3. Cho3 dungd ch sau có cùngn ngñ mol/l: NaHCO3, NaOH, Na2CO3, pH c a chúngtăng theoth t :

A. NaOH; NaHCO3; Na2CO3 B. NaOH; Na2CO3; NaHCO3
C. NaHCO3; Na2CO3; NaOH D. Na2CO3; NaOH; NaHCO3
Câu 4. Cho 4 dung d ch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF. Ch t không tác d ng ñư c v i c 4 dung d ch trên là
A. BaCl2. B. NH3. C. KOH. D. NaNO3.
Câu 5. Cho 4 ph n ng: Các ph n ng thu c lo i ph n ng axit - bazơ là
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4→ Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 .
A. (3), (4). B. (2), (4). C. (1), (2). D. (2), (3).
Câu 6. Cho ba dung d ch có cùng n ng ñ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2. Dãy x p
theo th t pH tăng d n là:
A. (2), (1), (3). B. (2), (3), (1). C. (1), (2), (3). D. (3), (1), (2).
Câu 7. Cho b n h n h p, m i h n h p g m hai ch t r n có s mol b ng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3;
BaCl2và CuSO4; Ba và NaHCO3. S h n h p có th tan hoàn toàn trong nư c (dư) ch t o ra dung d ch là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 8. Cho các c p ch t sau ñây tác d ng v i nhau: C p ch t không x y ra ph n ng là
(1) Cl2 + O2 (2) H2S + O2
(3) H2S + Pb(NO3)2 (4) Cl2 + NaOH
(5) dung d ch NH3 + dung d ch AlCl3 (6) dung d ch Br2 + FeSO4
(7) dung d ch KI + FeCl3 (8) dung d ch NaAlO2 + dung d ch AlCl3
(9) CuS + HCl ñ c (10) dung d ch NaHCO3 + dung d ch Ba(OH)2
A. 1, 9 B. 2, 6 C. 1, 9,8 D. 6, 9
Câu 9. Cho các ch t: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. S ch t ñ u ph n ng ñư c v i
dung d ch HCl, dung d ch NaOH là
A. 7. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 10. Cho các ch t: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. S ch t tác d ng ñư c v i dung d ch
NaOH loãng nhi t ñ thư ng là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.
Câu 11. Cho các dung d ch có cùng n ng ñ : Na2CO3 (1), H2SO4(2), HCl (3), KNO3(4). Giá tr pH c a các dung
d ch ñư c s p x p theo chi u tăng t trái sang ph i là:
A. (3), (2), (4), (1). B. (2), (3), (4), (1). C. (4), (1), (2), (3). D. (1), (2), (3), (4).
Câu 12. Cho các dung d ch sau: NaHCO3 (X1) ; CuSO4 (X2) ; (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4) ; MgCl2 (X5) ;
KCl (X6). Nh ng dung d ch không t o k t t a khi cho Ba vào là:
A. X1, X4, X5 B. X1, X4, X6 C. X1, X3, X6 D. X4, X6.
Câu 13. Cho các dung d ch: HCl, NaOH ñ c, NH3, KCl. S dung d ch ph n ng ñư c v i Cu(OH)2 là
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 14. Cho các ph n ng hóa h c sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 →
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ (2) CuSO4+ Ba(NO3)2 →
(4) H2SO4 + BaSO3 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2→
Các ph n ng ñ u có cùng m t phương trình ion rút g n là:
A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (3), (4), (5), (6). D. (1), (2), (3), (6).
Câu 15. Cho dãy các ch t sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4. Có bao nhiêu ch t
trong dãy v a tác d ng ñư c v i dung d ch HCl, v a tác d ng ñư c v i dung d ch NaOH?
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 16. Cho dãy các ch t: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. S ch t trong dãy có tính
ch t lư ng tính là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
Câu 17. Cho dãy các ch t: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. S ch t trong dãy có tính ch t
lư ng tính là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 18. Cho dãy các ch t: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,
CH3COONH4. S ch t ñi n li là
A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.
