Recommended
More Related Content
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Featured
Featured (20)
Iiiimmpoooo
- 1. اﻟﻔﺻل اﻻول اﻟﺛرﻣوداﯾﻧﻣك ( اﻟدرس اﻷول ) اﻟﺛرﻣوداﯾﻧﻣك طرﯾﻘﺔ ﻗﺎﻧون ھﯾس : /ﺳؤال ﻟﻣﺎذا ﯾﺗم اﻟﻠﺟوء إﻟﻰ طرﯾﻘﺔ ھﯾس ﻟﺣﺳﺎب Δ 𝐻؟𝑟 ° ﺟواب / ﱠﻷن ﺑﻌض اﻟﻣرﻛﺑﺎت اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ ﻻ ﯾﻣﻛن ﺗﺻﻧﯾﻌﮭﺎ ًةﻣﺑﺎﺷر ﻣن ﻋﻧﺎﺻرھﺎ اﻷﺳﺎﺳﯾﺔ ﺑﺄﺛﺑت ﺻورة ()ﻋﻠل ﺑﺳﺑب : ﱠأن 1 ( ﺑﻌض اﻟﺗﻔﺎﻋﻼت ﺗﺳﯾر ﺑﺑطء .ﺷدﯾد 2 ( ن ّﺗﻛو ﻣرﻛﺑﺎت ﺟﺎﻧﺑﯾﺔ ﻏﯾر ﻣرﻏوب .ﻓﯾﮭﺎ ھﯾس؟ ﻗﺎﻧون ﻧص ھو ﻣﺎ :ﯾﻧص )ﻋﻧد ﺗﺣوﯾل اﻟﻣﺗﻔﺎﻋﻼت إﻟﻰ ﻧواﺗﺞ ﱠﻓﺈن اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻧﺛﺎﻟﺑﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋل ھو ﻧﻔﺳﮫ ﺳواء ﺗم اﻟﺗﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺧطوة واﺣدة .(اﻟﺧطوات ﻣن ﺳﻠﺳﻠﺔ ﻋﺑر أو / ﻣﺛﺎل 𝐶ﻛﺮاﻓﯿﺖ + 𝑂2 (𝑔) ⟶𝐶𝑂2 𝑔 ( ) ∆𝐻𝑟 =− 393. 5 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 وﻋﻧد ﺗﻛوﯾن ﺑﺄﻛﺛر ﻣن ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻓﺄن ھو ﻧﻔﺳﮫ 𝐶𝑂2 ∆𝐻𝑟 𝐶ﻛﺮاﻓﯿﺖ + 1 2 𝑂2 (𝑔) ⟶𝐶𝑂 𝑔 ( ) ∆𝐻𝑟 =− 110. 5 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂 𝑔 ( ) + 1 2 𝑂2 (𝑔) ⟶𝐶𝑂2 𝑔 ( ) ∆𝐻𝑟 =− 283 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 𝐶ﻛﺮاﻓﯿﺖ + 𝑂2 (𝑔) ⟶𝐶𝑂2 𝑔 ( ) ∆𝐻𝑟 =− 393. 5 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙
- 2. ھﯾس ﻣﺳﺎﺋل ﺣل ﺣول ﻣﮭﻣﺔ ﻣﻼﺣظﺎت : 1 ( ﻋﻧد ﻗﻠب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻧﻘﻠب إﺷﺎرة ﻗﯾﻣﺔ اﻻﻧﺛﺎﻟﺑﻲ . 2 ( ﻋﻧد ﺿرب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ أو ﻗﺳﻣﺗﮭﺎ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺎﻣل ﻋددي ﻓﺗﺿرب أو ﺗﻘﺳم ﻗﯾﻣﺔ اﻻﻧﺛﺎﻟﺑﻲ ﺑﻧﻔس .اﻟﻌدد 3 ( ھﻧﺎك ﻧوﻋﺎن ﻣن :اﻟﻣﻌﺎدﻻت :اﻷول ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟطﻠب ()اﻟﮭدف وﺗﺳﻣﻰ ﺑﺎﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ،اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ :واﻟﺛﺎﻧﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻻت .اﻟﻔرﻋﯾﺔ 4 ( ﻧﻣر ﻋﻠﻰ ﻣواد اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ ًءاﺑﺗدا ﻣن أول ،ﻣﺎدة وﻟﯾس ًﺎﺷرط أن ﻧﻣر ﻋﻠﻰ ﺟﻣﯾﻊ ﻣواد ھذه .اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ 5 ( اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻔرﻋﯾﺔ اﻟﺗﻲ ﺗم اﻟﺗﻌﺎﻣل ﻣﻌﮭﺎ ﻻ ﯾﺗم اﻟرﺟوع إﻟﯾﮭﺎ .ًﺛﺎﻧﯾﺔ 6 ( اﻟﻣﻼﺣظﺔ اﻷوﻟﻰ :اﻟذھﺑﯾﺔ إذا ﺗﻛررت ﻣﺎدة ﻓﻲ أﻛﺛر ﻣن ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻓرﻋﯾﺔ ﻓﯾﺗم ﺗﺟﺎوزھﺎ ﻟﻠﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﺗﻠﯾﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ .اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ 7 ( اﻟﻣﻼﺣظﺔ :اﻟذھﺑﯾﺔ إذا ﻛﺎﻧت اﻟﻣﺎدة اﻟﻣﺗﻛررة ھﻲ آﺧر ﻣﺎدة ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ ﻓﺳﻧﺿطر ﻟﻠﺗﻌﺎﻣل ﻣﻌﮭﺎ ﺑﺷرط .اﻟﺗﻐﯾﯾر ﺑﻌد اﻟﻔرﻋﯾﺔ اﻟﻣﻌﺎدﻻت ﻓﻲ ﻣوﻻﺗﮭﺎ ﻋدد ﺣﺳﺎب ﻣﺛﺎل 1 / اﺣﺳب اﻧﺛﺎﻟﺑﻲ اﻟﺗﻛوﯾن اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ﻟﻠﻣرﻛب ﻣن ﻋﻧﺎﺻره اﻷﺳﺎﺳﯾﺔ ﺑﺄﺛﺑت :ﺻورھﺎ 𝐶𝑆2 (𝐿) Δ = ? 𝐶ﻛﺮاﻓﯿﺖ + 2𝑆ﻣﻌﯿﻨﻲ → 𝐶𝑆2 (𝐿) 𝐻𝑓 ° :اﻵﺗﯾﺔ اﻟﺣرارﯾﺔ اﻟﻣﻌﺎدﻻت أﻋطﯾت إذا = - 394 KJ/mol 1 ( )𝐶ﻛﺮاﻓﯿﺖ + 𝑂2 𝑔 ( ) →𝐶𝑂2 (𝑔) ∆𝐻𝑟 ° = - 296 KJ/mol (2) 𝑆ﻣﻌﯿﻨﻲ + 𝑂2 𝑔 ( ) →𝑆𝑂2 (𝑔) ∆𝐻𝑟 °
