Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Vielas daudzums,    Molmasa,  Gāzu tilpumsAndris_ziemelis@inbox.lv  Lauberes pamatskola
Vielas daudzums• Par vielas daudzumu sauc vielas daļiņu skaitu, kas  izteikts molos;• Vielas daudzuma mērvienība ir mols u...
Piemērs• 1 g dzelzs naglas – 1,077 * 1022 Fe atomu• 1 ml ūdens – 3*1022 H2O molekulu• Aprēķinot nav parocīgi izmantot daļi...
Avogadro konstante• Daļiņu skaitu 6,02*1023 vienā molā sauc par  Avogadro konstanti;• Apzīmē ar - NA• Ja vielas daudzums i...
Molmasa• Masu ,kas piemīt vienam molam vielas daļiņu  sauc par molmasu• Apzīmē ar M• Mērvienības ir grami uz molu (g/mol)•...
MolmasaĶīmiskā   Atoma masa        Atommasa A vai Relatīvā atommasa   Molmasa Mformula                     molekulmasa M A...
1. uzdevums• Nosaki dotajām molekulām molmasu – M:    O2        Cl2       SiO2      H2    N2        CO2       H2O       CH4
Risinājums• MO2 = MO + MO = 2MO = 2* 16 g/mol = 32  g/mol• MCl2 = MCl + MCl = 2MCl = 2* 35,5 g/mol = 71 g/  mol• MSiO2 = M...
Vielas daudzuma, masas un daļiņu        skaita aprēķināšana
Vielas daudzuma, masas un daļiņu        skaita aprēķināšana
Piemērs
Vielas daudzuma, masas un daļiņu        skaita aprēķināšana
Piemērs
Vielas daudzuma, masas un daļiņu        skaita aprēķināšana
Piemērs
2. uzdevums• Nosaki: a) vielas daudzumu                  b) masu                        c) daļiņu skaitua) 10 g (litija hl...
Moltilpums• Viens mols jebkuras vielas ieņem noteiktu  tilpumu – to sauc par moltilpumu un apzīmē ar V0• Katrai cietai vai...
Gāzu moltilpums• Gāzēs vienādos apstākļos attālumi starp molekulām  ir vienādi;• Tā kā gāzes pašu molekulu izmēri salīdzin...
Gāzes daudzuma, tilpuma, blīvuma         aprēķināšana
Piemērs
Gāzes daudzuma, tilpuma, blīvuma         aprēķināšana
Piemērs
Gāzes daudzuma, tilpuma, blīvuma         aprēķināšana
Piemērs
3. uzdevums• Dotajām molekulām noteikt:     a) Gāzes daudzumu                b) gāzes tilpumu                            c...
Vielas daudzums, molmasa un gāzes tilpumi
Vielas daudzums, molmasa un gāzes tilpumi
Vielas daudzums, molmasa un gāzes tilpumi
Vielas daudzums, molmasa un gāzes tilpumi
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Vielas daudzums, molmasa un gāzes tilpumi

18,087 views

Published on

  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Vielas daudzums, molmasa un gāzes tilpumi