Câu 19. Cho dãy các ch t: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. S ch t trong dãy t o thành k t t a khi
ph n ng v i dung d ch BaCl2 là
A. 2. B. 4. C. 6. D. 3.
Câu 20. Cho dãy các ch t: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4. Ch t trong dãy ph n ng ñư c v i dung d ch BaCl2 là
A. NaNO3. B. Na2SO4. C. NaOH. D. NaCl.
Câu 21. Cho dãy các ch t: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. S ch t trong dãy có tính ch t lư ng tính
là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 22. Cho dãy các ch t: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. S ch t trong dãy tác d ng v i lư ng
dư dung d ch Ba(OH)2 t o thành k t t a là
A. 5. B. 3. C. 4. D. 1.
Câu 23. Cho dung d ch Ba(HCO3)2 l n lư t vào các dung d ch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,
Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. S trư ng h p có t o ra k t t a là
A. 7. B. 5. C. 4. D. 6.
Câu 24. Cho dung d ch Ca(OH)2 vào c c ñ ng dung d ch Ca(HCO3)2 th y có
A. k t t a tr ng sau ñó k t t a tan d n. B. b t khí bay ra.
C. k t t a tr ng xu t hi n. D. b t khí và k t t a tr ng.
Câu 25. Cho dung d ch KHSO4 vào lư ng dư dung d ch Ba(HCO3)2 ph n ng t o ra:
A. khí CO2, ch t không tan BaSO4, ph n dung d ch có K2SO4 và H2O
B. khí CO2, ch t không tan BaSO4, ph n dung d ch có ch a KHCO3 và H2O
C. không có ph n ng hóa h c x y ra
D. t o hai ch t không tan BaSO4, BaCO3, ph n dung d ch ch a KHCO3, H2O
Câu 26. Cho dung d ch Na2CO3 vào dung d ch Ca(HCO3)2 th y
A. không có hi n tư ng gì. B. có k t t a tr ng.
C. có k t t a tr ng và b t khí. D. có b t khí thoát ra.
Câu 27. Cho dung d ch NaOH dư vào h n h p dung d ch (NaCl, CuCl2, AlCl3, MgCl2) thu k t t a nung ñ n kh i
lư ng không ñ i ñư c h n h p r n X. Cho khí CO dư ñi qua X nung nóng, ph n ng xong thu ñư c h n h p r n E.
Các ch t trong E là:
A. MgO, Cu B. Mg, Cu C. Mg, CuO D. Al, Cu, Mg
Câu 28. Cho dung d ch X ch a h n h p g m CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Bi t 25o
C, Ka c a
CH3COOH là 1,75.10-5 và b qua s phân li c a nư c. Giá tr pH c a dung d ch X 25o
C là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76.
Câu 29. Có 4 dung d ch mu i riêng bi t: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. N u thêm dung d ch KOH (dư) r i thêm ti p
dung d ch NH3 (dư) vào 4 dung d ch trên thì s ch t k t t a thu ñư c là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 30. Có 4 ng nghi m ñư c ñánh s theo th t 1, 2, 3, 4. M i ng nghi m ch a m t trong các dung d ch
AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Bi t r ng:
- Dung d ch trong ng nghi m 2 và 3 tác d ng ñư c v i nhau sinh ra ch t khí;
- Dung d ch trong ng nghi m 2 và 4 không ph n ng ñư c v i nhau.
Dung d ch trong các ng nghi m 1, 2, 3, 4 l n lư t là:
A. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3. B. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.
C. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2. D. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.
Câu 31. Có các thí nghi m sau:
(I) Nhúng thanh s t vào dung d ch H2SO4 loãng, ngu i.
(II) S c khí SO2 vào nư c brom.
(III) S c khí CO2 vào nư c Gia-ven.
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung d ch H2SO4ñ c, ngu i.
S thí nghi m x y ra ph n ng hoá h c là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 32. Có năm dung d ch ñ ng riêng bi t trong năm ng nghi m: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3.
Cho dung d ch Ba(OH)2 ñ n dư vào năm dung d ch trên. Sau khi ph n ng k t thúc, s ng nghi m có k t t a là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 33. Có th phân bi t 3 dung d ch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) b ng m t thu c th là
A. gi y quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO3.
Câu 34. ðánh giá ñúng giá tr pH c a các dung d ch mu i sau: Ba(NO3)2 (1) , Na2CO3 (2) , NaHSO4 (3) , CH3-NH2
(4) , Ba(CH3COO)2 (5)
A. 1,2 có pH = 7 B. 4, 5 có pH >7 C. 2, 3, 5 có pH < 7 D. 1, 5 có pH >7
Câu 35. Dãy g m các ch t ñ u tác d ng ñư c v i dung d ch HCl loãng là:
A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. B. FeS, BaSO4, KOH.
C. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. D. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.
Câu 36. Dãy g m các ch t ñi n li y u là
A. Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH. B. H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2.
C. BaSO4, H2S, CaCO3, AgCl. D. CuSO4, NaCl, HCl, NaOH.
Câu 37. Dãy g m các ch t v a tan trong dung d ch HCl, v a tan trong dung d ch NaOH là:
A. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2. B. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2.
C. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2. D. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3.
Câu 38. Dãy g m các ion (không k ñ n s phân li c a nư c) cùng t n t i trong m t dung d ch là:
A. Ag+
, Na+
, NO3
-
,Cl-
. B. H+
, Fe3+
, NO3
-
,SO4
2-
.C. Al3+
, NH4
+
, Br-
,OH-
. D. Mg2+
, K+
,SO4
2-
, PO4
3-
Câu 39. Dãy g m các ion cùng t n t i trong m t dung d ch là:

A. Al
3+
, PO4
3-
, Cl-, Ba
2+
. B. K
+
, Ba
2+
, OH-, Cl-. C. Ca
2+
, Cl-, Na
+
, CO32-. D. Na
+
, K
+
, OH-, HCO3-.
Câu 40. ð ñánh giá s ô nhi m kim lo i n ng trong nư c th i c a m t nhà máy, ngư i ta l y m t ít nư c, cô ñ c
r i thêm dung d ch Na2S vào th y xu t hi n k t t a màu vàng. Hi n tư ng trên ch ng t nư c th i b ô nhi m b i
ion
A. Fe
2+
. B. Cd
2+
. C. Cu
2+
. D. Pb
2+
.
Câu 41. Dung d ch axit fomic 0,007M có pH = 3. K t lu n nào sau ñây không ñúng?
A. ð ñi n li c a axit fomic s gi m khi thêm dung d ch HCl.
B. Khi pha loãng dung d ch trên thì ñ ñi n li c a axit fomic tăng.
C. Khi pha loãng 10 l n dung d ch trên thì thu ñư c dung d ch có pH = 4.
D. ð ñi n li c a axit fomic trong dung d ch trên là 14,29%.
Câu 42. Dung d ch nào sau ñây có pH > 7?
A. dd NaCl. B. dd CH3COONa. C. dd NH4Cl. D. dd Al2(SO4)3.
Câu 43. Dung d ch nào sau ñây ph n ng ñư c v i dung d ch Na2CO3 t o k t t a?
A. NaCl. B. CaCl2. C. KNO3. D. KCl.
Câu 44. Hoà tan 5 mu i: NaCl (1), NH4Cl (2), AlCl3 (3), Na2S (4), C6H5ONa (5) vào nư c thành 5 dung d ch, sau
ñó cho vào m i dung d ch m t m u gi y quì tím. Hi n tư ng x y ra là:
A. 1,2 không ñ i m u B. 2,3 quì tím hoá ñ C. 3,5 quì tím hoá xanh D. 1,4 quì tím hoá xanh
Câu 45. Hoà tan hoàn toàn h n h p Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có s mol b ng nhau vào H2O r i ñun nh . Sau
khi k t thúc ph n ng thu ñư c dung d ch ch a m t ch t tan. Ch t ñó là:
A. NH4Cl B. NaOH C. BaCl2 D. NaCl
Câu 46. Hoà tan h n h p g m: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nư c (dư), thu ñư c dung d ch X và ch t r n Y. S c
khí CO2 ñ n dư vào dung d ch X, sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu ñư c k t t a là
A. Fe(OH)3. B. Al(OH)3. C. K2CO3. D. BaCO3.
Câu 47. H n h p nào sau ñây v i s mol thích h p không th hòa tan hoàn toàn trong nư c dư ?
