Sistema periodico
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Sistema periodico Sistema periodico Presentation Transcript

  • Tavola periodicaIL REGNO DEGLI ELEMENTI PARTE PRIMA
  • Bella scoperta! Tutti sono Aiuto! Gli elementi circondati dagli elementi chimici mi chimici, anzi, tutti noi circondano! siamo fatti di elementi chimiciPuò darsi. Mavederli tutti lì, Prova a su quella guardarli misteriosa con occhio tavola mi diverso. terrorizza Cerca il nesso!
  • ??? ? Eccomi. Iosono Nesso , la versioneitaliana della scozzese Nessie
  • Mi è sembrato disentire un’eco che ripeteva: Ti leggerò una nesso. Strano. pagina del libro Il Regno Periodico di Atkins. Dimmi che te ne pare.
  • “Benvenuti nel Regnoperiodico.Questo è un mondoimmaginario, ma molti piùvicino alla realtà di quantosembri. E’ il Regno deglielementi chimici, le sostanzedi cui è fatta tutta lamateria.Non ha un territorio moltovasto: contiene soltanto uncentinaio di regioni- così,spesso, chiameremo glielementi- eppure vi si trovatutto ciò che costituisce ilmondo reale.”Peter Atkins Il Regnoperiodico
  • Proviamo a fare un po’ Non sono d’accordo di luce nell’oscurocon Atkins! La tavola insieme e chissà, magariperiodica è un oscuro si potrebbe trasformare insieme di strani in qualcosa di menosimboli da imparare a terribile memoria. Regno! Meglio chiamarlaStrumento di Tortura Periodico. Luce? Per me non ci riesce
  • “Il principio da ricordareè che non soltanto ilmondo materiale ècostruito con un centinaiodi elementi ma questielementi formano ancheuna struttura regolare”
  • Inquadriamo ilproblema aiutandoci con una mappa Mappa ? Tesoro ?
  • Chi? Quando? Tavola periodica Cosa? Boh! Con quale criterio?
  • Chi? Intorno al I860 questi due scienziati giunsero contemporaneamente e in modo disgiunto,Ideò la a ordinare gli elementitavola noti in ordine di pesoperiodica? atomico crescente Mendeleev, Dmitri Julius Lothar Meyer Ivanovitch 1830-1895 Quando? 1834 - 1907 Nel 1914 Moseley capì, con la scoperta degli isotopi, che Fu ideata l’ordine corretto intorno al Henry Moseley doveva tener conto 1860 e 1887.1915 perfezionata dei numeri nel 1914 atomici degli elementi e non del loro peso atomico
  • Tavola periodica degli elementi Ovvero: 118 ELEMENTI ORGANIZZATI IN BASE AL NUMERO ATOMICO Z E ALLE LORO Con CARATTERISTICHE quale CHIMICO-FISICHE. Ecco checriterio? cosa è di Elementi preciso! ordinati secondo il numero di protoni
  • Chi? Quando? Cosa? Tavola periodica Con quale criterio? E fin qui tutto facile!
  • Incominciamol’esplorazione del Regnocercando di capire come muoverci in questo territorio misterioso Qui ci vuole una bussola!
  • Tavola periodicaCome si legge? Quali informazioni ? Quali regolarità?
  • Analizziamo le chiavi di lettura Ahi! La faccenda si complica!!
  • Come si legge? Bella domanda!
  • Quattroblocchi s, p, d, Configurazioni 3 f, elettroniche come si legge 2 Stati di Proprietà 1 - Analogie +aggregazione a chimico-fisiche T ambiente macroscopiche Gruppi 3 sottoinsiemi sequenze Metalli,nonmet Periodi successioni verticali alli semimetalli orizzontali 18 7 Gli elementi appartenenti allo Z stesso gruppo crescente hanno strutture graduale Aiuto!!!! elettroniche simili e variazione quindi delle comportamento proprietà chimico simile.