- 3. = - 1072 KJ/mol 3 ( )𝐶𝑆2 (𝐿) + 3𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) + 2𝑆𝑂2 (𝑔) ∆𝐻𝑟 ° /اﻟﺣل ﺗﺑﻘﻰ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ) 1 ( ﻛﻣﺎ ،ھﻲ وﻧﺿرب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ) 2 ( × 2 ، وﺗﻘﻠب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ) 3 ( : = - 394 (1) 𝐶ﻛﺮاﻓﯿﺖ + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 ∆𝐻𝑟 ° KJ/mol = - 592 (2)2𝑆 + 2𝑂2 → 2𝑆𝑂2 ∆𝐻𝑟 ° KJ/mol = + 1072 KJ/mol 3 ( )𝐶𝑂2 (𝑔) + 2𝑆𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑆2 (𝐿) + 3𝑂2 (𝑔) ∆𝐻𝑟 ° Δ = = 86 KJ/mol 𝐶 ﻛﺮاﻓﯿﺖ + 𝑆ﻣﻌﯿﻨﻲ → 𝐶𝑆2 (𝐿) 𝐻𝑓 ° ∆𝐻𝑟 ° اﻻول اﻟدرس اﺳﺋﻠﺔ 1 . ﯾﺗم اﻟﻠﺟوء إﻟﻰ طرﯾﻘﺔ ھﯾس ﻟﺣﺳﺎب Δ ﱠﻷن ﺑﻌض اﻟﻣرﻛﺑﺎت اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ ﯾﻣﻛن ﺗﺻﻧﯾﻌﮭﺎ 𝐻𝑟 ° ﺻورة ﺑﺄﺛﺑت اﻷﺳﺎﺳﯾﺔ ﻋﻧﺎﺻرھﺎ ﻣن ًةﻣﺑﺎﺷر ) T, F ( اﻟﺟواب / F 2 . :اﻟﻣﻌﺎدﻻت ﻣن ﻧوﻋﺎن ھﻧﺎك ) A :اﻷول ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟطﻠب ()اﻟﮭدف وﺗﺳﻣﻰ ﺑﺎﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ،اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ :اﻟﺛﺎﻧﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻻت .اﻟﻔرﻋﯾﺔ ) B :اﻷول ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟطﻠب ()اﻟﮭدف وﺗﺳﻣﻰ ﺑﺎﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ،اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ :اﻟﺛﺎﻧﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻻت .اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ اﻟﺟواب / A 3 . اﻟﻣﻼﺣظﺔ اﻷوﻟﻰ :اﻟذھﺑﯾﺔ اذا وﺟدت ﻣﺎدة ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ وھﻲ ﻣﺗﻛررة ﻓﻲ اﻛﺛر ﻣن اﻟﺗﻲ اﻟﻣﺎدة اﻟﻰ اﻟﻣﺎدة ھذه ﺗﺟﺎوز ﻓﯾﺗم ﻓرﻋﯾﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟرﺋﯾﺳﺔ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻓﻲ ﺗﻠﯾﮭﺎ ) T, F (
- 4. اﻟﺟواب / T ( اﻟدرس اﻟﺛﺎﻧﻲ ) ﺣﺳﺎﺑﺎت ﺑﺎﺳﺗﺧدام ﻗﺎﻧون ھﯾس س 1 / إذا أﻋطﯾت اﻟﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺣرارﯾﺔ اﻵﺗﯾﺔ ﻋﻧد اﻟظروف اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ) STP :( Δ = 25 KJ 1 ( )𝐹𝑒𝑂(𝑠) + 𝐻2 (𝑔) → 𝐹𝑒(𝑠) + 𝐻2 𝑂(𝑔) 𝐻𝑟 ° Δ = 318 KJ 2 ( )3𝐹𝑒𝑂(𝑠) + 1 2 𝑂2 (𝑔) → 𝐹𝑒3 𝑂4 (𝑠) 𝐻𝑟 ° Δ = - 242 KJ 3 ( )𝐻2 (𝑔) + 1 2 𝑂2 (𝑔) → 𝐻2 𝑂(𝑔) 𝐻𝑟 ° اﺣﺳب Δ ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل :اﻟﺗﺎﻟﻲ 𝐻𝑟 ° Δ =? 3𝐹𝑒(𝑠) + 4𝐻2 (𝑔) → 𝐹𝑒3 𝑂4 (𝑠) + 4𝐻2 (𝑔) 𝐻𝑟 °
- 5. /اﻟﺣل ﻧﻘﻠب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ) 1 ( وﻧﺿرﺑﮭﺎ × 3 وﺗﺑﻘﻰ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ) 2 ( ﻛﻣﺎ ھﻲ وﻧﻘﻠب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ) 3 :( = -75KJ 1 ( ) 3𝐹𝑒 𝑠 ( ) + 3𝐻2 𝑂 ⟶3𝐹𝑒𝑂 𝑠 ( ) + 3𝐻2 ∆𝐻𝑟 ° 2 ( )𝐹𝑒𝑂 𝑆 ( ) + 1 2 𝑂2 ⟶𝐹𝑒3 𝑂4 𝑆 ( ) ∆𝐻𝑟 ° = − 318𝐾𝐽 3 ( )𝐻2 𝑂 𝑔 ( ) ⟶𝐻2 𝑔 ( ) + 1 2 𝑂2(𝑔) ∆𝐻𝑟 ° = + 242𝐾𝐽 Δ = - 151 KJ2 3𝐹𝑒(𝑠) + 4𝐻2 𝑂(𝑔) → 𝐹𝑒3 𝑂4 + 4𝐻 𝐻𝑟 ° /ﻣﻼﺣظﺔ ھﻧﺎ ﻧطﺑق اﻟﻣﻼﺣظﺔ اﻟذھﺑﯾﺔ اﻷوﻟﻰ ﺑﻌدم ﻣوازﻧﺔ ﮫﱠﻧﻷ ﻣﺗﻛرر أﻛﺛر ﻣن ﻣرة ﻓﻲ اﻟﻣﻌﺎدﻻت ،اﻟﻔرﻋﯾﺔ 𝐻2 𝑂 وﻛذﻟك ﻧطﺑق اﻟﻣﻼﺣظﺔ اﻟذھﺑﯾﺔ اﻟﺛﺎﻧﯾﺔ ﺑﺿرورة ﻣوازﻧﺔ رﻏم ﺗﻛراره وﻟﻛن ﺑﻌد ﺣﺳﺎب ﻣوﻻﺗﮫ اﻟﺳﺎﺑﻘﺔ ﺑﻌد 𝐻2 اﻟﺗﻐﯾﯾر . س 2 / إذا ﻋﻠﻣت ﱠأن اﻧﺛﺎﻟﺑﻲ اﺣﺗراق ّلﻛ ﻣن ﻏﺎز CO و و ﺑوﺣدات KJ/mol ھﻲ ﻋﻠﻰ :اﻟﺗواﻟﻲ -) 𝐻2 𝐶𝐻3 𝑂𝐻 727 -/ 286 -/ 284 ،( اﺣﺳب Δ ﺑﺎﺳﺗﺧدام ﻗﺎﻧون ھﯾس ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل :اﻵﺗﻲ 𝐻𝑟 ° 𝐶𝑂 + 2𝐻2 → 𝐶𝐻3 𝑂𝐻 .ﺑﺎﻟﺳؤال ﺗﻌط ﻟم إذا اﻟﻔرﻋﯾﺔ اﻻﺣﺗراق ﻣﻌﺎدﻻت ﻧﻛﺗب ﻣن ﻧﺣن ﺑطرﯾﻘﺔ ﻧﺣﻠﮫ أن ﯾﻣﻛن ﱠﻷن ،ھﯾس ﺑطرﯾﻘﺔ اﻟﺳؤال ﺣددﻧﺎ .