Kimia larutan

1. Kimia Larutan, Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit dan Nonelekt
rolit

2. Materi
01 Mengetahui apa yang dimaksud dengan kimia larutan
02 Mengetahui fungsi larutan elektrolit dan non elektrolit
03 Dapat membedakan larutan elektrolit kuat dan lemah, serta larutan
non elektrolit
04 Mengetahui contoh-contoh larutan elektrolit dan non elektrolit
05
Mengetahui penurunan titik beku larutan elektrolit dan non
elektrolit

3. P
E
T
A
K
O
N
S
E
P

4. Apa sih larutan itu???
Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen
yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya l
ebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau
solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak darip
ada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solve
n.
Wikipedia: Larutan

5. Sebelumnya Kita Dapat
Menguji Apakah Larutan
Bersifat Elektrolit
atau
Non Elektrolit

6. Larutan elektrolit adalah larutan yang terdapat zat-zat yang m
embentuk ion-ion ketika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan
yang menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa
menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelembung gas d
alam larutan.
Beberapa macam larutan elektrolit yaitu berupa asam, basa kua
t dan garam.
Intan Pariwara KIMIA SMA kelas XII
Yayan sunarya, Kimia Dasar 2 (Bandung: CV. YRama Widya, 2012), hal. 5
1. Larutan Elektrolit

7. Yang Tergolong Elektrolit Kuat
Asam Kuat
HCl
HClO3
HClO4
H2SO4
HNO3
Basa Kuat
Basa-basa golongan
alkali dan alkali tanah
NaOH
KOH,
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Ba(OH)2
Garam-garam yang
mempunyai kelarutan
tinggi
NaCl
KCl
KI,
Al2(SO4)3
Buku kimia kelas X/semester 2/Laruta

8. Seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna
). Pada persamaan reaksi, ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan
satu arah panah ke kanan dengan harga derajat ionisasi adalah
satu (α = 1).
Zonalia, 2015
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan elektrolit dapat
dibedakan menjadi larutan elektrolit kuat dan larutan
elektrolit lemah.
a. Larutan Elektrolit Kuat

9. Ciri – ciri larutan elektrolit kuat pada
rangkaian alat uji:
Nyala lampu terang
Molekul netral pada larutan hanya sedikit/tidak
ada sama sekali
Gelembung gas banyak
Menghasilkan banyak ion

10. Pada elektrolit lemah tidak semua molekulnya terurai menjadi ion-
ion(ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada sedikit ion-i
on yang dapat menghantarkan arus listrik.
Dalam persamaan reaksi, ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan
panah dua arah (bolak-balik), dengan harga derajat ionisasi lebih dari nol
tetapi kurang dari satu (0 < α < 1).
b. Larutan Elektrolit Lemah
Buku kimia kelas X/semester 2/Laruta
n Elektrolit dan Non Elektrolit

11. Ciri – ciri larutan elektrolit lemah pada
rangkaian alat uji:
Nyala lampu redup
Netral dalam larutan banyak
Gelembung gas sedikit
Menghasilkan sedikit ion Molekul

12. Yang Tergolong Elektrolit Lemah
Asam Lemah
CH3COOH
HCN
H2CO3
H2S
Basa Lemah
NH4OH
Ni(OH)2
Garam-garam yang
sukar larut
AgCl
CaCrO4
PbI2
Buku kimia kelas X/semester 2/Laruta

13. Larutan non elektrolit adalah larutan yang terdapat zat-zat y
ang berupa molekul ketika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan
yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan
gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak
menyala pada alat uji.
Intan Pariwara KIMIA SMA kelas XII
Yayan sunarya, Kimia Dasar 2 (Bandung: CV. YRama Widya, 2012), hal. 5
2. Larutan non Elektrolit

14. Tidak ada molekulnya yang
terurai menjadi ion-ion
(tidak terionisasi) sehingga
dalam larutan tidak ada ion-ion
yang dapat menghantarkan arus
listrik.
Dengan harga derajat ionisasi
adalah nol (α = 0).
Buku kimia kelas X/semester 2/Laruta
Mengapa dikatakan Larutan non elekt
rolit?

