化学

1. 化学用语及化学基本概念
化学（新课标）二轮复习专题1：

2. 2010新考试大纲要求：
2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化
学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。

3. * 2010年高考各版块考试内容的变化
“基本概念和基本理论”
删除的内容

4. 增加的内容
“原电池总反应式”的书写要求；核素的含义；金属、非金属在
元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属发生电化学腐蚀
的原因；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；化学反应中
的能量转化的原因；常见的能量转化形式；催化剂在生产、生活
和科学研究领域中的重大作用；化学平衡建立的过程；化学平衡
常数的含义和简单的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化；
影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用等

5. 考点知识梳理及典例精讲

6. 一、物质的组成、分类、变化、定律
1、物质的组成
物质
微观
宏观
离子
原子
分子
元素
概念：带电荷的原子或原子团
分类：阳离子、阴离子
（删晶体类型：离子晶体）
概念：化学反应中最小的微粒
组成：质子、中子、电子
（删晶体类型：原子晶体）
概念：保持物质化学性质的一种微粒
（删晶体类型：分子晶体）
概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称
存在形态：游离态、化合态

7. 一、物质的组成、分类、变化、定律
2、物质的分类
纯净物
物质
混合物
单质：由同种元素构成的纯净物
化合物：由不同种元素构成的纯净物
单质
金属
非金属
化合物
无机物
有机物

8. 一、物质的组成、分类、变化、定律
无机物
氢化物：气态氢化物、金属氢化物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等
碱：强碱、弱碱 可溶性碱、难溶性碱等
酸：含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 等
烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃
有机物
盐：酸式盐、碱式盐、复盐等
烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯
油脂：油、脂肪
糖：单糖、双糖、多糖
蛋白质
化
合
物
2、物质的分类

9. 一、物质的组成、分类、变化、定律
3、物质的变化
变化
物理变化：状态、形状的变化，没有新物质生成
化学变化：生成了新物质
4、定律
定律
质量守恒定律
阿伏加德罗定律
能量守恒定律

10. 1.下列表述正确的是
① 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要
成分是二氧化硅
② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂
合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅
酸盐材料
④ 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅
玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤ 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环
保、节能
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤
正确答案：D

11. 2.下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广
“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要
原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可
回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有
害，不宜食用
正确答案：C

12. 3.（09北京卷）10. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2
种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是
气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列
推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱
性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键
和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的
同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1
价的元素
正确答案：D

13. 二、化学用语：
1、元素符号：
人们确定了一套符号来表示各种元素，如：C表示
碳元素；Ca表示钙元素；S表示硫元素等等。这种符
号叫做元素符号。
元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子。
默写1—36号元素的符号：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、
Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、
V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、
As、Se、Br、Kr。

14. 各主族的元素符号：
ⅠA ：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；
ⅡA：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；
ⅢA：B、Al、Ga、In、Tl；
ⅣA：C、Si、Ge、Sn、Pb；
ⅤA：N、P、As、Sb、Bi；
ⅥA：O、S、Se、Te、Po；
ⅦA：F、Cl、Br、I、At。

15. 2、离子符号：
表示各种离子的符号如：OH-、SO4
2-、HCO3
-、
NH4
+等等。
[练习] 用离子符号回答：
（1）在熔融的硫酸氢钠中含有的离子
是 。
（2）在NaH2PO4溶液中含有的阴离子
是 。
Na+ 、HSO4
-
H2PO4
- 、HPO4
2- 、PO4
3- 、OH-

16. 3、原子结构示意图：
Na Cl F-
+11 表示原子核及原子核内有11个带正电荷的质子。
弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

17. 设XYZ代表三种元素，已知X+和Y－两种离子具有相
同的电子构型，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内
质子数少9个，Y和Z两元素可以形成四核42电子的－1价
阴离子，则可以推知：
（1）Y元素是 Z元素是 ；
（2）写出X的原子结构示意图 ；
（3）由XYZ三元素形成的68电子的盐类化合物的化学式
是 。
[练习]
Cl O
KClO4
K +19 2 8 8 1

18. 4、化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。
如 CO2 SiO2 KNO3 .
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时
也能表示这种物质的分子组成。
如：CO2，这种化学式又叫分子式。

19. 1、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和
脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种
不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的
分
子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他
的化学式应是( ).
A、C25H50COOH B、C26H41COOH
C、C25H39COOH D、C26H47COOH
[练习]
C

