This document discusses Charles' law, which states that at constant pressure, the volume of a gas is directly proportional to its absolute temperature. It provides definitions and mathematical expressions of the law, and explains that it occurs because temperature is directly related to the kinetic energy and motion of gas molecules. Examples are given of how the law applies to hot air balloons, pressure cookers, and boiling milk. The document aims to explain Charles' law and its importance in relating the properties of gas volume and temperature.

1. Universidad de Guayaquil
Faculta de Ciencias Químicas
Carrera de Química y Farmacia
TEMA: LEY DE CHARLES
CICLO: 2020-2021 Cll
SEMESTRE: 4
GRUPO: G-2

2. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen
y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que
cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba
y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.
INTRODUCCION

3. DEFINICION
Esta ley dice ``A presión constante, el volumen que ocupa una
muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas
absolutas que soportan``.
Esto se debe a que la temperatura esta directamente relacionada con
la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas.

4. EL VOLUMEN ES DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA
DEL GAS:
 Si la temperatura aumenta el volumen
aumenta
 Si la temperatura disminuye el
volumen disminuye
Cuando la temperatura se acerca al
cero absoluto, todos los gases tienden
al mismo comportamiento.

5. ¿Por que ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven
con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del
recipiente. Es decir se producirá un aumento de la presión en el
interior del recipiente y aumentará el volumen. (Wayne E.
Wentworth, 1975)

6. MATEMATICAMENTE PODEMOS
EXPRESARLO ASI:
V/T = K
DONDE:
 V es el volumen
 T es la temperatura absoluta.
 K es la constante de
proporcionalidad
La ley de Charles establece el
siguiente postulado: «A presión
constante, el volumen que ocupa
una muestra de gas es
directamente proporcional a
las temperaturas absolutas que
soportan»
De acuerdo con el enunciado de
la ley, ésta se puede expresarse
matemáticamente de la siguiente
manera:

7. V1
T1
=
V2
T2
A DEMAS PUEDE EXPRESARSE
COMO
DONDE:
 V1= Volumen Inicial
 T1= Temperatura Inicial
 V2= Volumen Final
 T2= Temperatura Final
 La ley de Charles puede es
utilizada en las siguientes
aplicaciones:
 Globos aerostáticos
 Bolsas de aire
 Olla de presión.

8. IMPORTANCIA
 Su importancia radica en que de acuerdo con
esta ley, los gases se expanden al calentarse.
Dado que la masa de gas permanece igual, el
número de moléculas por unidad de
volumen disminuye al calentarse.

9. EJERCICIOS
 A 1,5 atmósferas y 25 °C el volumen de un gas es de 600 cm3, si la presión
permanece inalterable ¿Cuál será el volumen del gas a 20 °C?
Datos 𝑉1𝑇2 = 𝑉2𝑇2

10.  Una determinada cantidad de oxígeno ocupa 2,5 litros a 50ºC. Calcular la
temperatura (en grados centígrados) a la que ocupará 1 litro si la presión
permanece constante

11. EJEMPLOS DE LA LEY DE CHARLES EN LA
VIDA COTIDIANA
Los aerosoles y el motivo por el que no se les debe lanzar fuego, ya que explotarían,
pues una temperatura alta haría que ocupen más volumen.
Al cocinar con una olla a presión, pues el recipiente tiene un volumen definido, la
temperatura se aumenta y la presión interna se incrementa. Si no estuviese la válvula
para descomprimir explotaría.
Un globo aerostático, en esta situación el gas se caliente y expande cada vez más,
razón por la que el volumen aumenta y el globo se eleva a una altura mayor.
Comienza por pensar cuando vas a hervir la leche. En este caso cuando la temperatura
se incrementa el volumen sube, más allá que la presión sea la misma. Es a raíz de lo
anterior que tendremos que prestar atención a que la leche no se derrame.

12. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se define a la Ley de Charles?
a) La presión de una cantidad de gas es directamente proporcional a la temperatura, cuando el
volumen es constante.
b) El volumen de una cantidad de gas es directamente proporcional a su volumen a
presión constante.
c) La presión de una cantidad de gas es inversamente proporcional al volumen del mismo,
cuando la temperatura es constante.
 2. ¿Con que se relaciona la Ley de Charles?
a. Se relaciona con la P y V a una temperatura constante.
b. Se relaciona con la P y T a un volumen constante.
c. Se relaciona con la V y T a una presión constante.

13. 3. De acuerdo a la imagen, explique porque pertenece a la Ley
de Charles.
Al estar abierto el globo, permanece bajo la
acción de la presión atmosférica, la cual es
constante y gracias a la llama, la temperatura
del gas se eleva ocasionando un aumento en el
volumen del mismo que hace que el globo se
infle.
4. Explique a que se debe el siguiente enunciado:
“Según Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una
presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas
aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.”
Se debe a que la temperatura está directamente relacionada con
la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Para
cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las
moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

14. Bibliografia
Briceño, G. (15 de Noviembre de 2018). Ley de Charles. Obtenido de https://www.euston96.com/ley-de-
charles/
Ejemplos de la Ley de Charles. (6 de Marzo de 2018). Obtenido de Quimica General.
Granados, S. (Diciembre de 2018). Gases perfectos o ideales. Obtenido de SciELO:
cielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S2448-
87712018000300006#:~:text=En%20esta%20ley%2C%20Charles%20dice,significa%20movimiento%2
0de%20las%20partículas.&text=Se%20expresa%20por%20la%20fórmula,igual%20a%20la%20constant
e%20K.
Lescano, Y. (12 de Junio de 2019). LEY DE CHARLES.- LEY DE LOS GASES. Obtenido de
https://www.researchgate.net/publication/333716936_LEY_DE_CHARLES-_LEY_DE_LOS_GASES
Sierra, J. (3 de Marzo de 2016). Ley de Charles. Obtenido de
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Clase_9_32389.pdf
Wayne E. Wentworth, S. J. (1975). Fundamentos de química física. . Obtenido de
https://books.google.com.cu/books?id=X0G9GSn0ImsC&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false