Chemistry

1. МАЙСТЕР-КЛАС “Я РОБЛЮ ЦЕ
ТАК” ВЧИТЕЛЯ ХІМІЇ
ВЕЛИКОМОСТІВСЬКОГО НВК
“ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА І-
ІІІ СТУПЕНІВ-ЛІЦЕЙ”
ПАЛЬЦЕВОЇ ІРИНИ
ВАСИЛІВНИ
“ФОРМУВАННЯ НАВИЧОК
САМОСТІЙНОГО ЗДОБУТТЯ
ЗНАНЬ З ХІМІЇ В КОНТЕКСТІ
РОБОТИ З ОБДАРОВАНИМИ
ДІТЬМИ”

2. САМОСТІЙНА РОБОТА.
РОБОТА З ОПОРНОЮ
СХЕМОЮ.
Cамостійна робота на основі раніше отриманих
знань та за даної вчителем ідеї самостійно знайти
конкретні способи вирішення завдань.
Мета: сприяння осмисленому перенесенню знань
у типові ситуації, виробленню умінь аналізувати події,
явища, факти, формуванню прийомів і методів
пізнавальної діяльності, розвитку внутрішніх мотивів
пізнання, створення умов для розвитку розумової
активності школярів.
Опорна схема сприяє:
• глибше розібратися в тій темі, що вивчається;
• допомагає легше запам’ятати вивчений матеріал;
•під час відповіді грамотно і точно викладати
вивчений матеріал.

3. САМОСТІЙНА РОБОТА.
“МОРСЬКИЙ БІЙ”
Дидактичні ігри використовуються переважно на уроках
узагальнення знань, їх закріплення чи вироблення
практичних умінь і навичок. Ігрові ситуації допомагають
підвищити емоційне сприйняття учнів, дозволяють
уникнути перенавантаження, збуджують думку дітей та
стимулюють їх творчу ініціативу.
Мета: сприяння розвитку творчої уяви, формування
навичок співпраці; створення умови для вільного
висловлювання учнями власної думки, визначення певної
аргументованої позиції; надання можливості учневі
самовизначитися, розвиває креативне мислення.

4. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ІНДИВІДУАЛЬНІ
ДИФЕРЕНЦІЙОВАНІ
ЗАВДАННЯ
На відміну від фронтальних індивідуальні самостійні роботи
організуються за завданнями, які розраховані не тільки на
“середнього” учня, а й на тих, яким важко засвоїти навчальний
матеріал, а також на тих, хто виявляє підвищений інтерес до хімії,
легко і швидко оволодіває знаннями і набуває вмінь. Такі завдання,
розраховані на різні за рівнем підготовки групи учнів, дістали назву
диференційованих.
Завдання складаються для всіх учнів однакові, але так, що
містять послідовний ряд задач і вправ, розміщених за принципом
зростаючої складності. Учні можуть почати з першого, найлегшого
завдання, і поступово переходити до другого, третього і т.д. Можуть,
оцінивши свої сили і знання, пропустити перші запитання, а почати
із складніших, щоб зрештою перейти до найскладніших задач.
При цьому учні правильно оцінюють свої досягнення, бачать
перспективу і можливості свого дальшого зростання.
Мета: забезпечення індивідуальності роботи, підвищення
результативності у засвоєнні знань і формуванні умінь.

5. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ІНДИВІДУАЛЬНІ
ДИФЕРЕНЦІЙОВАНІ
ЗАВДАННЯ
1. Вкажіть тип кожної реакції.
2. Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння.
3. Рівняння реакцій йонного обміну запишіть у повній і скороченій
йонних формах.
4. До лікарських препаратів проти печії входять магній гідроксид і
алюміній гідроксид. Складіть рівняння реакцій цих сполук з хлоридною
кислотою – головною складовою шлункового соку. Класифікуйте
реакції. Запишіть їхні рівняння у повній і скороченій йонній формах.
Визначте, які йони у складі шлункового соку є причиною печії.
СО+O2 CO2
СaCO3 CaO + CO2
NaOH+FeCl3 Fe(OH)3 +NaCl
WO3+Al W+Al2O3
Fe(OH)3 Fe2O3+H2O
Н2+Сl2 HCl
HCl+Al AlCl3 +H2
NaOH+H2 SO4 Na2SO4 +H2O