  1. 1. Vielas daudzums, Molmasa, Gāzu tilpumsAndris_ziemelis@inbox.lv Lauberes pamatskola
  2. 2. Vielas daudzums• Par vielas daudzumu sauc vielas daļiņu skaitu, kas izteikts molos;• Vielas daudzuma mērvienība ir mols un tā apzīmējums – mol;• Mols ir tāds vielas daudzums, kurā ir aptuveni 6,02 * 1023 molekulu, atomu, formulvienību vai citu daļiņu• Apzīmē ar mazo n, norādod konkrētās vielas daļiņas, piemēram, - nO2
  3. 3. Piemērs• 1 g dzelzs naglas – 1,077 * 1022 Fe atomu• 1 ml ūdens – 3*1022 H2O molekulu• Aprēķinot nav parocīgi izmantot daļiņu faktisko skaitu;• Tāpēc ir ieviests fizikāls lielums - vielas daudzums
  4. 4. Avogadro konstante• Daļiņu skaitu 6,02*1023 vienā molā sauc par Avogadro konstanti;• Apzīmē ar - NA• Ja vielas daudzums ir mazs, tad izmanto mazākas mērvirnības – milimolus (mmol) vai mikromolus (μmol)• 0,0015 mol = 1,5 mmol jeb 1,5 * 10-3 mol
  5. 5. Molmasa• Masu ,kas piemīt vienam molam vielas daļiņu sauc par molmasu• Apzīmē ar M• Mērvienības ir grami uz molu (g/mol)• Vielu daļiņu apzīmējumus raksta pie burta M, piemēram MH2O = 18 g/mol
  6. 6. MolmasaĶīmiskā Atoma masa Atommasa A vai Relatīvā atommasa Molmasa Mformula molekulmasa M Ar vai relatīvā molekulmasa MrH2 2(1,67*10-27)kg 2u 2 2 g/molO2 2(2,66*10-26)kg 32u 32 32 g/molH2O 18u 18 18 g/mol Daļiņu skaits - 6,02*1023 ir vienā molā
  7. 7. 1. uzdevums• Nosaki dotajām molekulām molmasu – M: O2 Cl2 SiO2 H2 N2 CO2 H2O CH4
  8. 8. Risinājums• MO2 = MO + MO = 2MO = 2* 16 g/mol = 32 g/mol• MCl2 = MCl + MCl = 2MCl = 2* 35,5 g/mol = 71 g/ mol• MSiO2 = MSi + MO + MO = MSi + 2MO = 28 g/mol + 2*16 g/mol = 60 g/ mol
  9. 9. Vielas daudzuma, masas un daļiņu skaita aprēķināšana
  10. 10. Vielas daudzuma, masas un daļiņu skaita aprēķināšana
  11. 11. Piemērs
  12. 12. Vielas daudzuma, masas un daļiņu skaita aprēķināšana
  13. 13. Piemērs
  14. 14. Vielas daudzuma, masas un daļiņu skaita aprēķināšana
  15. 15. Piemērs
  16. 16. 2. uzdevums• Nosaki: a) vielas daudzumu b) masu c) daļiņu skaitua) 10 g (litija hlorīda), 650 g (cinka oksīda), 1 kg (kalcija oksīda)b) 60 moli (mangāna IV oksīds), 13 moli (vara I oksīds)c) 30 g (skābeklis), 3 kg (ūdens)
  17. 17. Moltilpums• Viens mols jebkuras vielas ieņem noteiktu tilpumu – to sauc par moltilpumu un apzīmē ar V0• Katrai cietai vai šķidrai vielai ir atšķirīgs blīvums un noteikta molmasa, tādēļ katras cietas un šķidras vielas viens mols daļiņu ieņem atšķirīgu tilpumu.Tātad katrai cietai un šķidrai vielai ir savs atšķirīgsmoltilpums.
  18. 18. Gāzu moltilpums• Gāzēs vienādos apstākļos attālumi starp molekulām ir vienādi;• Tā kā gāzes pašu molekulu izmēri salīdzinājumā ar attālumiem starp molekulām ir niecīgi, tad var uzskatīt, ka dažādu gāzu vienādos tilpumos vienādos apstākļos ir vienāds molekulu skaits.• No tā var secināt, ka 1 mol jebkuras gāzes normālos apstākļos (0oC temperatūrā un 0,1 MPa jeb 1 atm. spiedienā) ieņem vienādu tilpumu 22,4 l
  19. 19. Gāzes daudzuma, tilpuma, blīvuma aprēķināšana
  20. 20. Piemērs
  21. 21. Gāzes daudzuma, tilpuma, blīvuma aprēķināšana
  22. 22. Piemērs
  23. 23. Gāzes daudzuma, tilpuma, blīvuma aprēķināšana
  24. 24. Piemērs
  25. 25. 3. uzdevums• Dotajām molekulām noteikt: a) Gāzes daudzumu b) gāzes tilpumu c) gāzes blīvumua) 30 l (Slāpeklis) 10l (Skābeklis)b) 50 moli (ūdeņraža) 25 moli (Slāpekļa)c) Slāpeklim, Skābeklim, Hloram

×