chemistry

1. Chuyªn ®Ò tr¾c nghiÖm tæng hîp vÒ oxi-lƯU huúnh – B 27
C©u 1: Trong nhãm oxi, kh¶ n¨ng oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè:
A. T¨ng dÇn tõ Oxi ®Õn Telu B. T¨ng dÇn tõ Lưu huúnh ®Õn Telu trõ Oxi
C. Gi¶m dÇn tõ Telu ®Õn Oxi D. Gi¶m dÇn tõ Oxi ®Õn Telu
C©u 2: §Ó chøng minh dung dÞch H2S cã tÝnh khö ,ngưêi ta dïng ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y(H·y chän ®¸p ¸n sai ?)
A. 2 H2S + O2  2 H2O + 2 S B. 2 H2S + 3O2  2 H2O + 2 SO2
C. H2S + 4Cl2 + 4 H2O  H2SO4 + 8 HCl D. NaOH + H2S  Na2S + H2O
C©u 3: Khi sôc SO2 vµo dung dÞch H2S th× :
A. Dung dÞch bÞ vÈn ®ôc mÇu vµng B. Kh«ng cã hiÖn tưîng g× xÈy ra.
C. Dung dÞch chuyÓn thµnh mÇu mÇu n©u ®en D. T¹o thµnh chÊt r¾n mÇu ®á.
C©u 4: §Ó lo¹i bá SO2 ra khái CO2 , cã thÓ dïng c¸ch nµo sau ®©y ?
A. Cho hçn hîp khÝ qua nưíc v«i trong B. Cho hçn hîp khÝ qua dung dÞch Br2 dư
C. Cho hçn hîp khÝ qua dung dÞch Na2CO3 ®ñ D. Cho hçn hîp khÝ qua dung dÞch NaOH
C©u 5: §Ó lµm kh« khÝ SO2 cã lÉn h¬i nưíc ,ngưêi ta dïng :
A. H2SO4 ®Æc B. CuO C. KOH ®Æc D. CaO
C©u 6: Cho c¸c chÊt sau ®©y: H2S , SO2 , CO2 , SO3 . CÆp chÊt lµm mÊt mÇu dung dÞch brom lµ:
A. H2S ,SO2 B. SO2, CO2 C. CO2, SO3 D. SO3, H2S
C©u 7: Thuèc thö thÝch hîp ®Ó ph©n biÖt 4 dung dÞch ®ùng trong 4 lä bÞ mÊt nh·n gåm: Na2CO3 , NaOH , Na2SO4,
HCl lµ:
A. Quú tÝm B. dd AgNO3 C. dd NaCl D. dd H2SO4
C©u 8: Thuèc thö duy nhÊt cã thÓ dïng ®Ó ph©n biÖt 3 dung dÞch H2SO4 lo·ng, Ba(OH)2 , HCl lµ :
A. Cu B. SO2 C. dd NaOH D. dd BaCl2
C©u 9: Cho c¸c dung dÞch riªng biÖt bÞ mÊt nh·n gåm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4. Thuèc thö
duy nhÊt dïng ®Ó ph©n biÖt c¸c dung dÞch nµy lµ:
A. dd Ba(OH)2 B. dd HCl C. bét Fe D. Phenolphtalein
C©u 10:Tõ FeS2 , H2O , kh«ng khÝ (c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt võa cã ®ñ ) cã thÓ ®iÒu chÕ ®ưîc c¸c chÊt:
A. H2SO4 , Fe2(SO4)3 B. H2SO4 , Fe(OH)3 C. H2SO4 , Fe(OH)2 D. FeSO4 , Fe(OH)3
C©u 11: §iÒu chÕ O2 trong PTN , b»ng c¸ch:
A. §iÖn ph©n H2O B. Ph©n hñy H2O2 víi xóc t¸c lµ MnO2
C. §iÖn ph©n dd CuSO4 D. Chưng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng
C©u 12: H·y chØ ra c©u tr¶ lêi sai vÒ SO2 :
A. SO2 làm ®á quú Èm B. SO2 lµm mÊt mÇu nưíc Br2
C. SO2 lµ chÊt khi , mÇu vµng D. SO2 g©y viªm ®ưêng h« hÊp
C©u 13: ChØ ra nhËn xÐt sai. Khi xÐt tÝnh chÊt vËt lý cña H2S :
A. Lµ chÊt khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ B. Cã mïi trøng thèi
C. §éc g©y ®©u ®Çu buån n«n D. Kh«ng cã mµu
C©u 14: H·y chØ ra c©u tr¶ lêi sai khi nãi vÒ H2SO4
