Bai trinh chieu

LỊCH SỬ HÓA HỌC
HENNIG BRAND
(1630 - 1710)
urine
(nước tiểu)
cô đặc than gỗ, cát
đun trong
lò kín

I
II
III
IV
V
VI
Bài 14. PHOTPHO
Chương 2: NITƠ - PHOTPHO
SƠ LƯỢC VỀ NGUYÊN TỐ PHOTPHO
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
ỨNG DỤNG
TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ
CỦNG CỐ
HÓA HỌC
LỚP
11

hay [Ne] 3s23p3
I. SƠ LƯỢC VỀ
NGUYÊN TỐ PHOTPHO
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính chất vật lí của
P trắng và P đỏ
IV. ỨNG DỤNG
V. TRẠNG THÁI TỰ
NHIÊN - ĐIỀU CHẾ
1. Các dạng thù hình
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
1s22s22p63s23p3
Photpho có cấu hình elentron:
 Photpho có 5 elentron lớp
ngoài cùng
Ô số 15
Chu kì 3, phân nhóm VA
Cấu hình elentron1
Vị trí2
I. SƠ LƯỢC VỀ NGUYÊN TỐ PHOTPHO
I. SƠ LƯỢC VỀ

Photpho có 4 dạng thù hình chính bao gồm:
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
Các dạng thù hình của photpho1
của photpho

TCVL P trắng P đỏ
Trạng thái,
màu sắc
Cấu tạo
phân tử
Nóng chảy
Tính tan
Độ bền
Độc tính
Phát sáng
Chất rắn trong suốt, màu
trắng hoặc hơi vàng
44,10C
Mạng tinh thể phân tử
Không tan trong nước,
tan trong C6H6, CS2,…
Bốc cháy ở nhiệt độ > 2500C
(khá bền)
Không tan trong nước
500 - 6000C
Polime
Chất bột màu đỏ
Phát quang màu lục nhạt
(lân quang)
Rất độc, gây bỏng nặng khi
rơi vào da.
Bốc cháy ở nhiệt độ > 400C
(kém bền)
Không độc
Không phát quang

Photpho trắng
Photpho đỏ
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ

Hai dạng thù hình này
có thể chuyển hóa lẫn
nhau được không?
Hơi photpho
Photpho trắngPhotpho đỏ
to, không có KK Làm lạnh
250oC, không có KK
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ

Ở điều kiện thường, photpho hoạt động
hóa học mạnh hơn nitơ
liên kết ba rất
bền vững liên kết đơn
kém bền
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ

Lá sắt
P trắng P đỏ
Vì liên kết P-P trong P trắng yếu hơn trong P đỏ nên P
trắng tác dụng với oxi không khí dễ dàng hơn
P trắng hoạt động hơn P đỏ
Thí nghiệm mô phỏng khả năng hoạt động của
P trắng và P đỏI. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ

3
PH
-3 0
P 2 3
P S
+3
2 5
P O
+5
Tính oxh Tính khử
 P vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện
tính khử
Các trạng thái số oxi hóa của Photpho:
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ

I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
1. Tính oxi hóa
P
0
P
-3
+ Kim loại có tính khử mạnh
+ 3e
photphua
Ví dụ
00
t
3
-3
P + 3Na Na P
0
t
P + Na Natri photphua
Tính oxi hóa1
00 -
t
3
3
22P + 3Zn Zn P
Kẽm photphua0
t
P + Zn 
3 2 2 2 3Zn P + 6H O 3Zn(OH) + PH
Các muối photphua thủy phân mạnh giải phóng
khí photphin (PH3)
của photpho

P
0 + chất oxi hóa
P
+3
P
+5
+ 3e
+ 5e
Tính khử2
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
2. Tính khử

điphotpho trioxit
điphotpho pentaoxit
a. Với oxi
anhiđric photphat
(dư)
0
t
0
2 5
3
2
+
4 P + 5O 2P O
0
t
0
2 3
3
2
+
4 P + 3O 2P O(thiếu)
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
2. Tính khử

b. Với Clo
photpho triclorua
photpho pentaclorua
0
t
2
0 +
5
5
2P + 5Cl 2 P Cl(dư)
0
t
2 3
0 +3
2P + 3Cl 2 P Cl(thiếu)
P 2
Cl
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
2. Tính khử

c. Với chất oxi hóa mạnh
Photpho dễ tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa
mạnh như HNO3 đặc, KClO3, KNO3, K2Cr2O7…
0
t
3 3 4 2 2
0 +5 5 4
P + 5H N O H P O + 5 N O + H O
 

0
23 5
0 +5
t
5 1
P + K ClO P O + K Cl
 

0
3
t
P + KClO 
Ví dụ
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
2. Tính khử
Phản ứng thường gây ra tiếng nổ lớn
0
t
3
P + HNO ?
0
t
3 3 4 2 2
0 +5 5 4
P + H N O H P O + N O + H O
 

6 5 3 5

Vỏ bao diêm: bột photpho đỏ, bột thủy
tinh, ... và keo dán.
Khi quẹt que diêm vào vỏ, những hạt nhỏ photpho
tác dụng với chất oxi hóa. Phản ứng tỏa ra một
lượng nhiệt lớn làm cháy thuốc đầu que diêm rồi
que diêm cháy theo
IV. ỨNG DỤNG
Đầu que diêm: chất oxi hoá mạnh
(KClO3,...), chất khử là lưu luỳnh và
keo dính
Cấu tạo của diêm
Hoạt động
IV. ỨNG DỤNG
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
IV. ỨNG DỤNG
o
t
3
P + S + KClO  2 5 2
P O + SO + KCl6 3 7 3 3 7