20. 2、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为
碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，
这种化合物的化学式是（ ）。
A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9
D
5、电子式:
用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
[练习]
1、写出下列离子或化合物的电子式：
(1)NH4
+ ， H3O+ ，
S2- ， O2
2- 。
N
H
H
H
H
+
O
H
H
H
+
S
2-
O
2-
O

21. (2)CS2 ，SiF4 ，
PH3 ，H2O ，
HClO 。
C
S S
Si
F
F F
F
P
H
H
H O
H H
O Cl
H

22. (3)CaO2 ， CaC2 ，
NaOH ，
NH4Cl ，
MgCl2 。
Ca2+ O
2-
O Ca2+ C
2-
C
O H
-
Na+
N
H
H
H
H
+
Cl
-
Cl
-
Cl
-
Mg2+

23. 2、下列分子的电子式书写正确的是（ ）。
Cl
A、氨 H B、四氯化碳 Cl C Cl
H N H Cl
C、氮 N N D、二氧化碳 O C O
6、最简式：
用元素符号表示物质中原子个数最简单整数
比的式子。
如：乙酸的最简式为CH2O，
过氧化氢的最简式为HO。
C

24. 7、分子式：
用元素符号表示物质分子组成的式子。
（最简式）n =分子式
如：乙酸的分子式为C2H4O2 ，
过氧化氢的分子式为H2O2 。
8、结构式：
表示物质的分子组成及分子中各原子
的排列顺序和结合方式的式子。
如：乙酸的结构式为：
过氧化氢的结构式为： H-0-O-H
H-C-C-O-H
H
H O

25. 9、结构简式：
结构式的简写。
如：乙酸的结构简式为：CH3COOH 。
[练习]
现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物
0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不
大于4，且A<B。
（1）混合物中A可能的分子式 ；B可能的分
子式 。
（2）若n（A）:n（B）=1:1时,A的名称 ；
B的名称 。
CH4O
C3H8O或C4H10O
甲醇
1—丙醇、2—丙醇

26. CH3OH CH3CH2CH2CH2OH、
（3）若n（A）: n（B）≠1:1时A的结构简式
为 ；B的结构简式为
；则n（A）: n（B）
= 。
CH3CH2CH（OH）CH3 、
（CH3）2CHCH2OH、
（CH3）3COH
2 : 1
10、化合价：
一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数
目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。
对于离子化合物，元素化合价的数值就等于
该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正
负与离子所带电荷一致。

27. 对于共价化合物，元素化合价的数值就等于
该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用
电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏
移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种
元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一
种元素就显正价。
化合物中元素正负化合价的代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
[问]在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2，
二者在本质上有何不同？
形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到
2个电子,因而硫元素的化合价为-2 ；
形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两
对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而硫元
素的化合价为-2 。

28. [练习]
1、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢
氧化物的式量为y，则n的值是（ ）。
A、（x-y）/45 B、（y-x）/45
C、（x-y）/79 D、（y - x）/79
A
2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的
一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al2（OH）nClm·YH2O]X中m等于（ ）。
A、3 – n B、6 – n
C、6 + n D、3 + n
B

29. 11、化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定
律），注明反应发生的条件，有气体生成须注
“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
[练习]
1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化
硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧
时，有关“固硫” 反应的
化学方程式 。
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
CaO + SO2 = CaSO3

30. 2、氰（CN）2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很
相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-
＜CN-＜SCN-＜I-，试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的
化学方程式 。
（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O
2KSCN +（CN）2 = 2KCN + （SCN）2

31. 3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应
生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，
也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧： ；
②与盐酸反应： ；
反应①中的还原剂是 ；
反应②中消耗65gCuH时，转移的电子的物质的量
是 mol。
2CuH + 3Cl2 2CuCl2 + 2HCl
点燃
2CuH + 2HCl = CuCl2 + Cu + 2H2↑
CuH
1.5

32. 4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无
论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示
的是（ ）。
A、稀盐酸，Na2CO3溶液
B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液
C、Cu，FeCl3溶液
D、浓氨水，AgNO3溶液
C

33. 12、热化学方程式：
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
[练习]
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出45kJ热量，
则下列热化学方程式中正确的是（ ）。
A、2CH4（g）+ 4O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）
ΔH= +890kJ·mol-1
B、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）
ΔH= +890kJ·mol-1
C、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）
ΔH= -890kJ·mol-1
D、1/2CH4（g）+ 4O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l）
ΔH= - 890kJ·mol-1
C