A. H2SO4 ®¨c hót nưíc rÊt m¹nh B. H2SO4 ®¨c cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh
C. Khi tiÕp xóc víi H2SO4 ®¨cdÔ g©y báng nÆng D. Khi pha lo·ng axit sunfuric , chØ ®ưîc cho tõ tõ nưíc vµo axit
C©u 15: Khi cho 1,12 lit O3 (®ktc) t¸c dông víi dd KI dư th× :
A. Thu 1,12 lÝt khÝ(®ktc) B. Kh«ng cã khÝ C. Thu 11,2 lÝt khÝ(®ktc) D. Thu 2,24 khÝ(®ktc)
C©u 16: SO2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö v× : trong ph©n tö SO2:
A. S cã møc oxi ho¸ trung gian B. S cã møc oxi ho¸ cao nhÊt
C. S cã møc oxi ho¸ thÊp nhÊt D. S cßn cã mét ®«i electron tù do
C©u 17: ChØ ra ph¶n øng chøng minh SO2 cã tÝnh oxi ho¸ :
A. SO2 + Na2O  Na2SO3 B. SO2 + 2H2S  3S + 2H2O
C. 2SO2 + O2  2SO3 D. SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4
C©u 18: ChØ ra ph¶n øng kh«ng ®óng :
A. H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl B. 2H2S + 3O2  2SO2 +2H2O
C. H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 D. H2S + 4Cl2  H2SO4+ 8HCl
C©u 19: Chän ph¶n øng kh«ng ®óng :
A. H2SO4 ®¨c + FeO  FeSO4 + H2O B. H2SO4 ®¨c + 2HI  I2 + SO2 + 2H2O
C. H2SO4 ®¨c + C  CO2 + 2SO2 + 2 H2O D. 2 H2SO4 ®¨c+2P  2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
C©u 20: §Ó nhËn biÕt ra ion sunfat ngưêi ta dïng:

2. A. Quú tÝm B. dd muèi Ba2+
C. dd Ba(OH)2 D. HoÆc B hoÆc C
C©u 21: Lä ®ùng KClO3 , MnO2 ®ang ®un nãng nÕu ®ưa tµn ®ãm vµo th× thÊy :
A. Tµn ®ãm t¾t ngay B. Tµn ®ãm bïng ch¸y C. Lä nguéi ®i D. Kh«ng hiÖn tưîng g×
C©u 22: KhÝ O2 lÉn h¬i nưíc, chÊt nµo tèt nhÊt ®Ó t¸ch h¬i nưíc ra khái O2:
A. Al2O3 B. CuSO4 khan C. H2SO4 ®Æc D. Nưíc v«i trong
C©u 23: NhËn biÕt O3 b»ng :
A.Dung dÞch KI vµ tinh bét B. Kh¶ n¨ng tan nhiÒu trong nưíc C. Mïi ®Æc trưng D. MÇu
C©u 24: Trong c¸c oxÝt sau oxit nµo kh«ng cã tÝnh khö :
A. CO B. SO2 C. SO3 D. FeO
C©u 25: Cho khÝ H2S léi qua dung dÞch CuSO4 thÊy cã kÕt tña ®en xuÊt hiÖn. Chøng tá :
A. Ph¶n øng oxi ho¸-khö xÈy ra B. KÕt tña CuS kh«ng tan trong axit m¹nh
C. Axit sunfuhi®ric m¹nh h¬n axit sunfuric D. Axit sunfuric m¹nh h¬n Axit sunfuhi®ric
C©u 26: Cho hçn hîp gåm Fe vµ FeS t¸c dông víi HCl dư thu ®îc 2,24 lÝt hçn hîp khÝ(®ktc). Hçn hîp khÝ nµy cã tØ
khèi so víi H2 lµ 10,6 . Thµnh phÇn % theo sè mol cña hçn hîp Fe vµ FeS ban ®Çu lÇn lưît lµ:
A. 40% vµ 60% B. 50% vµ 50% C. 35% vµ 65% D. 45% vµ 55%
C©u 27: Cho V lit SO2(®ktc) t¸c dông hÕt víi dung dÞch Br2dư .Thªm dd BaCl2 vµo dd trªn thu ®ưîc 2,33g kÕt tña. Gi¸
trÞ cña V lµ
A. 0,112 lit B. 1,12 lit C. 0,224 lit D. 2,24 lit
C©u 28: Cho 100 ml dd BaCl2 2M ph¶n øng võa ®ñ víi 500 ml dd Na2SO4 CM. VËy CM cña dd Na2SO4 lµ :