A. Al, NaNO3, NaOH B. K2S, AlCl3, AgNO3 C. Cu, KNO3, H2SO4 D. Na, Al, Zn
Câu 48. H n h p r n X ch a các ch t Na
2
O, NH
4
Cl, NaHCO
3
và BaCl
2
v i s mol m i ch t ñ u b ng nhau. Cho X
vào nư c l y dư, ñun nóng. Dung d ch thu ñư c ch a
A. NaCl, NaOH B. NaCl, NaHCO3
, NH4
Cl, BaCl2
C. NaCl, NaOH, BaCl2
D. NaCl
Câu 50. H n h p X ch a Na2O, NH4NO3, NaHCO3 và Ba(NO3)2 có s mol m i ch t ñ u b ng nhau. Cho h n h p
X vào H2O (dư ) ñun nóng, dung d ch thu ñư c có ch a :
A. NaNO3 B. NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2
C. NaNO3 , NaOH D. NaNO3, NaHCO3 , NH4NO3 , Ba(NO3)2
Câu 51. Ion CO3
2-
cùng t n t i v i các ion sau trong m t dung d ch:
A. NH4
+
, Na+
, K+
B. Cu2+
, Mg2+
, Al3+
C. Fe2+
, Zn2+
, Al3+
D. Fe3+
, HSO4
-
Câu 52. Khi cho dung d ch Ca(OH)2 vào dung d ch Ca(HCO3)2 th y có
A. b t khí và k t t a tr ng. B. b t khí bay ra.
C. k t t a tr ng xu t hi n. D. k t t a tr ng sau ñó k t t a tan d n.
Câu 53. M i phân t và ion trong dãy sau v a có tính axit, v a có tính bazơ
A. HSO4
-, ZnO, Al2O3, HCO3
-, H2O, CaO B. NH4
+, HCO3
-, CH3COO-.
C. ZnO, Al2O3, HCO3
-, H2O. D. HCO3
-, Al2O3, Al
3+
, BaO.
Câu 54. M t c c nư c có ch a các ion: Na
+
(0,02 mol), Mg
2+
(0,02 mol), Ca
2+
(0,04 mol), Cl− (0,02 mol), HCO3−
(0,10 mol) và SO42− (0,01 mol). ðun sôi c c nư c trên cho ñ n khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thì nư c còn l i
trong c c
A. có tính c ng t m th i. B. có tính c ng toàn ph n. C. có tính c ng vĩnh c u. D. là nư c m m.
Câu 55. M t dung d ch ch a các ion sau: Na+,
Mg2+
, Ca2+
, Ba2+
, H+
, Cl-
. Mu n tách ñư c nhi u cation mà không
ñưa ion l vào dung d ch, ta có th cho dung d ch tác d ng v i các ch t nào trong các ch t sau ñây:
A. dung d ch K2CO3 ñ B. dung d ch Na2SO4 ñ C. dung d ch NaOH ñ D. dung d ch Na2CO3 ñ
Câu 56. M t m u nư c c ng ch a các ion: Ca
2+
, Mg
2+
, HCO3
-
, Cl
-
, SO4
2-
. Ch t ñư c dùng ñ làm m m m u nư c
c ng trên là
A. NaHCO3. B. HCl. C. Na2CO3. D. H2SO4.
Câu 57. Nh n bi t 5 l m t nhãn: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl ch b ng
A. dd NaOH. B. dd AgNO3. C. dd Na2SO4. D. dd HCl.
Câu 58. Phát bi u nào sau ñây không ñúng?
A. Dung d ch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuy n sang màu h ng.
B. Nh dung d ch NH3 t t t i dư vào dung d ch AlCl3, thu ñư c k t t a tr ng.
C. Nh dung d ch NH3 t t t i dư vào dung d ch CuSO4, thu ñư c k t t a xanh.
D. Trong các dung d ch: HCl, H2SO4, H2S có cùng n ng ñ 0,01M, dung d ch H2S có pH l n nh t.

Câu 59. Phương pháp ñ lo i b t p ch t HCl có l n trong khí H2S là: Cho h n h p khí l i t t qua m t lư ng dư
dung d ch
A. NaHS. B. Pb(NO3)2. C. AgNO3. D. NaOH.
Câu 60. Thí nghi m nào sau ñây có k t t a sau ph n ng?