34. 2、氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热
241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应
H2（g） + 1/2 O2（g）== H2O（l）的ΔH= .
kJ· mol-1。氢气的燃烧热为 kJ·mol-1
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)；ΔH=-241.8kJ·mol-1
-285.8
285.8

35. 3、家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg
丁烷完全燃烧并二氧化碳和液态水时（101kPa），放
出 热 量 5×105kJ 。 丁 烷 的 燃 烧 热
为 ，丁烷燃烧的热化学方程式
为 。
2900 kJ·mol-1
C4H10 (g) + 13/2O2 (g) = 4CO2 (g) + 5H2O (l)；
ΔH = -2900 kJ·mol-1
13、电离方程式：
电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过
程可用电离方程式表示。
如：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO4
2-

36. [练习]
1、写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方
程式。
(1) NaHSO4 ，
(2) HF ，
(3) H2SO3 ，
(4) NaHCO3 。
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4
2-
HF H+ + F-
H2SO3 H+ + HSO3
-
HSO3
- H+ + SO3
2-
NaHCO3 = Na+ + HCO3
-

37. 2、下列式子中属于电离方程式的是（ ）。
A. NH3 + H2O NH4
+ + OH-
B. HS - + H2O H2S + OH-
C. HCO3
- + H2O CO3
2- + H3O+
D. HCO3
- + H3O+ == CO2↑+ 2H2O
AC

38. 3、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但
H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的
电离方程式： 、
。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正
盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与
Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：
_______________ 。
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同
水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离
的方程式为：______________________ 。
H2O2 HO2
- + H+
HO2
- O2
2- + H+
H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O
2H2O2 H3O2
+ + HO2
-

39. 14、离子方程式：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反
应的式子。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
2H++SO4
2-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
[练习]
1、写出下列反应的离子方程式：
（1）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；
（2）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。
2Al3++3SO4
2-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Al3++2SO4
2-+2Ba2++4OH-=AlO2
-+2BaSO4↓+2H2O

40. 2、下列离子方程式正确的是 （ ）。
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应
Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D

41. 3、下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A、氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2+ + Cl2 ==Fe3+ + 2Cl-
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
Ca2+ +OH-+HCO3
- === CaCO3↓+ H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：
FeS + 2H+ == Fe3+ + H2S↑
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+ +4OH- == AlO2
- +2H2O
B

42. 4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）。
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
Ca2++2HCO3
-+2OH- == CaCO3↓+2H2O+CO3
2-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢
铵溶液混合
Ba2++2OH-+NH4
++HCO3
- == BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C、氢氧化铝与足量的盐酸反应
Al（OH）3 + 3H+ === Al3+ + 3 H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2 + 2OH- === CO3
2- + H2O
D

43. 5、已知硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾(K2S2O8)
两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，
生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物
是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟
过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫
酸生成外，其他的生成物还有 。
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
Ag+
MnSO4
KMnO4
2Mn2++5S2O8
2-+8H2O 2MnO4
-+10SO4
2-+16H+
Ag+
Cl2

44. 15、电极反应式：
表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。
[举例]
1、钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出
电极反应式：正极 ，
负极 。
2Fe – 4e- = 2Fe2+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2、氢氧燃料电池是用KOH溶液作电解质，试写出
电极反应式和总的电池反应式。
负极：
正极：
总的电池反应式为：
2H2 + 4OH- -4e- =4H2O
O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
2H2 + O2 = 2H2O

45. 3、用铂做电极电解硫酸铜溶液试写出电极反应
式和总的化学方程式。
阴极：
阳极：
总的化学方程式：
2Cu2+ + 4e- = 2Cu
4OH- - 4e- =2H2O + O2↑
或：2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
电解

46. [练习]
1、燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或
空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶
液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法中正确
的是 ( )。
A.负极反应为：2O2+2H2+4e=4OH-
B.负极反应为：CH4+10 OH--8e= CO3
2-+7H2O
C.随着放电的进行，溶液的pH值不变
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
BD

47. 2、电解原理在化学工业中有广
泛应用。右图表示一个电解池，装有
电解液a；X、Y是两块电极板，通过
导线与直流电源相连。请回答以下问
题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上电极反应式为 ；
在X极附近观察到的现象是 。
A
a
X Y
2H+ + 2e- = H2↑
或：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
放出气体，溶液变红。

