Menjelaskan tentang sejarah, keberadaan, sifat fisika, sifat kimia, pembuatan, persenyawaan, identifikasi, kegunaan, bahaya, dan penanggulangan dari logam besi.
Korosi
korosi adalah proses degradasi/deteorisasi/perusakan material yang terjadi disebabkan oleh lingkungan sekelilingnya. Adapun definisi korosi dari pakar lain : Perusakan material tanpa perusakan mekanis. Kebalikan dari metalurgi ekstraktif. Proses elektrokimia dalam mencapai kesetimbangan termodinamika suatu sistem.
JENIS KOROSI Korosi kimia (chemical corrosion), yaitu korosi yang terjadi dengan reaksi kimia secara murni. Biasanya terjadi pada temperatur tinggi atau dalam keadaan kering. Contoh: katup motor bakar Korosi elektrokimia (electrochemical corrosion), yaitu korosi yang terjadi bila reaksinya berlangsung dengan suatu elektrolit, yaitu cairan yang mengandung ion-ion. Reaksi berlangsung dengan adanya air/ uap air. Reaksi semacam inilah yang paling banyak terjadi pada reaksi korosi.
REAKSI TERJADINYA KOROSI Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya adalah berupa oksida atau karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe2O3.nH2O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah. Ion besi(II) yang terbentuk pada anode selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, Fe2O3. xH2O, yaitu karat besi. Mengenai bagian mana dari besi itu yang bertindak sebagai anode dan bagian mana yang bertindak sebagai katode, bergantung pada berbagai faktor, misalnya zat pengotor, atau perbedaan rapatan logam itu.
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KOROSI 1. Kontak Langsung logam dengan H2O dan O2 2. Keberadaan Zat Pengotor 3. Kontak dengan Elektrolit 4. Temperatur 5. Ph 6. Metalurgi 7. Mikroba
Defenisi: Korosi umumnya terjadi pada logam. Korosi adalah reaksi kimia atau elektrokimia yang terjadi antara material logam dengan lingkungannya yang mengakibatkan berkurangnya sifat kekuatan energy pada material logam tersebut
Menjelaskan tentang sejarah, keberadaan, sifat fisika, sifat kimia, pembuatan, persenyawaan, identifikasi, kegunaan, bahaya, dan penanggulangan dari logam besi.
Korosi
korosi adalah proses degradasi/deteorisasi/perusakan material yang terjadi disebabkan oleh lingkungan sekelilingnya. Adapun definisi korosi dari pakar lain : Perusakan material tanpa perusakan mekanis. Kebalikan dari metalurgi ekstraktif. Proses elektrokimia dalam mencapai kesetimbangan termodinamika suatu sistem.
JENIS KOROSI Korosi kimia (chemical corrosion), yaitu korosi yang terjadi dengan reaksi kimia secara murni. Biasanya terjadi pada temperatur tinggi atau dalam keadaan kering. Contoh: katup motor bakar Korosi elektrokimia (electrochemical corrosion), yaitu korosi yang terjadi bila reaksinya berlangsung dengan suatu elektrolit, yaitu cairan yang mengandung ion-ion. Reaksi berlangsung dengan adanya air/ uap air. Reaksi semacam inilah yang paling banyak terjadi pada reaksi korosi.
REAKSI TERJADINYA KOROSI Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya adalah berupa oksida atau karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe2O3.nH2O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah. Ion besi(II) yang terbentuk pada anode selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, Fe2O3. xH2O, yaitu karat besi. Mengenai bagian mana dari besi itu yang bertindak sebagai anode dan bagian mana yang bertindak sebagai katode, bergantung pada berbagai faktor, misalnya zat pengotor, atau perbedaan rapatan logam itu.