IV. ỨNG DỤNG
P
Axit photphoric
Bom
Diêm
Phân bón
Đạn cháy
Đạn khói
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
IV. ỨNG DỤNG

Trạng thái tự nhiên1
Quặng Apatit
(3Ca3(PO4)2.CaF2)
Quặng photphorit
(Ca3(PO4)2)
Trong tự nhiên photpho tồn tại ở dạng hợp chất
V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ

Điều chế
V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ
Photpho trắng
Thiết bị ngưng
tụ photpho
Lò điện
Thùng làm sạch
photpho
Bể chứa
photpho
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ
- Quặng apatit
(hoặc photphorit)
- Cát
- Than cốc
1200oC Làm lạnh
P trắng (rắn)P(hơi)Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3+ 2P + 5CO
12000C

Xỉ và
ferophotpho
V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
Photpho đỏ
P đỏP trắng
250oC, không có KK
Quặng
Nước
Bể chứa
photpho
P thô
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐ

VI. CỦNG CỐ
Tóm tắt bài học1
Hai dạng thù hình quan trọng là photpho
đỏ và photpho trắng
2500C
không có kk
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
ỨNG DỤNG
Sản xuất axit photphoric
Sản xuất bom cháy, bom khói
Sản xuất thuốc trừ sâu
Sản xuất diêm, ...
TRẠNG THÁI
TỰ NHIÊN
Quặng Apatit (3Ca3(PO4)2.CaF2)
Quặng photphorit (Ca3(PO4)2)
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính khử
+ chất oxi hóa
Tính oxi hóa
+ kim loại có
tính khử mạnh
+3 +5
P P,
3
P

ở điều kiện thường, photpho
hoạt động hóa học
mạnh hơn nitơ
Chu kì 3, phân nhóm VA
[Ne] 3s23p3
VỊ TRÍ
CẤU HÌNH ELECTRON
P
0
P

Bài tập vận dụng2
VI. CỦNG CỐ
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
VI. CỦNG CỐVI. CỦNG CỐ
Câu 1: Chọn phát biểu đúng?
Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong
bóng tối.
D
Ở điều kiện thường, photpho trắng chuyển
dần thành photpho đỏ.
A
Photpho trắng tan trong nước, không độc.B
Photpho trắng được bảo quản bằng cách
ngâm trong nước.
C
Clock12345678910

Bài tập vận dụng
VI. CỦNG CỐ
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
Câu 2: Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng
để sản xuất
B diêmA phân lân
C axit photphoric D đạn cháy
Câu 3: Kẽm photphua được ứng dụng làm
B thuốc nhuộmA thuốc diệt cỏ
C thuốc trừ sâu D thuốc chuột
Clock12345678910

Bài tập vận dụng2
VI. CỦNG CỐ
I. SƠ LƯỢC VỀ
IV. ỨNG DỤNG
của photpho
2. Tính khử
1. Tính oxi hóa
Câu 4: Cho các chất: Ca, O2, Cl2, KClO3. Photpho
thể hiện tính khử khi tác dụng với:
Ca, O2, Cl2.D
Ca, O2, KClO3.A O2, Cl2, KClO3B
Ca, Cl2.C
Câu 5: Khối lượng quặng photphoric chứa 65%
Ca3(PO4)2 cần dùng để điều chế 150kg photpho là
bao nhiêu biết hiệu suất quá trình sản xuất là
97%?
2,27 tấn.D
1,189 tấn.A 0,2 tấn.B
0,5 tấn.C
Clock12345678910

CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÔ VÀ
CÁC BẠN ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE!

Dựa vào BHTTH hãy xác định những thông tin sau:
Cấu hình e: ....................................................................
Vị trí trong BHTTH: ........................................................
 Nhận xét: ..................................................................
.......................................................................................
.........
P.........
1. Sơ lược về nguyên tố photpho

TCVL P trắng P đỏ
Trạng thái,
màu sắc
Cấu tạo
phân tử
Nóng chảy
Tính tan
Độ bền
Độc tính
Phát sáng

Bổ túc và cân bằng các PTHH sau:
i) Na + P  ............................................................................
ii) Ca + P  ...........................................................................
iii) Zn + P  ...........................................................................
iiii) Zn3P2 + .................. Zn(OH)2 +.............................................
iiiii) Ca3P2 + .................. Ca(OH)2 +............................................
3. Tính chất hóa học
a/ Tính oxi hóa

Bổ túc và cân bằng các PTHH sau:
i) P + O2(thiếu)  ..............................................
ii) P + O2(dư)  .............................................
iii) P + Cl2(thiếu)  ..............................................
iiii) P + Cl2(dư)  ..............................................
iiiii) P + HNO3  ..............................................
3. Tính chất hóa học
b/ Tính khử

ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Nêu hiện tượng
Dự đoán sản phẩm tạo thành
Viết PTHH của phản ứng

Bai trinh chieu

More Related Content

What's hot

Similar to Bai trinh chieu

Recently uploaded

Bai trinh chieu