2. Как можно убедиться, что
между элементами
образовалась химическая
связь?
Для этого порассуждаем, что
будет, например,если
смешать железо и серу?
Посмотрим видеофрагмент!!!
А если смесь нагреть?(
ещё видеофрагмент!!!)

3. При взаимодействии серы и железа при нагревании
образовалось новое вещество – сульфид железа, в
котором атомы связаны между собой. Формула FeS
Химическая связь – это сила притяжения
между атомами в веществе.
Но почему в видеофр. сказано, что надо взять 7 г Fе и
4г S? из закона постоянства состава следует:при
образовании нового бинарного вещества из двух
простых веществ их массы относятся так, как
относятся их атомные массы с учётом числа
атомов. Fе : S
56 : 32
7 : 4

4. Посмотрим видеофрагмент, как сгорает алюминий
(он используется в бенгальских огнях).
После сгорания образуется и выделяется в виде дыма
белый оксид алюминия, в котором на 2 атома Al
приходитcя 3 атома O. Составьте формулу и
рассчитайте в каких массовых отношениях
взаимодействуют алюминий и кислород без избытка
какого-либо из них.
2 3
2 X 27 : 3x 16
54 : 48
27 : 24

5. Из чего состоят вещества?
молекул
О2 - газ кислород
Алмаз атомов
С
+ -
ИЗ ЧЕГО СОСТОЯТ СОЛИ? NaCl
ионов

6. ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ
Для атомов присуще стремление приобрести более
устойчивую и энергетически выгодную электронную
конфигурацию, характерную для благородных газов
(завершённый внешний энергетический уровень –
«электронный октет»).
Возможны 4 случая взаимодействия атомов:
1. Металл – металл , оба слабо удерживают внешние электроны,
- образуется металлическая связь;
2. Металл (отдаёт электроны) – неметалл (захватывает
электроны), образуются положительные и отрицательные ионы,
а между ними ионная связь;
3. РАЗНЫЕ неметаллы (электронные пары подтягивает к себе
более электроотрицательный неметалл, образуется полярная
ковалентная связь);
4. ОДИНАКОВЫЕ неметаллы (электронные пары расположены
строго посередине, так как электроотрицательность обоих
атомов одинакова, образуется неполярная ковалентная
связь).

7. ВИДЫ СВЯЗИ
Металлическая
Ионная
(Металл и неметалл)
Ковалентная
Неполярная(одинаковые Полярная(разные
неметаллы) неметаллы)

8. I II III IV V VI VII VIII
IH He
B C N O F Ne
II
Si P S Cl Ar
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni
Cu Zn
As Se Br Kr
Te I Xe
At Rn

9. Рассмотрим образование молекулы
водорода
Общая пара электронов в
равной мере принадлежит
обоим атомам водорода.

10. ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ
СВЯЗИ
Ковалентная связь формируется между атомами
неметаллов в результате перекрывания электронных
облаков (другими словами, в результате образования
общих пар электронов).

11. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
F + F = F F
Электронная формула
F2 – молекулярная формула F – F - структурная формула
О + О =О О
О2 О=О

12. N + N =N N
N2 N N
Количество общих электронных пар-кратность связи

13. Алмаз Графит
(Ковалентная неполярная
связь существует не только
в молекулах, но и в атомных
кристаллах)

14. Рассмотрим образование
молекулы хлороводорода
 
Общая пара электронов смещена
к атому хлора.

15. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ – способность
атомов смещать на себя общие электронные
пары при образовании ковалентной связи.

16. А) SO3
Г) NH3
В) CO2 Б) HF

17. ВИДЫ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ
Они могут быть неполярными, полярными, одинарными,
двойными и тройными. Двойные и тройные называются

19. СОСТАВИМ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ
ДЛЯ МОЛЕКУЛ Br2 и СН4
: :
: :
: Br : Br: H
: :
H: C : H
H

23. Решим небольшой тест.
1.Укажите вещество с ковалентной
полярной связью:
А) N 2
Б) H 2 O
В) P 4
Г) O 3
Правильный ответ -Б

24. 2. Укажите вещество с
ковалентной неполярной связью:
А) O3
Б) HNO3
В) SO3
Г) CO
Правильный ответ - А

25. 3. Количество общих
электронных пар называется:
А) валентность
Б) химизм связи
В) идентичность связи
Г) кратность связи
Правильный ответ - Г

26. NH3 I2 CH4
AlCl3 H2O NaF
SO2 CaS O2

27. Составить схемы
образования молекул.
1 вариант 2 вариант
H2 S S2 HI AsH3

28. 1 вариант
проверка 2 вариант
: :
H:S:H
: :
H :I :
: S:: S :
:
:
: :
H:As:H
H

29. ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Атом Атом Положительный Отрицательный
металла неметалла ион ион
(катион) (анион)
K0 + F 0 = K +F -

30. Na 0 - 1 e = Na + • В чем заключается
сходство и различие
Cl 0
+ 1 e = Cl -
ковалентной полярной
и ионной связи?
Na + Cl -
Ионная связь возникает в результате
взаимного притяжения противоположно
заряженных частиц – катионов и анионов.

32. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ
СВЯЗИ
ОТКРОЙТЕ ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ!!!
1.Определите заряд иона, образующегося из атома
металла при отдаче им электронов (смотрите на номер
группы). К0 - 1е  К+
1.Определите заряд иона, образующегося из атома
неметалла при присоединении им электронов, т.е. число
электронов, недостающих до завершения внешнего
уровня. Для этого из 8 вычтите номер группы, в которой
находится неметалл
(8 - №)
S + 2e
0
 S 2-

33. СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
K – 1e
0 K + x2
S + 2e
0 S 2-
K + 2S K2O
0 0

34. Составьте схему образования
ионной связи между атомами Li
и О

35. Схема образования ионной
связи между атомами Li и О
Li – 1e
0 Li + x2
O + 2e
0 O 2-
2Li +O Li2O
0 0

36. Ионная связь

37. Металлическая связь

38. МЕТАЛЛЫ-ВОССТАНОВИТЕЛИ
K – 1e
0
K +
Ca – 2e
0 2
Ca +
– 3e
3
Al 0 Al +

39. Ионная кристаллическая решётка ( соли,
щёлочи)