A. Th i CO2ñ n dư vào dung d ch Ca(OH)2.
B. Cho dung d ch NH3ñ n dư vào dung d ch AlCl3.
C. Cho dung d ch NaOH ñ n dư vào dung d ch Cr(NO3)3.
D. Cho dung d ch HCl ñ n dư vào dung d ch NaAlO2 (ho c Na[Al(OH)4]).
Câu 61. Trong các dung d ch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy g m các ch t ñ u tác d ng
ñư c v i dung d ch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. B. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
C. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. D. HNO3, NaCl, Na2SO4.
Câu 62. Trong s các dung d ch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, nh ng dung d ch có pH
> 7 là
A. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. B. KCl, C6H5ONa, CH3COONa.
C. Na2CO3, NH4Cl, KCl. D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4.
Câu 63. Trư ng h p nào sau ñây không x y ra ph n ng hoá h c?
A. S c khí Cl2vào dung d ch FeCl2. B. S c khí H2S vào dung d ch FeCl2.
C. S c khí H2S vào dung d ch CuCl2. D. Cho Fe vào dung d ch H2SO4 loãng, ngu i.
Câu 64. Tr n l n V ml dung d ch NaOH 0,01M v i V ml dung d ch HCl 0,03 M ñư c 2V ml dung d ch Y. Dung
d ch Y có pH là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 65. Cho a lít dung d ch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung d ch HCl có pH = 3,0 thu ñư c dung d ch Y có
pH =11,0. Giá tr c a a là
A. 0,80. B. 0,12. C. 1,60. D. 1,78.
Câu 66. Cho dung d ch X ch a h n h p g m CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Bi t 25
o
C, Kac a
CH3COOH là 1,75.10
-5
và b qua s phân li c a nư c. Giá tr pH c a dung d ch X 25
o
C là
A. 2,88. B. 4,24. C. 4,76. D. 1,00.
Câu 67. Cho m gam h n h p Mg, Al vào 250 ml dung d ch X ch a h n h p axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu
ñư c 5,32 lít H2 ( ñktc) và dung d ch Y (coi th tích dung d ch không ñ i). Dung d ch Y có pH là
A. 2. B. 1. C. 6. D. 7.
Câu 68. Dungd ch axitfomic 0,46% ( D= 1g/ml) cópH =3. ð ñi nli c a axit fomic b ng
A. 1% B. 4,6% C. 1,3% D. 10%
Câu 69. Dung d ch HCl và dung d ch CH3COOH có cùng n ng ñ mol/l, pH c a hai dung d ch tương ng là x và
y. Quan h gi a x và y là (gi thi t, c 100 phân t CH3COOH thì có 1 phân t ñi n li)
A. y = x + 2. B. y = 2x. C. y = x - 2. D. y = 100x.
Câu 70. Dung d ch NH3 0,1 M có ñ ñi n li b ng 1%. pH c a dung d ch NH3 b ng:
A. 10,5 B. 11,0 C. 12,5 D.13,0
Câu 71. Dung d ch NH3 và dung d ch NaOH có cùng n ng ñ mol, pH c a 2 dung d ch tương ng là x và y. Gi
thi t c 100 phân t NH3 thì có 1 phân t ñi n li. Quan h gi x và y là
A. y = x – 2 B. y = 2x C. y = x + 2 D. y = 100x
Câu 72. Dung d ch X g m CH3COOH 1M (Ka= 1,75.10-5
) và HCl 0,001M. Giá tr pH c a dung d ch X là
A. 2,43. B. 2,55. C. 1,77. D. 2,33.
Câu 73. Khi cho 100ml dung d ch KOH 1M vào 100ml dung d ch HCl thu ñư c dung d ch có ch a 6,525gam ch t
tan. N ng ñ mol (ho c mol/l) c a HCl trong dung d ch ñã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)