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KOROSI 1. Kontak Langsung logam dengan H2O dan O2 2. Keberadaan Zat Pengotor 3. Kontak dengan Elektrolit 4. Temperatur 5. Ph 6. Metalurgi 7. Mikroba
Defenisi: Korosi umumnya terjadi pada logam. Korosi adalah reaksi kimia atau elektrokimia yang terjadi antara material logam dengan lingkungannya yang mengakibatkan berkurangnya sifat kekuatan energy pada material logam tersebut
Unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam sistem periodik.
Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB-VIIIB.
TEMBAGA
Tembaga adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cu dan nomor atom 29. Lambangnya berasal dari bahasa Latin Cuprum.
Tembaga merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Selain itu unsur ini memiliki korosi yang cepat sekali. Tembaga murni sifatnya halus dan lunak, dengan permukaan berwarna jingga kemerahan.
Untuk studi berbagai jenis korosi, antara lain : Korosi merata (Uniform Corrosion), Korosi Galvani (Galvanic Corrosion), Korosi Celah (Crevice Corrosion),
Korosi Retak Tegang (Stress Corrosion Cracking),Korosi Intergranular (Intergranular Corrosion), Korosi Erosi (Erossion Corrosion), Korosi Sumuran (Pitting Corrosion) dan Selective Leaching. Dan juga upaya
pencegahan korosi antara lain : coating, proteksi katodik dan Corrosion Inhibitor
Unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam sistem periodik.
Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB-VIIIB.
TEMBAGA
Tembaga adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cu dan nomor atom 29. Lambangnya berasal dari bahasa Latin Cuprum.
Tembaga merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Selain itu unsur ini memiliki korosi yang cepat sekali. Tembaga murni sifatnya halus dan lunak, dengan permukaan berwarna jingga kemerahan.
Untuk studi berbagai jenis korosi, antara lain : Korosi merata (Uniform Corrosion), Korosi Galvani (Galvanic Corrosion), Korosi Celah (Crevice Corrosion),
Korosi Retak Tegang (Stress Corrosion Cracking),Korosi Intergranular (Intergranular Corrosion), Korosi Erosi (Erossion Corrosion), Korosi Sumuran (Pitting Corrosion) dan Selective Leaching. Dan juga upaya
pencegahan korosi antara lain : coating, proteksi katodik dan Corrosion Inhibitor
Doc ini dibuat oleh Riksa Rizki Zetta Adeli dan Tim. (2014)
Di dalamnya, terdapat hal-hal berikut.
- Tujuan Pengamatan Korosi
- Dasar Teori Korosi
- Alat dan Bahan Percobaan Korosi
- Cara Kerja Percobaan Korosi
- Hasil Pengamatan Korosi
- Pembahasan Praktikum Korosi
- Kesimpulan dan Saran
diolah dari berbagai sumber. Semoga dapat bermanfaat.
http://twiter.com/risarizi
http://noonecanfly.blogspot.com
Korosi (bahasa Belanda: corrosie, bahasa Inggris: corrosion) adalah kerusakan atau kehancuran material akibat adanya reaksi kimia di sekitar lingkungannya. Secara umum, korosi dibedakan menjadi korosi basah dan korosi kering. Korosi disebabkan adanya faktor kimia fisika, metalurgi, elektrokimia dan termodinamika.
Sebuah buku foto yang berjudul Lensa Kampung Ondel-Ondelferrydmn1999
Indonesia, negara kepulauan yang kaya akan keragaman budaya, suku, dan tradisi, memiliki Jakarta sebagai pusat kebudayaan yang dinamis dan unik. Salah satu kesenian tradisional yang ikonik dan identik dengan Jakarta adalah ondel-ondel, boneka raksasa yang biasanya tampil berpasangan, terdiri dari laki-laki dan perempuan. Ondel-ondel awalnya dianggap sebagai simbol budaya sakral dan memainkan peran penting dalam ritual budaya masyarakat Betawi untuk menolak bala atau nasib buruk. Namun, seiring dengan bergulirnya waktu dan perubahan zaman, makna sakral ondel-ondel perlahan memudar dan berubah menjadi sesuatu yang kurang bernilai. Kini, ondel-ondel lebih sering digunakan sebagai hiasan atau sebagai sarana untuk mencari penghasilan. Buku foto Lensa Kampung Ondel-Ondel berfokus pada Keluarga Mulyadi, yang menghadapi tantangan untuk menjaga tradisi pembuatan ondel-ondel warisan leluhur di tengah keterbatasan ekonomi yang ada. Melalui foto cerita, foto feature dan foto jurnalistik buku ini menggambarkan usaha Keluarga Mulyadi untuk menjaga tradisi pembuatan ondel-ondel sambil menghadapi dilema dalam mempertahankan makna budaya di tengah perubahan makna dan keterbatasan ekonomi keluarganya. Buku foto ini dapat menggambarkan tentang bagaimana keluarga tersebut berjuang untuk menjaga warisan budaya mereka di tengah arus modernisasi.