48. ②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 .
----------------------------。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶
液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式
是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式
是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
2Cl- - 2e- = Cl2↑
把湿润的碘化钾淀粉
纯铜
Cu2+ + 2e- =Cu
粗铜
Cu - 2e- = Cu2+
试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

49. 三、化学常用计量：
理解化学常用计量的区别和联系；
掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；
理解阿伏加德罗常数的涵义。
1、相对原子质量：
以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原
子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相
对原子质量。
元素的相对原子质量则是该元素各种同位素
的相对原子质量的平均值。

50. [练习]
1、若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量
为ag，阿伏加德罗常数为NA ，则A的相对原子质量为
_______ 或 _______。
12a
b
aNA
2、2gA03
2-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，
则元素A的相对原子质量为_______。
32
3、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金
属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量
为（ ）。
A、2b/a B、3b/2a C、3b/a D、
a/3b
C

51. 4、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）。
A.氯元素的相对原子质量一定是12a／b
B.xg该氯原子的物质的量一定是x／(a·NA)mol
C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y／(a NA)
D.1mol该氯原子的质量是a NA g
BD
2、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。
（1）密度（g/L)：
①计算表达式：
V
m



52. ②标准状况下气体 ： M = ρ ·22.4L/mol
（2）相对密度：
相对密度是在同温同压下两种气体的
密度之比。
2
1
2
1
M
M
D 



混合气体的平均分子量的有关计算：
基本计算关系：
n
m

M
变换计算关系： i
i M
n %

M =
i
i M
V %

M =

53. [练习]
1、写出相对分子质量为28的物质的分子式
(三种)；
写出相对分子质量为34的物质的分子式
(三种)；
写出相对分子质量为44的物质的分子式
(三种)。
CO、 N2 、 C2H4
H2S、 PH3 、 H2O2
CO2 、 N2O、 C3H8
2、已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子质
量为bkg，若以16O 质量的1／16为相对原子质量标
准，则NO2的相对分子质量为 。
8(a+b)
b-a

54. 3、某混合气体的质量组成为：O2占32%，N2占28%，
CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。同温同压下此混合气体
对He的相对密度为 。
4、由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与
氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO的体
积比为（ ）。
A.29:8:13 B.22:1:14
C.13:8:29 D.26:16:57
CD
3、物质的量：
表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位是摩尔（mol)。
5.56

55. 与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同
的粒子集体为1摩尔。
使用摩尔作单位时一定要用化学式指明粒
子的种类。
n = N
NA
使用摩尔时，必须指明具体的微粒：分子、
原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
[练习]
1.下列说法不正确的是（ ）。
A.摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
B.1molCl的质量是35.5g，lmolCl-的质量也是35.5g
C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位
D.氨的摩尔质量是17g·mol-1
A

56. 2、在一定体积的容器中，在25℃加入1.5mL氙气
和7.5mL氟气，于400℃和263KPa压强下，加热数小时，
然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，
还余下4.5mL氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟
的原子个数比（ ）。
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶5
C
4、摩尔质量：
单位物质的量的物质的质量。
符号：M
单位：g·mol-1
M = m
n

57. 1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上
等于其式量。
如：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol 。
[练习]
1、化学反应aM+bN=cW+dE，已知20gM和10.5gN恰
好完全反应生成16.5gE，则M与W两种物质摩尔质量
之比为（ ）。
A、 B、 C、 D、
a
c
7
10
c
a
7
10
c
a
10
7
a
c
10
7
A
2、标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧
化碳分子数相等,则该气体的密度为（ ）。
A.11.6g/L B.1.16g/L
C.12.5g/L D.1.25g/L
B

58. 5、阿伏加德罗常数：
1mol粒子所具有的粒子数。
NA ≈ 6.02 × 1023/mol
[练习]
1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确
的是（ ）。
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧
化碳分子数为8NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均
为3NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子
数为4NA
A

59. 6、阿伏加德罗定律及其有关推论：
（1）阿伏加德罗定律：
温度和压强相同时,相同体积的任何气
体都含有相同数目的分子。
（2）阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔
质量成反比

60. ④等温等容时，气体压强与气体的物质的量成正比
[练习]
1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数
相同，下列说法不正确的是（ ）。
A.气体A与B的相对分子质量之比是m∶n
B.相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m
C.同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m
D.相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n∶m
CD