A. 0,25M. B. 0,5M. C. 1M. D. 0,75M.
Câu 74. Thêm 0,1 mol CH3COONa vào 1,0 lít dung d ch CH3COOH 0,1M thu ñư c dung d ch X. Bi t h ng s
ñi n li c a CH3COOH là Ka = 1,8.10
-5
; th tích dung d ch thay ñ i không ñáng k . Dung d ch X có giá tr pH là:
A. 13 B. 9,26 C. 4,74 D. 1
Câu 75. Th y phân hoàn toàn 13,75g h p ch t PCl3 thu ñư c dung d ch X g m 2 axit. Trung hòa X c n th tích
dung d ch NaOH 0,1M là
A. 4 L B. 3 L C. 6 L D. 5 L
Câu 76. T ng s h t (phân t và ion) c a axit fomic HCOOH có trong 10 ml dung d ch axit 0,3M (cho bi t
ñ ñi n li c a HCOOH trong dung d ch là 2%) là:
A. 18,42.10
23
B. 6,02.10
23
C. 18,42.10
20
D. 18,06.10
20
Câu 77. Tr n 100 ml dung d ch (g m Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400 ml dung d ch (g m H2SO4 0,0375M
và HCl 0,0125M), thu ñư c dung d ch X. Giá tr pH c a dung d ch X là
A. 1. B. 2. C. 7. D. 6.
Câu 78. Tr n 100 ml dung d ch có pH = 1 g m HCl và HNO3 v i 100 ml dung d ch NaOH n ng ñ a (mol/l) thu

ñư c 200 ml dung d ch có pH = 12. Giá tr c a a là (bi t trong m i dung d ch [H
+
][OH
-
] = 10
-14
)
A. 0,12. B. 0,03. C. 0,30. D. 0,15.
Câu 79. Tr n 100 ml dung d ch h n h p g m H2SO4 0,05M và HCl 0,1M v i 100 ml dung d ch h n h p g m
NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu ñư c dung d ch X. Dung d ch X có pH là
A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2.
Câu 80. Tr n 250 ml dung d ch h n h p g m HCl 0,08M và H2SO4 0,01M dung d ch v i 250 ml dung d ch
Ba(OH)2 a M , thu ñư c m gam k t t a và m t dung d ch có pH = 12. Giá tr c a a và m l n lư t là
A. 0,06 và 0,5825 B. 0,06 và 3,495 C. 0,015 và 3,495 D. 0,015 và 0,5825
Câu 81. Tr n 250 ml dung d ch h n h p g m HCl 0,08M và H2SO4 0,01M v i 250 ml dung d ch NaOH a mol/l,
ñư c 500ml dung d ch có pH = 12. Giá tr c a a là
A. 0,10M B. 0,12M C. 0,14M D. 0,13M
Câu 82. Tr n 4OO ml dung d ch HCl O,5M v i 1OO ml dung d ch KOH 1,5M thu ñư c 5OO ml dung d ch X . Tính
pH c a dung d ch X ?
A.pH=1 B.pH=2,5 C.pH=3 D.pH=2
Câu 83. Cho 300 ml dung d ch NaHCO3 x (M) và Na2CO3 y (M). Thêm t t dung d ch HCl z (M) vào dung d ch
trên ñ n khi b t ñ u có khí bay ra thì d ng l i th y h t t (ml). M i liên h gi a x, y, z, t là:
A. z.t = 150 xy B. z.t = 100 xy C. z.t = 300 y D. z.t = 300 xy
Câu 84. Cho dung d ch ch a 0,1 mol (NH4)2CO3 tác d ng v i dung d ch ch a 34,2 gam Ba(OH)2. Sau ph n ng
thu ñư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 39,4. B. 15,5. C. 17,1. D. 19,7.
Câu 85. Cho dung d ch X g m: 0,007 mol Na
+
; 0,003 mol Ca
2+
; 0,006 mol Cl-
; 0,006 mol HCO3
-
và 0,001 mol
NO3
-
. ð lo i b h t Ca
2+
trong X c n m t lư ng v a ñ dung d ch ch a a gam Ca(OH)2. Giá tr c a a là
A. 0,180. B. 0,120. C. 0,222. D. 0,444.
Câu 86. Cho m gam NaOH vào 2 lít dung d ch NaHCO3 n ng ñ a mol/l, thu ñư c 2 lít dung d ch X. L y 1 lít
dung d ch X tác d ng v i dung d ch BaCl2 (dư) thu ñư c 11,82 gam k t t a. M t khác, cho 1 lít dung d ch X vào
dung d ch CaCl2 (dư) r i ñun nóng, sau khi k t thúc các ph n ng thu ñư c 7,0 gam k t t a. Giá tr c a a, m tương