15. Ciri – ciri larutan Non Elektrolit pada
rangkaian alat uji:
Lampu tidak nyala
Netral dalam larutan banyak
Tidak terdapat gelembung
Tidak ada molekulnya yang
terurai menjadi ion-ion

16. Yang Tergolong Non Elektrolit
Contoh Larutan
Gula (C12H22O11)
Etanol (C2H5OH)
Urea (CO(NH2)2)
Glukosa (C6H12O6)
Isopropil Alkohol C3H7OH
Pentanol C5H11OH
Heksadekanol C6H33OH
1,2-etadienol C2H4(OH)2
1,2,3-propatrienol C3H5(OH)3
1,2,3,4-butatetraenol C4H6(OH)4
materikimia.com

17. No. Larutan
Nyala lampu Gelembung gas
Ada Tidak ada Ada Tidak ada
1. Urea - √ - √
2. Amonia - √ √ -
3. HCL √ - √ -
4. Cuka - √ √ -
5. Air aki √ - √ -
6. Alkohol - √ - √
7. Air laut √ - √ -
8. H2S - √ √ -
9. Air kapur √ - √ -
10. Glukosa - √ - √
Tabel Pengujian Daya Hantar Listrik Beberapa Larutan

18. Pada hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa lautan. Dari data di atas, pasan
gan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
B. 1 dan 4
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
Contoh Soal
Larutan Lampu Banyaknya Gelembung
1 Menyala Terang Banyak
2 Tidak Menyala Tidak Ada
3 Redup Banyak
4 Tidak Menyala Tidak Ada

19. P
E
T
A
K
O
N
S
E
P

20. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non elektrolit
(Syukri, 1999)
Sifat koligatif larutan
adalah sifat larutan yang
tidak bergantung pada
jenis zat terlarut tetapi
bergantung pada banyaknya
jumlah partikel zat terlarut
dalam larutan.

21. Empat Sifat Koligatif yang Berhubungan
dengan Larutan
01
02
03
04
Penurunan Tekanan Uap (∆P)
Penurunan Titik Beku (∆Tf )
Kenaikan Titik Didih (∆Tb)
Tekanan Osmotik (π)
(Petrucci, 1987)

22. Titik beku suatu zat cair adalah
suhu di mana tekanan uap zat
cair sama dengan tekanan uap
pelarut murninya.
Selisih antara titik beku larutan
dengan titik beku pelarut
murninya disebut penurunan
titik beku larutan.
Trick,
2016
Penurunan Titik Beku

23. 1. Larutan Non Elektrolit
Besarnya penurunan titik beku pada larutan bergantung pada kemolalannya.
Semakin besar kemolalan larutan, titik beku larutan semakin turun.
Keterangan:
Tf pelarut (Tf
o) = titik beku pelarut (oC)
Tf larutan = titik beku larutan (oC)
∆Tf = penurunan titik beku larutan(oC)
m = molaritas (m)
Kf = tetapan penurunan titik beku molal (oC/m)
Tf = m . Kf
∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan
(Intan Pariwara KIMIA SMA kelas

24. Berapakah titik beku larutan yang terbuat dari 10 g urea CO(NH2)2 dalam 100 g air?
(massa molar urea 60 g/mol, Kf air = 1,86 °C/m)
Penyelesaian :
Mol urea = massa urea / Mr urea
= 10 g / 60 g/mol
= 0,17 mol
Molalitas urea = mol urea / massa air
= 0,17mol / 0,1 kg
= 1,7 m
Tf = m . Kf
Tf = 1,7 m × 1,86 °C/m
Tf = 3,16 °C
ΔTf = 0 °C - 3,16 °C = -3,16 °C
Jadi, larutan tersebut memiliki titik beku 3,16 °C di bawah 0 °C atau pada –3,16 °C.
Contoh Soal

25. 2. Larutan Elektrolit
Keterangan:
∆Tf = penurunan titik beku larutan (oC)
m = molaritas (m)
Kf = tetapan penurunan titik beku molal (oC/m)
i = faktor van’t Hoff
∆Tf = m . Kf . i
∆Tf = m . Kf . 1 + (n – 1) α
(Intan Pariwara KIMIA SMA kelas

26. 1
• Membuat campuran pendingin sebagai bahan pembuatan es
putar
2
• Membuat zat anti beku pada radiator mobil
3
• Mencairkan salju dijalan raya
4
• Anti beku dalam tubuh hewan
5
• Menentukan massa molekul relatif (Mr)
Penerapan Penurunan Titik Beku dalam Kehidupan Sehari-hari

27. Daftar Pustaka
Anonim. 2018. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. https://zonaliakimiapa
sca.wordpress.com/kimia-kelas-x/semester-2/1-larutan-elektrolit-da
n-non-elektrolit/49-2. Diunggah pada 23 April 2018.
____. 2016. Makalah Titik Beku Larutan. https://trikc.wordpress.com/2016
/08/08/makalah-titik-beku-larutan/. Diunggah pada 23 April 2018.
Buku Pelajaran Intan Pariwara KIMIA SMA kelas XII
Wikipedia. Larutan. https://id.wikipedia.org/wiki/Larutan. Diunggah pada
23 April 2018.

28. Thank you
.