More Related Content
More from AhmedYousseryBatan
More from AhmedYousseryBatan (13)
Water & pH (1).pptx
- 4. ماء
:
الخاليا جميع يستحم
للخاليا والشكل الشكل يعطي
والجزيئات األيونات لجميع المذيب هو
تشحيم كمواد يعمل
الخاليا وإلى من المواد ينقل
الحيوي الكيميائية التفاعالت لجميع الوسيط هو
ة
- 5. المياه توزيع
• المقصورة مياه
• الرجل في المياه إجمالي
المتوسط
50
اًلتر
• في ماء
الخلوية الحجرة
35
اًلتر
• حجرة
إضافية خلوية
15
اًلتر
• هو الخاليا خارج الموجود الماء
• اإلضافي الخلوي السائل باسم المعروف
( ECF)
• توزيع يتمECFبعض في كذلك
• الفرعية المقصورات
:
• والسائل الخاللي والسائل البالزما
والسوائل للخاليا العابر
غير
للتبديل القابلة
.
- 6. للماء الفيزيائية الخصائص
أ
.
الماء هيكل
من ذرتين من الماء جزيء يتكون
الهيدروجين
بذرة مرتبطة
أكسجين
.
تبلغ
التساهمية الرابطة مسافةOH 0.0965
نانومتر
الثالث الذرات من المكونة والزاوية
هي
104.5
(
<
109.5
º
)
رباعي ً
هيكال ليس
اًيمثال السطوح
.
بي المتكونة الهيدروجينية الرابطة طول يبلغ
ن
الماء جزيئات
0.177
نانومتر
.
- 7. ب
. H 2 Oالقطب ثنائي جزيء
ألن
الماء
هو
جزيء
ثنائي
القطب
مع
توزيع
غير
متساو
لإللكترونات
بين
ذرات
الهيدروجين
واألكسجين
،
فإنه
يشكل
رابطة
هيدروجينية
مع
نفسه
ومع
الجزيئات
المشحونة
أو
القطبية
األخرى
.
- 10. • H 2 O رابطة تشكل H مختلفة قطبية حيوية جزيئات مع
:
• مع هيدروجينية رابطة الماء يشكل
البروتون
المتبرعين
أو
المتقبلي
ن
على تحتوي مركبات
- 11. ج
.
ممتاز مذيب الماء
• على قدرتها تشمل والتي ، للمياه الفريدة الفيزيائية الخصائص
إذابة
إلى ، العضوية وغير العضوية الجزيئات من واسعة مجموعة
هيكلها
القطب ثنائي
وقدرتها
روابط تكوين على االستثنائية
هيدروجينية
.
• معظم بسهولة الماء يذوب لذلك
القطبية
أو
المشحونة
الجزيئات
الحيوية
.
بأنها الماء في بسهولة تذوب التي المركبات عرفُت
مح
بة
للماء
(
، يوناني
"
للماء محبة
.)"
- 13. د
.
بنية على الماء مع التفاعل يؤثر
الجزيئات
الحيوية
بنية
من الحيوية الجزيئات
مختلف ضعيفة تساهمية غير تفاعالت خالل
مثل ة
للماء الكارهة
،
والرابطة H ،
الساكنة والكهرباء
و ، van der والس
.
بالمي مباشر ارتباط لهما السابقين االثنين فإن ، التفاعالت هذه بين من
اه
.
يشير
للماء الكارهة التفاعل
ميل إلى
المركبات
القطبية غير
االرتباط إلى
مائية بيئة في الذاتي
.
باالنجذاب اًعمدفو يكون ال الذاتي االرتباط هذا
أنه على صحيح غير بشكل اًنأحيا إليه شارُي بما وال المتبادل
"
روابط
للماء كارهة
."
ب المواتية غير النشطة التفاعالت من الذاتي االرتباط يقلل
ين
المجموعات
القطبية غير
والمياه
.
- 15. معظم
الحيوية الجزيئات
هي amphipathic .
