Metode ini menjelaskan cara menentukan tetapan ionisasi asam asetat yang merupakan asam lemah melalui titrasi dengan natrium hidroksida yang merupakan basa kuat menggunakan pHmeter. Titik akhir penambahan titran dapat dideteksi pada saat terjadi lonjakan nilai pH. Tujuannya adalah untuk mengukur tetapan ionisasi asam lemah berdasarkan pH pada titik ekivalen.

1. Penetapan Tetapan Ionisasi Asam/Basa Lemah (Ka/Kb) Secara pHmetri

2. Asam asetat merupakan asam lemah dan natrium hidroksida merupakan basa kuat. Jika bereaksi maka akan menghasilkan garam natrium asetat, dimana garam yang dihasilkan merupakan larutan buffer. Dengan metode potensiometro, titik akhir penitaran dapat dideteksi dengan menggunakan pHmeter ataupun dengan kurva penitaran dengan cara menetapkan volume dimana terjadi lonjakan nilai pH. Dasar

4. CH 3 COOH + NaOH -> CH 3 COONa +H 2 O Reaksi

8. Bagan Kerja ± 1,0 gr minuman serbuk 100 ml H 2 O Dipipet 10 ml ± H 2 O hingga 100 ml ± 2-3 tetes PP Larutan NaOH TA. Merah Muda Seulas

10. Bagan Kerja 100 ml CH 3 COOH 0,1 N Larutan NaOH ditambahkan 1,0ml titran (dari pHawal–pH ±5) a ditambahkan 0,5ml titran (dari pH ±5–pH ±6) b ditambahkan 0,1ml titran (dari pH ±6–TE) ditambahkan 0,1ml titran (hingga angka bulat) ditambahkan 0,5ml titran (sebanyak b kali) ditambahkan 1,0ml titran (sebanyak a kali)

11. - Log Ka = pH ½ TE

12. Kesimpulan dari penetapan ini ialah tetapan ionisasi asam atau basa lemah merupakan Suatu tetapan yang menggambarkan tingkat ionisasi suatu asam atau basa lemah. Penetapan ini dilakukan berdasarkan pH asam atau basa lemah yang diukur dengan menggunakan alat atau instrumen berupa pH meter. Penitaran dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yang merupakan titik dimana jumlah titran dan titrat sudah setara.

13. THA N K YOU For your attention