تناقش الوثيقة المحاليل الموصلة للكهرباء، حيث يتم تصنيفها إلى موصلة وغير موصلة بناءً على تفككها إلى أيونات أو جزيئات. تقدم الوثيقة شرحًا لخصائص الأحماض والقواعد، وتفسر كيفية إجراء التجارب لفهم توصيل الكهرباء في هذه المحاليل. كما تشمل مقارنة بين نظريات مختلفة تفسر سلوك الأحماض والقواعد.

1. بسم الله الرحمن الرحيم المحاليل الموصلة للكهرباء أعداد الطالب / مساعد الربيعي اشـــراف المـعلــم / فــــائـــع شـــعـــــــوان

2. المحاليل الموصلة للكهرباء ( الإلكتروليتات ) نستنتج سبب توصيل بعض المحاليل للكهرباء . نميز بين الحموض والقواعد , وندرس خواصها . نميز بين التأين والتفكك . نتعرف على مفهوم المواد المترددة . نقوم بعملية معايرة الحمض والقاعدة في المختبر . نتعرف على مفهوم الأملاح . نقارن بين نظرية أرهينوس ( النظرية الأيونية ) ونظرية لاوري --- وبرونشتد ونظرية لويس . خلال دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن : الفصل الثالث الشريحة رقم 1

3. أولاً : لمعرفة المحاليل الموصلة للكهرباء سوف نقوم بالنشاط التالي : المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 2 اختبر التوصيل الكهربائى لكل من المحلولين السابقين بعمل دائرة كهربائية . محلول الملح يضيء مصباح الدائرة الكهربائية , بينما محلول السكر لا يضيء مصباح الدائرة الكهربائية . محلول ملح الطعام موصل جيد للكهرباء , بينما محلول السكر غير موصل للكهرباء . ضع كمية مناسبة من السكر في وعاء به ماء وحركه . احتفاء جزئيات السكر . ذوبان السكر في الماء . ضع كمية مناسبة من ملح الطعام في وعاء به ماء وحركه . اختفاء جزئيات الملح . ذوبان ملح الطعام في الماء . التجربة المشاهدة الاستنتاج

4. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 3 * بعد اجراء النشاط السابق نستنتج أن :- سبب توصيل محلول ملح الطعام للتيار الكهربائي هو :- تفكك الملح إلى ايونات موجبة ( كاتيون ) وايونات سالبة ( انيون ) . أحاطه جزئيات الماء بالأيونات . NaCl (s) H 2 O Na + (eq) + Cl - (eq) سبب عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي هو :- لا نه يتفكك على هيئة جزيئات . C 6 H 12 O 6 H 2 O C 6 H 12 O 6 هذا الشكل يوضح توصيل ملح الطعام للتيار الكهربائي هذا الشكل يوضح عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي

5. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 4 ما هي المحاليل الموصلة للكهرباء : تنقسم المحاليل من حيث توصيلها للتيار الكهربائي إلى : أولا : محاليل موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى ايونات . ثانيا : محاليل غير موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى جزئيات . * ا قسا م المحاليل الموصلة : محاليل جيدة التوصيل وهي التي تتفكك كلياً في الماء . محاليل ضعيفة التوصيل وهي التي تتفكك جزئياً في الماء .

6. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 5 الفرق بين التفكك و التأين :- التفكك / هو تحول المركب الايوني إلى أيونات في الماء . مثا ل ( ( Na Cl التأ ين / هو تحول المركب غير الايوني ( تساهمي ) إلى أيونات في الماء مثا ل ( (HCl

7. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 6 الحموض و القواعد أولا : الأحماض : تعريف الأحماض ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( + H ) . * أمثلة على الأحماض : حمض الكلور HCl حمض الخل CH 3 COOH * خواص الحموض : 1- تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي . 2- تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا ت . 3- يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر . 4- اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز الهيدروجين .