تمتلك أنها أي
غنية مناطق
بالمجموعات
الوظيفية
القطبية أو المشحونة
طابع ذات مناطق إلى باإلضافة
للماء كاره
.
تعرض ، المائية البيئة في
الحيوية الجزيئات
القط مجموعاتها
بية
المشحونة أو
(
للماء المحب الجزء
)
دفنت لكنها ، الماء نحو
قلبها في للماء الكارهة مكونها
.
على بالتالي الماء مع للماء الكارثي التفاعل هذا يؤثر
بنية
الجزيئات
الحيوية
على وبالتالي
وظيفتها
.
- 19. ج
-
للماء الكيميائية الخواص
a. H 2 O هو
ممتاز للنواة محب
للنيوكليوفيلي المحب
روابط انقسام إلى اًمعمو الماء بواسطة
الحيو البوليمرات تربط التي اإلستر أو الغليكوزيد أو األميد
ية
اًعم
.
تسمى العملية هذه
المائي التحلل
.
الماء يعمل لذلك
كركيزة
الحيوية الكيميائية التفاعالت في
.
أ
- 21. ب
.
الماء تفاعالت
:
إلنتا العكسي للتأين للخضوع ًالقلي الماء جزيئات تميل
أيون ج
الهيدروجين
(
بروتون
)
يعطي مما ، الهيدروكسيد وأيون
التوازن
:
ألن اًنظرH +
تحويله يتم ، فقط عابر وجود له المجاني
إلى الفور على
هيدرونيوم
أيونات
( H 3 O +
.)
- 22. • التفكك ثابت
( k )
على الماء لجزيء
التالي النحو
:
• أن بما
1
مول
(
مول
)
يزن الماء من
18
فإن ، جم
1
لتر
(
لتر
( )
1000
جم
)
على يحتوي الماء من
1000
18
=
55.56
مول
.
فإن وبالتالي
النقي الماء
هو
55.56
موالر
.
- 24. II .
الهيدروجيني؟ الرقم هو ما
مصطلح
الهيدروجيني األس
عام في
1909
قبل من Sörensen
أنه على الهيدروجيني الرقم فّعر الذي ،
لتركيز السلبي السجل
الهيدروجين أيون
:
عند النقية للمياه ، المثال سبيل على
25
، مئوية درجة
باستخدام عام بشكل المائية المحاليل حموضة عن اإلبالغ يتم
مقياس
اللوغاريتمي الهيدروجيني األس
[ .
للراحة
]
- 25. على الهيدروجيني الرقم يؤثر
ونشاط بنية
الجزيئات
البيولوجي
ة
الكبيرة
.
يعتمد ، المثال سبيل على
لإلنزيمات التحفيزي النشاط
على بشدة
الهيدروجيني الرقم
.
يش بينما ، الحمضي المحلول المنخفض الهيدروجيني الرقم يميز
ير
األساسي الحل إلى المرتفع الهيدروجيني الرقم
.
يكون ، عام بشكل
الهيدروجيني األس مقياس
7
المحاليل من
الرقم ويكون ، المحايدة
بين الهيدروجيني
0
و
7
من
الحمضية المحاليل
وبين ،
7
و
14
الحل هو
األساسي
.
- 29. الحموضة لدرجة السريري التطبيق
الحمضي التوازن في بها المشتبه االضطرابات من التحقق يتم
الهيدروجيني الرقم قياس طريق عن القاعدي
الشرياني للدم
الكربون أكسيد ثاني ومحتوى
في
الوريدي الدم
.
أسباب تشمل
الحماض
(
الدم في الحموضة درجة
<
7.35
)
السكرية الكيتوزية
والحماض
اللبني
.
يتبع قد
القالء
(
الحموضة درجة
>
7.45
)
قيء
الحمضية المعدة محتويات
.
الجسم وسوائل البول في الحموضة درجة قياس عمليات جرىُت
في متكرر بشكل األخرى
الطبية التشخيصات
:
- 30. ثالثا
.