()اﻟﺳﻣﯾﺷن اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ اﻟﺗﻛوﯾن اﻧﺛﺎﻟﺑﻲ = - 284 KJ/mol (1) 𝐶𝑂 + 1 2 𝑂2 → 𝐶𝑂2 ∆𝐻𝑟 ° = - 286 KJ/mol 2 ( )𝐻2 + 1 2 𝑂2 → 𝐻2 𝑂 ∆𝐻𝑟 ° = - 727 KJ/mol 3 ( )𝐶𝐻3 𝑂𝐻 + 3 2 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 2𝐻2 𝑂 ∆𝐻𝑟 ° وﻟﻠﺣﺻول ﻋﻠﻰ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ،اﻟرﺋﯾﺳﯾﺔ ﺗﺑﻘﻰ اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ) 1 ( ﻛﻣﺎ ،ھﻲ وﻧﺿرب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻔرﻋﯾﺔ ) 2 ( 2 × ، وﻧﻘﻠب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻔرﻋﯾﺔ ) 3 :( = - 284 KJ/mol (1) 𝐶𝑂 + 1 2 𝑂2 → 𝐶𝑂2 ∆𝐻𝑟 ° = - 572 KJ/mol 2 ( )2𝐻2 + 𝑂2 → 2𝐻2 𝑂 ∆𝐻𝑟 °
- 6. = + 727 KJ/mol 3 ( )𝐶𝑂2 + 2𝐻2 𝑂 → 𝐶𝐻3 𝑂𝐻 + 3 2 𝑂2 ∆𝐻𝑟 ° Δ = - 129 KJ/mol 𝐶𝑂 + 2𝐻2 → 𝐶𝐻3 𝑂𝐻 𝐻𝑟 ° /ﻣﻼﺣظﺔ ﯾﻣﻛن ﺣل اﻟﺳؤال ﺑطرﯾﻘﺔ اﻧﺛﺎﻟﺑﻲ اﻟﺗﻛوﯾن اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ) Σ ( ﺑﻌد أن ﻧﺣول ﻗﯾﻣﺔ اﻻﻧﺛﺎﻟﺑﻲ ﻟﻠﻣﯾﺛﺎﻧول ﻣن اﻹﺷﺎرة ﺑﻘﻠب وذﻟك ()اﻟﻣﺎص اﻟﺗﻛوﯾن إﻟﻰ ()اﻟﺑﺎﻋث اﻻﺣﺗراق ﻟﻠﻣوﺟب اﻟﺳﺎﻟب ﻣن . س 3 / اﺣﺳب اﻧﺛﺎﻟﺑﻲ اﻟﺗﻛوﯾن اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ( )𝐻𝑃𝑂3 = - 180KJ 𝑃4 𝑂10 + 4𝐻𝑁𝑂3 →4𝐻𝑃𝑂3 + 2𝑁2 𝑂5 ∆𝐻𝑟 ° ﻋﻠﻣت اذا Δ = -) 2984 ( KJ/mol 𝐻𝑓 𝑃4 𝑂10 ° Δ = -) 174 ( KJ/mol 𝐻𝑓 𝐻𝑁𝑂3 °
- 7. Δ =(-43)KJ/mol ?? 𝐻𝑓 𝑁2 𝑂5 ° Δ𝐻𝑟 ° = ∑ 𝑛∆ 𝐻𝑓(𝑃) ° − ∑ 𝑛 ∆𝐻𝑓 𝑅 ( ) ° Δ𝐻𝑟 ° = [4Δ𝐻𝑓(𝐻𝑃𝑂3 ) ° + 2Δ𝐻𝑓(𝑁2 𝑂5 ) ° ] − [Δ𝐻𝑓(𝑃4 𝑂10 ) ° + 4 Δ𝐻𝑓(𝐻𝑁𝑂3 ) ° ] − 180 = 4Δ𝐻𝑓 𝐻𝑃𝑂3 ( ) ° + 2 − 43 ( ) ⎡ ⎢ ⎣ ⎤ ⎥ ⎦ − − 2984 ( ) + 4 − 174 ( ) [ ] − 180 = 4Δ𝐻𝑓 𝐻𝑃𝑂3 ( ) ° − 86 ⎡ ⎢ ⎣ ⎤ ⎥ ⎦ − (− 3680)] - 4∆𝐻𝑓 𝐻𝑃𝑂3 ( ) ° = 3594 + 180⟹4∆𝐻𝑓 𝐻𝑃𝑂3 ( ) ° =− 3594 − 180 ∴∆𝐻𝑓 𝐻𝑃𝑂3 ( ) ° = −3774 4 ⟹∆𝐻𝑓 𝐻𝑃𝑂3 ( ) ° =− 943. 5 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 (اﻟﺛﺎﻟث )اﻟدرس اﻟﺣرة ﻛﺑس طﺎﻗﺔ
- 8. : اﻹﻧﺗروﺑﻲ »ھﻲ داﻟﺔ ﺣﺎﻟﺔ ﺛرﻣوداﯾﻧﻣﯾﻛﯾﺔ ﺗﻌﺗﺑر ﻣﻘﯾﺎس ﻟدرﺟﺔ ،اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ أو ﻻ اﻧﺗظﺎم ،اﻟﻧظﺎم وﯾرﻣز ﻟﮭﺎ ) S ،( وﺗﻘﺎس ﺑوﺣدة ) J/K mol .«( اﻻﻧﺗروﺑﻲ؟ اﻟﺣﺎﻟﺔ داﻟﺔ ﻓﺎﺋدة ﻣﺎ /ج ﯾﺳﺗﻔﺎد ﻣﻧﮭﺎ ﻟﻠﺗﻧﺑؤ ﺑﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ ،اﻟﺗﻔﺎﻋل ﻓﻛﻠﻣﺎ ﻛﺎن اﻟﻼﻧظﺎم ًﻼﻗﻠﯾ )اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ (أﻛﺑر ﻛﺎﻧت ﻗﯾﻣﺔ أﻛﺑر اﻻﻧﺗروﺑﻲ ) ΔS = (+ واﻟﻌﻛس ﺻﺣﯾﺢ :اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ اﻻﻧﺗروﺑﻲ ﺣﺳﺎب ∆𝑆𝑟 о = ∑𝑛 𝑆(𝑃) о − ∑𝑛 𝑆(𝑅) о طﺎﻗﺔ ﻛﺑس اﻟﺣرة ) ΔG :( وﯾﻣﻛن ﺣﺳﺎب اﻟطﺎﻗﺔ اﻟﺣرة اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل ﺑﺎﻻﻋﺗﻣﺎد ﻋﻠﻰ اﻟطﺎﻗﺔ اﻟﺣرة ﻟﻠﺗﻛوﯾن اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ﻣن ﺧﻼل اﺳﺗﺧدام ∆𝐺𝑓 ° ()اﻟﺳﻣﯾﺷن اﻟﻣﺟﻣوع ﻗﺎﻧون Δ =𝐺𝑟 ° ∑ 𝑛 ∆𝐺𝑓(𝑃) ° − ∑ 𝑛 ∆𝐺𝑓(𝑅) ° :اﻟﺣرة ﻛﺑس طﺎﻗﺔ ﻟﻧﺎ ﺗﺗﯾﺢ ﺛرﻣوداﯾﻧﻣﯾﻛﯾﺔ ﺣﺎﻟﺔ داﻟﺔ »ھﻲ اﻟﺗﻲ اﻟﻌظﻣﻰ اﻟطﺎﻗﺔ ﺗﻣﺛل وھﻲ ،اﻟﺗﻔﺎﻋل ﺑﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ اﻟﺗﻧﺑؤ ﯾﻣﻛن ،واﻻﻧﺗروﺑﻲ اﻻﻧﺛﺎﻟﺑﻲ ﻓﻲ اﻟﺗﻐﯾر ﻗﯾﺎس ﻣن ﻋﻠﯾﮭﺎ اﻟﺣﺻول اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﺣﺳب : ∆𝐺 о = ∆𝐻 о − 𝑇∆𝑆 о ΔG = ﺳﺎﻟﺑﺔ )اﻟﺗﻔﺎﻋل أو اﻟﺗﻐﯾر اﻟﻔﯾزﯾﺎﺋﻲ .(ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ΔG = ﻣوﺟﺑﺔ )اﻟﺗﻔﺎﻋل أو اﻟﺗﻐﯾر اﻟﻔﯾزﯾﺎﺋﻲ ﻏﯾر ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ) ΔG = ﺻﻔر )اﻟﺗﻔﺎﻋل أو اﻟﺗﻐﯾر اﻟﻔﯾزﯾﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ .(اﺗزان ﻣﻼﺣظﺎت ﻣﮭﻣﺔ : 1 . Δ ﻟﻠﻌﻧﺎﺻر اﻟﺣرة ﺑﺄﺛﺑت ﺻورھﺎ = .ﺻﻔر 𝐻𝑓 ° ﻣﺛﺎل / / / / :( ... اﻟﺦ .( 𝐴𝑙(𝑠) 𝐶𝑙2 (𝑔) 𝑁2 (𝑔) 𝑂2 (𝑔) 𝐻2 (𝑔)