2. Ilmu Pengetahuan yang Memberikan Input Terhadap Ilmu
Korosi
Material Science (Metalurgi)
Fisika
Elektrokimia
Kimia
Teknik Mesin (Rekayasa Mekanik)
3. KOROSI
• Istilah korosi menurut pengertian
sehari-hari diartikan sebagai
istilah peristiwa pengkaratan
pada logam. Secara luas korosi
dapat didefinisikan sebagai
perusakan bahan oleh lingkungan
sekitarnya dibawah reaksi kimia,
hal ini dapat memberi arti bahwa
korosi dapat berlangsung pada
logam maupun bukan logam.
Bahan logam seperti Ferous dan
non-ferous, sedang bahan non
logam misalnya plastic (polimer),
keramik, komposit dan lain-lain.
4. Masalah Korosi
Masalah korosi
menyentuh hampir
seluruh
benda/bangunan
logam, bagian
terbesar dalam
bidang industri (±
15% bahan
kontruksi besi
harus diganti per
tahun
5. Akibat Korosi
• Korosi mengakibatkan
material/logam tersebut
mengalami degradasi atau
penurunan mutu kualitas yang
secara fisik material tersebut
menjadi berwarna coklat/karat
yang efeknya strengthen dari
material tersebut juga menurun.
• Sekedar ilustrasi, Tidak jarang
bis malam atau truk pengangkut
barang kehilangan kendali
karena rem blong akibat pipa
hidrolis bocor terserang korosi.
Kapal yang sarat penumpang
tenggelam karena plat-plat
bocor terserang korosi,
Pesawat gagal mendarat karena
“landing gear” tidak berfungsi
akibat sistem hidrolisnya bocor.
8. Hal-hal yang hrs dipertimbangkan dlm
pemilihan bahan kontruksi :
1. Sifat-sifat Mekanik,
Berbagai sifat mekanis tersebut antara
lain meliputi : kekuatan (stength),
kekenyalan (elasticity), kekakuan
(stiffness), plastisitas (plasticity),
ketangguhan (toughness), dan kelelahan
(fatique).
9. - 2. Sifat fisik,
seperti bentuk dan dimensi, titik leleh,
density konduktivitas dan lain-lain.
- 3. Sifat Kimia,
seperti sifat ketahanan terhadap
serangan korosi aktivitas terhadap bahan
kimia tertentu, dan lain-lain
4. Faktor-faktor lain,
seperti avaibility dari bahan, teknologi
yang tersedia dan berbagai factor
ekonomis
12. Faktor-faktor Penyebab Korosi :
1. Faktor Logam
meliputi komposisi kimia yang
membentuk logam dan berbagai
tegangan yang terdapat pada logam
tersebut
- Besi mudah berkarat
- Emas, perak, platina tdk berkarat dise-
but logam mulia
13. Faktor-faktor Penyebab Korosi :
2. Faktor Lingkungan
meliputi kondisi
lingkungan yang
mencakup konsentrasi
elektrolit, pH larutan,
temperature,
kelembaban, potensial
listrik, inhibitor, dan lain-
lain.