A. 0,41M B.0,4M C. 1,4M D.0,14M
C©u 29: Sôc 2,24 lit SO2 (®ktc) vµo 100ml dd NaOH 3M . Muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ :
A. Na2SO3 B. NaHSO3 C. Na2SO4 D. C¶ A vµ B
C©u 30: Tõ 5 lit dung dÞch KOH 2M lµm bay h¬i ®Ó chØ cßn 2 lit dung dich A. Ph¶i lÊy sè lit dung dÞch nµy ®Ó trung
hoµ 100ml dung dich H2SO4 59,25% ( biÕt d= 1,49g/ml) lµ :
A. 0,36lit B. 0,6 lit C. 0,18 lit D. 0,9 lit
C©u 31: ThÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn ®Ó oxi ho¸ hoµn toµn 20 lÝt khÝ NO thành NO2 lµ: (C¸c khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt
®é ,¸p suÊt)
A. 20 lÝt B. 60 lÝt C. 50 lÝt D. 100 lÝt
C©u 32: §un nãng mét hçn hîp gåm 2,8g bét Fe vµ 0,8g bét S .LÊy s¶n phÈm thu ®ưîc cho vµo 200ml dung dÞch HCl
(võa ®ñ) thu ®ưîc mét hçn hîp khÝ bay ra (gi¶ sö hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 100%). Nång ®é mol cña dung dÞch HCl cÇn
dïng lÇn lưît lµ:
A. 0,5M B. 1M C. 0,75M D. 0,25M
C©u 33: Cho 10,4g hçn hîp gåm Fe vµ Mg t¸c dông võa ®ñ víi 9,6g S . Thµnh phÇn % theo khèi lưîng cña Fe vµ Mg
trong hçn hîp lÇn lưît lµ:
A. 52,76% vµ 47,24% B. 53,85% vµ 46,15% C. 63,8% vµ 36,2% D. 72% vµ 28%
C©u 34: ChØ tõ Fe, S , dung dÞch HCl cã thÓ cã mÊy c¸ch ®Ó ®iÒu chÕ ®ưîc H2S ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C©u 35: §èt hoµn toµn 8,96 lÝt khÝ H2S (®ktc) b»ng oxi (dư) råi hoµ tan s¶n phÈm khÝ sinh ra vµo Vml dung dÞch
NaOH 25% (d= 1,28) thu ®ưîc 46,88g muèi .ThÓ tÝch V lµ:
A. 100ml B. 120ml C. 80ml D. 131ml
C©u 36: Cho hçn hîp gåm Fe vµ FeS hoµ tan vµo dung dÞch HCl d thu ®ưîc 6,72 lÝt hçn hîp khÝ (®ktc). DÉn hçn hîp
nµy qua dung dÞch Pb(NO3)2 d thu ®ưîc 47,8g kÕt tña ®en .Thµnh phÇn % khèi lưîng cña Fe vµ FeS trong hçn hîp
ban ®Çu lÇn lưît lµ:
A. 25,2% ; 74,8% B. 32% ; 68% C. 24,14% ; 75,86% D. 60% ; 40%
C©u 37: Cã mét lo¹i quÆng pirit chøa 96% FeS2 . NÕu mçi ngµy nhµ m¸y s¶n xuÊt 100 tÊn H2SO4 98% th× lưîng
quÆng pirit trªn cÇn dïng lµ bao nhiªu? BiÕt hiÖu suÊt ®iÒu chÕ H2SO4 lµ 90%.
A. 69,44 tÊn B. 68,44 tÊn C. 67,44 tÊn D. 70,44 tÊn
C©u 38: §Ó thu ®ưîc 6.72lit O2 (®ktc) , cÇn ph¶i nhiÖt ph©n hoµn toµn mét lưîng tinh thÓ KClO3.5H2O lµ :
A. 24.5g B. 42.5g C. 25.4g D. 45.2g
C©u 39: Hoµ tan hoµn toµn 9,6 g kim lo¹i R trong H2SO4 ®Æc thu ®ưîc dung dÞch X vµ 3,36 lÝt khÝ (ë ®ktc) . Kim lo¹i
R lµ :
A. Fe B. Ca C. Cu D. Na
C©u 40: Sau khi hoµ tan hoµn toµn 8,45 g oleum A vµo nưíc ®ưîc dung dÞch B, ®Ó trung hoµ dung dÞch B cÇn 200ml
dung dÞch NaOH 1M. C«ng thøc cña B lµ :
A. H2SO4.10SO3 B. H2SO4.3SO3 C. H2SO4.5SO3 D. H2SO4.2SO3