8. المحاليل الموصلة للكهربا ء الشريحة رقم 7 ثانيا : القواعد : تعريف القواعد ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد ( - OH ) أمثلة على القواعد : هيدروكسيد الصوديوم Na OH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH خواص القواعد :- 1- تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد ( - OH ) 2- يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق . 3- ملمسه صابوني ومذاقه مر .

9. المواد المترددة : هي مواد تفاعل مع الحموض تسلك سلوك القواعد وهي مواد تفاعل مع القواعد تسلك سلوك الحموض . يتم الاستدلال على أن المادة مترددة كما يلي : 1- المادة المترددة تزيل الصفة الحمضية اذا تفاعلت مع الحامض . 2- المادة المترددة تزيل الصفة القاعدية اذا تفاعلت مع القاعدة . التعادل و الأدلة تعريف التعادل : هو اتحاد حمض مع قاعدة بحيث تتلا شى صفات الحمض والقاعدة تعريف الأدلة : هي مواد يتغير لونها عند تغير تركيز البروتونات المائية . المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 8

10. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 9 ** تعاريف أخرى للحموض و القواعد ** أولا : نظرية الأيونية ( نظرية أرهينيوس ) مزايا النظرية الايونية : الحمض / هو المادة التي تعطى عند تفككها البروتون ( + H ). القاعدة / هو المادة التي تعطى عند تفككها الهيدروكسيد ( - OH ). الحمض القوي / هو الحمض الذي يتفكك كلياً في الما ء . الحمض الضعيف / هو الحمض الذي يتفكك جزئياً قي الماء . القاعدة القوية / هي القاعدة التي تتفكك كلياً في الماء . القاعدة الضعيفة / هي القاعدة التي تتفكك جزئيا في الماء .

11. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 10 عيوب النظرية الايونية : (1)- أن البروتون المتفكك من الحمض يسبح في الماء بمفردة . التصحيح :- أنه لا يمكن للبروتون أن يسبح في الماء بمفردة فاٍن جزئيات الماء المحيطة به يمكن أن تتنافر وبالتالي تلصق البروتون بجزء الماء المكون أيون الهيدرونيوم (H 3 O). (2)- لم يصنف المواد التي لاتحتوى على ( - OH ) في تركيبها من القواعد . الاملاح : هي مواد متعادلة ينتج من تفاعل حمض مع قاعدة وتختفى جميع الأخواص للحموض والقواعد غير خاصية توصيل التيار الكهربائي .

12. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 11 ثانيا / نظرية لاوري وبرونشتد : الحمض / هو المادة التي لديها القابلية لفقد البروتون أو منحة . القاعدة / هو المادة التي لديها القابلية لتقبل البروتون أو أخذة . HCl + H 2 O = H 3 O + + Cl - الزوج المقترن / هو عبارة عن حمض في طرف وقاعدة في الطرف الأخر الفرق بينهما H + قوة الحمض و القاعدة يعتبر الحمض قوي اذا كان لدية قدرة على فقد البروتون ووجود قاعدة لديها قابلية لتقبل البروتون .

13. المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 12 مثال على قوة الحمض و القاعدة : ( حمض الخل ) . 1- يعتبر هذا الحمض ضعيف في الماء لأن القاعدة المساعدة ليس لديها القابلية لتقبل بروتون . CH 3 COOH 2 = H3O + + CH 3 COO - 2- يعتبر هذا الحمض قوي في النشادر لأن النشادر قوي ولدية قابلية كبيرة لتقبل بروتون . CH 3 COOH + NH 3 = NH 4 + +CH 3 COO - NH 4 + NH 3 CIO 4 - HCIO 4 HCL CL - S -- HS - أمثلة الحمض القاعدة المقترنة القاعدة الحمض المقترن

14. المحاليل الموصلة للكهربا ء الشريحة رقم 13 ثالثا : نظرية لويس . الحمض / هو المادة التي لديها القابلية لتقبل زوج من الالكترونات أو أخذة . القاعدة / هي المادة التي لديها القابلية لفقد زوج من الالكترونات أو منحها . BF 3 + F - = BF 4 القاعدة الحمض NH 3 + H + = NH 4 + الحمض القاعدة 1 2