2. Ազոտը քիմիական տարր է, պարբերական
աղյուսակի 15-րդ խմբի 7–րդ տարրը,
քիմիական նշանը՝ N, ատոմային թիվը՝ 7,
ատոմային զանգվածը՝ 14.0067: Ազատ
վիճակում անհամ և անհոտ գազ է, ջրում վատ է
լուծվում։ Մոլեկուլը կազմված է 2 ազոտի
ատոմներից (N2), որոնց կապը շատ ամուր է։
Բնության մեջ ազոտը կազմված է 14N
(խառնուրդում բաղադրությունը՝ 99.63%) և 15N
կայուն նուկլիդներից։
3. Հեղուկ ազոտը օգտագործվում է արպես սառեցնողծ,
հովացուցիչ նյութ և սառը բուժման համար։ Որպես
իներտ նյութ՝ ազոտն օգտագործվում են սովորական
էլեկտրալամպեր լցնելու համար։ Լամպի մեջ
գոյություն ունեցող շատ բարձր
ջերմաստիճաններում անգամ, երբ
մետաղական վոլֆրամի պարույրն ուժեղ շիկանում,
ազոտը չի փոխազդում մետաղի հետ։
Մեծ քանակով ազոտ ծախսվում է ամոնիակ
ստանալու համար կիսահաղորդիչների,
A վիտամինի և կապրոնի արտադրությունում։
Հեղուկ ազոտն օգտագործում են արյունը, ինչպես
նաև բուծման նպատակով ցուլերի սաղմը և
որոշ սննդամթերքներ պահպանելու համար։
4. Ազոտը անգույն, անհոտ, ոչ թունավոր գազ է։ Ջրում
լուծվում է չափազանց քիչ քանակով ։
Հայտնի է ամուր ազոտի 3 բյուրեղային
փոփոխություններ։ Բնության մեջ հանդիպում է
ինչպես ազատ վիճակում, այնպես էլ
միացությունների ձևով։ Ազոտն օդի հիմնական
բաղադրիչն է և կազմում է նրա 75,6 %-ը՝ ըստ
զանգվածի, 78,09 %-ը՝ ըստ ծավալի։ Ազոտի
պարունակությունը երկրակեղևում կազմում է
0,02 %, որտեղ ազոտը գտնվում է միացությունների
ձևով. դրանցից առավել տարածված են
նատրիումական (չիլիական) և կալիումական
(հնդկական) բորակները։
5. Թթվածնի հետ ազոտը միանում է միայն շատ
բարձր ջերմաստիճանում։ Բնության մեջ այդ
ռեակցիան ընթանում է կայծակի ժամանակ։
Դժվար ընթացող ռեակցիա է նաև
փոխազդեցությունը ջրածնի հետ։ Ազոտը
միանում է ակտիվ մետաղներին՝ տաքացման և
ճնշման պայմաններում։ Միայն լիթիումի հետ
փոխազդում է սենյակային ջերմաստիճանում
առաջացնելթվ լիթիումի նիտրիդ։
