Eksperimen Rutherford menembakkan partikel alfa ke lempeng logam emas tipis. Hasilnya mengejutkan, sebagian besar partikel melewati emas, sementara sebagian lagi dibelokkan dan dipantulkan. Hal ini membuktikan bahwa ruang dalam atom sebagian besar kosong, tetapi inti bermuatan positif dan padat berada di pusatnya. Model atom Rutherford memperkenalkan struktur inti-elektron untuk atom.

1. TEORI ATOM
RUTHERFORD
Penjabaran Teori Atom Rutherford
DI SUSUN OLEH :
Naufal Muntaaza Waliy Hibatullah
Ghifari Nur Qalam
Audra
Hizkia
SMAN 1 Sumedang

2. MODEL ATOM RUTHERFORD
• Pada tahun 1909 Hans Geiger dan Ernest Marsden dengan petunjuk dari
Enest Rutherford melakukan eksperimen di Laboratorium Fisika Universitas
Manchester untuk membuktikan kebenaran dari teori atom yang
dikemukakan oleh J.J Thomson.
• Eksperimen ini melibatkan penembakan partikel alfa (Inti atom helium atau
ion helium dengan muatan positif) yang diemisikan oleh unsur Radium pada
lempengan logam emas tipis dan kemudian mendeteksi partikel alfa yang
telah melewati lempengan logam emas tersebut dengan menggunakan
layar yang dilapisi seng sulfida (ZnS) sebagai detektor.

3. MODEL ATOM RUTHERFORD
• Rutherford berpendapat bahwa apabila struktur atom yang dikemukakan
oleh J.J Thomson adalah benar maka sebagian besar berkas partikel alfa
akan melewati lempengan logam emas dan sebagian kecil sekali yang
akan didefleksi.
• Akan tetapi hasil eksperimen Rutherford sangat mengejutkan, walaupun
sebagian besar berkas partikel alfa melewati lempengan logam emas,
terdapat banyak berkas partikel alfa yang didefleksi dengan sudut yang
besar (lebih dari 900), bahkan terdapat berkas partikel alfa yang didefleksi
kembali kearah sumber tanpa pernah layer detector (Perhatikan Gambar).

4. MODEL ATOM RUTHERFORD
• Setelah merunut pola-pola partikel alfa yang ditembakkan ke lempeng
logam emas, maka Rutherford mengambil kesimpulan bahwa sebagian
besar ruang dalam atom adalah “ruang kosong”, dan terdapat massa yang
terkonsentrasi pada pusat atom yang bermuatan positif dimana ukurannya
20.000 kali lebih kecil dibanding ukuran keseluruhan bagian atom, dan
elektron mengelilingi inti atom tersebut seperti planet-planet kita mengelilingi
matahari.
• Rutherford menyimpulkan struktur atom tersebut berlandaskan eksperimen
sebagai berikut:
1. Sebagian besar berkas partikel alfa yang dapat melewati lempengan logam
emas menunjukkan bahwa partikel alfa ini melewati ruang kosong yang ada
di dalam atom sehingga dengan mudah partikel alfa ini melewati ruang
kosong tersebut tanpa hambatan yang berarti.

5. MODEL ATOM RUTHERFORD
2. Berkas partikel alfa yang didefleksi menunjukan bahwa partikel alfa tersebut
berada pada posisi yang dekat dengan inti atom yang yang bermuatan
positif. Muatan positif dengan muatan positif akan saling tolak menolak, hal
inilah yang menyebabkan partikel alfa dibelokkan dengan sudut yang besar.
3. Berkas partikel alfa yang di refleksi kembali (dipantulkan kembali) menunjukan
bahwa partikel alfa tersebut bertumbukkan dengan inti atom yang
bermuatan positif. Inti atom emas mempunyai massa dan muatan positif yang
lebih besar dibanding dengan massa dan muatan partikel alfa di pantulkan
kembali.
• Berdasarkan hal tersebut diatas maka Rutherford mengajukan model atom
sebagai berikut:

6. FAKTA-FAKTA YANG DITEMUKAN
• Setelah berkali-kali melakukan percobaan akhirnya Rutherford berhasil
mengungkapkan fakta-fakta berikut :
1. Sebagian besar partikel alfa menembus lempeng emas. Berarti, sebagian
besar atom adalah ruang kosong.
2. Sedikit dari partikel alfa (yang bermuatan positif) dibelokkan keluar oleh
sesuatu, hal ini menunjukkan adanya sesuatu yang bermuatan positif yang
dapat membelokkan partikel alfa.
3. Lebih sedikit lagi dari partikel alfa itu (hanya 1 dari 200.000) terpantul dari
selaput tipis emas. Dengan kenyataan ini, Rutherford sempat tercengang dan
berkomentar, “sungguh luar biasa, seolah anda menembak selembar kertas
tisu dengan peluru setebal 40cm dan peluru itu kembali menghantam anda
sendiri”. Hal ini menunjukkan adanya sesuatu yang sangat kecil (belakangan
disebut sebagai inti), namun massa terpusat di sana sehingga partikel alfa
yang menumbuk pusat massa itu akan terpantulkan.

7. KELEMAHAN TEORI ATOM
RUTHERFORD
• Menurut ahli fisika klasik, dalam pergerakannya mengintari inti, elektron akan
senantiasa memancarkan radiasi elektromagnet. Jika demikian, maka
lintasannya akan berbentuk spiral dan akhirnya akan jatuh ke inti.
• Model atom Rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak
elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.
• Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

8. KELEBIHAN TEORI ATOM
RUTHERFORD
• Dapat menerangkan fenomena penghamburan partikel alfa oleh lempeng
tipis emas.
• Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditemukan.
• Sudah dapat menerangkan . Menentukan bentuk lintasan elektron yang
mengelilingi inti atom.
• Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti.

9. “
”
SEKIAN DAN TERIMA KASIH ATAS PERHATIANNYA,
MOHON MAAF APABILA ADA KESALAHAN.
SEMOGA BERMANFAAT