6. САМОСТІЙНА РОБОТА.
СХЕМА “ДВА-ЧОТИРИ-ВСІ
РАЗОМ”
Мета: поєднання індивідуальної, парної та групової форм роботи.
1. Індивідуальне завдання – визначити СО атомів у сполуках (1-2 хв).
P2O5 , N2O, NH3 , KClO3 , Na2Cr2O7, KMnO4 , Ca3(PO4)2
2.Перевірка в парі виконання 1 завдання.
3. Робота в парі – скласти формули сполук за відомими СО (2-3 хв).
+1 -2 -3 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2
NaO, PH, HS, AlO, CuO, HCO, HSO.
4.Створення груп по 4 чоловіки і перевірка 2 завдання.
5.Експериментальне завдання для груп (5-6 хв):
а) проробіть дослід із заданою парою речовин, проведіть спостереження;
б) чи відбувається хімічна реакція між заданою парою речовин? за якими
ознаками?
в) запишіть рівняння реакції, визначіть ïï тип та СО елементів усіх речовин.
Повторення правил техніки безпеки при виконанні хімічного експерименту.
I група – Zn і HCl ІІІ група – Na2CO3 і HCl
ІІ група – Mg і H2SO4 IV група – CuSO4 і NaOH
6. З кожної групи один учень записує на дошці рівняння реакції і дає
пояснення.

7. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ПОБУДОВА ОПОРНОЇ СХЕМИ РАЗОМ
З УЧНЯМИ
Наочні методи навчання допомагають
подавати інформацію з опорою на малюнки,
діаграми, графіки, схеми та таблиці
Мета: спрямувати діяльність учнів на
пошук та встановлення логічних ланцюжків,
вироблення вміння виділяти головне,
віднаходити закономірності, співставляти,
аналізувати, робити висновки.

8. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ПОБУДОВА ОПОРНОЇ СХЕМИ РАЗОМ
З УЧНЯМИ
електрони
Відновник Окиснення
ступінь
окиснення
електрони
Окисник Відновлення
ступінь
окиснення

9. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ПОБУДОВА ОПОРНОЇ СХЕМИ РАЗОМ
З УЧНЯМИ
віддає
електрони
Відновник Окиснення
підвищує
ступінь
окиснення
приєднує
електрони
Окисник Відновлення
знижує
ступінь
окиснення

10. САМОСТІЙНА РОБОТА.
РОЗВИВАЮЧІ ДОМАШНІ
ЗАВДАННЯ
Мета: зацікавити учнів, виробити в них
мотивацію до вивчення хімії, розвинути
допитливість, звернути увагу на хімічні явища
в навколишньому світі та закріпити знання з
хімії. У більшості випадків хімічний зміст
питання або задачі залишається звичайним,
змінюється лише його оформлення.

11. САМОСТІЙНА РОБОТА.
РОЗВИВАЮЧІ ДОМАШНІ
ЗАВДАННЯ
1. «Слідство ведуть хіміки». У довіднику переплутані слова
«екзотермічні» та «екзотичні». Допоможіть визначити
значення цих слів, а також іншомовного префікса «екзо». А
що, в такому випадку, означає «ендо» і слова: ендотермічний
та ендоскопія?
2. «Хочу все знати». Готуючи розчин для акумулятора,
батько хотів налити воду в сульфатну кислоту, але мама його
зупинила і сказала, що так робити не слід: «Треба завжди
додавати концентровану сульфатну кислоту у воду, а не
навпаки. І це повинно бути відомо кожному власникові
автомобіля ще з середньої школи». Хто з батьків правий і
чому?
3. «Конкурс словників». Зазирніть у свій хімічний
словник, перевірте його зміст. Чи всі нові слова,
хімічні терміни та їх значення ви записали? Хто
більше і правильніше — порівняйте між собою,
підрахуйте кількість нових слів. Наскільки
збільшився рівень знань. Вітаємо!

12. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ПРОБЛЕМНЕ НАВЧАННЯ
Щоб розвивати мислення учнів, їхні творчі здібності
використовую проблемне навчання. Перед учнями на уроці
ставиться проблема, яку вони повинні вирішити шляхом
самостійного аналізу, через висування пропозицій, гіпотез,
доказів, а також шляхом перевірки правильності розв’язання.
Проблемне навчання, як один із методів активного навчання,
допомагає учням самостійно засвоювати зміст уроку, навчає
вчитися, виробляє вміння вирішувати завдання під час
навчально-пізнавальної діяльності. Саме тому у зміст завдань
систематично включаю проблеми пізнавального та практичного
характеру. Матеріалом для створення проблемних ситуацій може
бути хімічний експеримент, задачі, вправи, проблеми
ужиткового характеру.
Мета: стимулювання думки учня, формулювання його
інтересу до вивчення хімії, що є ядром розвивального навчання,
умовою свідомого засвоєння предмета.

13. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ПРОБЛЕМНЕ НАВЧАННЯ
Створення проблемної ситуації (проблемний метод).
Нам у хімічній лабораторії необхідно добути для експерименту газ водень. Які речовини потрібно
взяти для реакції і за яких умов її проводити? як ви думаєте? В кінці уроку ми повинні розв'язати цю
проблему.
З'ясуємо, від чого залежить швидкість реакції. Працюємо з таблицею «Швидкість хімічних
реакцій». Повторення правил техніки безпеки при виконанні хімічних експериментів.
1. Природа реагуючих речовин.
Демонстраційний експеримент: взаємодія розчину хлоридної кислоти з металом цинком і магнієм
(учень проводить експеримент, аналізує і робить висновки)
2. Агрегатний стан.
3. Площа поверхні стикання (для речовин в твердому стані).
Лабораторний дослід 1
Тема. Вплив площі стикання реагуючих речовин на швидкість.
Взаємодія розчину хлоридної кислоти з гранульованим і порошкоподібним металом цинком.
4. Концентрація реагуючих речовин.
Лабораторний дослід 2
Тема. Вплив концентрації речовин на швидкість реакції.
Взаємодія розчину хлоридної кислоти різної концентрації з металом цинком.
5. Температура.
Лабораторний дослід 3
Тема. Вплив температури на швидкість реакції.
Взаємодія розчину хлоридної кислоти з металом цинком при кімнатній температурі та нагріванні.
Правило Вант-Гоффа: при підвищенні температури на кожні 10 °С швидкість більшості хімічних
реакцій зростає у 2-4 рази.
6. Каталізатор.

14. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ЗАПОВНЕННЯ ТАБЛИЦІ
Мета: самостійно заповнювати таблиці, використовуючи текст підручника,
слухаючи розповідь учителя чи застосовуючи власний досвід, який формується на
уроках хімії, знаходити розв’язок поставленої проблеми.
Для збереження таємниці досліджень в одній хімічній лабораторії записи зроблено
безбарвними чорнилами. Які це могли бути чорнила? Треба «проявити» записи,
тобто заповнити таблицю. Замість Х та У навести приклади конкретних речовин.
Проаналізуйте заповнену таблицю і зробіть висновок про те, які фактори впливають
на швидкість хімічних реакцій між речовинами незалежно від їхнього агрегатного
стану.
У реакцію вступають
речовини (Х+ У)
Фактори, що
впливають на
швидкість хімічних
реакцій
Тверді
Рідкі
Газуваті

15. САМОСТІЙНА РОБОТА.
САМОСТІЙНА ПОШУКОВА
РОБОТА
Мета: збудження думки учнів і стимулювання творчої ініціативи, розвиток
творчої уяви, використання можливості вільно висловлювати власну думку.
Легенда
Помирав старий араб. Все його багатство складалося з 17 прекрасних білих
верблюдів. Він зібрав своїх синів і оголосив їм свою останню волю: «Мій старший
син, опора сім'ї, повинен отримати після моєї смерті половину верблюдів.
Середньому сину я заповідаю третину всіх верблюдів. Але і мій молодший,
улюблений син повинен отримати свою частку - одну дев'яту частину стада ».
Сказавши це, старий араб помер. Поховавши батька, три брати стали ділити
верблюдів. Але виконати волю батька вони не змогли: неможливо було розділити 17
верблюдів ні навпіл, ні на три частини, ні на дев'ять частин. Але тут через пустелю
проходив дервіш. Бідний, як всі вчені, він вів з собою чорного облізлого верблюда,
навантаженого книгами. Брати звернулися до нього за допомогою. І дервіш сказав:
«Виконати волю вашого батька дуже просто. Я дарую вам мого верблюда, а ви
спробуйте розділити спадщину». У братів виявилося 18 верблюдів, і все
вирішилося. Старший син отримав половину верблюдів - 9, середній - третину
стада - 6 і молодший син отримав свою частку - двох верблюдів.
Але 9, 6 і 2 дають 17, і після поділу виявився зайвий верблюд - старий
облізлий верблюд вченого. І дервіш сказав: «Віддайте мені тому мого верблюда за
те, що я допоміг розділити вам спадок, а то мені доведеться самому тягнути книги
через пустелю».
Цей чорний верблюд і подібний каталізатору. Він зробив можливим такий
процес, який без нього був би немислимий, а сам залишився без змін. Це дійсно
основна властивість каталізаторів.

16. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ДОСЛІДНИЦЬКА РОБОТА
Важливе значення в поглибленні знань
учнів мають дослідницькі роботи. Такі роботи
проводжу з учнями як індивідуально, так і в
групах.
Мета: об’єднати розвиток
інтелектуальних здібностей школяра з
дослідницькими вміннями і на цій основі
формувати активну творчу особистість.

17. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ДОСЛІДНИЦЬКА РОБОТА НА
КАНІКУЛАХ
Зберіть колекцію індикаторів.
Як вам вже відомо, індикаторами можуть бути різні рослини: квіти,
плоди, ягоди, листя та корені. Рослини збирати влітку неважко.
Відшукайте яскраві квіти — ірис, темні тюльпани і троянди, мальву;
зберіть різні ягоди, червоне листя різних рослин — засушіть зібрані
експонати, розкладіть по окремих коробочках, підпишіть їхні назви.
Взимку вони вам стануть у пригоді.
Розчин індикатора готують безпосередньо перед експериментом. Для
цього треба покласти в маленьку баночку невелику кількість
сировини, додати води, щоб її покрила, поставити на водяну баню і
нагрівати, доки розчин не стане забарвленим. Кожен розчин
охолодити, профільтрувати в якусь чисту посудинку з корком та
етикеткою. Багато розчину готувати не варто, бо водні розчини
швидко псуються.
Можна використати як індикатори різні соки та компоти.
Щоб знати, як змінюється колір індикатора, треба провести
дослідження: взяти піпеткою декілька крапель індикатора, додати
його у кислий розчин (столовий оцет) і лужний розчин (розчин
пральної соди).

18. РЕЗУЛЬТАТИ УСІХ ДОСЛІДЖЕНЬ ЗВЕДІТЬ В
ТАБЛИЦЮ-ДОВІДНИК
ПРИРОДНІ ІНДИКАТОРИ
ВИКОНАНА РОБОТА СЛУГУВАТИМЕ ПЕРШОЮ
ОЦІНКОЮ НАСТУПНОГО НАВЧАЛЬНОГО РОКУ.
УСПІХІВ ВАМ У ЦЬОМУ!
Індикатор Колір
індикатора
Колір у
кислому
середовищі
Колір у
лужному
середовищі
Синій ірис Синій Червоний Зелено-
блакитний

19. САМОСТІЙНА РОБОТА.
РОБОТА З ТЕКСТОМ
ПІДРУЧНИКА
Мета: формування потреби в самоосвіті, організація
пізнавальної діяльності, самостійного пошуку знань.
У процесі самостійної роботи з підручником формуються такі
уміння:
•Аналізувати текст, виділяти головне;
•Складати короткий чи розгорнутий план прочитаного тексту;
•Пошук доведення для певних завдань підручника;
•Переказувати прочитаний текст своїми словами;
•Давати усні і письмові відповіді на запитання параграфу
(розділу,
теми);
•Складати конспекти, тези, реферати;
•Виписувати нові терміни, визначення понять;
•Працювати з ілюстраціями;
•Складати таблиці, діаграми, схеми на основі систематизації
матеріалу,
що вивчається.

20. САМОСТІЙНА РОБОТА.
РОБОТА З ТЕКСТОМ
ПІДРУЧНИКА
Дерево мудрості
Учням пропонується прочитати текст параграфа та
сформулювати складне запитання за текстом,
записавши його на маленькому аркуші паперу.
Папірець прикріплюють до дерева, ніби одягають
ялинку. На дереві буде стільки “іграшок”, скільки учнів
у класі. Коли дерево вже одягнене, учні по черзі
підходять до нього, зривають запитання та
відповідають на нього.

21. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ХІМІЧНІ ДИКТАНТИ
Мета: поточний контроль засвоєння учнями навчальної інформації.
Хімічні диктанти стимулюють учнів ретельно готуватися до кожного уроку,
сприяють швидкому засвоєнню хімічної символіки, виробленню навичок написання
формул простих і складних речовин.
Відповідно до мети хімічні диктанти поділяються на тренувальні,
контролюючі, закріплюючі та систематизуючі, їх можна використовувати на усіх
етапах уроку:
1) на початку уроку:
*для формування певних навичок (наприклад, складання формул речовин за
валентністю елементів);
*для здійснення оперативного контролю засвоєння учнями навчального
матеріалу;
2)перед поясненням нового матеріалу з метою актуалізації певних знань;
3)після пояснення нового матеріалу з метою його закріплення та
систематизації.
За формою написання хімічні диктанти поділяються на:
1)вибіркові (графічні);
2)фразеологічні;
3)стехіометричні;
4)формульні;
5)логічно-ланцюжкові .

22. САМОСТІЙНА РОБОТА.
“РЕВІЗІЯ РОЗВ’ЯЗКУ ЗАДАЧ”
Мета: оцінити глибину засвоєння навчального матеріалу,
вироблення у них відповідних умінь та навиків у розв’язування
розрахункових задач.
Щоб виробити в учнів навики розв'язування типових
хімічних задач і закріпити їх, застосовується прийом "ревізія
розв'язування задач". По кожній темі учні повинні розв'язати (на
уроках, вдома, на факультативах) певну кількість задач. На
початку уроку виділяється 10 хвилин на "ревізію" розв'язування
задач - за цей час учні в зошитах повинні розв'язати певну
кількість задач.
Спочатку багато учнів не могли "відновити" розв'язані
протягом тижня задачі, але регулярні "ревізії" стимулювали їх
вникати в суть задач, запам'ятовувати методи їх розв'язування.
Вони переконалися, що це сприяє більш глибокому засвоєнню
матеріалу, дозволяє їм не відчувати страху перед задачами, що
покращує результати контрольних робіт.

23. 1. Обчислити швидкість хімічної реакції 2NO + O2 = 2NO2 , якщо
концентрація нітроген(ІІ)оксиду протягом 10 хвилин зменшилася від 0,4 до
0,1 моль/л.
2. Початкова концентрація хлору у реакції Н2+Сl2 =2HCl дорівнює 0,8
моль/л. У скільки разів зменшиться концентрація цієї речовини через 6
хвилин, якщо швидкість реакції дорівнює 0,1 моль/л*хв?
3. Визначити швидкість реакції при 170С якщо при 140С її швидкість
дорівнювала 0,02 моль/л*хв, а температурний коефіцієнт дорівнює 3.
4. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру
від 160С до 190С, температурний коефіцієнт дорівнює 2?
5. На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість
реакції зросла у 64 рази, температурний коефіцієнт дорівнює 2?
6. Реакція при температурі 50С триває 200 секунд, температурний
коефіцієнт дорівнює 2. Скільки часу триватиме реакція при 70С.
7. Концентрація речовини А у реакції 2А =Д+3В дорівнює 1 моль/л. У
скільки разів зросте швидкість реакції, якщо концентрацію речовини А
збільшити до 5 моль/л.
8. У скільки разів зросте швидкість реакції 2А+В= 2С, якщо збільшити
концентрацію вихідних речовин у 2 рази.
9. У скільки разів зросте швидкість реакції А+3В = 2С, якщо тиск збільшити
у 3 рази.
10. Через деякий час від початку реакції 2А+2В=С концентрації речовин
складали: [А] – 0,4 моль/л, [С] – 0,6 моль/л. Яка була початкова
концентрація речовини А?

24. САМОСТІЙНА РОБОТА.
ПІДГОТОВКА ПОВІДОМЛЕНЬ,
ДОПОВІДЕЙ
Мета: формування інтересу учнів до предмету хімії,
розвиток у них самостійності, логічного та творчого
мислення.
Самостійна робота з різного роду джерелами
інформації з хімії створює умови для різнобічного
розвитку учнів, збуджує пізнавальний інтерес до хімії,
формує позитивне емоційне ставлення до матеріалу,
бажання вчитися, виховує почуття відповідальності.
Складання візитки хімічного елемента
Назва організації:
Назва елементу:
Адреса елементу:
Країна та рік народження:
«Національність»: