Dokument opisuje izohornu promjenu stanja plina i Charlesov zakon, koji definira odnos između tlaka i temperature plina kada je volumen konstantan. Idealni plin se modelira kao plin čije čestice ne djeluju međusobno, a jednadžba stanja idealnog plina je pv=nrt. Diskutira se o promjenama tlaka i temperature te kako se one mogu izračunati koristeći zadane formule.

1. IZOHORNA PROMJENA STANJA
PLINA
Charlesov zakon

2. Izohorna tj. izovolumna promjena
stanja plina.
Postoji promjena stanja plina gdje se
volumen plina ne mijenja.

3. Zakon povećanja tlaka s
temperaturom glasi:
gdje je: p – tlak plina na temperaturi t (Pa), po
– tlak plina na temperaturi t = 0 o
C (Pa).
γ – koeficijent termičkog širenja plina (K-1
),
∆t – promjena temperature mjereno od nule.
(K)
)1( tpp o ∆+= γ

4. Charlesov se zakon može napisati u
elegantnijem obliku:
gdje su: To– temperatura od 273,15 K,
po – tlak pri temperaturi od 273,15 K koji
iznosi 101325 Pa.
T - Temperatura (K), p – tlak pri temperaturi T
(Pa)
o
o
T
p
T
p
=

5. CHARLESOV ZAKON
ako je V = konst., gdje je p – tlak plina
(Pa), T – temperatura plina (K),
V – Volumen plina (m3
)
konst
T
p
=

6. GRAFIČKI PRIKAZ p – T za idealni plin

7. IDEALNI PLIN
Idealizacija u fizici
Idealizirani model plina

8. IDEALNI PLIN je model plina za koji
vrijedi:
• Čestice plina su materijalne
točke
• Čestice plina međusobno ne
djeluju

9. IDEALNI PLIN
Mi u stvarnosti imamo posla sa
realnim plinovima.

10. JEDNADŽBA STANJA IDEALNOG PLINA
Jednadžba stanja idealnog plina: pV=nRT,
gdje su:
p – tlak plina (Pa)
V – volumen plina (m3
)
n – količina plina (mol)
R – opća plinska konstanta (8,314 JK-1
mol-1
)
T – temperatura plina (K)

11. JEDNADŽBA STANJA IDEALNOG PLINA
• T – temperatura plina u konačnom stanju (K)
• p – tlak plina u konačnom stanju (Pa)
• V – volumen plina u konačnom stanju (m3
)
• To – temperatura plina u početnom stanju (K)
• po – tlak plina u početnom stanju ( Pa)
• Vo – volumen plina u početnom stanju (m3
)
o
oo
T
Vp
T
pV
=