61. 2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组
成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL02和
10mLF2(同温、同压)
(1)A的化学式是 ，推断理由是 .
__________________ 。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…0—0—0…链状排列，
则A分子的电子式是_________________，A分子的结
构式是_________ 。
O3F2 根据阿伏
加德罗定律知2 OxFy=3O2+2F2 又由质量守恒定律得
x=3 y=2,所以A的化学式是O3F2。
O O
O
F F
F O O O F

62. 7、气体摩尔体积：
单位物质的量的气体的体积。
符号：Vm ； 单位：L·mol-1 。
Vm =
V
n
标准状况（0℃、1atm即1.01×105Pa）下的
气体摩尔体积约22.4L·mol-1
[练习]
标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢
分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气。下列对这四种气体
的关系从小到大顺序排列（用序号表示）
A、体积 ；B、密度 ；
C、质量 ；D、氢原子数 。
④＜①＜③＜② ①＜④＜③＜②
④＜①＜③＜② ②＜④＜③＜①

63. 8、物质的量浓度：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量。
符号：c 单位：mol·L-1
C(B)=
n (B)
V
[练习]
1、向浓度都是1mol·L-1的氯化铁、氯化亚铁和氯
化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩
余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（ ）。
A、H+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、Cu2+
B

64. 2、在无土栽培中，需配制一定量含50mol
NH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、
NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者
的物质的量依次是（单位为mol）（ ）。
A、2、64、24 B、64、2、24
C、32、50、12 D、16、50、24
B

65. 例题讲解

66. 例1、（2004年北京高考）用NA表示阿伏加德罗常数，下
列叙述中正确的是
A．0．1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B. 1 mol CH3
+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2．4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA
D．12．4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
正确答案：D

67. 例2、（2006北京高考）下列说法正确的是
A．200mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO4
2-离子总
数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总
数为2×6.02×1023
C．0.1 mol35Cl原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
正确答案：D

68. 例3：下列各物质中，互为同素异形体的是 ，互为
同位素的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构
体的是 ，属于同一种物质的是 。
(1)金刚石与石墨 (2)35Cl与37Cl (3)液氯与氯气，
与
(5)
与
(6) (CH3)2CHCH3与C(CH3)4
(4)
⑴
⑵ ⑹
⑶⑷
⑸

69. 例4：(2006全国Ⅰ27)置换反应的通式可以表示为：
单质⑴+化合物⑴===化合物⑵+单质⑵
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属于6个不同的主族。
答案: 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O = 4HF+O2
点燃
知识重整复习法
以小专题的形式随时
对元素知识进行归纳

70. 例5、（09广东卷6）.设nA 代表阿伏加德罗常
数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中
含有3nA 个氢原子
C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液
反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含
有0.1nA Fe3+
正确答案：C

71. 例6、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确
的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能
作氧化剂
B．若35
17Cl、37
17若Cl为不同的核素，有不同
的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法
收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏
伽德罗常数）
正确答案：C

72. 例7、（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合
物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积
11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧
化合物的化学式为
A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
正确答案：C

73. 例8：标出下列物质中各元素的化合价。
A、HClO B、H2O2 C、KCN
D、 KOCN E、 F－O－O－O－F
F、C2H6O G、
H－C－C－O－H
H
｜
｜
O
｜
｜
H
-1 +1 0 +1 -1
-2 +1 -2
+3
-3
+1 -2 +4 -3
KOCN
+1 -2 -4 +5
+1 +2 -3

74. 例9.（2009全国II）13. 含有a mol FeBr2的溶液中，
通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内
发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
答案：B

75. 课堂达标练习

76. 1.（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再
生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈
钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化
合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都
是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
答案：D

77. 2.（2008朝阳期末，3） 已知溶解结晶平衡状
态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往
500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸
铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的
是
A. 溶液中溶质的质量分数不变
B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大
C. 溶液的质量也不改变
D. 溶液还是饱和溶液
答案：B

78. 3.有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．臭氧的分子式O3
正确答案：D

79. 4.有一种碘和氧的化合物可以称为碘
酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价
态，则这种化合物的化学式是
A I2O4 B I3O5
C I4O7 D I4O9
正确答案：D

80. 5.（2009全国II）6. 物质的量之比为2：5的
锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为
N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应
中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质
的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
答案：A

