>>Για download σε μορφή ppt επισκεφτείτε το epsimos.com<<

1. Χημεία Γ' Γυμνασίου
epsimos.com
(“πεχά”)
Τo pH

2. Τι θα δούμε αν μπορούσαμε
να κοιτάξουμε το νερό με ένα μικροσκόπιο;

3. Κάθε μόριο αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου (Η)
και 1 άτομο οξυγόνου (Ο)
Αμέτρητα μόρια νερού κινούνται αδιάκοπα μέσα στο νερό
μόριο νερού
(H2
O)
Η Η
O

4. Συμβαίνει σε πάρα πολύ μικρό ποσοστό στο νερό και στα υδατικά
διαλύματα, επηρεάζει όμως πολύ τη συμπεριφορά του διαλύματος
Ο “αυτο-ιοντισμός” του νερού
Όμως λίγα (πολύ λίγα) μόρια νερού μέσα στο ποτήρι διασπώνται:
μόριο
νερού
(H2
O)
ιόν
υδρογόνου
(H+
)
ιόν
υδροξυλίου
(ΟH-
)

5. Σε κανονικές συνθήκες, από κάθε 1.000.000.000 μόρια νερού
αυτοϊοντίζονται μόνο 2 μόρια νερού (περίπου).
Όταν λέμε “πολύ μικρό ποσοστό” πόσο εννοούμε;
μόριο
νερού
(H2
O)
ιόν
υδρογόνου
(H+
)
ιόν
υδροξυλίου
(ΟH-
)

6. Νερό
H+
OH-
Έτσι, μέσα στο ποτήρι υπάρχουν:
- πολλά μόρια νερού (H2
0)
- λίγα ιόντα Η+
και ΟΗ-
Τα ιόντα Η+
και ΟΗ-
υπάρχουν σε ίσες ποσότητες

7. πχ. η ουσία “υδροχλωρικό οξύ” (HCl):
ιόν υδρογόνου
(H+
)
ιόν χλωρίου
(Cl-
)
μόριο υδροχλωρίου
(HCl)
Παρόμοια, μερικές ουσίες ιοντίζονται όταν διαλύονται μέσα στο νερό

8. πχ. η ουσία “υδροχλωρικό οξύ” (HCl):
Με αυτό τον τρόπο, μέσα στο υδατικό διάλυμα τα ιόντα υδρογόνου (H+
)
γίνονται περισσότερα από τα ιόντα υδροξυλίου (OH -
)
μόριο υδροχλωρίου
(HCl)
ιόν υδρογόνου
(H+
)
ιόν χλωρίου
(Cl-
)
μόριο νερού
(H2
O)
ιόν υδρογόνου
(H+
)
ιόν υδροξυλίου
(ΟH-
)

9. Νερό + HCl
H+
OH-
Νερό
H+
OH-

10. πχ. η ουσία “υδροξείδιο του νατρίου” (NaOH)
ιόν νατρίου
(Na+
)
Παρόμοια, μερικές ουσίες ιοντίζονται όταν διαλύονται μέσα στο νερό
ιόν υδροξυλίου
(ΟH-
)
μόριο υδροξειδίου
του νατρίου
(ΝaOH)

11. πχ. η ουσία “υδροξείδιο του νατρίου” (NaOH)
μόριο υδροξειδίου
του νατρίου
(ΝaOH)
ιόν νατρίου
(Na+
)
μόριο νερού
(H2
O)
ιόν υδρογόνου
(H+
)
ιόν υδροξυλίου
(ΟH-
)
ιόν υδροξυλίου
(ΟH-
)
Σε αυτή την περίπτωση, στο υδατικό διάλυμα τα ιόντα υδροξυλίου (OH -
)
γίνονται περισσότερα από τα ιόντα υδρογόνου (H+
)

12. Νερό + HCl
H+
OH-
Νερό
H+
OH- H+
OH-
Νερό + NaOH

13. Νερό + HCl Νερό Νερό + NaOH
Οποιοδήποτε υδατικό διάλυμα ανήκει σε μία από αυτές τις 3 κατηγορίες
H+
OH- H+
OH- H+
OH-

14. Το pH είναι ένας αριθμός που χαρακτηρίζει ένα υδατικό διάλυμα
pH = 7pH < 7 pH > 7
H+
OH- H+
OH- H+
OH-
Ένα διάλυμα σαν αυτό
λέγεται ουδέτερο
Ένα διάλυμα σαν αυτό
λέγεται όξινο
Ένα διάλυμα σαν αυτό
λέγεται βασικό

15. νερό
Το pH μερικών γνωστών διαλυμάτων
Παραδείγματα
υγρά
μπαταρίας
υγρά
στομαχιού
χυμός
λεμονιού
ξύδι καφές
χυμός
ντομάτα
αποφρακτικό
σωληνώσεωνγάλα αίμα
μαγειρική
σόδα
ταμπλέτες
στομαχιού
διάλυμα
αμμωνίας λευκαντικό
σαπούνι