Elektrokemi

1. EL-KEMI
Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken – www.lektion.se

2. Kärna
Positiva Protoner
Neutrala Neutroner
Runt om
Negativa Elektroner
ATOMENS BYGGNAD

3. ELEKTRISK STRÖM
• Elektroner som rör sig i en ledare
• Eller joner som rör sig i en lösning ( elektrolyt)
Mg 2+

4. JONER
Atomer som är laddade kallas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
Metaller och väte bildar positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Vanliga negativa joner.
Syrejonen kallas oxidjon O2-
Klorjonen kallas kloridjon Cl-
Svaveljonen kallas sulfidjon S2-

5. MOLEKYLER
Gaserna väte , syre , kväve & klor
bildar molekyler där atomerna sitter ihop
två och två
H2 O2 N2 Cl2
H
H
O
O
N N Cl
Cl

6. Hur bildas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Vad har hänt??- fyll i.
Cu …………..  Cu2+
Al …………….  Al3+
S …………….  S2-
Br …………….  Br -
2 H+
…………….  H2
2 Cl-
…………….  Cl2
2 O2-
…………….  O2

7. Hur bildas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Cu - 2 e-  Cu2+
Al - 3 e-  Al3+
S + 2 e-  S2-
Br + e-  Br -
2 H+
+ 2 e-  H2
2 Cl-
- 2 e-  Cl2
2 O2-
+ 4 e-  O2

8. Vätejon ………….. Järnjon …………..
Aluminiumjon ………….. Zinkjon …………..
Sulfidjon ………….. Natriumjon…………..
Oxidjon ………….. Kloridjon …………..
Magnesiumjon ………….. Kopparjon …………..
Kalciumjon ………….. Kaliumjon
…………..
Sammansatta joner
Nitratjon ………….. Sulfatjon …………..
Hydroxidjonen …………..

9. Vätejon H+
Järnjon Fe2+
Fe3+
Aluminiumjon Al3+
Zinkjon Zn2+
Sulfidjon S2-
Natriumjon Na+
Oxidjon O2-
Kloridjon Cl-
Magnesiumjon Mg2+
Kopparjon Cu2+
Kalciumjon Ca 2+
Kaliumjon K +
Sammansatta joner
Nitratjon NO3
-
Sulfatjon SO4
2-
Hydroxidjonen OH-

10. SPÄNNINGSSERIEN
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au
OÄDLA ÄDLA
En metall som lätt bildar joner kallas OÄDEL
En metall som inte vill bilda joner kallas ÄDEL

11. KORROSION
När oädla metaller påverkas av fuktig luft kallas
det korrosion ex. järn som rostar.

12. OXIDATION ELLER REDUKTION
Oxidation = Då ett ämne reagerar med syre
eller att ett ämne lämnar ifrån sig elektroner.
Reduktion = Då ett ämne ”befrias” från syre eller
att ett ämne tar upp elektroner.