2. Esempi:
1) Bilanciare la reazione:
CaCO3 ==> CaO + CO2
190 g g? g ?
La reazione è GIA’ bilanciata
3. 2) Trasformare tutto in moli:
Moli di CaCO3
MM= massa molecolare
MMCaCO3= [40+12 + (16 x 3)]g/mol= 100 g/mol
Moli CaCO3 = g/MM = 190/100=1,9 moli
4. 3) Trovare moli del componente incognito:
coeff. CaCO3 : coeff CaO= moli effettive CaCO3 : moli di CaO
1 : 1 = 1,9 : x
X=(1,9 x 1)/1= 1,9 moli CaO
Stesso procedimento per CO2
coeff. CaCO3 : coeff CO2= moli effettive CaCO3 : moli di CO2
1 : 1 = 1,9 : x
Per cui avrò anche 1,9 moli di CO2
5. 4) Trovare i grammi dei componenti incogniti:
MM di CaO
MM=40+16=56 g/mol
m= MMxn
g= 1,9mol x 56 g/mol = 106,4 g CaO
MM di CO2
MM=12+(16x2)=44 g/mol
g=1,9 mol x 44 g/mol = 83,6 g CO2
6. Effettivamente la massa del reagente corrisponde alla somma
della massa dei prodotti, come deve essere dalla legge di
conservazione della massa:
CaCO3 ==> CaO +
CO2
To 190 g -
-
Tf - 106,4 g 83,6 g