العازلة هو ما
متعادل
خليط وهو مائي نظام هو
من المولي متساوي
ضعيف حمض
(
البروتون مانح
)
المترافقة وقاعدته
(
البروتون متقبل
)
إل تميل التي ؛
ى
الهيدروجيني األس في التغيرات مقاومة
من صغيرة كميات إضافة عند
الحمض
( H +
)
القاعدة أو
( OH -
.)
القصوى التخزين سعة تحدث
±
1
جانبي على هيدروجيني أس وحدة p
K a.
p K a هو
الحمضي التفكك لثابت السلبي السجل
.
انخفضت ، أقوى الحمض كان كلما
قيمة p K القاعدة كانت وكلما ؛
قيمة ارتفعت ، أقوىp K a.
المثال سبيل
:
من خليط
متساوية تركيزات
األسيتيك حمض من
(CH3COOH )
األسيتات وأيون
( CH3COO -
.)
- 32. خالل من المؤقت المخزن فعالية تحديد يتم
:
1) بشكل المحاليل تعمل ، للمحلول الهيدروجيني األس
حدود في أفضل
1 pH قيمة من pKa.
2) المخزن تركيز زاد كلما المؤقت المخزن تركيز
المؤقت التخزين على قدرته زادت ، المؤقت
.
- 33. أ
.
والقواعد األحماض
اًقوف
لـ Bronsted -Lowry التعريف
،
الحمض
هو
مادة
يمكنها
التبرع
بالبروتون
،
والقاعدة
هي
مادة
يمكنها
قبول
البروتون
.
من
ناحية
أخرى
،
فّيعر
أرهينيوس
الحمض
على
أنه
مادة
يمكنها
التبرع
بالبروتون
،
والقاعدة
على
أنها
مادة
يمكنها
التبرع
بأيون
الهيدروكسيد
.
لذلك
،
يمكن
كتابة
تفاعل
الحمض
القاعدي
على
النحو
التالي
:
HA + H 2 OH 3 O + + A-
القاعدة
المقترنة
للحمض HA هي
( A -
)
،
والحمض
المترافق
للقاعدةH 2 O هو
( H 3 O +
)
.
- 34. القوية األحماض
مثل ،
الهيدروكلوريك حمض
، H2SO 4
،
HNO 3
اًمتما تتأين
القواعد وكذلك المخففة المائية المحاليل في
مثل القوية
الصوديوم هيدروكسيد
و ، KOH إلخ ،
....
، ذلك ومع
فإن
الضعيفة والقواعد األحماض
ال
اًمتما تتأين
من الرغم على ،
ألن ؛ الحية الكائنات تهم جزيئات فهي ، الحقيقة هذه
من العديد
المواد
الحيوية الكيميائية
ضعيفة أحماض عن عبارة
ًيحيو اًدور وتلعب
في ا
وتنظيمه الغذائي التمثيل عملية
المؤق التخزين على لقدرتها اًنظر
ت
.
- 35. ب
.
هندرسون
-
معادلة
هاسلبالش
بوضوح تصف معادلة هذه
العالقة
بين
الهيدروجيني الرقم
و ، للمحلولKa ، للحمض
تفككه ومدى
.
بواسطة ضعيف حمض ألي المعايرة منحنى شكل وصف يتم
معادلةHenderson- Hasselbalch ،
أمر وهو
لفهم مهم
وأنسجة دم في القاعدي الحمضي والتوازن العازل التأثير
الفقاريات
.
ضعيف حمض لتفككHA إلى H +
و A -
،
معادلة اشتقاق يتم
Henderson- Hasselbalch التالي النحو على
:
- 36. ، ضعيف حمضHA التالي النحو على يتأين ،
:
التفكك ثابت إعطاء يتم
( Ka )
التالي النحو على ضعيف لحمض
:
أعاله المعادلة شروط كل سجل أخذ
:
العالمة وتغيير ترتيب إعادة
:
لـ الهيدروجيني الرقم استبدال
– log [H +] و pKa لـ
- logka
هذا
هندرسون
هاسلبالش
معادلة
- 37. الشكل
:
األسيتيك لحمض المعايرة منحنى
.