Faktor utama penyebab
korosi adalah O2 dan air.
Faktor-faktor lain yg
memperparah korosi
adalah asam, garam,
CO2, debu, SO2, dan lain-
lain.
14.
15. Bagaimana Korosi Terjadi ?
Korosi terjadi bila ada 4 faktor yang saling
melengkapi :
1. anoda : di mana reaksi oksidasi (korosi) terjadi
dan arus mengalir ke lingkungan.
2. katoda : Di mana reaksi reduksi terjadi.
3. Elektrolit (Ionic Current Path) : pembawa arus
(jembatan arus) antar anoda dan katoda
4. Transfer elektron (Electronic Path) / Hubungan
Listrik : arus (antara katoda dan anoda) melewati
metal (logam), untuk melengkapi sirkuit.
16. Proses Korosi
Katoda adalah logam yang
relatif lebih mulia, yang
permukaannya menjadi tempat
berlangsungnya reaksi
reduksi. Anoda adalah logam
yang relatif lebih aktif, yang
menjadi pemasok elektron
bagi reaksi reduksi,sehingga
terkorosi. Konduktor adalah
sarana untuk transfer elektron
dari anoda kekatoda. Elektrolit
adalah media yang
mengandung zat-zat yang
korosif seperti H+ dan O2 yang
cenderung terreduksi,
disamping menjadi tempat
bagi zat lain yang dapat
mengakselerasi korosi seperti
Cl.
18. Reaksi korosi :
M (Logam) M+ + ne
Fe Fe2+ + 2e
Contoh lain, misalnya logam besi berkontak
dengan larutan pada berbagai suasana :
a. asam : Fe +2H+ Fe2+ + 2H
b. netral / basa : 6Fe +6H2O + 6 O2
4Fe(OH)3
c. sistim lain : Fe +Cu2+ Fe2+ + Cu
19. Reaksi umum proses korosi :
1. 2 Fe + O2 + 4 CO2 + 2 H2O 2 Fe(HCO3)2
2. Fe(HCO3)2 + O2 4 Fe(OH)CO3 + CO2 +
2 H2O
3. 2 Fe(OH)CO3 + H2O 2 Fe(OH)3 + 2 CO2
4. Fe(OH)3 Fe2O3.3H2O (Karat)
warna kuning coklat
20. Konsep Dasar
• Bila suatu logam berada dalam suatu lingkungan, ada
tiga kemungkinan bisa terjadi yaitu Imun, Aktif, dan
Pasif.
1. Imun / Nobel / Mulia = Tidak terjadi apa-apa : Logam
berada dalam kondisi imun terhadap lingkungan korosif.
2. Aktif = Terjadi reaksi korosi : Logam berada dalam
kondisi aktif terhadap lingkungan (korosif)-nya.
3. Pasif = Terbentuk lapisan film di permukaan logam :
Logam dalam kondisi pasif di lingkungan korosif karena
terbentuk lapisan pasif di permukaan logam yang
melindungi logam dari serangan korosi (lingkungan
korosif di sekitarnya).
21. Karakteristik Reaksi : Imun, Aktif, dan Pasif
1. Imun : Nobel / Mulia :
• Tidak terjadi reaksi
• Tidak terjadi korosi
• Tidak ada pengurangan berat
2. Ter(korosi) : Aktif
• Logam mengalami pelarutan
• Tidak terbentuk lapisan film protektif
• Pengurangan berat yang terjadi tinggi
3. Ter(korosi) : Pasif
• Reaksi yang terjadi pelan
• Terbentuk lapisan film protektif (pasif) di permukaan logam / metal
• Pengurangan berat yang terjadi rendah
Contoh Logam yang membentuk lapisan pasif di permukaan :
Stainless steel (paduan besi dengan nikel, dan chrom),
Paduan aluminium,
Titanium
22. Potensial Standard & Deret Volta
Deret Volta :
K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Cd - Ni
- Sn - Pb - (H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
23.