- 9. 2 . أﻓﺿل طرﯾﻘﺔ ﻻﺳﺗﺧدام اﻟﺳﻣﯾﺷن ھو إﻧﮭﺎء ﻧﺎﺗﺞ ّلﻛ طرف ﺑدﻗﺔ ﺛم ﻧﻘوم ﺑﻌﻣﻠﯾﺔ طرح اﻟطرف اﻷول ﻣن .اﻟﺛﺎﻧﻲ 3 . رﺑﻣﺎ ﺗﻛون Δ ﻣﻌﻠوﻣﺔ و Δ ﻟﻣﻌظم ﻣواد اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻣﻌﻠوﻣﺔ وﯾﻛون اﻟﻣطﻠوب Δ ﻟﻣﺎدة ﻣﺟﮭوﻟﺔ .واﺣدة 𝐺𝑟 ° 𝐺𝑓 ° 𝐺𝑓 ° 4 . إذا ﻛﺎن اﻟطرف اﻟﺛﺎﻧﻲ ﻧﺎﺗﺟﮫ ﺳﺎﻟب ﻓﺗﺻﺑﺢ اﻟﻌﻣﻠﯾﺔ :اﻟﺣﺳﺎﺑﯾﺔ اﻟﺛﺎﻧﻲ اﻟطرف + اﻷول اﻟطرف س 1 / ﻋرف طﺎﻗﺔ ﻛﺑس اﻟﺣرة ﻟﻠﺗﻛوﯾن ،اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ وﻣﺎ ھﻲ وﺣداﺗﮭﺎ؟ »/ اﻟﺟواب ﺗﻛوﯾن ﻋﻧد اﻟﺣرة اﻟطﺎﻗﺔ ﻓﻲ اﻟﺗﻐﯾﯾر ﻣﻘدار ھﻲ ﺑﺄﺛﺑت اﻷﺳﺎﺳﯾﺔ ﻋﻧﺎﺻرھﺎ ﻣن ﻣرﻛب أي ﻣن واﺣد ﻣول ،ﺻورة وﻋﻧد اﻟظروف اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ) 1 atm/25 ( وﯾرﻣز ﻟﮭﺎ ) ( ووﺣداﺗﮭﺎ ) KJ/mol)» s ℃ 𝐷𝐺𝑓 ° ﻣﺛﺎل 2 / اﺣﺳب طﺎﻗﺔ ﻛﺑس اﻟﺣرة اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل اﻟﺗﺎﻟﻲ ﻋﻧد اﻟظروف ،اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ﺛم نّﯾﺑ ھل ﯾﺟري اﻟﺗﻔﺎﻋل ًﺎﺗﻠﻘﺎﺋﯾ أم :اﻟظروف ھذه ﻋﻧد ،ﻻ 2𝐶6 𝐻6 (𝐿) + 15𝑂2 (𝑔) → 12𝐶𝑂2 (𝑔) + 6𝐻2 𝑂(𝐿) :ﻋﻠﻣت إذا = (- 394) KJ/mol, ∆𝐺𝑓𝐶𝑂2 ° = (- 237) KJ/mol ∆𝐺𝑓𝐻2 𝑂 ° = (173) KJ/mol ∆𝐺𝑓𝐶6 𝐻6 ° /اﻟﺣل Δ = 𝐺𝑟 ° ∑ 𝑛 ∆𝐺𝑓(𝑃) ° − ∑ 𝑛 ∆𝐺𝑓(𝑅) ° Δ = ] 12 + 6 [ - ] + 15 [ 𝐺𝑟 ° ∆𝐺𝑓𝐶𝑂2 ° ∆𝐺𝑓𝐻2 𝑂 ° 2∆𝐺𝑓𝐶6 𝐻6 ° ∆𝐺𝑓𝑂2 ° = Δ = [(- 4728) + (- 1422)] - (346) 𝐺𝑟 ° Δ = - 6496 KJ/mol = )ﺳﺎﻟﺒﺔ , ( اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﱠﻷن ∴ 𝐺𝑟 ° ∆𝐺°𝑟
- 10. ﺗﻣرﯾن 1 / اﺣﺳب طﺎﻗﺔ ﻛﺑس اﻟﺣرة اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل اﻟﺗﺎﻟﻲ ﻋﻧد اﻟظروف ،اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ نّﯾوﺑ ھل ﯾﺟري اﻟﺗﻔﺎﻋل ًﺎﺗﻠﻘﺎﺋﯾ أم ﻻ؟ 2𝑁𝑂(𝑔) + 𝑂2 (𝑔) →2𝑁𝑂2 (𝑔) :ﻋﻠﻣت إذا ∆𝐺𝑓𝑁𝑂 ° = 87 𝐾𝐽 𝑚𝑜𝑙 ∆𝐺𝑓𝑁𝑂2 ° = 52 𝐾𝐽 𝑚𝑜𝑙 /اﻟﺣل Δ = ] 2 ) [( - ] 2 ) ( + [ 𝐺𝑟 ° ∆𝐺𝑓𝑁𝑂2 ° ∆𝐺𝑓𝑁𝑂 ° ∆𝐺𝑓𝑂2 ° = ] 2 ) 52 [( - ] 2 ) 87 ( + 0 [ Δ = (104) - (174) ⇒ Δ = - 70 KJ/mol ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ∴ 𝐺𝑟 ° 𝐺𝑟 ° ﻣﻼﺣظﺔ / ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺤﺮة ﺑﺎﺛﺒﺖ ﺻﻮرة = ﺻﻔﺮ ∆𝐺 °
- 11. اﻟﺛﺎﻟث اﻟدرس اﺳﺋﻠﺔ 1 . Δ ﻟﻠﻌﻧﺎﺻر اﻟﺣرة ﺑﺄﺛﺑت ﺻورھﺎ = .ﺻﻔر 𝐺𝑓 ° ) T, F ( اﻟﺟواب / T 2 . أﻓﺿل طرﯾﻘﺔ ﻻﺳﺗﺧدام اﻟﺳﻣﯾﺷن ھو إﻧﮭﺎء ﻧﺎﺗﺞ ّلﻛ طرف ﺑدﻗﺔ ﺛم ﻧﻘوم ﺑﻌﻣﻠﯾﺔ ﺟﻣﻊ .اﻟﺛﺎﻧﻲ ﻣن اﻷول اﻟطرف ) T, F ( اﻟﺟواب / F 3 . اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ﻟﻠﺗﻛوﯾن اﻟﺣرة ﻛﺑس طﺎﻗﺔ : ) A ھﻲ ﻣﻘدار اﻟﺗﻐﯾﯾر ﻓﻲ اﻟطﺎﻗﺔ اﻟﺣرة ﻋﻧد ﺗﻛوﯾن ﻣول واﺣد ﻣن أي ﻣرﻛب ﻣن ﻋﻧﺎﺻرھﺎ ،ﺻورة ﺑﺄﺛﺑت اﻷﺳﺎﺳﯾﺔ ) B اﻟظروف اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ) 1 atm/50 ( وﯾرﻣز ﻟﮭﺎ ) ( ووﺣداﺗﮭﺎ ) KJ/mol .( ∆𝐺𝑓 ° ) C اﻟظروف اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ ) 1 atm/25 ( وﯾرﻣز ﻟﮭﺎ ) ( ووﺣداﺗﮭﺎ ) KJ/mol .( ∆𝐺𝑓 ° اﻟﺟواب / A & C
- 12. ( اﻟراﺑﻊ )اﻟدرس اﻟﺗﻔﺎﻋﻼت ﺳﯾر وﺗﺟﺎه ﻛﺑس ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗطﺑﯾﻘﺎت اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋﻼت ﺳﯾر واﺗﺟﺎه ﻛﺑس ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗطﺑﯾﻘﺎت ∆𝐺𝑟 ° = ∆𝐻𝑟 ° − 𝑇∆𝑆𝑟 ﺳؤال / اﻟﺗﻔﺎﻋل؟ ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ ﯾﺿﻣﻧﺎن ﻋﺎﻣﻠﯾن أﻛﺛر ھﻣﺎ ﻣﺎ /ج ﱠإن اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮة ) Δ ( ﯾﺘﻀﻤﻦ ﻋﺎﻣﻠﯿﻦ ﻣﮭﻤﯿﻦ ﯾﺆﺛﺮان ﻋﻠﻰ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ ،اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ :وھﻤﺎ 𝐺𝑟 ° 1 . 𝐷𝐻𝑟 о 2 . 𝐷𝑆𝑟 ° واذا ﻛﺎﻧﺖ اﺷﺎرة و ﻣﺘﺸﺎﺑﮭﺔ ﺗﻜﻮن درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ھﻲ اﻟﻤﺘﺤﻜﻢ اﻟﺮﺋﯿﺴﻲ ﻓﻲ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ 𝐷𝐻𝑟 о 𝐷𝑆𝑟 о /ﻋﻠل ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ؟ أﻛﺛر اﻟﺗﻔﺎﻋل ﻛﺎن ﻋﺎﻟﯾﺔ اﻻﻧﺗروﺑﻲ ﻛﺎﻧت ﻛﻠﻣﺎ /ج (∆𝐺°𝑟 = ∆𝐻°𝑟 − 𝑇∆𝑆°𝑟 ) ﱠﻷن اﻻﻧﺘﺮوﺑﻲ ﺗﻘﻊ ﺿﻤﻦ اﻟﺤﺪ ) اﻟﺴﺎﻟﺐ وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻛﻠﻤﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ ھﺬا اﻟﺤﺪ أﻋﻠﻰ ﻣﻦ ) > 𝑇∆𝑆°𝑟 ) ∆𝐻°𝑟 ∆𝐻°𝑟 ( ﻛﺎﻧﺖ ﻗﯿﻤﺔ = ،ﺳﺎﻟﺒﺔ وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ . 𝑇∆𝑆°𝑟 𝐷𝐺°𝑟 ﻣﻼﺣظﺔ / ﺣﯿﻨﻤﺎ ﺗﻜﻮن إﺷﺎرات ) ΔH, ΔS ( ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻓﻠﯿﺲ ھﻨﺎك ﺗﺄﺛﯿﺮ ﻟﺪرﺟﺔ ،اﻟﺤﺮارة وﻻﺣﻆ ﱠأن إﺷﺎرة ) ΔH ( ﺗﺸﺎﺑﮫ إﺷﺎرة ) ΔG ( ﻓﻲ .اﻟﻐﺎﻟﺐ
- 13. :ﻣﮭﻣﺔ ﻣﻼﺣظﺎت ΔG .1 = ﺳﺎﻟﺒﺔ (-) اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ،ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ΔG = ﻣﻮﺟﺒﺔ (+) اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ 2 . :ﻋﻤﻠﯿﺎت )اﻻﻧﺼﮭﺎر / اﻟﺘﺒﺨﺮ ()اﻟﻐﻠﯿﺎن / اﻟﺘﺴﺎﻣﻲ (... ΔS = (+) ﺗﺰداد اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ ΔH = (+) اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص 3 . ﻋﻤﻠﯿﺎت )اﻻﻧﺠﻤﺎد )اﻟﺘﺒﻠﻮر / اﻟﺘﻜﺜﯿﻒ ()اﻟﻨﺪى / اﻟﺘﺼﻠﺐ (... ΔS = (-) ﺗﻘﻞ اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ ΔH = (-) ﺑﺎﻋﺚ ﻟﻠﺤﺮارة 4 . ﺣﯿﻨﻤﺎ :ﯾﻘﻮل )ﯾﺴﺒﺐ اﻧﺨﻔﺎض درﺟﺔ ﺣﺮارة :(اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﺎﻋﺜﺔ واﻟﻌﻜﺲ ﻣﺎﺻﺔ اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ) ΔH > TΔS ( 5 . ذوﺑﺎن ﺻﻠﺐ أو ،ﺳﺎﺋﻞ ﺗﺰداد اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ +) = ΔS ( وﻋﻠﻰ اﻷﻏﻠﺐ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص +) = ΔH ( 6 . ذوﺑﺎن ،ﻏﺎز ﺗﻘﻞ اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ -) = ΔS ،( وھﻲ :ﻋﻤﻠﯿﺎت ﺑﺎﻋﺜﺔ -) = ΔH ( 7 . ﻋﻤﻠﯿﺎت )اﻟﺘﺤﻠﻞ / اﻟﺘﻔﻜﻚ / :(اﻟﺘﺄﯾﻦ )ﺗﺰداد اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ +) = ΔS ( واﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص +) = ΔH ( 8 . :ﻋﻤﻠﯿﺎت )اﻻﺗﺤﺎد / اﻻﻧﺪﻣﺎج :(... ﺗﻘﻞ اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ -) = ΔH ( 9 . أھم :ﻣﻼﺣظﺔ )إن ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻌﺒﺎرات ﻣﻨﻔﯿﺔ ﻓﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ +) = ΔG ،( وﻧﺮﻓﻊ اﻟﻨﻔﻲ ًﺎﻣﺆﻗﺘ ﺛﻢ ﻧﺤﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ ﻋﻠﻰ .(اﻟﻘﺎدﻣﺔ اﻟﻤﺴﺎﺋﻞ ﻣﻦ ذﻟﻚ ﺳﯿﺘﻮﺿﺢ ﻛﻤﺎ ،ﻛﺒﺲ ﻋﻼﻗﺔ ﺿﻮء
- 14. اﻟراﺑﻊ اﻟدرس اﺳﺋﻠﺔ 1 . اﻟﺗﻔﺎﻋل ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ ﯾﺿﻣﻧﺎن ﻋﺎﻣﻠﯾن أﻛﺛر ھﻣﺎ ﻣﺎ ) A Δ𝐻°𝑟 & Δ𝐶°𝑟 ) B ∆𝐻°𝑟 & Δ𝑆°𝑟 ) C ∆𝐺°𝑟 & Δ𝑆°𝑟 ()ﺧﯾﺎرات اﻟﺳؤال ﻧوع اﻟﺟواب / B 2 . اﻟﺗﺻﻠب / ()اﻟﻧدى اﻟﺗﻛﺛﯾف / )اﻟﺗﺑﻠور )اﻻﻧﺟﻣﺎد ﻋﻣﻠﯾﺎت (... ΔS = (+) ﺗزداد اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ ΔH = (-) ﺑﺎﻋث ﻟﻠﺣرارة ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / F 3 . ،ﻏﺎز ذوﺑﺎن ﺗﻘل اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ -) = ΔS ،( وھﻲ :ﻋﻣﻠﯾﺎت ﺑﺎﻋﺛﺔ -) = ΔH ( ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / T (اﻟﺧﺎﻣس )اﻟدرس ﻛﺑس ﻋﻼﻗﺔ وﻓق ﺗﻌﺎﻟﯾل ﻋﻠل ﻣﺎ ﯾﺄﺗﻲ ﻋﻠﻰ وﻓق ﻋﻼﻗﺔ :ﻛﺑس س/ 3