منخفضة نسبة لها القوية األحماض
من
البوتاسيوم
أ
عالي نسبة لها الضعيفة واألحماض القيم
ة
من
البوتاسيوم
أ
القيم
.
- 38. رابعا
.
المشتركة الفسيولوجية المخازن
في
واألنسجة الخاليا
فسيولوجية عازلة أنظمة ،
وخارجها الخاليا داخل السوائل على الحفاظ
المثلى الحموضة درجة
(
الفسيولوجية
)
تكون والتي ،
العادة في قريبة
الهيدروجيني الرقم إلى
7
.
األمثل النحو على عام بشكل اإلنزيمات تعمل
هذا في
الهيدروجيني الرقم
.
الطبيعي الغذائي التمثيل يولد
الكربون أكسيد ثاني
،
واألحماض
األيضية
(
وأجسام الالكتيك حمض ، المثال سبيل على
الكيتون
)
واألحماض
العضوية غير
(
الكبريتيك حامض ، المثال سبيل على
.)
هو للحمض الرئيسي المصدر
الكربون أكسيد ثاني
،
والذي
مع يتفاعل
إلنتاج الماء
الكربونيك حمض
.
لسوائ الهيدروجيني الرقم على للحفاظ
ل
على الجسم يحتوي ، الحياة مع متوافق نطاق في الجسم
مخازن
مثل
البيكربونات
والفوسفات
والهيموجلوبين
.
- 39. التنفسي الجهاز آليات تعمل
خالل من الكربونيك حمض إزالة على
انتهاء
الكربون أكسيد ثاني صالحية
،
وتفرز
الكلى
الحمض
صورة في
األمونيوم أيون
(NH 4
+
)
أخرى وأيونات
.
- 40. عند البيكربونات دم عازل
البالغين
حموضة درجة على العاديين
حوالي عند الدم
7.40
.
انخفض إذا
للدم الهيدروجيني الرقم
عن
7.35
شارُي ،
باسم الحالة إلى
الحماض
.
يؤدي أن يمكن
درجة ارتفاع
طويلة لفترة الدم في الحموضة
من أقل
7.0
الوفاة إلى
.
اًيسرير
الحماض أجل من
،
مراقبة يجب
معامالت
القاعدة
الحمضية
( pH ،
OCH[
3
-
]
،
OC[
2
]
)
المرضى لدم
.
القيم
الطبيعية
لهذه
هي
: pH = 7.40
؛
[
OCH
3
-
= ]
24
ملم
؛
[
ثاني
الكربون أكسيد
]
=
1.2
ملم
.
- 42. نظام يتكون
الفوسفات عازلة
م ، الخاليا جميع سيتوبالزم في يعمل الذي ،
ن
H 2 PO 4
-
و للبروتون كمانح HPO 4 2
_
للبروتون كمستقبل
:
قريبة حموضة درجة عند حد أقصى إلى ًالفعا الفوسفات عازلة نظام يكون
منp K a من
6.86
األس تغيرات مقاومة إلى يميل وبالتالي ،
حوالي بين النطاق في الهيدروجيني
5.9
و
7.9
.
فهو لذلك
فعالة عازلة
في
تحتوي ، المثال سبيل على ، الثدييات في ؛ البيولوجية السوائل
السوائ
ل
الخلية خارج
ومعظم
حجيرات
السيتوبالزم
النطاق في حموضة درجة على
من
6.9
إلى
7.4
.
- 43. المراجع خامسا
مراجعات ، الحيوية الكيمياءLippincott's Illustrated ،
5
هارفي إيه ريتشارد طبعة
المصورة الحيوية الكيمياء
، هاربر
30
الطبعةMC
، هيل جراو تعليم