ng là
A. 0,07 và 3,2. B. 0,14 và 2,4. C. 0,08 và 4,8. D. 0,04 và 4,8.
Câu 87. Cho t t dd ch a a mol HCl vào dd ch a b mol Na2CO3 ñ ng th i khu y ñ u, thu ñư c V lít khí (ñkc) và
dd X. Khi cho dư nư c vôi trong vào dd X th y có xu t hi n k t t a. Bi u th c liên h gi a V v i a, b là
A. V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(a + b). C. V = 22,4(a + b). D. V = 11,2(a - b).
Câu 88. Có 5OO ml dung d ch X ch a Na+ , NH4
+ , CO3
2- và SO4
2- . L y 1OO ml dung d ch X tác d ng v i
lương dư dung d ch HCl thu 2,24 lít khí (ñkc) . L y 1OO ml dung d ch X cho tác d ng v i lư ng dư dung d ch
BaCl2 th y có 43 gam k t t a . L y 1OO ml dung d ch X tác d ng v i lư ng dư dung d ch NaOH thu 4,48 lít
khí NH3 ( ñktc). Tính t ng kh i lư ng mu i có trong 5OO ml dung d ch X: ( Na = 23 , N = 14 , C =12 , O = 16
, S =32 , Ba = 137 ).
A.43,1 gam B.119 gam C.86,2 gam D.5O,8 gam
Câu 89. ð tác d ng h t v i dung d ch ch a 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì th tích dung d ch AgNO3 1M c n
dùng là
A. 20 ml. B. 10 ml. C. 30 ml. D. 40 ml.
Câu 90. Dung d ch A ch a các ion Na+ (a mol); HCO
3
- (b mol); CO
3
2- (c mol); SO
4
2-(d mol). ð t o k t t a l n
nh t, ngư i ta ph i cho dung d ch A tác d ng v i 100ml dung d ch Ba(OH)2
n ng ñ x mol/l. Bi u th c tính x theo
a và b:
A. x = (a+b)/0,1 B. x = (a+b)/0,2 C. x = (a+b)/2 D. x = a + b
Câu 91. Dung d ch E ch a các ion Mg2+
, SO4
2-
, NH4
+
, Cl-
. Chia dung d ch E ra 2 ph n b ng nhau: Cho ph n (I) tác
d ng v i dung d ch NaOH dư, ñun nóng, ñư c 0,58 gam k t t a và 0,672 lit khí (ñkc). Ph n (II) tác d ng v i dung
d ch BaCl2 dư, ñư c 4,66 gam k t t a. T ng kh i lư ng các ch t tan trong dung d ch E b ng (Mg = 24, Ba = 137, S
= 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5)
A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g.
Câu 92. Dung d ch X ch a axit HCl a mol/l và HNO3 b mol/l. ð trung hoà 20 ml dung d ch X c n dùng 300 ml
dung d ch NaOH 0,1 M. M t khác l y 20 ml dung d ch X cho tác d ng v i dung d ch AgNO3 dư th y t o thành
2,87 gam k t t a. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá tr c a a, b l n lư t là:
A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0
Câu 93. Dung d ch X ch a các ion: Ca
2+
, Na
+
, HCO3- và Cl-, trong ñó s mol c a ion Cl- là 0,1. Cho 1/2 dung d ch
X ph n ng v i dung d ch NaOH (dư), thu ñư c 2 gam k t t a. Cho 1/2 dung d ch X còn l i ph n ng v i dung
d ch Ca(OH)2 (dư), thu ñư c 3 gam k t t a. M t khác, n u ñun sôi ñ n c n dung d ch X thì thu ñư c m gam ch t
r n khan. Giá tr c a m là
A. 7,47. B. 9,21. C. 8,79. D. 9,26.
Câu 94. Dung d ch X ch a các ion: Fe
3+
, SO4
2-
, NH4+, Cl
-
. Chia dung d ch X thành hai ph n b ng nhau:

16 chuyen de on thi dh cd

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (18)

Viewers also liked

Viewers also liked (13)

Similar to 16 chuyen de on thi dh cd

Similar to 16 chuyen de on thi dh cd (20)

16 chuyen de on thi dh cd