81. 6.（08北京卷）6.对H2O的电离平衡不产
生影响的粒子是
A. B.26M3+
C. D.
正确答案：C

82. 7.下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于
后者的是
① C(s) + O2(g) == CO2(g) △H1
C(s) + 1/ 2O2(g) == CO(g) △H2
② S(s) + O2(g) == SO2(g) △H3
S(g) + O2(g) == SO2(g) △H4
③ H2(s) + 1/2 O2(g) == H2O(g) △H5
2 H2(g) + O2(g) == 2 H2O(l) △H6
④ CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) △H7
CaO(s) + H2O(l) == Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
正确答案：C

83. 8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ/·mol
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
正确答案：A

84. 9.（09海南卷12）已知：
正确答案：A

85. 10.（09北京卷）12. 由短周期元素组成的
中学常见无机物A、B、C、D、E、X
存在如在右图转化关系（部分生成物
和反应条件略去）
下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定
是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3
-=H2O+CO3
2-，
则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式
是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
正确答案：A

86. 11.下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：
Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：
NH3·H2O+SO2 == NH4
++HSO3
-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3+3NH4
+
正确答案：D

87. 12.（09广东理科基础33）下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液
变红
B．Al3＋、NO3
－ 、Cl－、CO3
2 －、Na＋可大量
共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，
消耗NaOH的物质的量相同
答案：A

88. 13.（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO3
-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3
-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D

89. 14.（09北京卷）26．（15分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如
下（部分操作和条件略）：
Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ. 将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ. FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，
得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ. 将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到
FeCO3固体。
Ⅴ. 煅烧FeCO3固体，得到Fe2O3。
已知：NH4HCO3在热水中可分解。

90. （1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程
式是_______________。
（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作
用__________________。
（3）III中，生成的FeCO3离子方程式是 。若FeCO3浊液
长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变
化的化学方程式是 。
（4）IV中，通过检验SO4
2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验
SO4
2-操作是是 。
（5）已知煅烧的化学方程式是 ，
现煅烧464.0kg的FeCO3 ，得到316.8kg产品，若产品中杂质只
有FeO，则该产品中的FeCO3质量是 kg。（摩尔质量
/g·mol－1： FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）。
3 2 2 3 2
4FeCO +O 2Fe O +4CO
高温
迁移不是机械照搬，
而是功能性的。
要注意个性

91. 26．（15分）
（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制
FeSO4的水解
（3）Fe2＋＋2HCO3
－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的
BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0

92. 15．（09年山东理综·28）（14分）运用化学反应原理
研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、
恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填
“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的
△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2
+(g)+e－ △H1=1175.7 kJ/mol
PtF6(g)+e－=PtF6
－(g) △H2=-771.1 kJ/mol
O2PtF6(S)=O2
+(g)+PtF6
－(g) △H3=482.2 kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2
+PtF6
－(s)的△H=_____________
kJ/mol。

93. （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2 和
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀
（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
已 知 25℃ 时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ，
KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐
酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4
*)=c(Cl-)。则溶
液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含
a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

94. 答案：（1）向左 不改变
（2）－77.6
（3）Cu(OH)2
Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4
+
（4）中 mol/L
01
.
0
10 9


a

95. 16.（09年宁夏理综·28）（14分）
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol
SO3的ΔH=—99kJ/mol.请回答下
列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影
响？ 。该反应通常用V2O5作
催化剂，加V2O5会使图中B点升高
还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ/mol；

96. （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还
原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化
循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/(L·min)，则v（O2）=
mol/(L·min)、v(SO3)= mol/(L·min)；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol，计算由S(s)生成3
molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂
改变了反应的历程使活化能E降低 （3）—198 （4）SO2
+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05
（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ/mol ， SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H2=—99 KJ/mol
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ/mol

97. 17、（07上海－24.）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3
-＋4H+＋3e－→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的
一种
物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 。
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质
的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的
物质的量增加，原因是：______。

98. 18.（09北京卷）28．（15分）以黄铁矿为原料
生产硫酸的工艺流程图如下：

99. （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序
号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高SO2的转化率
c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，
该反应的热化学方程是 。
高温

100. （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到
较高浓度的SO2和铵盐。
① SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制
溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。 SO2吸收Br2的离子方程式
是 。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别
加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气
体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫
酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐
质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为
40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为
15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小
数）

101. 答案：28．（15分）
（1）FeS2
（2）2SO2＋O2 2SO3
（3）a b d
（ 4 ） SO3(g) ＋ H2O(l) ＝ H2SO4(l) ； △ H ＝ － 130.3
kJ/mol
（5）① SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO4
2－
② 14.56 2.31 g
催化剂
△

102. 谢谢大家