- 15. 1 . اﻻﻋﺗﯾﺎدﯾﺔ ﺑﺎﻟظروف ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ اﻟﺟﻠﯾد اﻧﺻﮭﺎر ﻋﻣﻠﯾﺔ /ج - ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ ΔG = ﺳﺎﻟﺒﺔ )اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ (ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ - اﻧﺼﮭﺎر ΔS = ﻣﻮﺟﺒﺔ )ﺗﺰداد (اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ - اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﻣﺎﺻﺔ ΔH = ﻣﻮﺟﺒﺔ ΔG = ΔH - TΔS + (-) + = - ΔH < TΔS 2 . اﻻﻋﺗﯾﺎدﯾﺔ ﺑﺎﻟظروف اﻷوﻟﯾﺔ ﻋﻧﺎﺻره إﻟﻰ اﻟﻣﺎء ﯾﺗﺣﻠل ﻻ /ج - اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ ΔG = ﻣﻮﺟﺒﺔ - ﯾﺘﺤﻠﻞ ΔS = ﻣﻮﺟﺒﺔ )ﺗﺰداد (اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ - اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﻣﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮارة ΔH = ﻣﻮﺟﺒﺔ ΔG = ΔH - TΔS + (-) + = + ΔH > TΔS 3 . ﯾذوب ﻏﺎز ﻓﻲ اﻟﻣﺎء وﯾﺑﻌث ﺣرارة ﻋﺎﻟﯾﺔ ؟ًﺎﺗﻠﻘﺎﺋﯾ 𝑆𝑂2 /ج اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ ΔG = ﻣﻮﺟﺒﺔ ذوﺑﺎن ﻏﺎز ΔS = ﺳﺎﻟﺒﺔ )ﺗﻘﻞ (اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﺑﺎﻋﺜﺔ ΔH = ﺳﺎﻟﺒﺔ ΔG = ΔH - TΔS - (+) - = -
- 16. ΔH > TΔS 4 . ﻻ ﺗﺗﻔﻛك ﻛﺎرﺑوﻧﺎت اﻟﻛﺎﻟﺳﯾوم ؟ًﺎاﻋﺗﯾﺎدﯾ /ج اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ ΔG = ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺗﺰداد اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ ΔS = ﻣﻮﺟﺒﺔ ΔG = ΔH - TΔS + (-) + = + ΔH > TΔS :ﻣﮭﻤﺔ ﻣﻼﺣﻈﺎت
- 17. 1 ﻋﻨﺪﻣﺎ- ﺗﻜﻮن اﺷﺎرة ) ( ﻣﺘﺸﺎﺑﮭﺔ ∆𝐻, ∆𝑆 a) ∆𝐻 =− ∆𝑆 =− ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 − ( ) − − ( ) − ( ) (+) ھﻨﺎ ﯾﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ()ﺗﺒﺮﯾﺪ ∆𝐻 > 𝑇∆𝑆 b) ∆𝐻 =+ ∆𝑆 =+ ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 + ( ) − + ( ) + ( ) (−) ھﻨﺎ ﯾﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ()ﺗﺴﺨﯿﻦ 𝑇∆𝑆 > ∆𝐻 اﻟﺧﺎﻣس اﻟدرس اﺳﺋﻠﺔ
- 18. 1 . ؟ اﻻﻋﺗﯾﺎدﯾﺔ ﺑﺎﻟظروف ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ اﻟﺟﻠﯾد اﻧﺻﮭﺎر ﻋﻣﻠﯾﺔ ) A ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ ΔG = ﺳﺎﻟﺑﺔ )اﻟﺗﻔﺎﻋل (ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ - اﻧﺻﮭﺎر ΔS = ﻣوﺟﺑﺔ )ﺗزداد (اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ - اﻟﻌﻣﻠﯾﺔ ﻣﺎﺻﺔ ΔH = ﺳﺎﻟﺑﺔ ΔG = ΔH - TΔS + (-) + = - ΔH > TΔS ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / F 2 . اﻻﻋﺗﯾﺎدﯾﺔ ﺑﺎﻟظروف اﻷوﻟﯾﺔ ﻋﻧﺎﺻره إﻟﻰ اﻟﻣﺎء ﯾﺗﺣﻠل ﻻ :ﺑﺳﺑب وذﻟك ) A اﻟﻌﻣﻠﯾﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ ΔG = ﻣوﺟﺑﺔ - ﯾﺗﺣﻠل ΔS = ﻣوﺟﺑﺔ )ﺗزداد (اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ ) B اﻟﻌﻣﻠﯾﺔ ﻏﯾر ﺗﻠﻘﺎﺋﯾﺔ ΔG = ﻣوﺟﺑﺔ - ﯾﺗﺣﻠل ΔS = ﻣوﺟﺑﺔ )ﺗزداد (اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ - اﻟﻌﻣﻠﯾﺔ ﻣﺎﺻﺔ ﻟﻠﺣرارة ΔH = ﻣوﺟﺑﺔ ( اﻟﺳﺎدس )اﻟدرس ﻛﺑس ﻋﻼﻗﺔ ﺣﺳﺎﺑﺎت :ﻛﺑس ﻋﻼﻗﺔ ﺣﺳﺎﺑﺎت
- 19. ﯾﻤﻜﻦ اﺳﺘﺨﺪام ﻋﻼﻗﺔ ﻛﺒﺲ ﻟﺤﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮة Δ اﻟﻘﯿﺎﺳﯿﺔ وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ أو ﻋﺪم ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وذﻟﻚ 𝐺𝑟 ° إذا ﺗﻢ ﻗﯿﺎس ﻗﯿﻢ Δ و ، ﻋﻨﺪ اﻟﻈﺮوف اﻟﻘﯿﺎﺳﯿﺔ ) 1 atm/25 ( ، وذﻟﻚ ﻣﻦ ﺧﻼل اﻟﻌﻼﻗﺔ :اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ 𝐻𝑟 ° ∆𝑆𝑟 ° ℃ ∆𝐺𝑟 ° = ∆𝐻𝑟 ° − 𝑇∆𝑆𝑟 ° ﻣﻼﺣظﺔ 1 / ﯾﺠﺐ اﻟﺘﻤﯿﯿﺰ ﺑﯿﻦ Δ و وﺑﯿﻦ Δ و Δ . 𝐺𝑟 ° ∆𝐺𝑓 ° 𝐻𝑟 ° 𝐻𝑓 ° ﻣﻼﺣظﺔ 2 / ﻗﯿﻢ اﻻﻧﺜﺎﻟﺒﻲ واﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮة ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺤﺮة ﺑﺄﺛﺒﺖ ﺻﻮرة ﺗﺴﺎوي ﺻﻔﺮ ﻣﻼﺣظﺔ 3 / ﯾﺠﺐ ﺗﻮﺣﯿﺪ وﺣﺪﺗﻲ و Δ ﻗﺒﻞ ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﻼﻗﺔ .ﻛﺒﺲ ∆𝑆𝑟 ° 𝐺𝑟 ° ﻣﻼﺣظﺔ 4 / اﻟﻌﺸﻮاﺋﯿﺔ ()اﻻﻧﺘﺮوﺑﻲ ﻟﻠﺠﺰﯾﺌﺎت ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ اﻟﻄﺎﻗﺔ ،اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ وھﻲ ﺣﺮﻛﺎت ﺻﻐﯿﺮة ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻘﯿﻢ اﻻﻧﺜﺎﻟﺒﻲ واﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮة ﻟﺬﻟﻚ ﺗﻜﻮن وﺣﺪة ΔS ﺻﻐﯿﺮة ﺑﺎﻟﺠﻮل ) J ( ووﺣﺪات ΔH و ΔG ﻛﺒﯿﺮة ﺑﺎﻟـ ) KJ .( س 4 / ﺟد ﻗﯾﻣﺔ ) ( ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل :اﻟﺗﺎﻟﻲ ∆𝐺°𝑟 2𝐶𝑂(𝑔) + 𝑂2 (𝑔) → 2𝐶𝑂2 (𝑔) اﻟﻣﻌﻠوﻣﺎت أﻋطﯾت إذا اﻟﻘﯾﺎﺳﯾﺔ اﻟظروف ﺗﺣت ﯾﺟري اﻟذي :اﻵﺗﯾﺔ Δ = -) 110.5 ( KJ/mol , 𝐻𝑓𝐶𝑂 ° Δ = -) 393.5 ( KJ/mol 𝐻𝑓𝐶𝑂2 ° = 198 J/K mol , 𝑆𝐶𝑂 ° = 214 J/K mol , 𝑆𝐶𝑂2 ° = 205 J/K mol 𝑆𝑂2 ° /اﻟﺣل 1 - Δ 𝐻𝑟 ° = 2∆𝐻𝑓𝐶𝑂2 ° ⎡ ⎢ ⎣ ⎤ ⎥ ⎦ − 2∆𝐻𝑓𝐶𝑂 ° ( )+ ∆𝐻𝑓𝑂2 ° ( ) ⎡ ⎢ ⎣ ⎤ ⎥ ⎦
- 20. Δ 𝐻𝑟 ° = 2 × − 393. 5 ( ) [ ] − 2 × − 110. 5 ( ) + 0 [ ] Δ 𝐻𝑟 ° = − 787 ( ) + 221 ( ) ∆𝐻𝑟 ° = − 566 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 2. ∆𝑆𝑟 ° = 2𝑆𝐶𝑂2 ° ⎡ ⎢ ⎣ ⎤ ⎥ ⎦ − 2𝑆𝐶𝑂 ° + 𝑆𝑂2 ° ⎡ ⎢ ⎣ ⎤ ⎥ ⎦ ∆𝑆𝑟 ° = [2 × 214] − [2 × 198) + 205] ∆𝑆𝑟 ° = − 173 𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙 = -0.173 KJ/K mol ﻧﻮﺣﺪ اﻟﻮﺣﺪات ∆𝑆𝑟 ° = −173 1000 3. Δ ∴ 𝐺𝑟 ° = ∆𝐻𝑟 ° − 𝑇 ∆𝑆𝑟 ° , 𝑇𝑘 = 𝑡℃ + 273 𝑇𝑘 = 25 + 273 = 298𝐾 = -566 - (298) (-0.173) Δ ∴ 𝐺𝑟 ° = − 514. 446 𝐾𝐽 𝑚𝑜𝑙 (ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ )اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ س 5 / ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل اﻟﺗﺎﻟﻲ 2𝐻2 𝑔 ( ) + 𝑂2 (𝑔) → 2𝐻2 𝑂(𝑔) (J/K.mol) ﻟﻠﺗﻔﺎﻋل ﺑوﺣدة اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ∆𝑆𝑟 ° :ﻋﻠﻣت إذا Δ𝐻𝑓𝐻2 𝑂 ° = − 242 ( )𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙) Δ𝐺𝑓𝐻2 𝑂 ° = − 228 ( )𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙)
- 21. /اﻟﺣل Δ 𝐻𝑟 ° = ∑ 𝑛∆𝐻𝑓(𝑃) ° − ∑ 𝑛 ∆𝐻𝑓(𝑅) ° = ] 2Δ [𝐻𝑓𝐻2 𝑂 ° − [2∆𝐻𝑓𝐻2 ° + ∆𝐻𝑓𝑂2 ° ] Δ 𝐻𝑟 ° = [2(− 242)] − [0]⟹∆𝐻𝑟 ° = − 484 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 Δ 𝐺𝑟 ° = ∑ 𝑛 ∆𝐺𝑓(𝑃) ° ∑ 𝑛 ∆𝐺𝑓(𝑅) ° = ] 2Δ [ − ] 0 + 0 [ 𝐺𝑓𝐻2 𝑂 ° T = 25 + 273 T = 298 K Δ 𝐺𝑟 ° = [2(− 228)]⟹∆𝐺𝑟 ° = − 456 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 Δ 𝐺𝑟 ° = ∆𝐻𝑟 ° − 𝑇∆𝑆𝑟 ° - 456 = - 484 - ) 298 ( ∆𝑆𝑟 ° ⟹ ∆𝑆𝑟 ° = −28 298 = − 0. 094 𝐾𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙 ∴ ∆𝑆𝑟 ° = − 0. 094 × 1000⟹ ∆𝑆𝑟 ° = − 94 𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙 اﻟﺳﺎدس اﻟدرس اﺳﺋﻠﺔ
- 22. 1 . Δ𝐺𝑟 ° = Δ𝐻𝑟 ° − 𝑇∆𝑆𝑟 ° ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / T 2 . ) A ﯾﺟب اﻟﺗﻣﯾﯾز ﺑﯾن Δ و وﺑﯾن Δ و Δ . 𝐺𝑟 ° ∆𝐺°𝑓 𝐻𝑟 ° 𝐻𝑓 ° ) B ﻗﯾم اﻻﻧﺛﺎﻟﺑﻲ واﻟطﺎﻗﺔ اﻟﺣرة ﻟﻠﻌﻧﺎﺻر اﻟﺣرة ﺑﺄﺛﺑت ﺻورة ﺗﺳﺎوي 1 ) C ﻗﯾم اﻻﻧﺛﺎﻟﺑﻲ واﻟطﺎﻗﺔ اﻟﺣرة ﻟﻠﻌﻧﺎﺻر اﻟﺣرة ﺑﺄﺛﺑت ﺻورة ﺗﺳﺎوي ﺻﻔر ()ﺧﯾﺎرات اﻟﺳؤال ﻧوع اﻟﺟواب / A& C 3 . اﻟطﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﻌﺗﻣد ﻻ ﻟﻠﺟزﯾﺋﺎت ()اﻻﻧﺗروﺑﻲ اﻟﻌﺷواﺋﯾﺔ ﺻﻐﯾرة ﺣرﻛﺎت وھﻲ ،اﻟﺣرﻛﯾﺔ اﻟﺣرة واﻟطﺎﻗﺔ اﻻﻧﺛﺎﻟﺑﻲ ﻟﻘﯾم ﺑﺎﻟﻧﺳﺑﺔ ﻟذﻟك ﺗﻛون وﺣدة ΔS ﺻﻐﯾرة ﺑﺎﻟﺟول ) J ( ووﺣدات ΔH و ΔG ﻛﺑﯾرة ﺑﺎﻟـ ) KJ .( ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / F ( اﻟﺳﺎﺑﻊ )اﻟدرس اﻟﺣرة ﻛﺑس طﺎﻗﺔ ﺗطﺑﯾﻘﺎت
