Pelaksana Lapangan Pekerjaan Bangun air Limbah Permukiman Madya
Minggu 3, 4 dan 5 - Struktur Atom dan Konfigurasi Elektron (2).pdf
1. KIMIA UMUM
STRUKTUR ATOM
1
Disusun Oleh
Dr. Riga, S.Pd., M.Si.
Departemen Kimia
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Universitas Negeri Padang
2023
3. 3
Teori Atom Dalton
Teori John Dalton (1766-1844) adalah sebagai berikut.
q Atom merupakan materi yang terkecil yang tidak dapat
dibagi-bagi.
q Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi unsur lain.
q Dua atom atau lebih yang berasal dari unsur-unsur yang
berlainan, dapat bersenyawa membentuk molekul. Misalnya
atom hidrogen dan oksigen membentuk molekul air (H2O).
q Atom-atom yang bersenyawa dalam molekul memiliki
perbandingan tertentu dan jumlah keseluruhan yang tetap.
Jumlah massa sebelum reaksi dan sesudah reaksi adalah
sama.
q Jika dua atom membentuk dua senyawa atau lebih maka
atom-atom yang sama dalam kedua senyawa itu memiliki
perbandingan yang sederhana.
6. 6
Teori Atom Thomson
Teori Atom Thomson:
q Sebuah atom terdiri dari muatan-muatan listrik positif yang
disebut proton yang menyebar merata di seluruh bagian atom,
dan muatan-muatan negatif yang disebut elektron yang
tersebar di antara proton-proton sedemikian hingga atom
bermuatan netral.
q Model atom Thomson ini menyerupai model roti kismis,
dimana kismisnya menyebar merata di dalam roti.
+
+
-
+
+
+
+
-
-
-
-
-
+ -
-
15. 15
Teori Atom Mekanika Kuantum
qTeori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat
elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel.
qMenurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan
berperilaku sebagai gelombang (dikenal dengan istilah dualisme
gelombang partikel).
qMenurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan
posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan
hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu
dari inti.
qErwin Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom
mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat
ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah
kemungkinan menemukan elektron sebagai fungsi jarak dari inti
atom yang disebut orbital”.
16. 16
Bilangan Kuantum
1. Bilangan kuantum utama = n
n = 1 - ~
n 1 2 3 4 ...
Kulit K L M N ...
2. Bilangan kuantum azimuth = l = sub kulit.
Untuk setiap harga n; l = 0 sampai dengan l = n -1
l 0 1 2 3 4 5 …
Sub kulit s p d f g h …
17. 17
Bilangan Kuantum
1 0
2 0,1
3 0, 1, 2
4 0, 1, 2, 3
5 0, 1, 2, 3, 4
Nilai n Nilai l
Hubungan nilai n dengan nilai l
18. 18
Bilangan Kuantum
3. Bilangan kuantum magnet = m = orbital
- Untuk setiap harga l, harga m adalah (-l) s/d (+l)
- Banyak nilai m menyatakan banyaknya jumlah orbital
4. Bilangan kuantum spin = s
s = + ½ atau – ½
22. 22
Konfigurasi Elektron
2. Aturan HUND
Dalam kondisi stabil, elektron akan menempati subkulit
secara sendiri-sendiri dengan nilai kuantum spin yang sama.
Jika orbital telah terisi, barulah elektron tersebut
berapasangan dengan elektro yang memiliki spin berbeda
23. 23
Konfigurasi Elektron
3. Azas Larangan PAULI
Dalam bentuk yang paling sederhana untuk elektron
pada atom tunggal, aturan ini menyatakan bahwa
tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan
kuantum yang sama.
24. 24
LATIHAN KONFIGURASI ELEKTRON
1. Tuliskan konfigurasi elektron untuk spesi di bawah ini.
a. 18Ar
b. 48Cd
c. 52Te2-
d. 26Fe3+
e. 84Po
2. Tentukan nilai keempat bilangan kunatum untuk elektron
valensi unsur di bawah ini.
a. 17Cl
b. 23V