24. Deret Volta
Deret Volta :
K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Cd - Ni - Sn - Pb -
(H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
Menurut Volta, semakin ke kiri pada deret tersebut maka semakin
mudah elemen tersebut mengalami Oksidasi. Sebaliknya semakin
ke kanan, maka semakin sulit teroksidasi.
Pengkorosian atau pengkaratan termasuk salah satu jenis oksidasi
pada logam.
Berdasarkan deret volta di atas, kita mengetahui bahwa emas
(Aurum / Au) terdapat pada deret yang paling kanan.
Sehingga energi yang dibutuhkan emas untuk mengalami oksidasi
adalah besar. Karena "kebesaran" energi inilah yang membuat
emas sulit melakukan oksidasi atau pengkaratan.
logam yang anti korosi berdasarkan kereaktifannya ( dalam deret
volta ) adalah logam mulia saja yaitu selain emas adalah platina,
tembaga, dan perak.
25. Lapisan Pasif (Passivity)
Deret Volta :
K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Cd - Ni - Sn - Pb - (H) - Cu -
Hg - Ag - Pt - Au
Ada beberapa logam lain yang dalam deret volta termasuk kategori
logam yang aktif ( terletak di sebelah kiri atom H dalam deret volta )
tetapi tahan karat, seperti : aluminium, timah, seng, nikel, krom dan lain-
lainnya. Mengapa demikian ?
Bila logam tersebut kontak dengan udara akan segera bereaksi dengan
oksigen yang ada di udara membentuk senyawa oksidanya. Senyawa
oksida yang terbentuk itu menempel / menutupi permukaan logam
tersebut dan lapisan oksida yang terbentuk itu tidak tembus oleh udara,
hal ini yang menyebabkan kontak dengan udara tidak berlangsung dan
korosi tidak terjadi
26. Mengapa Stainless Steel Tidak Berkarat ?
Stainless steel dapat bertahan dari serangan karat berkat interaksi bahan-
bahan campurannya dengan alam. Stainless steel terdiri dari besi, krom,
mangan, silikon, karbon dan seringkali nikel and molibdenum dalam jumlah
yang cukup banyak.
Elemen-elemen ini bereaksi dengan oksigen yang ada di air dan udara
membentuk sebuah lapisan yang sangat tipis dan stabil yang mengandung
produk dari proses karat/korosi yaitu metal oksida dan hidroksida. Krom,
bereaksi dengan oksigen, memegang peranan penting dalam pembentukan
lapisan korosi ini (lapisan pasif). Pada kenyataannya, semua stainless steel
mengandung paling sedikit 10% krom.
Keberadaan lapisan korosi yang tipis ini mencegah proses korosi berikutnya
dengan berlaku sebagai tembok yang menghalangi oksigen dan air
bersentuhan dengan permukaan logam. Hanya beberapa lapisan atom saja
cukup untuk mengurangi kecepatan proses karat selambat mungkin karena
lapisan korosi tersebut terbentuk dengan sangat rapat. Lapisan korosi ini
lebih tipis dari panjang gelombang cahaya sehingga tidak mungkin untuk
melihatnya tanpa bantuan instrumen moderen.
Besi biasa, berbeda dengan stainless steel, permukaannya tidak dilindungi
apapun sehingga mudah bereaksi dengan oksigen dan membentuk lapisan
Fe2O3 atau hidroksida yang terus menerus bertambah seiring dengan
berjalannya waktu. Lapisan korosi ini makin lama makin menebal dan kita
kenal sebagai karat
28. Prinsip Mencegah Korosi
Reaksi elektrokimia adalah reaksi yang melibatkan elektron, dan elektron
mengalir dari anoda ke katoda. Bila salah satu dari keempat faktor (anoda,
katoda, jembatan arus, transfer elektron) di atas tidak ada (dihilangkan), maka
korosi tidak akan terjadi.
Bagaimana Bila Salah Satu Faktor Dihilangkan?
