11a khimia

2.  Ме2+
+ SO4
2-
= MeSO4↓
Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.
Белизна осадка – эталон для белизны фарфора.
Ме2+
окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.
Ответ: ион бария Ва2+
.

3. а)Ме2+
+ СO3
2-
= MeСO3↓
Осадок белого цвета, растворимый в кислотах
с выделением газа без цвета и запаха.
Ответ: ион кальция Са2+
.
г) окрашивает пламя в кирпично-
красный цвет
в) Ме2+
+ SO4
2-
= MeSO4↓
Осадок белого цвета, растворимый в
кислотах с выделением газа без цвета с
характерным резким запахом
б) 3Ме2+
+ 2РO4
3-
= Me3 ( РO4 )2 ↓
Осадок белого цвета, растворимый
в кислотах

4. Ме+
+ Cl-
= MeCl↓
Творожистый белый осадок,
нерастворимый в кислотах
Ме+
+ Br-
= MeBr↓
Творожистый осадок кремового
цвета, нерастворимый в
кислотах
Ме+
+ Y-
= MeY↓
Творожистый осадок желтого
цвета, нерастворимый в
кислотах
Ответ: Ag+
.

5.  Ме3+
+ 3OH-
= Me ( OH)3 ↓
Объемный хлопьевидный осадок
бурого цвета
Ответ: ион Fe3+
.
Ме3+
+ 3NCS-
= Me ( NCS) 3 ↓
Кроваво-красное окрашивание
раствора

7. Качественная реакция на соли Fe3+
FeCl3 + 3NaOH-
= Fe ( OH)3 + 3NaCl
Fe3+
+ 3OH-
= Fe ( OH)3 ↓
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]4−
→ Fe4[Fe(CN)6]3↓
+12KCl
4Fe3+
+ 3[Fe(CN)6]4−
→ Fe4[Fe(CN)6]3↓
или
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → КFe3+
[Fe2+
(CN)6]↓ +KCl
считается, что осадок берлинской лазури и
турнбулевой сини имеет одинаковый состав
Качественная реакция на соли Fe3+
с
раствором роданида аммония или
роданида калия
FeCl3 +3NH4 СNS→
Fe(CNS)3 +3NH4 Сl
Осадок бурого цвета образуется
при взаимодействии с
растворами щелочей
Осадок синего цвета
образуется при
взаимодействии с раствором
жёлтой кровяной соли
Раствор кроваво-красного цвета

8.  1 вариант
+ поташ
Cr(OH)3 →CrCl3 → X1 →K[Cr(OH)4] → CrCl3
 2 вариант
Al 2(SO4)3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 →AlCl3→ CO2

9. -Cr(OH)3 осадок серо-зеленого цвета
растворяется в соляной кислоте.
-K2CO3 соль, образованная сильным
основанием и слабой кислотой,
взаимодействует с раствором CrCl3,
выделяя СО2 .
-Выделившийся осадок отделили и внесли в
концентрированный раствор щелочи. Он
будет растворяться с образованием
комплексного соединения
- Из которого при действии избытка кислоты
образуются две соли.

10. - При взаимодействии солей
алюминия реакции с щелочами
проходят в 2 стадии:
- На первой образуются нерастворимое
амфотерное основание;
- На второй его растворения в избытке
щелочи с образованием
гидроксокомплексов;
-При действии на гидроксокомплексы растворов кислот
(по каплям) они разлагаются на нерастворимые в воде
основания и соль
-Амфотерное основание растворяется в кислоте
-При добавлении в раствор соли слабой кислоты
происходит гидролиз с выделением углекислого газа.

11. Вещества
а)сульфит калия (р-р) и
азотная кислота
б)гидроксид алюминия и
гидроксид натрия (р-р)
в) хлорид алюминия и
гидроксид кальция
г)нитрат бария и раствор
соляной кислоты
Признак
1)Растворения осадка
2)Видимых
изменений нет
3)Образование осадка
4)Выделение газа
5)обесцвечивание

12. А -4
Б -1
В – 4
Г - 2

13. Вещества
А) хлорид цинка и хлорид
магния
Б) сульфат натрия и хлорид
натрия
В) карбонат калия и силикат
калия
Г) серная кислота и азотная
кислота
Реактив
1)NaOH
2)HCl
3) Ba(NO3)2
4)Фенолфталеин
5)Mg (NO3)2

14. А -1
Б -3
В – 2
Г - 3

15. Вещества
А)муравьиная кислота и
уксусная кислота
Б) пропанол и пропанон
В)этаналь и пропанон
Г)этилен и этан
Реактив
1)Фенолфталеин
2)Гидроксид натрия
3)Бромная вода
4)Оксид серебра(аммиак)
5)Калий

16. А -4
Б -5
В – 4
Г - 3