Chemistry Grade 11 in Vietnamese

1. Sự điện i
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI

2. I. Hiện tượng điện li
Quan sát thí nghiệm, cho biết trường hợp nào dẫn được điện?

3. I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
Chất Đèn sáng Đèn không sáng
Nước cất
Saccarozơ
Dd NaCl
dd C2H5OH
Dd NaOH
NaCl rắn, khan
Dd HCl
x
x
x
x
x
x
x
Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn đuợc điện
,

4. I. Hiện tượng điện li
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ,
muối trong nước:
- Sự điện li: quá trình phân li các chất trong nước ra ion.
- Chất điện li: + Chất tan trong nước phân li ra ion.
+ Gồm: Axit, bazơ, muối.
- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li
→ Do có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do.

5. Phát biểu nào sau đây sai?
A. HNO3 là chất điện li
C. Saccarozơ là chất
không điện li.
B. BaCl2 là chất không
điện li.
D. Benzen là chất
không điện li.

6. Phuơng trình điện li
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO4
2-
Axit H+ + anion gốc axit
NaOH Na+ + OH-
NaCl Na+ + Cl-
K2SO4 2K+ + SO4
2-
Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO4
2-
HCl
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
Bazơ Cation kim loại + OH-
Muối Cation kim loại /NH4
+ anion gốc axit
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
NaCl
K2SO4
Fe2(SO4)3
(NH4)2SO4 (NH4)2SO4 2NH4
+ + SO4
2-

7. II. Phân loại chất điện li
Thí nghiệm
Quan sát thí
nghiệm, nêu hiện
tượng, giải thích?

8. 1. Chất điện li mạnh 2. Chất điện li yếu
- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong
nước các phân tử hòa tan đều phân li ra ion
- Chất điện li yếu là chất khi tan trong
nước, chỉ một phần các phân tử hòa tan
phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại
dưới dạng phân tử
+ Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4…
+ Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,
Ca(OH)2..
+ Hầu hết các muối
+ Axit yếu: CH3COOH, HF, H2S,
HClO, H2SO3, H2CO3 …
+ Bazơ yếu: Fe(OH)2, Cu(OH)2,
Al(OH)3…
Dùng mũi tên ⇄ trong phương trình
điện li
II. Phân loại chất điện li
Dùng mũi tên → chỉ chiều của quá trình
điện li
Ví dụ: NaCl (100 phân tử hòa tan thì cả
100 phân tử đều phân li ra ion)
Ví dụ: CH3COOH 0,043M (100 phân
tử hòa tan thì 2 phân tử phân li ra ion,
còn 98 phân tử không phân li)
+ Một vài muối

9. Dãy chỉ gồm các chất điện li yếu là:
A. Fe(OH)2, NaCl,
CuSO4.
B. HClO, KCl, NaOH.
C. CH3COOH, HF,
H2O.
D. CH3COOH, H2O,
KOH.

10. Dãy chỉ gồm các chất điện li mạnh là:
C. NaCl, H2SO3,
CH3COOH.
B. NaOH, NaCl, H2CO3.
A. HNO3, NaOH,
BaSO4.
D. HCl, CuSO4,
Cu(OH)2.

12. Viết phương trình điện li của các chất sau: CH3COOH,
HClO, Mg(OH)2, Ba(NO3)2, BaSO4
CH3COOH H+ + CH3COO -
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
HClO H+ + ClO-
Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3
-
BaSO4 Ba2+ + SO4
2-

13. Bài tập tự luyện
Câu 1. Trong các chất sau: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF,
C6H6, NaClO, số chất điện li là
A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.
Câu 2. Dung dịch X chứa 0,03 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, a mol Cl– và 0,02 mol
NO3
–. Giá trị của a là
A. 0,01. B. 0,02. C. 0,05. D. 0,06.
Câu 3. Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml
dung dịch Na2SO4 0,2M có [Na+] là
A. 0,2M. B. 0,4M.
C. 0,6M. D. 0,32M.