1. Menghilangkan Anoda : Tidak akan ada reaksi oksidasi, sehingga
korosi tidak terjadi.
2. Menghilangkan Katoda : Tidak ada reaksi reduksi, sehingga korosi juga
tidak terjadi.
3. Menghilangkan elekrolit / jembatan arus : Tidak ada arus mengalir
lewat lintasan ion, sehingga korosi tidak terjadi. Misalnya menghilangkan
adanya air.
4. Menghilangkan transfer elektron : elektron diisolasi sehingga tidak
dapat mengalir dari anoda ke katoda; sehingga korosi tidak terjadi.
Misalnya dengan memberikan coating / mengecat permukaan logam.
29. Pencegahan Korosi
1. Pemilihan material : menggunakan material
yang lebih tahan korosi.
2. Coatings : memberi lapisan pelindung yang
tahan korosi pada permukaan material.
3. Perlakuan khusus pada lingkungan :
menambah inhibitor, menghilangkan elemen-
elemen yang bersifat korosif (misalnya : air).
4. Mengubah Potensial : Proteksi Anodik /
Katodik.
5. Memperbaiki desain : Stress Relieving, dll.
30. 1. Memilih material yang tahan korosi atau
memodifikasi Sifat Logam
a. Alloying
Baja + Ni + Cr steinless steel
Baja + Mo tahan pitting korosi
Baja + Si tahan asam
b. Refining
Menghilangkan kandung belerang dan
carbon pada baja
Pencegahan Korosi
31. 2. Lapisan Pelindung (Protective Coating)
Prinsip : melindungi logam dari lingkungannya,
Ada dua macam :
a. Logam
Dicelup, disepuh (elektroplating),
disemprot atau dibungkus.
b. Non Logam
Permanen : Email, Resin, Dicat
Tdk permanen : minyak, lemak, oli
Pencegahan Korosi
32. Pencegahan Korosi
3. Modifikasi Lingkungan
- Menghilangkan semua senyawa yang
merangsang terjadinya korosi : O2,
asam, garam, uap air, debu
- Memberi inhibitor : bahan dlm jumlah
kecil ditambahkan pada lingkungan
sekitar logam akan menurunkan
kecepatan korosi
33. Pencegahan Korosi
4. Proteksi Katodik
(Anoda Korban)
Bahan yg akan
dilindungi
dihubungan dengan
logam lain yg lebih
elektronegatif
sebagai korban.
Cocok utk pipa baja
dalam laut atau
tanah
34. Pencegahan Korosi
5. Memperbaiki Desain Peralatan
Menghindari bentuk peralatan dengan profil
U, T, L yang menyebabkan air terakumulasi
pada sudut-sudut sehingga menjadi korosi
35. Manfaat Penanggulangan Korosi :
Korosi merupakan masalah teknis dan ilmiah yang serius. Di negara-
negara maju sekalipun, masalah ini secara ilmiah belum tuntas
terjawab hingga saat ini. Selain merupakan masalah ilmu permukaan
yang merupakan kajian dan perlu ditangani secara fisika, korosi juga
menyangkut kinetika reaksi yang menjadi wilayah kajian para ahli
kimia. Korosi juga menjadi masalah ekonomi karena menyangkut
umur, penyusutan dan efisiensi pemakaian suatu bahan maupun
peralatan dalam kegiatan industri. Milyaran Dolas AS telah
dibelanjakan setiap tahunnya untuk merawat jembatan, peralatan
perkantoran, kendaraan bermotor, mesin-mesin industri serta
peralatan elektronik lainnya agar umur konstruksinya dapat bertahan
lebih lama. Manfaat penanggulangan korosi adalah :
1. Mengurangi cost akibat terjadinya korosi : meriview dan
melaksanakan rencana-rencana untuk mengurangi cost.
2. Mengurangi resiko akibat kegagalan : memberikan aspek-aspek
safety, menganalisa bentuk-bentuk kegagalan.
3. Develop New Markets : Untuk Corrosion Control product dan
services.