- 23. س 6 / ﺟﺪ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﺘﻲ ﺗﺼﺒﺢ ﻋﻨﺪھﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ،ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ إذا :ﻋﻠﻤﺖ ﻓرع ) A /( ∆𝐻𝑟 = (+ 126) 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 ∆𝑆𝑟 = (+ 48) 𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙 /اﻟﺣل ΔG ﻧﻔﺘﺮض اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ،اﺗﺰان ، ﺻﻔﺮ = ∴ وﻧﻮﺣﺪ اﻟﻮﺣﺪات ∆𝐻 ∆𝑆 = 𝑇⟹ 0 = ∆𝐻 − ∆𝑆 ∆𝑆𝑟 = 48 1000 ⟹ ∆𝑆𝑟 = + 0. 048 𝐾𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙 ∴ 𝑇 = 126 0.048 ⟹ 𝑇 = 2625 𝐾 /ﻣﻼﺣظﺔ إذا ﻛﺎﻧﺖ إﺷﺎرة ΔS و ΔH = ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻓﯿﺠﺐ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻷﻛﺜﺮ ﻣﻦ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻤﺤﺴﻮﺑﺔ ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان . وﻋﻠﯿﮫ ﯾﺠﺐ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻷﻛﺜﺮ ﻣﻦ ) 2625 K ( ﻟﻜﻲ ﯾﺼﺒﺢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ .ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ (B) ﻓرع/ ∆𝑆𝑟 = (− 105) 𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙, ∆𝐻𝑟 = (− 12) 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 ﻧﻔﺘﺮض ΔG = ﺻﻔﺮ )ﺣﺎﻟﺔ (اﻻﺗﺰان ∴ 𝑇 = ∆𝐻 ∆𝑆 , ∆𝑆 = −105 1000 ⟹ ∆𝑆 = − 0. 105 𝐾𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙 𝑇 = −12 −0.105 ⟹ 𝑇 = 114. 3 𝐾 وﻋﻠﯿﮫ ﯾﺠﺐ ﺗﺒﺮﯾﺪ إﻧﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻷﻗﻞ ﻣﻦ ) 114.3 K ( ﻟﯿﺼﺒﺢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ .ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ داﺋﻤﺎ ﻓﻲ اﻟﺴﺆال ﻣﺘﺸﺎﺑﮭﺔ ΔS و ΔH ﺳﺘﻌﻄﻰ أﺷﺎرات ﻗﯿﻢ ﻣﻼﺣظﺔ/ = ﺳﺎﻟﺒﺔ )ﻧﺒﺮداﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) ΔS و ΔH اذا ﻛﺎﻧﺖ
- 24. س 7 : ﺗﺘﻔﻜﻚ ﻛﺎرﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻵﺗﯿﺔ : 𝐶𝑎𝐶𝑂3 (𝑠) ∆→ 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2 (𝑔) (160 J/K mol) =Δ𝑆°𝑟 ﻓﺈذا ﻋﻠﻤﺖ Δ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ و CaO و ھﻲ ﻋﻠﻰ :اﻟﺘﻮاﻟﻲ 𝐻𝑓 ° 𝐶𝑂2 𝐶𝑎𝐶𝑂3 -) 1207 / - 635 / - 393.5 ( ﺑﻮﺣﺪات KJ/mol ، :ﺟﺪ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺛﻢ أرﺳﻢ ﻣﺨﻄﻂ اﻟﻄﺎﻗﺔ Δ 1) 𝐻𝑟 ° ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞΔ 2) 𝐺𝑟 ° 3) درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﺘﻲ ﯾﺼﺒﺢ ﻋﻨﺪھﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺎ /اﻟﺣل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص 1 ( ∆𝐻𝑟 ° = ∑ 𝑛∆ 𝐻𝑓(𝑃) ° − ∑ 𝑛 ∆𝐻𝑓 𝑅 ( ) ° ∆𝐻𝑟 ° = [(− 635) + (− 393. 5)] − [− 1207] ∆𝐻𝑟 ° = (− 1028) + (1207) ∆𝐻𝑟 ° = 178. 5 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ 2 ( T = 25 + 273 = 298 K
- 25. ∆𝑆𝑟 ° = 160 1000 = 0. 16 𝐾𝐽/𝐾 𝑚𝑜𝑙 ∴ ∆𝐺𝑟 ° = ∆𝐻𝑟 ° − 𝑇∆𝑆𝑟 ° ∆𝐺𝑟 ° = 178. 5 − (298) (0. 16) ∆𝐺𝑟 ° = 130. 82 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 3) (0 = Δ ﻧﻔﺘﺮض اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰن 𝐺𝑟 ° ) 0 = ∆𝐻𝑟 ° − 𝑇∆𝑆⟹𝑇 = ∆𝐻𝑟 ° ∆𝑆𝑟 ° ⟹ 𝑇 = 178.5 0.16 = 115. 6 𝐾 ﻣﻮﺟﺒﺔΔ و ﺑﻤﺎ اﻧﮫ ﻗﯿﻤﺘﻲ 𝐻𝑟 ° ∆𝑆𝑟 ° ﻟﻜﻲ ﯾﺼﺒﺢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ .ًﺎﺗﻠﻘﺎﺋﯿ 1115.6 K ًاإذ ﯾﺠﺐ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ إﻟﻰ أﻛﺜﺮ ﻣﻦ
- 26. اﻟﺳﺎﺑﻊ اﻟدرس اﺳﺋﻠﺔ 1 . إذا ﻛﺎﻧت إﺷﺎرة ΔS و ΔH = ﺳﺎﻟﺑﺔ ﻓﯾﺟب ﺗﺳﺧﯾن اﻟﺗﻔﺎﻋل ﻷﻛﺛر ﻣن درﺟﺔ اﻟﺣرارة .اﻻﺗزان ﻋﻧد اﻟﻣﺣﺳوﺑﺔ ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / F 2 . اذا ﻛﺎﻧت S Δ و ΔH = ﺳﺎﻟﺑﺔ ()ﻧﺑرداﻟﺗﻔﺎﻋل ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / F 3 . ﯾﺟب ﺗﺳﺧﯾن اﻟﺗﻔﺎﻋل ﻷﻛﺛر ﻣن ) 2625 K ( ﻟﻛﻲ ﯾﺻﺑﺢ اﻟﺗﻔﺎﻋل .ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﻧوع اﻟﺳؤال ) T, F ( اﻟﺟواب / T