  • 1 Proprietàchimico-fisichemacroscopiche
  • Proprietà1 chimico-fisiche Stati di macroscopiche aggregazione a T ambiente Dai colori delle caselle degli elementi vediamo che: Diapositiva successiva
  • H He GasLi Be Liquidi B C N O F Ne M SolidiNa Al Si P S Cl Ar g M AK Ca Sc Ti V Cr Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Se Br Kr n s M SRb Sr Y Zr Nb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Te I Xe o bCs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Uu UuFr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt n u P S T La Ce Pr Nd Eu Gd Tb Dy Ho Er Yb m m m A C F M Ac Th Pa U Np Pu Bk Cf Es No m m m d
  • •La maggior parte deglielementi è allo statosolido.• 11 elementi sono gassosi• 2 sono allo stato liquido
  • Un regno con monti,pianure, deserti , nuvole ma solo due laghetti
  • 1 Proprietà 3 sottoinsiemi chimico-fisiche Metalli, macroscopiche Non metalli Semimetalli Gli elementi si suddividono in: metalli, non metalli, semimetalli. I metalli sono il gruppo più numeroso Diapositiva successiva
  • H Non He metalli SemimetaLi Be lli B C N O F Ne Metalli MNa Al Si P S Cl Ar g M AK Ca Sc Ti V Cr Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Se Br Kr n s M SRb Sr Y Zr Nb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Te I Xe o bCs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Uu UuFr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt n u P S T La Ce Pr Nd Eu Gd Tb Dy Ho Er Yb m m m A C F M Ac Th Pa U Np Pu Bk Cf Es No m m m d
  • Incomincio a individuare il deserto enorme e lucente dei metalli, il territorio ambiguo e misterioso dei semimetalli e là, dovrebbero esserci i nonmetalli ma non vedo che vapori e un lago rosso di bromo.
  • 2Analogie
  • 2 Analogie Gruppi sequenze verticaliFile verticali: GRUPPI 18 Gli elementi . appartenenti allo stesso gruppo hanno comportamento chimico simile Diapositiva successiva
  • Numerazione dei Gruppi Gruppi sequenze verticaliNumerazio 18 Periodi ne dei Periodi successioni orizzontali 7
  • Ecco, incomincio a distinguere gli abitanti del regno. A Ovest vedo i vivacissimi metalli alcalini e alcalino terrosia Est i colorati alogeni e gli altezzosi gas nobili.
  • Periodi2 Analogie successioni orizzontali 7File orizzontali :PERIODI Gli elementi variano gradualmente le loro proprietà lungo i periodi (Z crescente) Diapositiva successiva
  • Numerazione dei Gruppi Gruppi sequenze verticali 18Numerazio Periodi ne dei Periodi successioni orizzontali 7
  • Ma guarda! In questo regno le differenze di usi e costumi tra le popolazioni siaccentuano percorrendo il territorio da Ovest verso Est!
  • Z crescente graduale variazione delle proprietàstessogruppo:comportamento ricapitolandochimicosimile.
  • 3Configurazioni elettroniche
  • 3 Configurazioni Quattro elettroniche blocchi s, p, d, f, La tavola è divisa nei blocchi s, p, d, f che rappresentano gli orbitali riempiti da ciascun elemento
  • orbitali s orbitali pH He orbitali dLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RaFr Ra Ac Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lrorbitali f
  • Elio (He) pur appartenendo alblocco s, compare in quello p. HeIn questo modo viene a farparte del gruppo 18. Infattipossiede uno strato di valenzacompleto, come tutti gli altrielementi di questo gruppo. Ma H e He sono eccezioni!!
  • H Idrogeno: possiede un elettrone s e dovrebbe quindi appartenere agli elementi del I gruppo. Gli manca però un solo elettrone per avere la configurazione del gas nobile che lo segue (come gli elementi del gruppo 17). Dato questo carattere esclusivo, non lo si assegna ad alcun gruppo.
  • He Quattroblocchi s, p, d, f,
  • Quattroblocchi s, p, d, Configurazion 3 f, i elettroniche come Si legge Proprietà 2 Stati di chimico- 1 - Analogie +aggregazione a fisiche T ambiente macroscopich e Gruppi 3 sottoinsiemi sequenze Metalli,nonmet Periodi successioni verticali alli semimetalli orizzontali 18 7 Gli elementi appartenenti allo Z stesso gruppo crescente hanno graduale strutture Finalmente! variazione elettroniche delle simili e quindi proprietà comportament o chimico
  • Ricapitoliamo. Nel regno ci sono quattro continenti dove si parlano quattro lingue diverse. Ognigruppo ha un suo dialetto e ogni componente del gruppo un suo accento.
  • Qualiinformazioni? Già, quali informazioni ci dà ogni elemento ?
  • Prendiamo la caselladell’ossigeno e vediamo il significato dei numeri che vi compaiono
  • H HeLi Be B C N O O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
  • Numero Massa atomicaatomico 8 Ossigeno 15,999 4 Elettronegativ 3,5 ità Primaionizzazion 13,61 O -2 e (eV) 0,66 Numeri di [He] 2s2 2p4 ossidazione Raggio atomico Configurazio (Å) ne elettronica
  • Alcuni di quei numeri e simboli già li conosci: Numero atomico Massa atomica Numero di ossidazione Configurazione elettronica
  • Qualiregolarità Tavola periodica Quali come si informazioni? legge?
  • Per ora basta.Prossimamente cercheremo dicapire il significato dei numeri che ancora non conosci e scopriremo leproprietà periodiche
  • Arrivederci a prestoCiao!